高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能-电解第二课时教案鲁科版选修

第二节电能转化为化学能—电解第2课时电解原理的重要应用复习提问1、电解池的电极判断2、电极放电的规律3、惰性电极电解溶液的四种类型？【复习】如何分析电极产物？1、电解质溶液中存在的离子：H2OH++OH－S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

3、阴极上阳离子的放电顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋

活性电极＞2、阳极上的放电顺序：一、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气1．装置

在U型管里装入饱和食盐水（滴有酚酞），用石墨棒作电极，接通直流电源。

思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?（2）怎样检验两极产物?（3）用电解原理分析现象产生的原因。H+Na+Cl-OH-阳极放出有刺激性气味的气体阴极放出无色无味的气体1、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气电极反应方程式

阴极：2H++2e-H2阳极：2Cl-2e-+Cl2总式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通电注意：溶液的pH值升高，酚酞变红思考：若改用Fe作阳极会发生什么变化？2．现象(1)阳极：

；(2)阴极：有黄绿色气体产生有无色气体产生，阴极附近溶液变红两极产物的检验方法1、阳极产物——2、阴极产物——将湿润的淀粉-KI试纸靠近气体，变蓝，即证明生成氯气。收集一小试管气体，点燃，若出现“噗噗”的声音或尖锐的爆鸣声，即证明生成H2。H2、NaOHCI2阴极区附近的溶液变红，证明生成了NaOH。H2：NaOH：课堂探究一：【思考】1、该电解过程中，氢氧化钠应该属于阳极产物还是阴极产物？

2、用U形管进行电解饱和食盐水制取烧碱会出现什么问题？我们可以采取什么措施防止该问题的产生？阳离子交换膜完成例题1B2、铜的电解精炼纯铜粗铜

电解液(CuSO4溶液)（1）粗铜中含有哪些杂质？（2）如何选择阴极和阳极材料以及电解质溶液?（3）写出电极反应式。（4）阳极泥的成分有哪些？总结纯铜作阴极，粗铜作阳极电镀液：含铜离子的溶液电解液CuSO4的浓度减小阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子阴极：Cu2++2e-Cu阳极：CuCu2++2e-课堂探究二：思考：如何设计实验进行含杂质金属的精炼？该过程中需要适量添加电解质溶液吗？完成例题2+-铁片铜片

电镀液(CuSO4溶液)镀件作阴极，镀层金属作阳极电镀液：含镀层金属阳离子的溶液电镀液CuSO4的浓度基本不变3、电镀铜电镀的定义：电镀的目的：阴极：Cu2++2e-Cu(在镀件上析出）阳极：CuCu2++2e-课堂探究三：思考：如何设计电镀池？电镀池中金属阳离子的浓度有什么变化？完成例题3练习：请设计一个电镀池为铁片镀上一层银，并写出电极反应式A总式：2Al2O3====4Al+3O2通电氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯化铝，而是电解氧化铝？4、电解法制备活泼金属单质阴极：4Al3++12e-==

4Al阳极：6O2-==3O2+12e-思考：例：电解Al2O3制备Al小结1、电解饱和食盐水（氯碱工业）2、铜的电解精炼3、电镀4、活泼金属的冶炼5、有关电解的计算1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电性的物质是（），溶液pH值变大的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH检测BBCADCD4、以石墨作电极分别电解下列溶液，1、Na2S溶液2、AgNO3溶液以上溶液，电解后碱性增强的有

，电解后酸性增强的有

。1，323、BaCl2溶液4、Na2SO4溶液试着写出2、3的电极反应式和总反应。补充：电解与电离的区别条件特征阴阳离子无规则地自由运动，无明显的化学变化阴阳离子作定向运动，在两极发生氧化还原反应关