2025届高考化学一轮复习第4章非金属元素及其重要化合物第15讲硫及其化合物教学案新人教版

PAGE18-第15讲硫及其化合物一、硫与硫的氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2eq\x(01)黄色晶体eq\x(02)不溶eq\x(03)微溶eq\x(04)易溶(2)从化合价的角度相识硫单质的化学性质3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性eq\x(01)无色刺激性eq\x(02)有毒比空气大eq\x(03)易溶于水(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH=NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：eq\x(04)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③具有氧化性与H2S反应：eq\x(07)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。④具有漂白性使品红溶液eq\x(08)褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质eq\o(→,\s\up7(加热),\s\do5(或见光))有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治①来源：eq\x(09)化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于eq\x(10)5.6)。③治理：燃煤脱硫(2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)，改进燃烧技术。④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为eq\x(01)液态，在标准状况下为eq\x(02)固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性反应化学方程式与水反应eq\x(03)SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热)与氧化钙反应eq\x(04)CaO＋SO3=CaSO4与氢氧化钠反应eq\x(05)2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O二、硫酸1．硫酸的物理性质H2SO4是eq\x(01)无色液体，能与水eq\x(02)以随意比互溶，溶解时可eq\x(03)放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将eq\x(04)浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：eq\x(01)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；(2)MgO：eq\x(02)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；(3)Ba(OH)2：eq\x(03)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；(4)Na2SO3：eq\x(04)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；(5)BaCl2：eq\x(05)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．浓H2SO4的特性(1)填写下表试验试验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中eq\x(01)蓝色固体变成eq\x(02)白色eq\x(03)吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变eq\x(04)黑eq\x(05)脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热eq\x(06)铜片渐渐溶解，有无色、有刺激性气味气体放出酸性和eq\x(07)强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：eq\x(08)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；eq\x(09)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4eq\x(10)钝化，可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。4．工业制备硫酸的反应原理(1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO24FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅烧))2Fe2O3＋8SO2↑或S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2。(2)SO2转化为SO3(3)SO3汲取生成H2SO4用98%的浓硫酸汲取SO3，以免形成酸雾。5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消退金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是试验室里常用的试剂。

1．推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(×)错因：配制稀H2SO4时，应把浓H2SO4沿烧杯壁渐渐地注入水中，并不断地搅拌。(2)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(×)错因：SO2使溴水褪色表现的是SO2的还原性。(3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(×)错因：硫在纯氧或空气中燃烧的产物都是SO2，SO2转化为SO3需催化剂和加热。(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与S反应生成Fe2S3。(×)错因：S与Fe反应产物为FeS。(5)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。(×)错因：SO2漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，是SO2和有机色质化合为无色物质。(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)。(×)错因：若溶液中含SOeq\o\al(2－,3)时，与酸化的Ba(NO3)2_也能反应生成BaSO4白色沉淀。(7)50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。(×)错因：当浓H2SO4与Cu反应过程中变为稀H2SO4时就不再与Cu反应生成SO2了，因此50mL18.4mol/L的浓H2SO4与足量Cu反应，生成的SO2的物质的量小于eq\f(1,2)×5×10－2L×18.4mol/L，即小于0.46mol。2．教材改编题(据人教必修一P91“学与问”编题)将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2表现的性质答案褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性(按从左到右、从上到下依次)3．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌匀称，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)这种黑色物质接着与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为____________________________________________，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)。将其通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将其通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。(3)依据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________________________________。答案(1)C(2)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(3)CD(4)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(4)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以依据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。考点一硫及其氧化物的性质及应用[解析]A项，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2与NaOH溶液反应，表现了酸性氧化物的通性，不是漂白性，错误。[答案]D1．驾驭硫及其氧化物的特别性质(1)试验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等。(3)汞有毒，试验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。2．常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理改变类型漂白特点能漂白的物质氯气(潮湿)次氯酸次氯酸的强氧化性化学改变氧化还原漂白，不行逆可以漂白全部有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学改变氧化还原漂白，不行逆可以漂白全部有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学改变非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等活性炭活性炭吸附性物理改变不行逆吸附溶液或气体中有色颗粒3．SO2和CO2的常用鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消逝，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2—KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl4．检验SO2和CO2同时存在的一般流程1．下列说法正确的是()A．(天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．(山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．(大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D．(重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案C解析硫燃烧只能生成SO2，故A错误；通入过量SO2生成HSOeq\o\al(－,3)，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应当是硫酸钡，故D错误。2．(2024·河南汝州试验中学高三期末)为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的试验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，试验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法中错误的是()A．氢氧化钠溶液的作用是汲取多余的SO2气体B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1答案C解析假如二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。所以用硝酸钡溶液无法推断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，C错误。考点二硫酸[解析]将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸吸水(相当于稀释)放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，该改变为化学改变，C错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，且浓硫酸有强氧化性，进而与生成的炭反应生成SO2、CO2和H2O，D正确。[答案]D浓硫酸与金属的反应规律1．钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻挡反应进一步发生。2．与活泼金属(如Zn)反应，起先产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。3．与不活泼金属(如Cu)反应，起先产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。4．浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。3．如图所示的试验装置中，从试验起先到过一段时间后，对视察到的试验现象叙述不正确的是()A．甲中苹果块会变干瘪B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”C．丙中小试管内有晶体析出D．丁中pH试纸变成红色答案D解析pH试纸的主要成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，D错误。4．将肯定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子答案C解析锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，设反应生成SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则有x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，消耗硫酸的物质的量：2x＋y＝18.5mol·L－1×0.1L－eq\f(0.1mol·L－1×1L,2)＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol,则V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参与反应的Zn的物质的量：x＋y＝1.5mol，质量是97.5g，转移电子：1.5mol×2＝3mol。考点三SOeq\o\al(2－,4)的检验[解析]A项中先加入稀硝酸，假如溶液中没有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，或者存在Ag＋时，最终也会出现白色沉淀，错误；B项中先加入足量稀盐酸，可以解除SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，正确；假如溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，错误；D项中假如存在SOeq\o\al(2－,3)，也会出现相同的试验现象，错误。[答案]B1．SOeq\o\al(2－,4)的检验方法检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o(→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(推断有无SOeq\o\al(2－,4))。2．SOeq\o\al(2－,4)检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干扰离子推断成SOeq\o\al(2－,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag＋推断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(3)误将SOeq\o\al(2－,3)推断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．肯定会有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)答案C解析A项错误，不能解除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；B项错误，因为溶液中SOeq\o\al(2－,4)与Ag＋反应不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以推断不行能含有COeq\o\al(2－,3)。6．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他某些未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下试验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消逝，说明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色试验时，得到黄色火焰，说明原溶液中肯定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③答案C解析BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4导致沉淀不会消逝，①错误；BaSO4不溶于盐酸、BaSO3溶于盐酸并生成有刺激性气味的SO2，②正确；加盐酸无现象，表明溶液中无COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干扰性离子，此时生成的沉淀只能是BaSO4，③正确；钾元素的紫色可被钠元素的黄色掩盖住，④正确。建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．(2024·佛山市高三教学质量检测)硫是生物必需的养分元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可削减酸雨及温室气体的排放答案A解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可削减酸雨排放，但不能削减温室气体的排放，故D错误。2．下列有关化学方程式正确的是()A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3C．硫和铁混合加热：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Fe2S3D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。3．用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可限制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，视察颜色答案D解析移动铜丝，可限制铜丝与浓硫酸的接触，即限制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液渐渐加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危急，故D不合理。4．下列说法正确的是()A．浓H2SO4滴在潮湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最终变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．样品eq\o(→,\s\up7(盐酸))无明显现象eq\o(→,\s\up7(氯化钡溶液))出现白色沉淀，说明样品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D．样品eq\o(→,\s\up7(盐酸))得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)答案B解析A项中，最终变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中也可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。5．下列过程中，最终的白色沉淀物不肯定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡肯定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀肯定是硫酸钡。6．某爱好小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们运用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是汲取SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D解析D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D不合理。7．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则下图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸答案C解析A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B项中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。8．用如图所示试验装置进行物质性质的探究试验。下列说法不合理的是()A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案C解析若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B正确；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的试验中发生的是S2Oeq\o\al(2－,3)在H＋存在下的歧化反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，C错误；若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体肯定为二氧化碳，D正确。9．(2024·河北张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但马上又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列改变，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1答案D解析溶液由棕色变为浅绿色，是因为Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，同时SO2被氧化为H2SO4，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，溶液马上又变成棕黄色，说明Fe2＋快速被氧化成Fe3＋(溶液中有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相当于有HNO3存在，Fe2＋被HNO3氧化为Fe3＋)，故硝酸的氧化性强于Fe3＋，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)，A、B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2＋时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)，故相当于二氧化硫与NOeq\o\al(－,3)之间的氧化还原，依据得失电子守恒可知3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3∶2，由于同温同压下气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。10．(2024·福建六校联考)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①：Seq\o(→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D．途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案C解析途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C错误。二、非选择题(共30分)11．(14分)为探讨铜与浓硫酸的反应，某化学爱好小组进行如下试验。反应产物的定性探究，按下图装置(固定装置已略去)进行试验。(1)A中反应的化学方程式为__________________________________。(2)装置D、E中的现象是_____________________________________。(3)试验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________________________