2025年人教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷67考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.和B.和C.和D.和2、同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示；下列说法正确的是

A.a元素可能是Li或NaB.a→e元素的最高正化合价依次升高C.c对应的元素可形成共价晶体D.基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)3、下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.微粒的最外层只能是8个电子才稳定D.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动4、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是。物质HCNS8结构模型示意图备注—易溶于CS2物质SF6冰晶体结构模型示意图A.HCN的结构式为H—CNB.固态硫S8属于分子晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大5、实验室用检验的离子方程式为下列有关说法正确的是A.中铁离子的配位数为B.含键C.碳元素电负性强于氮元素的D.再失去1个电子比更难评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、判断正误。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子_____________

(2)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(3)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________

(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成_____________

(6)在任何情况下，都是σ键比π键强度大_____________

(7)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同_____________

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍_____________

(9)键长等于成键两原子的半径之和_____________

(10)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(11)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________7、有A；B、C、D、E五种元素；已知：

①它们位于3个不同的短周期；核电荷数依次增大。

②E元素的电离能(kJ•mol-1)数据见表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。

(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式__、__。

(2)分别写出③和④中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的结构式为__，含有__个σ键，__个π键。8、已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。元素代号I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575

试回答下列各题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。

(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。

A.氦B.铍C.锂D.氢。

(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。9、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)指出31号元素镓在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)电负性从大到小的顺序为___________。

(3)元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一电离能，原因是___________。

(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________；二者电负性：___________＞___________。

(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。10、重氮化合物是一类活泼的化合物；在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的路线如下：

回答下列问题：

(1)为研究反应历程，A中的羰基上的碳原子用13C标记，这种研究方法称为___________。

(2)B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C，B2的官能团名称为___________；上述路线中与B1、B2互为同分异构体的是___________(填标号)。

(3)从结果上看，C和CH3OH生成E的反应类型为___________；写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式___________(不要求写出中间体)。

(4)E不稳定，能自发转化为F，说明稳定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(从键参数的角度说明)。

(5)X；Y是二十多年前才发现的两种生物碱；在室温下可相互转化：

含N+的中间体的结构简式为____________11、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式；要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知三种分子中，键角由大到小的顺序是请分析可能的原因是________________________。12、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。

(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为___________；13、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量；可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为______

③1molHCOOH中含σ键数目为_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。14、短周期元素N；Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。

（1）Al在元素周期表中的位置为_______；其原子半径比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为_________；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式______________。

（3）NH3的电子式为_______；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是________。

（4）标准状况下22.4LNH3与0.5L1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式_______________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)22、络氨铜受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的存在平衡：

I．制备少量晶体；设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________(答一条即可)。

(2)悬浊液B为补全下列离子方程式：_________。

(3)某同学认为上述方案中的溶液C中一定含设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于试管中，加入____________(填试剂)；并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。

Ⅱ．探究浓氨水和溶液反应。

(5)某同学阅读教材中浓氨水和溶液反应实验步骤：“取的溶液于试管中，滴加几滴的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和溶液反应产物的影响因素。

①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释________________________。

②某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，其目的是_______________。23、长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相关物质的性质。物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。

(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器搅拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。

(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示；保留1位小数)。

(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。24、氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药；农药、香料、染料等行业；实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①难溶于烃；可溶于乙醚；四氢呋喃；

②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚；沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。

a．钠b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列说法正确的是___________

a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关。

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度；可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁。

d．为提高合成的速率；可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行。

(4)该制备原理的不足之处是___________。

(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品记录量气管B起始体积读数在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为列出计算式即可)。

25、某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：

（1）实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是________．仪器B为冷凝管，冷却水由________（填“a”或“b”）进．

（2）图1方案有明显缺陷；请提出改进建议：________．分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有________（填代号）．

（3）①能否用图2的D装置替代图1的装置C？________（填：能或否）；理由是________

②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________（填：能或否）；理由是________

（4）有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有醚类物质；可选________．

a．红外光谱法b．1H核磁共振谱法c．质谱法．评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)26、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一；

I．海水提溴∶从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。

(2)"还原"步骤中，SO2被Br2氧化为该反应的离子方程式为________。

II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。

(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______。(可选择的试剂∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)27、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共8分)28、铁；钴、镍并称铁系元素；性质具有相似性。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为_______。

(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1molCN-中含有π键的数目为_______，与CN-互为等电子体的分子有_______，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括_______。

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力。

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为_______，碳原子的杂化类型为_______。

(4)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为_______。

②若该晶体的密度是ρg·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为_______cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。29、铁和铜都是日常生活中常见的金属；有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______(填晶体类型)。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n(s)⇌Fe(s)+nCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________(填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)铜晶体的晶胞如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5；铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为____________。

②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm(只写计算式)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．和都是由极性键构成的非极性分子；A不符合题意；

B．和都为极性分子，但分子中含有氧氧非极性键；B不符合题意；

C．和分子中；分别含有P-Cl；N-F极性键，由于中心原子P、N的最外层都有孤对电子，对成键电子对有排斥作用，所以都是极性分子，C符合题意；

D．和分子中都含有极性键，但为非极性分子；D不符合题意；

故选C。2、C【分析】【分析】

根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，a为ⅡA，b为ⅢA；c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知；a为ⅡA元素，故a元素可能是Be或Mg，A错误；

B．由分析可知，a为ⅡA，b为ⅢA；c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，但O无最高正价，故a→e元素的最高正化合价不一定依次升高，B错误；

C．由分析可知；c为ⅣA即为C或者Si，则c对应的元素可形成金刚石和晶体硅均为共价晶体，C正确；

D．由分析可知，e为ⅥA，基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)；D错误；

故答案为：C。3、D【分析】【详解】

A．核外电子排布完全相同，不一定互为同位素原子，如S2-与Ar，硫离子具有较强的还原性，而Ar化学性质稳定；故A错误；

B．原子核外电子通常先排在能量低的电子层上；但并不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，故B错误；

C．氦原子的最外层2电子也是稳定结构；故C错误；

D．在多电子的原子里；能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．由分子的结构模型为直线形可知，分子结构中存在三键，则其结构式为A正确；

B．固态晶体中存在的微粒是分子；故为分子晶体，B正确；

C．由分子的结构模型可知；分子结构对称，则正；负电荷的重心重合，为非极性分子，C正确；

D．由于氢键具有方向性；使冰晶体中水分子之间的空隙较大，当冰晶体熔化时，部分氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，D错误；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．中铁离子的配位数为6；A错误；

B．1个CN一含1个σ键，1个CN一与Fe3+形成1个配位键，配位键也是σ键，所以含键；B正确；

C．碳和氮位于同一周期；氮在右侧，所以碳元素电负性弱于氮元素的电负性，C错误；

D．Mn2+外围电子排布式为3d5，由Mn2+变为Mn3+，3d能级由较稳定的3d半充满状态变为不稳定的3d4状态，需要吸收的能量多，Fe2+外围电子排布式为3d6，Fe2+变为Fe3+，3d能级由较不稳定的3d6状态变为较稳定的3d5半充满状态，需要吸收的能量少。所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去一个电子困难。D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价键的成键原子也可以是非金属原子，如Al和Cl通过共价键形成AlCl3；(1)错误；

(2)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(2)正确；

(3)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(3)错误；

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大；形成的共价键强，(4)正确；

(5)故σ键能单独形成；如单键，π键一定不能单独形成，如双键；三键中含σ键和π键，(5)正确；

(6)一般情况下σ键键能大于π键，但也有特殊情况，如氮气中由于2s22p3杂化；它的一个π键的键能是大于σ键键能，(6)错误；

(7)σ键有方向性；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近才能达到最大重叠，故s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同，(7)正确；

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别小于碳碳单键键能的3倍和2倍；(8)错误；

(9)键长不是成键两原子半径的和；而是两原子之间距离和，(9)错误；

(10)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(10)正确；

(11)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(11)错误；

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，(12)正确。【解析】错误正确错误正确正确错误正确错误错误正确错误正确7、略

【分析】根据五种元素位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物；所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B；C分别为C元素和N元素。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通过以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NC—CN；

分子中存中存在3个σ键,4个π键，故答案为：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN348、略

【分析】A、B、C、D为第三周期元素，根据表中数据知，A每一级电离能都较大，故A应为全满稳定结构，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1个电子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2个电子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3个电子，即元素。

【详解】

(1)由分析知A为Ar；B为Na，C为Mg，D为Al；

(2)B为元素，在化合物中通常显+1价；一般来说，同周期元素由左向右电负性逐渐增大，故电负性：此处填“＜”；

(3)A为稀有气体Ar；稀有气体之间性质相似，故此处填A；

(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的的电子排布式为由于所处电子层相同，所以它的第2次电离能数据飞跃发生在失去第10个电子时。【解析】①.Ar②.Na③.Mg④.Al⑤.+1⑥.<⑦.A⑧.109、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为31，电子排布式为位于第四周期，价层电子排布式为只排轨道，为主族元素，价层电子数为3，所以是第ⅢA族元素；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性

(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能；

(4)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的核外电子排布式为或

(5)轨道上有2个未成对电子的元素的轨道表示式为或两元素原子的核外电子排布式为或元素符号为或由(2)中分析可知电负性

(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。【解析】四ⅢA大于同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(或)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量10、略

【分析】【分析】

根据图中信息可知各种物质的的结构简式；分子式相同；结构式不同的有机化合物互称为同分异构体，E不稳定，能自发转化为F，说明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C稳定；由于氧原子半径比碳原子半径小，C=O键长更短，键能更大；

以此来解析；

（1）

13C属于碳元素的一种同位素；该方法叫做同位素示踪法；

（2）

B2中的官能团是碳碳双键和醚键；分子式相同；结构式不同的有机化合物互称为同分异。

构体，由图示可知B1、B2与C互为同分异构体；

（3）

从结果上看，C中碳氧双键其中1个键断裂，氧连接氢原子、碳原子连接-OCH3而转。

化为E，反应类型是加成反应，CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式为：

CH2=C=O+CH3CH2OH→

（4）

E不稳定；能自发转化为F，说明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C稳定；由于氧原子半径比碳原子半径小，C=O键长更短，键能更大；

（5）

由图示可知，反应中发生了13C-N断键和C-Cl断键，13C-Cl键和C-N键的形成，所以得出含N+的中间体的结构简式为【解析】(1)同位素示踪法。

(2)碳碳双键；醚键C

(3)加成反应CH2=C=O+CH3CH2OH→

(4)大于氧原子半径比碳原子半径小；C=O键长更短，键能更大。

(5)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化；含有一对孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形；故答案为：平面三角形；三角锥形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取即杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键，如故答案为：

(3)分子中的O、N、C均采取杂化，而O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，分子的键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比分子的键角大；C原子上无孤电子对，分子的键角最大；故答案为：分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小。【解析】平面三角形三角锥形分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中铬元素原子的价电子排布为：3d54s1；含有6个未成对电子，未成对电子数最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金属性越强，其电负性越强，非金属性：Cr

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，价层电子数=4+0=4，杂化轨道类型为sp3；另外一个碳原子与氮原子相连，形成碳氮三键，价层电子对数=2+×(4-4×1)=2；碳原子属于sp杂化；

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位数为6，水中含有2个共价键，所以该微粒中共含有6个配位键和10个共价键，则［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1613、略

【分析】【分析】

根据Zn的原子序数，依据核外电子排布规律写出Zn2+的电子排布式；根据等电子体判断立体构型；根据分子结构中σ键数目判断C原子杂化方式；根据分子结构中单键数目判断σ键数目；根据配合物的结构判断配体和中心离子的价态；据此解答。

【详解】

(1)Zn元素是30号元素，核内有30个质子，核外有30个电子，各电子层上电子依次为2，8，18，2，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外层2个电子，Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案为1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O与CO2是等电子体，结构相似，CO2的结构式O=C=O，立体构型为直线形，所以N2O立体构型也为直线形结构；答案为直线形。

②CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，即含有三根σ键和一根π键，因有三根σ键，每个C原子均采用sp2杂化；答案为sp2杂化。

③1个HCOOH分子中含有3个单键即C-H，C-O，O-H，1个双键即碳氧双键，双键中有一根σ键和一根π键，则该分子中共有4个σ键，1molHCOOH中含σ键4mol，即含σ键数目为4NA；答案为4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物结构可知，配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，则配体为NO和H2O，配位数位6，由硫酸根呈现-2价，配体NO和H2O是分子，根据化合价代数和为0，则中心离子铁元素呈现+2价；答案为NO和H2O，+2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d10②.直线形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+214、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族；由于铝与钠在同一周期，且原子序数比钠大，所以其原子半径比Na小。（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物氧化铝，属于离子化合物，所以其晶体类型为离子晶体；氧化铝属于两性氢氧化物，遇酸碱易被腐蚀，它与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3为共价化合物，可写出其电子式NH3分子间有氢键，所以NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点。（4）标准状况下22.4LNH3物质的量为1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，其物质的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者发生反应；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1进行反应，NH3过量，剩余0.5mol，因此所得溶液为NH4NO3与NH3•H2O的混合物，NH3•H2O的电离大于NH4+的水解，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N为+3价，F为—1价，与水发生反应后，生成的产物中F化合价不变，N元素化合价降低，所以必定还要有元素化合价升高，分析可得应为N元素化合价升高，所以可推出应还有产物HNO3，所以可得方程式为；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考点：元素周期表，元素化合物基本知识，溶液中离子浓度大小比较，氧化还原反应。【解析】①.三周期IIIA族②.小③.离子晶体④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子间有氢键⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共4题，共12分)22、略

【分析】【详解】

（1）Cu在仪器A中和O2加热生成CuO，所以仪器A为坩埚；然后CuO与硫酸反应生成硫酸铜，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是没有SO2生成，更环保；故答案为坩埚；没有SO2生成；更环保。

（2）硫酸铜溶液中通入氨水得到悬浊液B为故答案为

（3）溶液C为悬浊液B加入过量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气；所以该同学设计方案不合理；故答案为不可行；溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气。

（4）有题可知；络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度随着乙醇体积分数增大，溶解度减小，所以取溶液C于试管中，加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体；故答案为无水乙醇。

（5）①已知溶于水产生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色；故答案为OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低；溶液变为无色。

②实验a和b分别研究了铜离子浓度和溶液酸碱性对浓氨水和溶液反应产物的影响，某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，对比实验a和b，设计此实验的目的是研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响；故答案为研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响。【解析】(1)坩埚没有SO2生成；更环保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不稳定，加热也能生成氨气。

(4)无水乙醇。

(5)OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响23、略

【分析】【详解】

（1）由表格内容可知；反应物X与产物Y均易被氧化，通氮气可排出装置中的空气，防止X和Y被氧化；

（2）三颈瓶中加入的液体体积为120mL+50mL=170mL；瓶中的液体不能超过容积的一半，因此三颈瓶应选用500mL的；由仪器的外观可知，B是恒压滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]与N2反应生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式为FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）产物Y难溶于石油醚，可以用石油醚洗涤；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，产率=×100%≈61.8%；

（5）该过程不需要传统合成氨的高温高压条件，实现了在常温常压条件下合成氨气。【解析】(1)排尽装置内的空气。

(2)500恒压滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以实现常温常压合成氨气24、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，蒸馏得到乙醚和氢化铝锂；苯的混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。

【详解】

（1）由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于吸收装置内的水分；防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥，防止氢化锂；氢化铝锂发生水解，故答案为：恒压滴液漏斗；吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥；

（2）a．钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气；则用金属钠可以除去乙醚中的水，故正确；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故错误；

c．五氧化二磷是酸性干燥剂；能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正确；

d．乙烯不能与水反应；溶于乙醚，则通入乙烯不能除去乙醚中的水，故错误；

故选ac；

（3）a．氯化铝中氯离子和铝离子可以通过配位键形成二聚氯化铝；由相似相溶原理可知，二聚氯化铝能溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝可以形成二聚体有关，故正确；

b．由分析可知；滤渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故正确；

c．氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁，故错误；

d．由题给信息可知；乙醚的沸点34.5℃，则实验时不能将反应温度提高到50℃，否则乙醚挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故错误；

e．由分析可知；操作B为蒸馏，不能在分液漏斗中进行，故错误；

故选ab；

（4）由分析可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，反应的化学方程式为AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓；由方程式可知，该制备原理的不足之处是反应中氢化锂主要转化为氯化锂导致氢化锂的利用率低，故答案为：LiH的利用率低；

（5）氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由题意可知，反应生成氢气的物质的量为mol，则氢化铝锂的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。【解析】(1)恒压滴液漏斗吸收装置内的水分；防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥。

(2)ac

(3)ab

(4)LiH的利用率低。

(5)减缓LiAlH4与水反应的速率×100%25、略

【分析】【分析】

制备乙酸乙酯的反应为乙醇和冰醋酸和在浓硫酸加热的条件下进行；混合液体在加热时容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，乙酸和乙醇通过冷凝管进行冷凝回流，用饱和碳酸钠溶液接受产物，并要考虑防倒吸。

【详解】

(1)给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象；故混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，这样冷却效果好，故答案为：防止暴沸；a；

(2)吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液；所以应该把C中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗；烧杯和玻璃棒，即：afg；

故答案为：C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg；

(3)①乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液；若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C，故答案为：否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；

②酯类在碱性溶液中发生水解；即乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小，引起损耗，故答案为：否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小；

(4)组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰；利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰的记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类，故鉴定所得产物中是否含有醚类物质可以选用红外光谱法，故答案为：a。

【点睛】

注意掌握乙酸乙酯的反应原理及制备方法，明确常见化学仪器的构造及正确的使用方法。【解析】防止暴沸aC中水换成饱和碳酸钠溶液afg否导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸否乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小a五、工业流程题(共2题，共12分)26、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)工业上电解饱和食盐水制氯气，称为氯碱工业，除了生成氯气，还生成氢气和NaOH，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。与电源负极相连的是阴极，是溶液中的水电离出来的H+得到电子生成氢气。

(2)海水提溴的“还原”步骤中，SO2和Br2反应，SO2被Br2氧化为Br2被还原为Br-，离子方程式为：

Ⅱ．(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯；玻璃棒和漏斗。

(4)海带提碘过程中，“氧化”步骤是Cl2氧化滤液中的I-，生成I2和Cl-，离子方程式为：

(5)单质的氧化性越强，