2025年浙科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册月考试卷859考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为将溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解的化学方程式为热效应为则下列判断正确的是A.B.C.D.2、近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是。

A.a电极反应式为B.左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为C.若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为D.若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极3、钠离子电池具有资源丰富；成本低、安全性好、转换效率高等特点；有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是。

A.放电时，通过交换膜向N极移动B.充电时，光照可促进电子的转移C.充电时，光电极上发生的电极反应为D.放电时，若负极室有3mol阴离子发生反应，则电路中转移2mol电子4、利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：下列说法不正确的是。

A.当电路中有2mol电子通过时，阳极会产生11.2L(在标准状况下)气体B.Na2Cr2O7在阳极室制得C.电解过程中，阴极溶液pH增大D.该离子交换膜为阴离子交换膜5、氨是生产氮肥；尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法；其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.图中所示物质中，X为H2，Y为N2B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C.当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高6、高铁酸钾()是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是。

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.25℃，的平衡常数K＞100C.C两点对应溶液中水的电离程度：C＜AD.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。

（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：该反应平衡常数的表达式K=______________，在570K时，K值极大，为1×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂；研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示：

①比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”；“＜”或“=”）

②若t0=10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v(CO)=_____。

③NO的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。

④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应_______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。8、水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ•mol－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40()III0.120.400.80V正逆IV0.120.30_________V正=V逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将____________（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为_____________。9、汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。

10、恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)+R(s)ΔH＞0；请回答下列问题。

(1)该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是___________。A．体系内压强不再变化B．容器内气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．V(M)=V(p)(2)在某温度下，起始时c(M)=1.25mol·L-1、c(N)=2mol·L-1，达到平衡后，N的转化率为50%，此时M的转化率为___________。

(3)若保持温度不变，起始时c(M)=6mol·L-1、达到平衡后则___________。

(4)若保持温度不变，起始时达到平衡后，N的转化率为___________(保留小数点后一位)。11、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在；该废水的处理流程如图所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液；调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收a.n

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。12、如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________；

b.若灯泡不亮；其理由为：_______________________

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为：_____________________；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。13、下列有关水溶液中的平衡相关的问题；请填空。

(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___________。

(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：。分子式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8

①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________；

②下列离子COHCOClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为___________。

(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1

HC2OC2O＋H＋Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示；回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)；

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。14、(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在一定条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO转化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]

(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。15、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B.n(NH3)︰n(N2)不变。

C.容器内压强不变。

D.容器内混合气体的密度不变。

E.1molN—H键断裂的同时；生成1molO—H键。

(2)已知该反应速率正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率(NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_____________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误17、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误18、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误21、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)22、实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。

(1)实验装置如下：

①请写出装置的连接顺序___________(填序号)。

②写出沉淀生成的化学方程式___________。

(2)乙醇洗涤的目的是___________。

(3)请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)___________。

(4)产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取产品于烧杯中；加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解；溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中滴入几滴溶液，然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液

①滴定前，滴入溶液的目的是___________。

②产品的纯度为___________(用字母表示)。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)23、如下图所示装置；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。24、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热过程，则①>0；

溶于水会使溶液温度升高，说明是放热过程，则②<0；

③受热分解的化学方程式为

【详解】

A．根据盖斯定律：=－由于>0和<0，因此=－>0，即><故A错误；

B．根据盖斯定律：=－由于>0和<0，因此=－>0，即><<故B正确；

C．由于<0，>0，=－>0，则＋>故C错误；

D．根据B项的分析知，><0，+<故D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

a电极上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价升高，被氧化，为原电池的负极，电极反应为；b极上硝酸根离子得电子产生氮气，被还原，为原电池的正极，电极反应为H+定向移动到正极；

【详解】

A．a电极上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价升高，被氧化，电极反应式为选项A正确；

B．a电极电极反应式为b极电极反应式为根据得失电子守恒可知，左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为选项B正确；

C．b极电极方程式为：当生成标准状况下气体使转移电子数为但选项中为说明标准状况下，选项C错误；

D．b极为正极，若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接铅蓄电池的正极，即极；选项D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

放电时，为原电池，电极M上发生反应4S2--6e-=S所以电极M为原电池的负极，电极N上反生反应I+2e-=3I-；所以电极N为原电池的正极。充电时为电解池，据此分析。

【详解】

A．放电时，为原电池，Na+是阳离子；向正极N移动，故A说法正确；

B．充电时，光照可促进I-在TiO2光电极上转移电子；故B说法正确；

C．充电时，由图可知在TiO2光电极上发生的电极反应为故C说法正确；

D．放电时，负极发生的反应为4S2--6e-=S所以当负极室有2mol阴离子发生反应时，电路中转移3mol电子，故D说法错误；

本题答案D。4、D【分析】【详解】

A．电解池中阳极产生O2，阴极产生H2，根据总反应方程式可知当电路中有2mol电子通过时，阳极会产生0.5molO2；即标况下产生11.2L氧气，故A正确；

B．电解池中阳极产生O2，阳极区氢离子浓度增大，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，故Na2Cr2O7在阳极室制得；故B正确；

C．阴极水电解产生氢气，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-；电解过程中，阴极溶液pH增大，故C正确；

D．阴极水电解产生氢气，和OH-，阳极室的Na+移向阴极；离子交换膜为阳离子交换膜，故D错误；

答案为D。5、D【分析】【详解】

A、根据质子移动的方向判断，左端为阴极，右端为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Y为H2，X为N2；故错误；

B、氢气失去电子化合价升高，应是H2－2e－=2H＋；故错误；

C；没有说明是否是标准状况；故错误；

D、左边发生电极反应式为N2＋6e－＋6H＋=2NH3，消耗H＋；溶液的pH增大，故正确。

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知H2FeO4和HFeO共存，说明H2FeO4在水溶液中不完全电离；为弱电解质，A错误；

B．该反应的平衡常数表达式为K=据图可知当c(H3FeO)=c(HFeO)时，pH＜2，则c(H+)＞10-2mol/L；所以K＜100，B错误；

C．H2FeO4的电离抑制水的电离，FeO的水解促进水的电离，所以溶液中c(FeO)越大水的电离程度越大；所以C点水的电离程度大于A，C错误；

D．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=据图可知当pH=4时，HFeO的物质的量分数为0.8，且此时溶液中主要存在HFeO和H2FeO4，所以此时H2FeO4的物质的量分数为0.2，所以Ka1==4.0×10-4；D正确；

综上所述答案为D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

（1）根据化学平衡常数的定义，可写出汽车尾气排放的速率较快；虽然该反应的平衡常数较大，但单位时间内转化量较少，因此需要安装尾气处理装置，其目的是提高化学反应速率；

故答案为化学反应速率慢；

（2）用总反应-第二步反应可得第一步反应为：Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2；

（3）

起始浓度（mol/L）0.50.500

转化浓度（mol/L）2x2x2xx

平衡浓度（mol/L）0.5-2x0.5-2x2xx

由图可知，=0.5；解得x=0.2

①由图可知，a点时反应向正向进行，b点时反应达到平衡，由此可知va正>vb正=vb逆，故答案为>；

②v(CO)==0.04mol/(L·min)；

③NO的平衡转化率

④该温度下平衡常数K===320，该时刻各物质浓度为：c(CO)=0.1mol/L、c(NO)=0.1mol/L、c(N2)=0.05mol/L、c(CO2)=0.1mol/L，则浓度熵QC==5【解析】化学反应速率慢Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2＞0.04mol/(L·min)80%320向正反应方向8、略

【分析】【分析】

（1）I处于平衡状态，根据K=计算平衡常数，再计算Ⅱ中浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＞K，反应向逆反应方向进行，若Qc＜K，反应向正反应方向进行；

Ⅳ也处于平衡状态，根据平衡常数计算氢气的浓度。

（2）恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时混合气体总物质的量为1mol×1.25=1.25mol，由方程式可以知道消耗1mol水蒸气混合气体物质的量增大1mol，故反应的水蒸气为1.25mol-1mol=0.25mol，进而计算平衡时水蒸气的转化率；

向该容器中补充amol炭，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，再补充amol水蒸气（H218O）；恒温恒压下，与原平衡为等效平衡，平衡时水蒸气转化率相同，根据水的转化率计算生成CO物质的量。

【详解】

（1）Ⅰ达到平衡状态，平衡常数K===1，

Ⅱ中Qc==3.33＞1，则反应向逆反应方向移动，即V正＜V逆，

反应Ⅳ中V正=V逆，说明反应达平衡状态，则有=1，计算得出c（H2）=0.40mol/L，

因此，本题正确答案是：V正<V逆；0．40；

（2）恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时混合气体总物质的量为1mol×1.25=1.25mol。由方程式可以知道，消耗1mol水蒸气，混合气体物质的量就增大1mol，故参与反应的水蒸气为1.25mol-1mol=0.25mol，平衡时水蒸气的转化率为×100%=25%；

增加固体碳，对反应速率和化学平衡都没有影响，水蒸气的转化率不变；

恒温恒压下，再补充amol水蒸气（H218O），等到建立新的平衡状态后，与原平衡等效，水的转化率相等，则新生成的C18O的物质的量为a×25%=0.25a，原平衡时生成的C16O为0.25mol，则C16O和C18O的物质的量之比为0.25：0.25a=1：a，

因此，本题正确答案是：25%；不变；1：a。【解析】①.V正<V逆②.0．40③.25%④.不变⑤.1：a9、略

【分析】【分析】

【详解】

由图可知氨氮物质的量之比为1时；温度在400℃时脱销的效率最大，因此应选择的条件是：氨氮物质的量之比为1，温度400℃；氨氮比一定时，在400℃时，催化剂的活性最大，其催化效率最高，且在较高温度条件下反应速率比较快；

故答案为：氨氮物质的量之比为1，温度400℃；在400℃时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400℃温度较高，反应速率快。【解析】氨氮物质的量之比为1，温度400℃在400℃时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400℃温度较高，反应速率快10、略

【分析】(1)

该反应在恒容容器中发生；反应物气体物质系数之和等于生成物气体物质的和，正向吸热。体系内压强一直没有变化，A符合题意；平衡时，容器内气体的质量不再变化，密度也不再改变，B符合题意；平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，C符合题意；平衡时，各气体物质的体积都是容器体积，D符合题意；故答案选择ABCD。

(2)

N物质转化50%，即转化了1mol·L-1，各物质转化量之比等于化学计量数之比，故M也转化了1mol·L-1，此时M的转化率为

(3)

依小问2可求得该温度下反应的平衡常数温度不变则K值不变；达到平衡后即P和Q物质均生成了2mol·L-1，据平衡常数列式求得a=2.25mol·L-1。

(4)

设N转化了xmol·L-1，依据题意和平衡常数不变列式：求得故N的转化率为【解析】（1）ABCD

（2）80%

（3）2.25

（4）66.7%11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知：第一步反应的反应热是-273kJ·mol-1，ΔH＜0；说明该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，故反应为放热反应；

(2)根据示意图可知热化学方程式：①(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1

②(aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73kJ·mol-1

根据盖斯定律，将①+②整理可得：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1。【解析】放热ΔH=-273kJ·mol-1＜0(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-112、略

【分析】【详解】

(1)镁、铝、浓硝酸能构成原电池，所以灯泡亮；镁活泼性大于铝，镁是负极，电池总反应为Mg电极上发生的反应为Mg－2e－=Mg2＋；

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，镁、铝、氢氧化钠能构成原电池，灯泡亮，镁与氢氧化钠不反应、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，电池总反应为Al是负极，电极上发生的反应为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg电极为正极，电极反应式为：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-13、略

【分析】【详解】

(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；故答案为：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)①根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞因此少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO故答案为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

②根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此COHCOClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－；故答案为：CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。

(3)①根据草酸和草酸氢根的交叉点得到根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到如果所得溶液溶质为KHC2O4，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性；故答案为：酸性。

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)；故答案为：c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)。

③根据题意得到溶液中故答案为：103.0。。【解析】Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOCO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－酸性c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)103.014、略

【分析】【详解】

(1)①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，故答案为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为增大；1.0×1014；

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，故答案为小于；

(2)根据题给数据利用三行式分析．设CO的起始浓度为1mol/L；则水蒸气的起始浓度为5mol/L

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；

起始浓度(mol/L)1500

转化浓度(mol/L)

平衡浓度(mol/L)

则K==(×)÷(×)=1。

相同条件下当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1：3；平衡常数不变，设转化的CO为x．

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；

起始浓度(mol/L)1300

转化浓度(mol/L)xxxx

平衡浓度(mol/L)(1-x)(3-x)xx

则=1，解得x=即达平衡时，CO转化了转化为P4的Ca5(PO4)3F质量为a×10%×b%kg，根据反应4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的质量为kg，则转化的CO的质量为×kg，根据反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)知相同条件下达平衡时能产生H2=kg，故答案为

(3)物质的量为n；体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。

参加反应的乙苯为nαmol；则：

⇌+H2

开始(mol)：n00

转化(mol)：nαnαnα

平衡(mol)：n(1-α)nαnα

维持体系总压强p恒定，则平衡常数K===故答案为【解析】①.2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O②.增大③.1.0×1014④.小于⑤.⑥.Kp＝p15、略

【分析】【分析】

(1)根据平衡标志分析；

(2)根据平衡常数表达式分析；

(3①420K时NO的物质的量变化是3mol×2%；580K时NO的物质的量变化是3mol×59%，在5min内NO的物质的量变化是3mol×59%－3mol×2%，结合化学反应速率计算公式计算；

②温度升高；平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；

【详解】

(1)A．投料比等于化学计量数之比，c(NH3)︰c(NO)始终等于2︰3，c(NH3)︰c(NO)=2︰3不一定平衡；

B．NH3反应物、N2是生成物，n(NH3)︰n(N2)不变；说明浓度不变，反应一定达到平衡状态；

C．反应前后气体系数和不同；压强是变量，容器内压强不变，一定达到平衡状态；

D．由于H2O呈液态；反应前后气体总质量变化；体积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，一定达到平衡状态；

E．1molN—H键断裂的同时；生成1molO—H键，都是指正反应速率，不一定平衡；

答案选AE。

(2)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)平衡常数表达式是达到平衡时，正=逆，即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O)，则x=5；y=0；

(3)①420K时NO的物质的量变化是3mol×2%，580K时NO的物质的量变化是3mol×59%，在5min内NO的物质的量变化是3mol×59%－3mol×2%，此时段内NO的平均反应速率(NO)=

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是温度升高；平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；

【点睛】

本题考查化学平衡的判断方法、化学平衡常数的表达式、反应速率计算等，明确化学平衡的定义，根据“变量不变”判断平衡标志，注意纯液体不计入平衡常数表达式。【解析】AE

50平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。21、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、实验题(共1题，共7分)2