2025年牛津译林版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高三化学上册阶段测试试卷263考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在3.10mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（）A.3.10mLB.（50-3.10）mLC.大于（50-3.10）mLD.大于3.10mL2、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤3、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．b．c．d．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④4、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验；按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（）

A.KNO3不是电解质B.KNO3溶液是电解质C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子5、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性6、把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+7、某烃的结构简式如图；下列说法正确的是（）

A.该烃中在同一条直线上的碳原子数最多为8个B.该烃中所有碳原子不可能在同一平面上；C.该烃中在同一条直线上的碳原子数最多为6个D.该烃中在同一条直线上的碳原子数最多为4个8、下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又变红9、以下食品化学知识的叙述不正确的是()A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有所损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列各组有机物，只用溴水就能鉴别的是（）A.己烯苯四氯化碳B.苯己烯己炔C.苯己烷己炔D.溴己烷苯己烯11、恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2⇌N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A.体积减半，则压强为原来的两倍B.平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D.平衡向右移动，混合气体密度增大12、已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子；J是一种角型分子．G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G；J、L、M的元素的原子序数均小于10）．分析如图，指出下列判断错误的是（）

A.常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体B.组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子C.L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质13、奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），对说法正确的是（）A.摩尔质量为126B.式量为126C.每个C3H6N6分子含3个N2分子D.0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×102314、丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂；结构简式如图．（）

A.丁子香酚分子式为C10H12O2B.丁子香酚所有碳原子一定在同一个平面上C.丁子香酚是苯酚的同系物D.丁子香酚可以发生加成、取代、氧化、加聚反应15、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是（）。RTQWA.原子半径：T＞Q＞RB.最简单气态氢化物的还原性：R＞QC.含T的盐溶液一定显酸性D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W16、25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液的pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质17、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8，C4H6B.C3H6，C4H6OC.C2H6，C4H6O2D.CH4O，C3H4O5评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量；反应原理为：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基态锰原子的价电子排布式为____

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为____

（填元素符号）．

（3）已知H2S2O8的结构如图1．

①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为____

②上述反应中被还原的元素为____．

③上述反应每生成1molMnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为____、____．

（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构；其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．

①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子）；其包含的氢键数为；

②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是____．

（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为____．

（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为____．19、由短周期元素组成的单质A；B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系；已知A为金属，C为密度最小的气体．

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：B____、丙____、丁____．

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是____．

（3）乙与过量CO2反应的离子反应方程式____

（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____．20、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为____，请预测B的核磁共振氢谱上有____个峰（信号）．B的结构简式为____．21、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应；某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的____（选填序号），F的作用是____．

（2）D装置中主要反应的离子方程式为____．

（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现____现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为____，若D中出现____实验现象，则氯气不过量．22、（2015•哈尔滨校级四模）As；N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．

（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为____．

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有____种．

（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为____形，阳离子中氮的杂化方式为____．

（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为____

（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为____．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．23、（2015春•新疆校级月考）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

请回答：

（1）甲池是____（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为____极，该电极反应式为____．

（2）乙池是____（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为____极，电极反应式为____．

（3）甲池中溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）．24、四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．基态原子的M层有1对成对的p电子．第三周期中电离能最小的元素．原子L电子层上s电子数等于p电子数．

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．（1）写出元素B基态原子的电子排布式____．

（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为____．

（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是____．

（4）元素B和C形成的化合物属于____（填“离子”；“原子”或“分子”）晶体．

（5）元素D形成的化合物D2H2属于____（填“极性”或“非极性”）分子．D2H2分子中含____个σ键、____个π键，其中σ键的键能____（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．25、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可示为：（1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________（填序号）；①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能（2）已知和均难溶于水．有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为____________________________________________；（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：．试回答：①锂电池比容量特别大的原因是_______________________________________；②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_______________________________________．评卷人得分四、书写(共2题，共12分)26、写出下列反应的化学方程式。

（1）工业上制备氯乙烯____

（2）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热____

（3）实验室制乙烯____

（4）甲苯在铁粉催化下与溴单质反应____．27、请写出下列反应的离子方程式。

（1）Fe2O3+HCl____

（2）CaCO3+HCl____．评卷人得分五、解答题(共3题，共21分)28、A是一种无色透明的晶体；进行如下实验：

①取少量A晶体做焰色反应实验；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液；该溶液使石蕊试液变红．

③取少量A的溶液加过量氨水；有白色沉淀B生成．

④过滤除去③中的B后；在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液；得无色溶液D．

⑥取少量B滴加盐酸；得无色溶液E．

⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水；剩余物的质量为25.8g．

根据上述实验现象和结果回答下列问题：

（1）确定A；B、D、E；写出它们的化学式．

A______B______D______E______

（2）写出下列实验步骤中的离子反应：

⑤______；⑥______．

29、填写下列表格：

。物质指定的微粒/个质量（m）g物质的量（n）mol摩尔质量（M）g/molHe0.2S1.204×1023Na+11.5C6H12O60.2530、什么是原子？有什么特点？什么是相对原子质量？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．【解析】【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端；满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在3.10mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50-3.10）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50-3.10）mL；

故选C．2、D【分析】【分析】A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；

B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；

C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠；

D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH．【解析】【解答】解：A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；反应后不生成新杂质，故A正确；

B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；反应后不生成新杂质，故B正确；

C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠；不会引入新杂质，故C正确；

D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH；反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，故D错误；

故选D．3、A【分析】【解析】试题分析：①正确，强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低；②错误，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为1:10；③正确，四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；④错误，溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na)<2c(SO42－)；⑤正确；⑥正确，当3a=14时，混合液pH=7。综上，符合题意选项为A。考点：电解质溶液【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；据此解答；

B．电解质是化合物；属于纯净物；

C．硝酸钾溶于水时；在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；

D．水是弱电解质，电离程度微弱．【解析】【解答】解：A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电；是化合物，属于电解质，故A错误；

B．电解质必须为化合物；而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；

C．硝酸钾溶于水时；在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；

D．水为极弱电解质；不可能电离出大量的离子，故D错误；

故选：C．5、A【分析】【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．【解析】【解答】解：二氧化硫具有还原性；与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．

故选A．6、B【分析】【分析】钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH-发生的反应，结合选项判断；【解析】【解答】解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；

A．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变；故A正确；

B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；溶液澄清，故B错误；

C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-；故C正确；

D．溶液中Na+为0.2mol；氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol-0.01mol×4=0.16mol，故D正确；

故选B．7、A【分析】【分析】苯是平面结构，乙炔是直线型结构，据此解题．【解析】【解答】解：A．乙炔是直线型分子；取代乙炔上的氢的碳，和苯环上对位的碳，对位上取代氢的碳，在同一条直线上的碳原子数最多为8个，故A正确；

B．苯是平面结构；乙炔是直线型结构，所有碳原子可能在同一平面上，故B错误；

C．乙炔是直线型分子；取代乙炔上的氢的碳，和苯环上对位的碳，对位上取代氢的碳，在同一条直线上的碳原子数最多为8个，故C错误；

D．乙炔是直线型分子；取代乙炔上的氢的碳，和苯环上对位的碳，对位上取代氢的碳，在同一条直线上的碳原子数最多为8个，故D错误．

故选A．8、C【分析】【分析】A．Na元素和K元素的焰色反应现象不同；

B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应；

C．测定溶液的pH；试纸不能事先湿润；

D．二氧化硫具有漂白性，但不稳定．【解析】【解答】解：A．Na元素为黄色；K元素的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色，用焰色反应可鉴别，故A正确；

B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应；氯化铁溶液无此性质，可鉴别，故B正确；

C．测定溶液的pH；试纸不能事先湿润，否则会引起误差，故C错误；

D．二氧化硫具有漂白性；与品红发生化合反应而使品红褪色，反不稳定，加热分解，又变红，故D正确．

故选C．9、C【分析】试题分析：A选项明显正确，考查食盐的常识性知识；维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，B项正确；纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，C项错误；苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有花青素与苏打不显蓝色，D项正确。考点：化学与生活。【解析】【答案】C二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．【解析】【解答】解：A．己烯含有C=C键；可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；

B．己炔；己烯都为不饱和烃；都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；

C．苯；己烷都不与溴反应；且密度比水小，无法鉴别，故C错误；

D．溴己烷密度比水大；加入溴色层在下层，苯的密度比水小，加入溴水色层在上层，己烯可与溴发生加成反应，溴水褪色，可鉴别，故D正确．

故选AD．11、CD【分析】【分析】A；体积减小一半；压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；

B；压强增大；正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减少的方向移动；

C；压强增大平衡向气体体积减少的方向移动；体积改变为主；

D、混合气体质量守恒，气体物质的量减小．【解析】【解答】解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后；慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；

A；若体积减小一半；压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；

B、体积减小，NO2浓度增加；混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；

C、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大；平衡正向移动，小于原来的两倍，故C正确；

D；体积减小一半；混合气体质量守恒，气体密度增大，故D正确；

故选CD．12、AC【分析】【分析】根据G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子．G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）分析如图：

则G为（CN）2、J为H2O、L为HCN、M为HCNO，据此解答．【解析】【解答】解：G为（CN）2、J为H2O；L为HCN、M为HCNO；

A．常温下H2O为液态；能与某种活泼非金属单质反应，产生氢气，氢气具有还原性，故A错误；

B．碳元素能与氧元素能形成二氧化碳；碳元素能与氢元素能形成乙炔，二氧化碳和乙炔都是直线型分子，故B正确；

C．HCN的水溶液呈酸性；与等物质的量的氢氧化钠溶液反应生成NaCN，NaCN溶液水解呈碱性，故C错误；

D．HCNO是一种不稳定的弱酸性物质；故D正确．

故选AC．13、BD【分析】【分析】A；摩尔质量的单位为g/mol；

B；式量即相对分子质量；由各原子的相对原子质量相加而得；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中无氮气分子；

D、0.1NA个C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3个碳原子．【解析】【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故C3H6N6的摩尔质量为126g/mol；故A错误；

B、式量即相对分子质量，由各原子的相对原子质量相加而得，故C3H6N6的式量为126；故B正确；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中无氮气分子；是由3个碳原子；6个氢原子和6个氮原子构成的，故C错误；

D、0.1NA个C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3个碳原子，故0.1mol中含0.3NA个碳原子，即1.806×1023个；故D正确．

故选BD．14、AD【分析】【分析】由结构简式可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、醚键等，结合酚、烯烃的性质来解答．【解析】【解答】解：A．由结构可知分子式为C10H12O2；故A正确；

B．含甲基；与苯环相连的亚甲基均为四面体结构；则不可能所有碳原子在同一平面上，故B错误；

C．苯酚只含酚-OH；而该物质含碳碳双键，结构不相似，不是苯酚同系物，故C错误；

D．含碳碳双键；可发生加成；氧化、加聚反应，含酚-OH，可发生取代反应，故D正确；

故选AD．15、BC【分析】【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，以此解答该题．【解析】【解答】解：短周期元素R；T、Q、W；根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素；

A．同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故A正确；

B．同周期自左而右非金属性增强；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；

C．含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性；故C错误；

D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4；故D正确．

故选BC．16、BD【分析】【分析】溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10-amol•L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol•L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol•L-1；

某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10-bmol•L-1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol•L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）≥1.0×10-bmol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；

A．若酸是弱酸；将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸；将两种溶液按等体积混合，酸过量；

C．将两种溶液按等体积混合；无论酸属于何种类型，碱全部中和；

D．根据酸为强酸、弱酸两种类型分析．【解析】【解答】解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10-amol•L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol•L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol•L-1；

某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10-bmol•L-1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol•L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

A．将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）=1.0×10-bmol，b=14-a，n（H+）=1.0×10a-14mol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；若酸为强酸，混合后PH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故A错误；

B．根据A分析；酸为强酸，混合后pH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＜7，故B正确；

C．将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，无Mg（OH）2沉淀生成；故C错误；

D．若为弱酸；混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故D正确；

故选BD．17、BD【分析】【分析】根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在CxHyOz中（x+-）相同即符合题意．【解析】【解答】解：设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+-）相同；

A、C3H8和C4H6中氢原子个数不相同；不符合题意，故A错误；

B、C3H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+-）=4+1.5-1=4.5；符合题意，故B正确；

C、C2H2、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+-）=4+1.5-1=4.5；不符合题意，故C错误；

D、CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+-）=1+1-0.5=1.5，C3H4O5的（x+-）=3+1-2.5=1.5；符合题意，故D正确；

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)18、3d54s2O＞Ssp3杂化S非极性键2.5NA液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）CoTiO3CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O【分析】【分析】（1）锰原子序数为25；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则书写；

（2）反应中涉及的属于同主族元素为O；S；同主族自上而下元素第一电离能减小；

（3）①根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，结合S2O82-结构判断杂化类型；

②氧化还原反应中；元素的化合价降低，被还原；

③反应中S2O82-中过氧键发生断裂生成SO42-；

（4）①每个水分子为3个五边形共用，该结构中水分子数目为=20，而每个水分子形成3个氢键，每个氢键为1个水分子提供；

②冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰熔化热为5.0kJ•mol-1；说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键；

（5）利用均摊法计算晶胞中Ti；Co、O原子数目；进而确定化学式；

（6）铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根处于内界，【解析】【解答】解：（1）锰原子序数为25，Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，价电子排布式为：3d54s2；

故答案为：3d54s2；

（2）反应中涉及的属于同主族元素为O；S；同主族自上而下元素第一电离能减小，故第一电离能：O＞S；

故答案为：O＞S；

（3）①H2S2O8中，硫原子价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+（6-4-2）=4，所以采取sp3杂化；

故答案为：sp3杂化；

②该反应中；Mn元素的化合价升高（+2→+7），S元素的化合价降低（+7→+6），所以被还原的元素为S；

故答案为：S；

③每生成1molMnO4-消耗S2O82-为1mol×=2.5mol，反应中S2O82-中过氧键发生断裂生成SO42-，故断裂2.5NA个非极性键；

故答案为：非极性键，2.5NA；

（4）①每个水分子为3个五边形共用，该结构中水分子数目为=20，而每个水分子形成3个氢键，每个氢键为1个水分子提供，则含有氢键数目为20×3×=30；

故答案为：30；

②冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰熔化热为5.0kJ•mol-1；说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键；

故答案为：液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）；

（5）晶胞中Ti原子数目为8×=1、Co原子数目为1、O原子数目为6×=3，故化学式为：CoTiO3；

故答案为：CoTiO3；

（6）铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根处于内界，该盐溶于水的电离方程式为：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O；

故答案为：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．19、O2H2OAl（OH）3第三周期第ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】【分析】C为密度最小的气体，则C是H2，A和氢氧化钠溶液反应生成乙和氢气，中学阶段学习的能和氢氧化钠溶液反应生成氢气的有Al、Si，A为金属，则A为Al，乙与过量的二氧化碳反应得到丁，丁为Al（OH）3，丁加入失去丙得到甲，丙为H2O，甲为Al2O3，C与B反应生成丙，则B为O2，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，据此解答．【解析】【解答】解：C为密度最小的气体，则C是H2，A和氢氧化钠溶液反应生成乙和氢气，中学阶段学习的能和氢氧化钠溶液反应生成氢气的有Al、Si，A为金属，则A为Al，乙与过量的二氧化碳反应得到丁，丁为Al（OH）3，丁加入失去丙得到甲，丙为H2O，甲为Al2O3，C与B反应生成丙，则B为O2，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2；

（1）由以上分析可知，B为O2，丙为H2O，丁为Al（OH）3；

故答案为：O2；H2O；Al（OH）3；

（2）A为Al；位于周期表第三周期第ⅢA族；

故答案为：第三周期第ⅢA族；

（3）偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；20、BrCH2CH2Br2CH3CHBr2【分析】【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出对应的结构．【解析】【解答】解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2；有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰；

故答案为：BrCH2CH2Br；2；CH3CHBr2．21、①防止倒吸SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+石蕊（先变红后）褪色2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O石蕊变红【分析】【分析】由装置可知，A中Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，B中MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2，C中饱和食盐水除去氯气中的HCl，D中发生SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+，E为尾气处理，制备氯气为固体、液体反应且加热装置，F中球形结构可防止倒吸，以此来解答．【解析】【解答】解：由装置可知，A中Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，B中MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2，C中饱和食盐水除去氯气中的HCl，D中发生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；E为尾气处理；

（1）制备氯气为固体；液体反应且加热装置；发生装置B应选择三种装置中的①，F中球形结构可防止倒吸，则F的作用为防止倒吸；

故答案为：①；防止倒吸；

（2）D装置中主要反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

（3）二氧化硫为酸性氧化物，氯气可使石蕊褪色，则为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现石蕊（先变红后）褪色现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；若D中出现石蕊变红实验现象，则氯气不过量；

故答案为：石蕊（先变红后）褪色；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；石蕊变红．22、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s15直线spB14P4CaO2【分析】【分析】（1）核电荷数比As小4的原子为Cu；其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；

（2）按照从第一到第四周期的顺序；根据元素周期表中各元素结构及未成对电子数进行解答；

（3）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+；根据N原子的价层电子对数判断杂化类型；

（4）根据磷化硼分子的分子结构图分析；

（5）根据原子之间存在的化学键知，黑色小球表示Ca原子，白色小球表示O原子，该晶胞中Ca原子个数=8×+6×=4，O原子个数=（1+12×）×2=8；其化学式为Ca；O原子个数最简比；

根据ρ==得晶胞边长=，晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离是该晶胞边长的倍．【解析】【解答】解：（1）核电荷数比As小4的原子为Cu，其原子核外有29个电子，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

故答案为：5；

（3）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为：2+=2；所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型；

故答案为：直线；sp；

（4）磷化硼晶体中存在分子，则氮化硼属于分子晶体，根据分子结构图可知，其分子式为：B14P4；

故答案为：B14P4；

（5）根据原子之间存在的化学键知，黑色小球表示Ca原子，白色小球表示O原子，该晶胞中Ca原子个数=8×+6×=4，O原子个数=（1+12×）×2=8，该晶胞中Ca、O原子个数之比=4：8=1：2，则化学式为CaO2；

根据ρ==得晶胞边长==cm，晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离是该晶胞边长的倍，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为×=cm；

故答案为：CaO2；．23、原电池负CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O电解池阳4OH--4e-═O2↑+2H2O减小减小【分析】【分析】（1）甲装置中能自发的发生氧化还原反应是一个燃料电池；根据得失电子判断正负极；

（2）乙有外加电源；所以是电解池，根据外加电源判断阴阳极；

（3）根据甲池和乙池的总反应判断pH变化．【解析】【解答】解：（1）甲装置中能自发的发生氧化还原反应是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池，CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；故答案为：原电池；负；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；

（2）乙有外加电源，所以是电解池，与氧气相连的A极为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O；

故答案为：电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；

（3）根据甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，消耗氢氧化钾，则pH减小；乙池的总反应式为4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，则生成硝酸，所以pH减小，故答案为：减小；减小．24、1s22s22p63s23p4三角锥形H2O分子间形成了氢键，而H2S分子中只有分子间作用力，氢键比分子间作用力更强离子非极性32＞【分析】【分析】A是价电子数为5的短周期元素，处于ⅤA，该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，故B为S元素；C是第三周期中电离能最小的元素，则C为Na元素；D元素原子L电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为2s22p2，故D为C元素，据此解答．【解析】【解答】解：A是价电子数为5的短周期元素，处于ⅤA，该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，故B为S元素；C是第三周期中电离能最小的元素，则C为Na元素；D元素原子L电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为2s22p2；故D为C元素；

（1）B为S原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；

故答案为：1s22s22p63s23p4；

（2）元素N形成的气态氢化物为NH3；空间构型为三角锥形；

故答案为：三角锥形；

（3）H2O分子间形成了氢键，而H2S分子中只有分子间作用力；氢键比分子间作用力更强，故水的沸点较高；

故答案为：H2O分子间形成了氢键，而H2S分子中只有分子间作用力；氢键比分子间作用力更强；

（4）元素B和C形成的化合物为Na2S；属于离子晶体；

故答案为：离子；

（5）元素C形成的化合物C2H2，为直线型对称结构，属于非极性分子．C2H2分子结构式为H-C≡C-H；分子中有2个单键；1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，其中σ键的键能大于π键的键能；

故答案为：非极性；3；2；＞．25、略

【分析】【解析】试题分析：（1）在相同的条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，而题中的反应条件是不相同的，所以不是可逆反应；放电相当于是原电池，化学能转化为电能，充电相当于是电解池，电能转化为化学能，所以答案选②④。（2）虽然Ni(OH)2、Cd(OH)2均难溶于水，但二者均能溶于酸生成可溶于水的重金属盐，从而污染环境。（3）①由于锂的摩尔质量小，因此单位质量（或相同质量）的金属中锂提供的电子多，所以锂电池比容量特别大。②由于Li是活泼的金属，能和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以锂电池不能使用电解质的水溶液，而应该用非水溶剂配制。反应的化学方程式是2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。考点：考查原电池的有关应用、环境保护的有关判断、方程式的书写等【解析】【答案】（1）②④（2）和均能溶于酸生成可溶于水的重金属盐（3）①锂的摩尔质量小，单位质量（或相同质量）的金属中锂提供的电子多②四、书写(共2题，共12分)26、CH≡CH+HClCH2=CHClCH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O2CH3-CH2-OH2CH2=CH2↑+H2OC6H5-CH3+3Br2+3HBr【分析】【分析】（1）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；

（2）卤代烃在碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃；

（3）在浓硫酸催化剂；脱水剂条件下；乙醇发生消去反应生成乙烯；

（4）甲苯与溴单质发生取代反应生成2，4，6-三溴甲苯．【解析】【解答】解：（1）工业上制备氯乙烯反应的化学方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

（2）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热发生消去反应，方程式为：CH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O；

故答案为：CH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O；

（3）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：2CH3-CH2-OH2CH2=CH2↑+H2O；

故答案为：2CH3-CH2-OH2CH2=CH2↑+H2O；

（4）甲苯在铁粉催化下与溴单质反应，方程式：C6H5-CH3+3Br2+3HBr；

故答案为：C6H5-CH3+3Br2+3HBr．27、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；注意氧化物不能拆；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，注意碳酸钙不能拆．【解析】【解答】解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：CaC