2025年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷172考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在化学反应A+B=2C+D中，若MgA与NgB恰好完全反应生成PgC，则同时生成D的质量是（）A.M+N-B.M+N-2PC.2M+N-PD.M+N-P2、下列物质的化学式中，书写不正确的是（）A.氯化铁FeCl2B.硫酸铝Al2（SO4）3C.氧化钙CaOD.氮气N23、除去下列各物质中的少量杂质；所用方法不可行的是（）

。选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNaClMgCl2加入饱和MgCl2溶液CCu粉Fe粉用磁铁吸出DCaOCaCO3加热A.AB.BC.CD.D4、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠rm{10.62g}镁rm{1.28g}钙rm{0.40g}等rm{.}这里的“钠、镁、钙”指的是rm{(}rm{)}A.原子B.分子C.元素D.单质5、下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A.液氧作火箭助燃剂rm{隆陋隆陋}氧气可支持燃烧B.干冰用于人工降雨rm{隆陋隆陋}二氧化碳能与水反应C.氮气作保护气rm{隆陋隆陋}氮气常温下化学性质稳定D.石墨作电极rm{隆陋隆陋}石墨导电性能好6、200多年前；法国化学家拉瓦锡通过把少量汞放在充满空气的密闭容器里连续加热来测定空气的组成．

下列有关该实验及实验结论的说法中不正确的是（）A.在密闭容器里汞只和氧气发生反应B.反应产物氧化汞呈固态，且不溶于汞，易分离C.密闭容器中空气的体积减少了，拉瓦锡得出结论：氧气体积约占空气总体积的D.拉瓦锡将生成的氧化汞收集后放在另一容器加强热，将得到的氧气加到剩余体积气体的原密闭容器中，所得气体性质与空气性质不一样7、可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（）

A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①②③

8、（2007•白下区二模）欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为①热铜网②浓硫酸③NaOH溶液，正确的顺序为（）A.①②③B.②③①C.③②①D.①③②9、在自然界中；下列化合物种类最多的是（）

A.酸。

B.碱。

C.盐。

D.有机物。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在K2SO3、K2S、K2SO4中，钾元素的质量分数为42.9%，则氧元素的质量分数为____．11、水是人类宝贵的自然资源；太子河是本溪市主要的饮用水源．

（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入____除去水中的异昧；

（2）家庭中常用____的方法降低水的硬度；

（3）请写出一条防止太子河水体污染的措施____．12、量液体时，先水平读数为amL，倒出部分液体后，再仰视读数为bmL，则倒出的液体的实际体积____（a-b）mL（填“＞”、“=”、“＜”）13、自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户．回答下列问题：

（1）加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有____的性质．

（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦．区别硬水和软水的常用试剂是____，将硬水软化可采用____的方法．

（3）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是____．

（4）爱护水资源，一方面要____，另一方面要防止水体污染．14、从氮气；氧气、氖气、二氧化碳中；选择符合下列题意的气体填空：

（1）太空飞行人员需要携带的气体是____；（2）电工用的“测电笔”内充有的气体是____；

（3）植物光合作用需要的气体是____；（4）白炽灯泡内含有的气体是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）16、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）17、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）18、引起水俣病中毒的金属是镉．____．19、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)20、如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？21、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水⑪硫酸铜⑫水

请你与小红一起完成如下实验：

（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是（填序号）____．

（2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是____．

（3）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：____．

（4）请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性．我选择的方法是____；

我的实验方案是____．

（5）除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有（举一例）：____．22、“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息．请利用图示信息回答相关问题：。第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）锂原子的核电荷数为____．

（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易____（选填“得”或“失”）电子．该元素属于____（选填“金属”或“非金属”）元素．

（3）写出表中关于8号元素的一条信息：____．

（4）在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：____．评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)23、rm{A}元素原子核内有rm{1}个质子；rm{B}元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；rm{C}元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，rm{E}元素是地壳中含量最多的元素rm{.}试回答：

rm{(1)}写出下列符号：rm{A}原子是______，rm{B}的阴离子是______．

rm{(2)C}原子结构示意图是______，rm{D}离子结构示意图是______．

rm{(3)E}属于______元素rm{(}填元素类别rm{)}判断的依据是______．24、（2011•铜仁地区）简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值．

评卷人得分六、简答题(共4题，共32分)25、有A、B、C、D、E、F6种物质，它们间的相互关系如图所示（连线表示能相互反应）已知D是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、E、F分别是AgNO3、Ca（OH）2、盐酸、Na2CO3、BaCl25种物质中的一种溶液．其中A和C反应时能生成一种无色气体．

（1）它们的化学式分别是：A____；B____；C____；D____；E____；F____．

（2）写出有关化学反应方程式A+C____；D+E____；E+F____．26、在用含淀粉〔（C6H10O5）n〕的谷物、甘薯条酿酒，在酶的作用下，淀粉先转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖再发酵变成酒精，写出上述转化中第一步的化学方程式____．27、请根据如图提供的实验装置（部分铁架台；铁夹省略）；回答有关问题．

（1）指出仪器名称：①____；②____．

（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学文字表达式为____，所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同）____，若选用排水法收集氧气的原因是____．

（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式式为____，所用制氧气的发生装置为____，若要得到较纯净的氧气应选____装置．28、碳；氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分．请根据下图回答下列问题：

（1）自然界中存在着碳循环；请在图中①-④线上补加箭头（其他箭头已画出），正确表示碳循环中的各种变化关系．

（2）大气中消耗二氧化碳主要途径有植物的光合作用和____．绿色植物在光照作用下可将二氧化碳和水转化生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，其反应的化学方程式为____．

（3）自然界中存在着氧循环，以下为自然界中发生的一些变化：①金属锈蚀②煤炭燃烧③人与动物呼吸④陆地、水生植物的光合作用．从①～④中选择填空，其中消耗氧气的有____（填数字序号，下同），产生氧气的有____．

（4）任何物质都具有两面性，我们应趋利避害．如近些年来，化石燃料的过度使用，导致大气中二氧化碳含量增加，进而产生温室效应，但是二氧化碳对人类又是不可缺少的．二氧化碳对地球生命具有的重要意义是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应A+B=2C+D中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，可以求得生成的D物质的质量．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，在此化学反应A+B=2C+D中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，设生成的D的质量为x，故Mg+Ng=Pg+x，解得x=（M+N-P）g

故选：D．2、A【分析】【分析】根据单质与化合物的化学式的写法来分析．化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：A．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3；故错误；

B．硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3；故正确；

C．氧化钙中；钙元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CaO，故正确；

D．氮气是由双原子分子构成的单质，其化学式为N2；故正确．

故选A．3、B【分析】解：A、稀H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水；充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、饱和MgCl2溶液能溶解氯化钠；不能溶解氯化镁，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；Fe粉能被磁铁吸引；铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：B．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【解析】【答案】B4、C【分析】解：每千克海水中约含有钠rm{10.62g}镁rm{1.28g}钙rm{0.40g}等rm{.}这里的“钠；镁、钙”通常指的是元素．

故选：rm{C}．

海水中的金属元素一般是以化合态形式存在的rm{.}要根据生活实际情况进行正确的分析；判断．

本题主要考查了物质中含有的成分的属性方面的问题．【解析】rm{C}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】A．根据测定原理来分析；B．根据选择药品的原则来分析；C．根据实验现象来推断实验结论；D．根据空气的组成来分析．【解析】【解答】解：A．氮气和稀有气体的化学性质稳定；只有氧气在加热的条件下才能与汞发生化学反应，故正确；

B．反应物汞是液态；生成物氧化汞是固态，便于分离，故正确；

C．减少的气体就是参与反应的氧气；气体减少了五分之一体积，说明氧气约占空气体积的五分之一，故正确；

D．氧化汞受热分解为汞和氧气；氧气与剩余的气体混合即为空气，与原来的气体性质相同，故错误．

故选D．7、D【分析】

搅拌；升温都能加快水分子运动速度；也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体溶质研细能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率．

故选D．

【解析】【答案】只要能改变固体溶质与水的接触机会就能改变固体溶质的溶解速率；只要能想法改变这一条，就能达到改变溶解速度的目的．

8、C【分析】

把混合气体首先通氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸收性除去由于通过氢氧化钠溶液而混合气体中的水蒸气；再通过灼热的铜除掉氧气．故顺序为：③②①．

故选C．

【解析】【答案】根据对三种物质作用的分析；判断利用这三种物质除去混合气体中杂质的顺序；①灼热的铜可与混合气体中的氧气反应生成氧化铜而除掉氧气；②浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；③氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳。

9、D【分析】

在酸；碱、盐、有机物中；化合物种类最多的是有机物．

故选D．

【解析】【答案】在已经发现的3000多万种物质中；90%以上是有机物．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】本题要求混合物中某元素的质量分数．隐含的条件是三种物质中都含有“K2S”，剩余的部分就是氧元素，由“K2S”可知，混合物中K和S元素的质量比为（39×2）：32=39：16，已知K元素的质量分数为42.9%，可以求出S元素的质量分数，进而算出氧元素的质量分数．【解析】【解答】解：三种物质中都含有“K2S”；可知：混合物中K和S的质量比=（39×2）：32=39：16．

已知钾元素的质量分数为42.9%；那么S元素的质量分数即为17.6%；

所以氧元素的质量分数=100%-17.6%-42.9%=39.5%．

故答案是：39.5%．11、略

【分析】

（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入活性炭除去水中的异昧；故填：活性炭．

（2）家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸．

（3）工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等）可以防止水体污染．故填：工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等）

【解析】【答案】活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和异味；加热煮沸可以是水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而降低水的硬度；工业废水处理后再排放（或农业上合理使用化肥或农业上合理使用农药或不使用含磷洗衣粉或不向河里倾倒垃圾或生活污水经处理后再排放等）可以防止水体污染．

12、略

【分析】【分析】根据量筒的使用方法和仰视、俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低．【解析】【解答】解：量液体时，先水平读数为amL，所以凹液面的最低处读数为amL，实际为amL，仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏小，如果读数为bmL，实际大于bml，所以倾出液体的体积小于（a-b）mL．

故答案为：＜．13、略

【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；

（2）根据区分硬水软水所使用的试剂是肥皂水以及；用煮沸的方法将硬水软化进行解答；

（3）根据小卵石和石英砂阻止大颗粒不溶性固体通过；能起到过滤的作用进行解答；

（4）根据爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染进行解答．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附杂质；除去臭味；

（2）区分硬水软水所使用的试剂是肥皂水；泡多为软水，泡少者为硬水；用煮沸的方法将硬水软化；

（3）小卵石和石英砂阻止大颗粒不溶性固体通过；能起到过滤的作用；

（4）爱护水资源一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染．

故答案为：（1）吸附；（2）肥皂水；煮沸；（3）过滤；（4）节约用水．14、略

【分析】

太空中没有共给人呼吸用的氧气；所以太空飞行人员需要携带氧气；氖气通电后变成红色，测电笔利用这一特点来检测电流；植物的光合作用离不开二氧化碳；氮气可保护白炽灯内的钨丝，使钨丝不易折断．

故答案为：氧气；氖气、二氧化碳、氮气。

【解析】【答案】据题意知；要想选择正确必须了解四种气体的性质，氮气和氖气一般不与其他物质反应；氧气可共给人呼吸；光合作用离不开二氧化碳．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解析】【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g

答：需过氧化氢溶液20g．21、略

【分析】【分析】碳酸钙能和显酸性的物质反应生成二氧化碳，温度越高，食盐的溶解速率越快，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙；可以用食醋能和碳酸钙反应生成能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳的性质来检验，用到的仪器有试管；导管与橡皮塞．故填：①②⑨⑩．

（2）探究铁钉锈蚀的条件时；有时要防止氧气进入水中，这时可以在水中加入植物油，从而使氧气无法进入水中．故填：植物油．

（3）要证明铁的活动性比铜强；可以把铁放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜；

反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（4）温度越高；食盐的溶解速率越快．故填：加热．

实验方案是：取适量相同质量的食盐；分别同时放入有相同水量的试管，将其中一个加热，比较观察食盐溶解情况．

（5）用石灰水可以检验人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量高低；醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气．

除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有：人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较．22、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数；原子序数=核电荷数；

（2）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图；由最外层电子数判定其得失电子的情况；由其名称分析其元素类别；

（3）8号元素的原子最外层电子数是6；在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；

（4）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3；由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3；

故答案为：3；

（2）16号元素原子结构示意图是最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；

故答案为：得；非金属；

（3）8号元素的原子最外层电子数是6；在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；

故答案为：化学反应中其原子比较容易得到电子；

（4）从表可以看出；镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强．

故答案为：镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．五、计算题(共2题，共6分)23、略

【分析】解：根据原子核内有一个质子是只有氢元素；因此rm{A}原子表示为：rm{H}

根据rm{B}元素的到rm{1}个电子核外电子层结构与氩原子相同，可知rm{B}元素的电子数rm{17}为氯元素，所以rm{B}负一价阴离子表示为：rm{Cl^{-}}

根据rm{C}元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的rm{2}倍，说明rm{C}元素只有rm{2}个电子层，电子数为rm{6}由此可知rm{C}元素为碳，原子结构示意图为：

根据rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}个电子层，可知rm{D}元素有rm{3}个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断rm{D}元素为钠，因此rm{D}离子表示为：rm{Na^{+}}该粒子的结构示意图为

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最高的元素为氧，氧属于非金属元素，因为其名称中含有“气”的偏旁；

故答案为：rm{(1)H}rm{Cl^{-}}rm{(2)}rm{(3)}非金属；其名称中含有“气”的偏旁；

根据原子核内有一个质子是只有氢元素；

根据rm{B}元素得到rm{1}个电子核外电子层结构与氩原子相同；依据电子数进行分析解答；

根据rm{C}元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的rm{2}倍，说明rm{C}元素只有rm{2}个电子层，电子数为rm{6}进行解答；

根据rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}个电子层，可知rm{D}元素有rm{3}个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断rm{D}元素；

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{.}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力【解析】rm{H}rm{Cl^{-}}非金属；其名称中含有“气”的偏旁24、略

【分析】

在使用pH试纸测定某溶液的pH时；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．

故答案为：（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板；表面皿等）上。

（2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上。

（3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数。

【解析】【答案】利用PH试纸的使用要求结合正确的操作过程解决．

六、简答题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】根据框图关系A、C、E三种物质都能够发生四个反应，且D是金属单质，依据碳酸钠能和氢氧化钙、盐酸、硝酸银、氯化钡四种物质反应；氢氧化钙能和盐酸、碳酸钠反应发生两个反应；氯化钡能和硝酸银、碳酸钠发生两个反应；盐酸能够和氢氧化钙、硝酸银、锌、碳酸钠发生四个反应；只有盐酸、硝酸银能和锌反应；因此A是碳酸钠，A和C反应时能生成一种无色气体，则C是盐酸，E为硝酸银，带入框图关系B既能够和碳酸钠反应，又能够和盐酸反应，因此B是氢氧化钙，F为氯化钡，结合据此分析．【解析】【解答】解：碳酸钠能和氢氧化钙；盐酸、硝酸银、氯化钡四种物质反应；氢氧化钙能和盐酸、碳酸钠反应发生两个反应；氯化钡能和硝酸银、碳酸钠发生两个反应；盐酸能够和氢氧化钙、硝酸银、锌、碳酸钠发生四个反应；只有盐酸、硝酸银能和锌反应；因此A是碳酸钠；A和C反应时能生成一种无色气体，则C是盐酸，E为硝酸银，带入框图关系B既能够和碳酸钠反应，又能够和盐酸反应，因此B是氢氧化钙，F为氯化钡，因此：

（1）A、B、C、D、E、F分别是碳酸钠、氢氧化钙、盐酸、锌、硝酸银和氯化钡，化学式分别是：Na2CO3；Ca（OH）2；HCl；Zn；AgNO3；BaCl2；

（2）A和C的反应是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

D和E的反应是锌和硝酸银的反应，反应的方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

E和F的反应是硝酸银和氯化钡的反应，反应的方程式为：2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓．

故答案为：（1）Na2CO3；Ca（OH）2；HCl；Zn；AgNO3；BaCl2；

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓．26、略

【分析】【分析】依据淀粉和葡萄糖的结构不同进行分析和解答．【解析】【解答】解：淀粉的1个小单元是C6H10O5；跟1个葡萄糖分子相比，只少了2个氢原子和1个氧原子．

因此1个C6H10O5跟1个水分子在酶的作用下化合就可以得到1分子葡萄糖．