2025年春新人教版化学九年级下册大单元设计全册教案

人教版九年级下册化学全册教案（2025年春季新教材）

大单元教学设计1．知道大多数金属在自然界中是以化合物的形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。2．知道金属具有一些共同的物理性质。3．通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。4．知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。5．了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。6．以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。7．了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。1．学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途，但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。2．在学习本课前，学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。学生重感性的认知，轻理性的归纳总结，重现象的感知，轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程使学生真正体验认识到金属的化学性质。3．学生对于化学方程式的记忆仍停留在死记硬背的基础上，此时需要对化学方程式进行归纳。而根据化学方程式对含杂质反应物或生成物的计算题可以让学生运用有关化学方程式的计算方法进行解题，达到学以致用的目的。4．九年级的学生已经有一定的学习自主性，有很强的求知欲和探究问题的兴趣，能够在老师的指导下，通过师生互助，不断发展自己、完善自己。金属生锈是普遍现象，学生只知表面现象而不知实质，所以如何引导学生认识金属锈蚀条件是关键。在教学过程中充分发挥学生主动性，争取多利用问题引导学生观察，培养其观察问题、分析问题的能力。在日常生活中让学生提出铁制品的防锈建议并将它应用于生活实际中，废旧金属的回收利用是每个学生都能做的事情，可结合本课题末的“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动地去做。1．掌握核心概念：物质的多样性——知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。2．形成基本思路与方法：(1)了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。(2)知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。(3)了解观察、实验以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。3．形成重要态度：物质性质的广泛应用及化学品的合理使用。(1)认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。(2)认识金属矿物是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。4．完成学业要求：(1)能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明金属性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见金属的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。(2)能运用研究金属性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。(3)能基于金属的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属材料使用与金属资源开发、资源回收等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。课题1金属材料1．化学观念：通过查阅资料、展示图片认识常见的金属材料，总结金属的物理性质；知道在金属中加入其他元素，可以改变金属材料的性能，形成合金；知道物质的性质决定用途。2．科学思维：通过列举生活中常用的金属，知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。3．科学探究与实践：通过网络查询、参与社会调查实践等活动，了解常见金属的性质及用途，培养选择合适金属应用的能力；通过小组合作，设计对比实验探究金属与合金的特点，体会通过实验认识物质性质的方法。4．科学态度与责任：通过金属材料的学习，建立性质与用途的联系，帮助学生树立事物之间相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。1．教学重点：金属材料的物理性质；合金与其成分金属性质的比较；物质的性质和用途的关系。2．教学难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工；提高学生综合分析问题的能力。金属材料就像人类的左膀右臂，伴随着我们从原始的蛮荒社会，一起走进今天的现代化文明世界。人类最早发现和使用的金属是铜，由于硬度低，最终没能取代石器成为主要的工具材料。后来人们发现了另外一种金属——锡(Sn)，这种柔软的银白色金属熔点很低(232℃)，它们大多数以氧化物的形式分布在锡石中，因为它软及低温下不易被氧化，于是被人们碾成极薄的薄片用来包裹物品或器具，直到后来被“铝箔纸”替代，以致现在的“铝箔纸”俗称“锡纸”。探究点一金属材料及其发展史提出问题1．历史上哪些名胜古迹是用金属材料制造的？2．举例日常生活中有哪些金属制品？讨论交流阅读教材并结合生活实例讨论、归纳。了解金属材料及其发展史。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。日常生活中常用到的锅、刀、锁、水龙头等都是由金属材料制成的。2．金属材料的发展史。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，但由于铝具有许多优良性能，如密度小、抗腐蚀等，现在铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。课堂讨论含有金属元素的化合物是不是金属材料？(不是，金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料)探究点二金属的物理性质与用途之间的关系提出问题金属具有哪些性质？共性是什么？特性是什么呢？讨论交流阅读教材并结合生活实例讨论、归纳。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．金属的物理性质。(1)共性：常温下大多数是固体，都有金属光泽，能够导电、导热，有延展性，能够弯曲，密度较大，熔点较高等。(2)特性：常温下大多数金属是固体，但汞是液体；大多数金属呈银白色，而铜呈红色，金呈黄色，铁为粉末状时呈黑色；铁可以被磁铁吸引，等等。课堂讨论阅读课本P3比较金属的物理性质，讨论下列问题：(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？(菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比铝大)(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？(利用物质的性质时，还需要考虑物质的价格，银的价格高于铜)(3)为什么电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(电灯泡里的灯丝需要用熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象)2．金属的用途。(1)金属的性质决定用途，而用途反映性质。(2)在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。探究点三合金提出问题什么是合金？生铁和钢是铁的两种合金，它们的组成有什么差异？讨论交流阅读教材并结合生产、生活实例讨论。了解合金的相关知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质叫作合金。1．几种重要的合金。(1)铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(2)钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。2．合金的特性。探究实验【提出问题】合金具有哪些特性？【设计并进行实验】项目实验操作硬度比较实验1取三组金属片，互相刻画(如图)，比较硬度的大小纯铁片小于钢片纯铝片小于硬铝片纯铜片小于黄铜片实验2(视频观看)比较合金与其成分金属熔点的大小结论一般情况下，合金与其成分金属相比，合金的硬度增大、熔点降低课题1金属材料一、金属材料及其发展史二、金属的物理性质与用途1．共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。2．特性：汞是液体，铜呈红色，金呈黄色，铁可以被磁铁吸引。3．用途：考虑的因素包括性质、价格、资源、美观、经济、回收、环保等。三、合金1．定义。2．几种重要的合金：铁合金(生铁和钢)、钛合金。3．合金的特性：硬度大、熔点低、抗腐蚀性能强等。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课主要是教师对知识的讲解，通过列举生产、生活中的实例，使学生意识到生活中化学无处不在，从而激发学生的求知欲望，增强学习兴趣不足之处在投影中需增加一些生活中与本课时相关的图片；比较归纳时语言不够精炼，应让学生大胆地去想去说第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应1．化学观念：通过金属与氧气、稀酸的反应，认识物质及其变化，知道在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。2．科学思维：通过教材实验的学习，认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3．科学探究与实践：通过实验活动、小组交流，学习金属与氧气、稀酸反应的性质，能用科学语言和信息技术手段合理表述探究的过程和结果，并与同学交流。4．科学态度与责任：通过实验操作及实验现象的记录，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。1．教学重点：探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。2．教学难点：用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄金的真假。探究点一金属与氧气的反应提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？讨论交流学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。金即使在高温时也不与氧气反应。由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。课堂讨论1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(常温下，铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次被氧化)2．为什么人们常说“真金不怕火炼”？(金的化学性质不活泼，在高温条件下也不容易与氧气发生化学反应)探究点二金属与酸的反应探究实验【实验步骤】在四支试管中分别加入少量镁条、锌条、铁片、铜片，向四支试管中分别加入5mL稀盐酸，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行该实验。【实验记录】金属实验现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌反应适中，产生气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铜没有明显变化——课堂讨论家用铁锅、铝锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？(铁锅和铝锅长时间盛放酸性食品，铁、铝会与食物中的酸发生化学反应而被腐蚀)归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。通过实验现象分析可得出：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。课堂讨论学完了金属的化学性质，请同学们设计实验方案来鉴别真假黄金。(①比较硬度，硬度大的是假黄金；②在火焰上灼烧，变黑的是假黄金；③浸入稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金)提出问题金属与稀盐酸、稀硫酸反应，从反应物和生成物类别(如单质、化合物)的角度分析，这些反应有什么特点？讨论交流比较金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式并讨论归纳。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2．表达式：A＋BC→B＋AC。3．判断的依据：单质＋化合物→新单质＋新化合物，如Zn＋H2SO4=H2↑＋ZnSO4。教学拓展当铁单质发生置换反应时，生成物中的铁元素为＋2价，而不是＋3价。如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应一、金属的化学性质1．金属与氧气的反应。Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。2．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。二、置换反应1．定义。2．表达式：A＋BC→B＋AC。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课通过实验活动，使学生体会到在实践、合作中学习的乐趣，充分调动了学生的积极性。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得科学探究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中养成求异的思维习惯不足之处本节课容量较大，课前要求学生做好预习，并准备好相应的实验用品，注意课堂时间的安排第2课时金属活动性顺序1．化学观念：通过实验探究，知道金属能与某些金属化合物的溶液发生反应，并能据此判断金属的活动性强弱；在此基础上认识并熟记金属活动性顺序及其意义，解释一些简单化学现象。2．科学思维：能够依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。3．科学探究与实践：通过实验判断金属的活泼性，初步学会运用观察、实验等方法获取信息、运用化学语言表达有关信息。4．科学态度与责任：通过实验探究的一般思路与方法，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。1．教学重点：金属活动性顺序。2．教学难点：对金属活动性顺序的初步探究；金属活动性顺序的应用。除了通过金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度和剧烈程度比较金属的活动性之外，还有其他证明金属活动性强弱的方法吗？探究点一金属与金属化合物溶液的反应探究实验【实验步骤】(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中；(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中；(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。【实验记录】实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色(或蓝色变浅)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象—归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。一种金属可以把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，说明不同金属的活动性强弱不同，从上面的实验现象可以看出，三者的活动性：Al>Cu>Ag。探究点二金属活动性顺序提出问题为什么有的金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，有的金属则不反应呢？讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解金属的活动性顺序。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．金属活动性顺序(逐渐减弱)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。2．金属活动性顺序的应用。(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。课堂讨论波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？(铁与硫酸铜反应，腐蚀铁制容器，且降低药效)第2课时金属活动性顺序一、金属与金属化合物溶液的反应二、金属活动性顺序三、金属活动性顺序的应用请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课重点是金属活动性顺序及其应用，要注意让学生弄清楚金属活动性顺序得出的过程，理解其原理，学会探究金属活动性的实验设计，培养学生的探究能力不足之处本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解。探究实验的设计有些理论化，应增加适量的学生实验第1课时铁的冶炼1．化学观念：通过《天工开物》及史实记载，了解炼铁的主要原理，认识物质及其变化，知道在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。2．科学思维：通过实验及对某些含杂质物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。3．科学探究与实践：通过高炉炼铁的生产及应用，学会综合运用化学等学科的知识和方法，培养解决真实情境问题和完成综合实践活动中展现的能力与品格。4．科学态度与责任：通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情，树立为社会的进步而学习化学的志向。1．教学重点：了解从常见矿石中提炼铁的原理。2．教学难点：冶炼铁的原理；有关化学方程式计算中杂质问题的计算。地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物形式存在(如图)。如常说的“沙里淘金”就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？探究点一金属资源概况提出问题1．金属资源在自然界中是以什么形式存在的呢？2．我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？讨论交流阅读教材归纳总结。了解金属资源概况。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在。2．矿石。(1)常见的矿石。名称赤铁矿磁铁矿赤铜矿铝土矿金红石软锰矿主要成分Fe2O3Fe3O4Cu2OAl2O3TiO2MnO2(2)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。探究点二铁的冶炼提出问题人们如何把铁矿石炼制成铁呢？讨论交流阅读教材讨论。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。(1)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。(2)焦炭的主要作用是提供热量和还原剂一氧化碳。2．设备——炼铁高炉(如图)。3．主要原理：在高温条件下，利用还原剂CO把铁从氧化铁中还原出来。探究点三含杂质物质的有关化学方程式的计算提出问题如何根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算呢？讨论交流阅读教材归纳总结。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．纯净物与含杂质物质的质量换算关系eq\x(含杂质物质的质量)eq\o(,\s\up7(×纯物质质量分数),\s\do5(÷纯物质质量分数))eq\x(纯净物质量)eq\x(物质纯度)＝eq\f(纯净物质量,混合物质量)×100%＝1－杂质的质量分数2．含杂质物质的有关化学方程式的计算方法(1)将含杂质物质质量换算成纯净物质量：纯净物质量＝含杂质物质质量×物质纯度。(2)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝eq\f(纯净物质量,物质纯度)。课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼一、金属资源概况二、铁的冶炼1．实验原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。2．原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。3．设备：高炉。4．产物：生铁。三、含杂质物质的有关化学方程式的计算请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课采取多媒体进行图片和模拟实验辅助教学，激发学生的学习兴趣。特别是模拟一氧化碳还原氧化铁的操作步骤和实验现象，非常方便和直观，效果很明显，加深了学生对知识的理解，培养了学生自主探究的能力不足之处因一氧化碳有毒，“一氧化碳还原氧化铁”的实验没有进行实验演示，而是进行课件模拟实验，学生不能身临其境地体会实验过程第2课时金属资源保护1．化学观念：通过金属锈蚀的实验以及防止金属锈蚀的方法，认识物质的性质与应用的关系，形成合理利用物质的意识。2．科学思维：通过探究金属锈蚀的实验，运用观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息，能初步运用比较、分类、分析、综合、归纳等方法认识金属锈蚀的条件，形成一定的证据推理能力。3．科学探究与实践：通过小组实验，能主动提出有探究价值的问题，从问题和假设出发确定探究目标，运用控制变量法设计和实施探究方案，获取证据并分析得到结论。4．科学态度与责任：通过查阅资料、生活经验知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护措施的重要性，形成珍惜资源、合理使用资源的可持续发展意识。1．教学重点：了解金属生锈的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。2．教学难点：如何让学生学会解决生活中金属锈蚀的问题。在中世纪，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。1949年我国的钢产量只有15万吨，居世界第26位，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，这是多么惊人的数字呀！探究点一金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀——探究铁制品锈蚀的条件。探究实验【提出问题】铁制品锈蚀的条件有哪些？【猜想与假设】铁制品锈蚀可能与氧气、水有关。【进行实验】一周前准备实验，取3枚无锈的洁净铁钉，分装在不同条件的试管内，如下表图中所示，并按下表要求观察、记录：编号ⅠⅡⅢ实验装置实验现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈实验分析铁钉与水和空气中的氧气接触铁钉只与水接触铁钉只与空气中的氧气接触实验结论铁制品在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是Fe2O3·xH2O。铁制品锈蚀的条件为空气(氧气)和水(水蒸气)课堂防护为什么要用经煮沸迅速冷却的蒸馏水？(避免蒸馏水中溶有氧气)2．金属的防护。提出问题(1)金属腐蚀可能给我们带来哪些危害？(2)金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？讨论交流阅读教材，并结合生产、生活实例讨论。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．防锈原理：防止铁制品锈蚀的方法是使铁制品隔绝空气或水。2．防锈措施：(1)破坏生锈的条件。①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置；②在钢铁表面覆盖保护膜，如车、船表面涂油漆；③在钢铁表面镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌；④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。(2)改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢。3．物理除锈方法：用砂纸打磨，用刀刮。课堂讨论自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？(支架喷漆、链条涂油、钢圈电镀)探究点二金属资源保护提出问题保护金属资源的有效途径有哪些？讨论交流阅读教材，结合生产、生活实例讨论。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．金属资源的保护措施：(1)防止金属的腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)有计划、合理地开采金属矿物；(4)寻找金属的代用品。2．意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。第2课时金属资源保护一、金属的腐蚀与防护1．铁制品锈蚀的条件：空气(氧气)和水(水蒸气)。2．防锈措施：(1)保持铁制品表面洁净和干燥；(2)覆盖保护膜；(3)电镀；(4)烤蓝；(5)制成合金。二、金属资源保护1．防止金属的腐蚀。2.回收利用废旧金属。3.有计划、合理地开采金属矿物。4.寻找金属的代用品。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发了学习兴趣，促进学生的自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念不足之处探究铁制品锈蚀的条件没让学生参与实验准备，虽然铁制品锈蚀在生活中随处可见，但学生并没有真正动手操作或观察。教学中尽量发动学生主动参与化学实验，这样不但可以调动学生学习化学的兴趣，而且能使学生对所学知识理解更深，收获更多实验活动5常见金属的物理性质和化学性质1．化学观念：通过对金属物理性质和化学性质的实验探究，了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。2．科学思维：通过小组实验，让学生初步掌握金属化学性质的实验操作，学会运用实验自主探究的方法获得信息。3．科学探究与实践：通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。4．科学态度与责任：通过实验探究，让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而体会成功的喜悦和提高对化学学习的兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。1．教学重点：金属的化学性质。2．教学难点：设计并进行实验。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。还需要的实验用品：镊子、砂纸。探究点一金属的物理性质提出问题镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。探究实验【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后，观察它们的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片，铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路，分别用镁条、铝片、铁片、铜片代替一段导线，观察小灯泡是否发光。【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体，而铜是红色具有金属光泽的固体。(2)铜片的硬度比铝片大，黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片大。(3)小灯泡发光，说明金属具有导电性。探究点二金属的化学性质提出问题金属的化学性质又有哪些呢？1．金属与氧气反应。探究实验【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。【实验现象】铜片表面变黑。【实验结论】2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。2．金属与酸反应。探究实验【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。【实验记录】金属实验现象镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色铝反应较快，产生气泡，溶液仍为无色锌反应适中，产生气泡，溶液仍为无色铁反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色铜没有明显变化【实验结论】镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。3．金属与金属化合物溶液的反应。提出问题请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。探究实验【实验步骤】(1)把用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中。(2)把洁净的银片浸入硫酸铜溶液中。【实验记录】实验步骤实验现象(1)铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色(2)银片浸入硫酸铜溶液中无明显现象【实验结论】(1)铁比铜的金属活动性强；(2)银比铜的金属活动性弱，由此可以看出，三者的金属活动性为Fe>Cu>Ag。课堂讨论铁是银白色金属，在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？(在实验中我们看到的金属铁片是银白色的，而铁粉却是黑色的，其实这是个光学问题，因为铁粉没有固定的几何形状，而铁片的晶体结构呈几何形状，因而铁片将一部分可见光反射了出来，显示银白色；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的)实验活动5常见金属的物理性质和化学性质一、金属的物理性质大多数金属呈银白色、有金属光泽的固体，且具有导电性；合金的硬度比成分金属大。二、金属的化学性质1．金属与氧气反应。2.金属与酸反应。3.金属与金属化合物溶液反应。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主探究和合作学习融为一体，充分体现了新课标的理念不足之处个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师应加以鼓励或找其他学生给予帮助大单元教学设计1．知道水是一种重要的溶剂。2．认识溶解和结晶现象。3．知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。4．知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。5．知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。6．体会溶液在生产生活中的应用价值。1．本节知识对于学生来说是非常熟悉的，生活生产中有很多相关的素材，例如海水、糖水、生理盐水、葡萄糖注射液、汽水，实验室中也接触到很多溶液例如稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，但没有形成有关溶液知识理论性的认识。在本单元知识的学习中，学生既能联系生产生活实际来学习溶液的形成、溶解过程中能量的变化，又能从微观的角度认识宏观现象的本质，在解决问题的过程中大量科学探究方法的运用又为学习酸碱盐等知识的学习打下基础。本单元在初三化学教学中起到承上启下的作用，可以让学生充分形成化学来源于生活，服务于生活的理念。2．初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升了一个层次。3．这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。1．掌握核心概念：物质的多样性——认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物。2．形成基本思路与方法：初步感受定量研究的意义。3．重要态度：体会溶液在生产生活中的应用价值。4．学业要求：(1)能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。(2)能进行溶质质量分数的简单计算。(3)能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。(4)能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的物质分离的方案。课题1溶液及其应用1．化学观念：通过生活经验、教材实验，认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念，能通过实例认识物质的性质与应用的关系。2．科学思维：初步建立物质及其变化的相关模型，能根据物质的类别和信息提示预测其性质，并能解释一些简单的化学问题。3．科学探究与实践：通过实验探究的过程，使学生理解溶液的概念及影响物质溶解性的因素，并进一步学习科学探究过程中观察、记录、分析实验现象、得出科学结论的方法。4．科学态度与责任：通过对溶液的理解，认识溶液是一类重要的物质，在工农业生产及生活中有着重要应用，具有运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识；形成节约资源、保护环境的习惯。1．教学重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂之间的关系。2．教学难点：从微观角度理解溶液的形成；设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。当我们把蔗糖放入水中，过一会儿发现蔗糖消失了，如果你尝一尝所得的“水”，会感到“水”变甜了。如果你在大海中游过泳的话，你一定会发现海水又苦又咸。这些是为什么呢？如果我们把碘放入水中，它们会消失吗？要想知道这其中的奥秘，这节课我们就一起去探寻吧！探究点一溶液的概念提出问题溶液是什么？溶液的组成是什么？溶液都是液体吗？讨论交流阅读教材讨论。了解溶液的相关知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．溶液的定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2．特征：均一性和稳定性。(1)均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。(2)稳定性：指外界重要条件不变时(温度或压强不改变，溶剂不蒸发等)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。3．组成。(1)溶质：被溶解的物质；(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。4．溶液、溶质、溶剂的质量间的关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。5．溶液中溶质、溶剂的判断。(1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。(2)两种液体相互溶解时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)若溶液中有水，水的量不论多少，均作溶剂。探究点二物质的溶解性提出问题各种物质的溶解性一样吗？讨论交流阅读教材结合生活经验讨论相关知识。探究实验【实验步骤】在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油。振荡，观察现象。【实验现象】溶质溶剂现象碘水几乎不溶解碘汽油溶解高锰酸钾水溶解高锰酸钾汽油几乎不溶解【实验结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同种物质在同一溶剂中的溶解性也不同。探究点三溶解时的吸热或放热现象提出问题物质溶于水时，溶液的温度是否发生变化？探究实验【设计实验】取NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶于水，观察溶解前后液体温度的变化。【进行实验】①取3个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。②将NaCl、NH4NO3、NaOH分别取两药匙加入上述3个烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，完全溶解后，测量溶液的温度，将温度记入下表中。③用手小心触摸3个烧杯的外壁，有什么感觉？【实验记录】溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象完全溶解完全溶解完全溶解溶质溶解后溶液的温度/℃【实验结论】NaOH溶于水时，溶液温度升高；NH4NO3溶于水时，溶液温度降低；NaCl溶于水时，溶液温度几乎不变。总之，在溶解过程中通常伴随热量变化：吸热现象和放热现象。探究点四溶液的应用提出问题溶液有什么用途呢？讨论交流阅读教材结合生活经验讨论相关知识。归纳总结溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。1．农业生产上，无土栽培的植物生长在营养液中。2．化学实验室中用的溶液。3．医疗上用的溶液。课堂讨论1．在厨房或医院里你见过哪些溶液？(食醋、酱油、生理盐水等)2．为什么在溶液中化学反应进行得比较快？(因为溶液中各物质的离子、分子、原子的接触面积很大，几乎一个离子对应一个离子或者分子、原子来进行反应，所以反应速率会很快)课题1溶液及其应用一、溶液的定义、特征、组成及溶质、溶剂的判断二、物质的溶解性三、溶解时的吸热或放热现象四、溶液的应用请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课力求以学生为主体，充分调动学生的积极性、主动性。通过联系生活中常见实例，让学生感受到化学就在身边，体会化学知识在解决生活、社会实际问题中的重要作用，从而激发学生的求知欲和学习兴趣不足之处设计思路不够开阔；课堂教学采用了学生自主、合作、探究的学习方式，对教师的组织才能、调控机制等诸多方面提出了很高的要求第1课时饱和溶液与不饱和溶液1．化学观念：通过教材实验，理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道在一定条件下通过改变溶质、溶剂及温度可以实现溶液状态的转化。2．科学思维：通过氯化钠、硝酸钾的溶解现象，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理，了解“饱和”与“不饱和”的相对性。3．科学探究与实践：通过实验条件的改变，使学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐渐培养由具体到一般认识过程的能力，并培养与他人沟通交流、合作解决问题的能力。4．科学态度与责任：通过实验的学习，培养学生逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。1．教学重点：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法；分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。2．教学难点：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖水。”(妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解后，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余)女孩：“妈妈，再加点糖吧！”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”探究点一饱和溶液与不饱和溶液提出问题1．在一定的条件下，糖能不能无限地溶解在水里？2．糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？讨论交流阅读教材结合生活经验讨论相关知识。探究实验【实验探究1】操作现象结论在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌全部溶解在一定量的溶剂里，物质溶解的量是有限的再加入2g氯化钠，搅拌部分溶解再加入10mL水，搅拌又全部溶解【实验探究2】操作现象结论在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌全部溶解在一定温度下，物质溶解的量是有限的再加入3g硝酸钾，搅拌部分溶解加热全部溶解再加入3g硝酸钾，搅拌全部溶解冷却有硝酸钾析出归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．饱和溶液和不饱和溶液的概念。在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化(大多数情况下)。不饱和溶液eq\o(,\s\up7(①增加溶质②蒸发溶剂③降温),\s\do5(①增加溶剂②升温))饱和溶液教学拓展大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大，但氢氧化钙在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度。课堂讨论1．某种溶质的饱和溶液中还能不能溶解其他的溶质？(可以的，如：在一定温度下，氯化钠的饱和溶液中还可以溶解蔗糖)2．浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？(浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓)探究点二结晶提出问题上述实验探究2中热的硝酸钾溶液在冷却过程中，烧杯底部出现了固体。这是一种什么现象呢？讨论交流阅读教材讨论相关知识。归纳总结1．定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。析出晶体后的溶液叫作母液。2．结晶的方法：(1)蒸发溶剂：适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如海水中提取食盐。(2)降温结晶：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热的KNO3溶液，获取KNO3晶体。3．结晶的应用：海水晒盐。课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液。2．不饱和溶液。3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。不饱和溶液eq\o(,\s\up7(①增加溶质；②蒸发溶剂；③降温),\s\do5(①增加溶剂；②升温))饱和溶液二、结晶1．定义。2．结晶的方法：蒸发溶剂、降温结晶。3．结晶的应用：海水晒盐。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课属于概念教学，与日常生活相结合，从生活引入，用学到的知识来解决生活、生产中的问题。设计思路体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的思想不足之处饱和溶液与不饱和溶液的概念学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答第2课时溶解度1．化学观念：通过教材实验、查阅资料，知道物质溶解是有限度的，了解固体物质溶解度的含义。通过溶解度相关知识点的学习，知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2．科学思维：通过观察、分析实验现象，学会归纳出相应的概念，并学会利用数据处理的办法，对已有的信息进行处理、分析，发现规律。3．科学探究与实践：以小组为单位，交流、讨论、动手绘制并展示溶解度曲线的信息。4．科学态度与责任：通过理论联系实际，知道利用物质溶解度曲线来获取物质溶解度的信息，解决生产生活中的一些问题，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。1．教学重点：溶解度概念的理解及利用溶解度曲线获得相关信息。2．教学难点：固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含着什么科学道理呢？探究点一固体物质的溶解度提出问题1．怎样比较食盐和硝酸钾在水中的溶解能力或溶解性？2．不同温度下，同一种物质在一定量的同种溶剂中，溶解能力是否相同？讨论交流阅读教材讨论。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2．溶解度概念的四要素：(1)条件：一定温度；(2)标准：100g溶剂(衡量标准)，不指明时溶剂为水；(3)状态：饱和状态；(4)单位：溶质的质量单位为g。3．影响固体物质溶解度的因素：(1)内因：溶质和溶剂本身的性质。(2)外因：温度。4．溶解性与溶解度的关系(20℃)：溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶教学拓展习惯上把难溶称为不溶，但是绝对不溶的物质是不存在的。探究点二固体物质溶解度曲线提出问题溶解度曲线可表示哪些信息呢？讨论交流分析教材中溶解度曲线，讨论溶解度曲线表示的相关信息。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．溶解度的表示方法——溶解度曲线。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。2．溶解度曲线表示的意义。(1)点：曲线上的点表示对应温度下的溶解度；两曲线的交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等。(2)线：物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的趋势。(3)面：曲线下面的部分表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的部分表示溶液为饱和溶液。3．溶解度曲线的变化规律。(1)多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；如：KNO3、NH4Cl等。(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大；如：NaCl。(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小；如：Ca(OH)2。4．溶解度曲线的应用。(1)查出某物质在一定温度下的溶解度。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。(3)知道某物质的溶解度随温度的变化趋势。(4)判断某温度下的溶液是否饱和。(5)溶解度曲线可以作为固体结晶方法的依据。探究点三气体物质的溶解度提出问题烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？讨论交流阅读教材结合生活实例讨论相关的知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．定义：某气体在一定温度和101kPa时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2．影响因素。(1)内部因素：气体与溶剂本身的性质。(2)外界条件：温度、压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。课堂讨论(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。(汽水中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度变小，所以二氧化碳从汽水中释放出来)(2)喝了汽水后，常常会打嗝。请解释其中原因。(汽水中溶有二氧化碳气体，汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳的溶解度变小，所以二氧化碳会释放，造成打嗝)(3)为什么不能用凉白开水养鱼？(水中含有氧气，把水煮开时，水中的氧气会随温度的升高而释放出来，开水中几乎没有氧气)第2课时溶解度一、固体物质的溶解度1．定义：(四大要素)。2.溶解性与溶解度的关系。二、固体物质溶解度曲线1．溶解度曲线的含义。2.溶解度曲线表示的意义。3.溶解度曲线的变化规律。4.溶解度曲线的应用。三、气体物质的溶解度1．定义。2.影响因素：温度、压强。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课通过设置讨论推出溶解度概念，思维层次逐级上升，强化学生对概念的理解和识记。通过了解溶解度曲线的含义，培养学生识图能力和归纳能力，调动了学生思维的主动性不足之处“溶解度”概念是初中化学的一大难点，有部分学生理解不到位，需在以后的学习中加以引导、巩固第1课时溶质的质量分数1．化学观念：通过比较不同浓度的有色溶液，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2．科学思维：通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。3．科学探究与实践：通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，并知道不同浓度的溶液在生产生活中的应用，培养利用化学知识解决生活问题的能力。4．科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。1．教学重点：溶质的质量分数的有关计算；溶液稀释、混合的计算；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2．教学难点：溶质的质量分数的有关计算；溶质的质量分数与溶解度的关系；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。探究点一溶液的浓度提出问题怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？讨论交流阅读教材结合生产、生活实际讨论。探究实验【实验步骤】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。【实验现象】第一个小烧杯中溶液颜色较浅；第二个小烧杯中溶液颜色较深；第三个小烧杯中溶液颜色最深。【实验记录】烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅200.120.12较深200.520.53最深20222【实验结论】三个小烧杯中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．溶质的质量分数。(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%。2．溶液中溶质的质量分数的理解。(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。(2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。(3)溶质的质量分数是比值，单位为1。课堂讨论已知20℃时，NaCl的溶解度是36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗？为什么？(不正确，溶质质量分数小于36%)3．溶解度和溶质的质量分数的关系。项目溶解度(固体溶质)S溶质的质量分数w含义一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的溶质质量溶质质量与溶液质量之比单位克单位为1，常用百分数表示溶液是否饱和一定饱和不一定饱和温度要求与温度有关与温度无关计算式S＝eq\f(m溶质,m溶剂)×100gw＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%联系一定温度下，在饱和溶液中，w＝eq\f(S,S＋100g)×100%探究点二溶质的质量分数的简单计算提出问题如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？讨论交流结合简单计算归纳相关的知识。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。1．溶质的质量分数的直接计算。(1)溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%。(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。2．关于溶液稀释的计算。(1)原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。(2)方法：稀溶液的质量×稀溶液的质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的质量分数。课题3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数一、溶液的浓度1．溶质的质量分数。(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%。2．溶液中溶质的质量分数的理解。3．溶解度和溶质的质量分数的关系。二、溶质的质量分数的计算1．溶质的质量分数的直接计算。2．关于溶液稀释的计算。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课的重点和难点是溶质的质量分数的计算，此类试题题型较多，在课堂教学中要突出培养学生的解题能力，让学生将所学知识能够运用到生产、生活实际中去，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念不足之处课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导第2课时溶液的综合计算1．化学观念：通过例题讲解，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。2．科学思维：通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。3．科学探究与实践：通过题组训练，能运用简单的技术与工程的方法初步解决与化学有关的实际问题，完成社会实践活动。4．科学态度与责任：通过工农业生产、日常生活及化学科研方面有关溶液中溶质质量分数的计算，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。1．教学重点：根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。2．教学难点：根据化学方程式进行溶质质量分数计算的思路的建立。我们在前面已经学习了如何应用化学方程式计算反应物或生成物质量，也学习了如何进行有关溶液中溶质质量分数的计算，但在工农业生产、日常生活及化学科研等方面还会涉及化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这些类型的化学计算又应如何解答呢？这节课我们一起针对这类计算展开探究。探究点一根据化学方程式求反应物溶质质量分数提出问题我们已经知道，许多化学反应是在溶液中进行的，那么我们又如何计算溶液中溶质的质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。例题讲解【例1】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验，测得相关数据如图所示。(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__34.0__g＋0.5__g－33.7__g＝0.8__g__。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设34.0g溶液中含H2O2质量为x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x0.8geq\f(68,32)＝eq\f(x,0.8g)x＝1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq\f(1.7g,34.0g)×100%＝5%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。归纳总结解题思路：根据题干信息找出某纯净物质量→利用某纯净物质量和化学方程式求出所需反应物溶质质量→求出反应物溶液质量→求出其反应物溶液中溶质质量分数。探究点二根据化学方程式求生成物溶质质量分数提出问题如果反应后形成某种溶质的溶液，我们又如何计算其质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。例题讲解【例2】100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算反应后产生氢气的质量及所得溶液中硫酸锌的质量分数。解：设生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,2)＝eq\f(13g,x)x＝0.4geq\f(65,161)＝eq\f(13g,y)y＝32.2g所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%＝28.6%。答：反应后产生氢气质量为0.4g；所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%。第2课时溶液的综合计算一、解题的一般思路二、常见类型1．根据化学方程式求反应物溶质的质量分数。2．根据化学方程式求生成物溶质的质量分数。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本课时是初中化学中的一个难点，带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点，总结规律。先做一道例题，紧接着做一道类似练习题，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础不足之处有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．化学观念：通过学习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶液组成的理解。2．科学思维：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养，在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力、误差分析能力和创新意识。3．科学探究与实践：通过配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液，培养学生的计算能力，与他人分工协作、沟通交流、合作解决问题的能力等。4．科学态度与责任：通过动手配制一瓶溶液，提高学生动手操作能力和科学探究能力，发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。1．教学重点：配制溶液的操作步骤与注意事项。2．教学难点：配制溶液时的误差分析。【实验用品】天平、烧杯、称量纸、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化钠、蒸馏水。探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。探究实验【实验步骤】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。(1)计算：配制50g质量分数为6%的氢化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为eq\f(25g,1.04g/cm3)＝24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。归纳总结以投影形式展现，可配适当图片或视频。配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。问题与交流1．用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等)2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平)3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木)实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养不足之处现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除1．化学观念：通过知识回忆、阅读教材，学习固体混合物初步提纯的实验过程，理解物质分离及转化的实验方法。2．科学思维：通过实验探究及小组讨论，培养学生建构模型并推测物质及其变化的思维能力。3．科学探究与实践：通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法，培养学生以实验为主的科学探究能力及交流合作能力。4．科学态度与责任：通过对粗盐提纯的参与，感受化学对社会的积极意义，发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣；让学生体会到生活用品的来之不易，形成节约资源的意识。1．教学重点：体验初步提纯固体混合物的实验过程；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2．教学难点：分析粗盐提纯实验的误差。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。探究点粗盐中难溶性杂质的去除提出问题1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？2．过滤时需要哪些实验用品？3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4．在蒸发时，何时停止加热？讨论交流阅读教材讨论归纳。探究实验【实验步骤】1．溶解。(1)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。(2)称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2．过滤。(1)过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(2)过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。①一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。②二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面需低于滤纸的边缘。③三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。3．蒸发。(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。4．计算产率。精盐产率＝eq\f(精盐质量,溶解粗盐质量)×100%课堂讨论1．若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等)2．制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出)3．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质)4．考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配制成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙)实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除一、溶解二、过滤三、蒸发四、计算产率：精盐产率＝eq\f(精盐质量,溶解粗盐质量)×100%请完成《练习册》对应课时作业。成功之处本节课充分开发学生的生活经验，探究粗盐中难溶性杂质的去除方法，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念不足之处应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得出结论的任务大胆交给学生，教师要注意及时巡回指导大单元教学设计1．了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。2．以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。3．了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。4．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。1．学生在已有的生活经验和以往的学习中已经接触到酸和碱，对这两类物质有零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中有醋酸；CO2与水反应生成碳酸；知道可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；了解稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同；而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，增加学习兴趣。2．通过前面的学习，学生具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为继续探究中和反应奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是需要解决的难点，也是探究活动的切入点。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经具备一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。3．学生在学习常见的盐这部分内容时，已具备了一定知识与技能、科学探究的基本能力，主要表现在：(1)生活经验：零散地了解一些生活中常见盐的用途，错误地认为生活中的盐就是化学概念中物质类别的盐。(2)知识基础：知道酸和碱的性质和用途。(3)学科能力：具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有一定的综合分析问题的能力。(4)认知方式：由用途到性质，由性质到用途。之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中涉及到的反应，属于盐与酸的反应，而盐与碱的反应、盐与盐的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容，通过学习教材实验对复分解反应的条件和实质、物质的溶解性、盐的化学性质的学习起到很大的促进作用。生物学上已经对植物的生长做出了系统的讲解，对化学肥料知识也有所渗透。学生已经具备了与化学肥料相关的知识、技能，但缺乏对“化学肥料”以及“化学对农业、环境的影响”科学、系统地认知。通过学习，学生应该能较轻松的把两者相结合，既能正确地解释生产生活中的一些操作，也能运用化学知识指导或改进生产生活。1．掌握核心概念：物质多样性——认识物质是多样的，能依据物质的组成和性质对物质进行分类，知道酸、碱、盐这几类物质分别具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。2．形成基本思路与方法：(1)了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。(2)知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。(3)了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。3．形成重要态度：化学反应的应用价值及合理调控、科学探究的态度(1)认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。(2)结合实例体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，认识合理使用化学品对保护环境的重要意义，形成合理使用化学品的意识。4．完成学业要求：(1)能依据物质的组成对物质进行分类，能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱、盐。(2)能通过实验说明常见的酸、碱、盐的主要性质，并能用化学方程式表示。(3)能举例说明常见的酸、碱、盐性质的广泛应用及性质与用途的关系。(4)能利用常见的酸、碱、盐的性质，分析、解释