2025年西师新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学上册月考试卷84考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一种元素的原子变成离子；下列叙述中正确的是（）

A.一定失去电子。

B.一定得到电子。

C.得失电子都有可能。

D.既不得也不失。

2、如图是rm{X}rm{Y}两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是()

A.rm{X}为原子，rm{Y}为离子B.rm{X}rm{Y}均属于非金属元素C.rm{X}在反应中可失去rm{6}个电子D.rm{X}与rm{Y}形成化合物的化学式为rm{YX}3、根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}的溶解度大于rm{B}B.rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两溶液的溶质质量分数一定相等C.rm{t_{3}隆忙}时，将rm{A}rm{B}的饱和溶液分别蒸发掉rm{10g}水，析出rm{A}的质量大D.把rm{t_{1}隆忙}时rm{A}rm{B}的饱和溶液升温至rm{t_{3}隆忙}时，两溶液的溶质质量分数都会增大4、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.三种物质溶解度由大到小的顺序为rm{A>B>C}B.rm{30隆忙}时，向rm{100}rm{g}水中加入rm{40}rm{g}rm{A}物质，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液C.rm{20隆忙}时，rm{A}与rm{C}的饱和溶液溶质的质量分数相等D.把等质量的rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液同时从rm{30隆忙}降温到rm{20隆忙}其中溶质质量分数没有发生改变的是rm{C}物质的溶液5、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A.用干冰作致冷剂B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.用活性炭除去冰箱的异味评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、用化学用语表示：

（1）两个氢原子____；

（2）铵根离子____；

（3）苏打____；

（4）导电性最好的金属____．7、人体吸入的气体与呼出的气体中CO2的含量一样多吗？某化学兴趣小组拟用下表中所示的实验装置进行定性探究．

（1）提出假设：人体吸人的气体与呼出的气体中CO2的含量一样多．

（2）设计实验方案：将呼出的气体与吸人的气体通过足量的澄清的石灰水．

。实验装置实验操作（连续重复三次）实验现象关闭B，打开A缓慢深吸气____关闭A，打开B缓慢尽力呼气________（3）从I与II实验现象的差异，你的结论为：____．8、某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合．过一会儿老师拿开纸板；向同学们展示研钵中的白色粉末．

请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中．叙述实验操作；预期现象和结论．

提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。

。实验操作预期现象与结论____，说明老师取了CaCO3____，说明老师取了CaCl29、请用数字和化学用语填空：

rm{(1)2}个氧原子____；

rm{(2)}保持氧气化学性质的微粒____；

rm{(3)}氧化镁中镁元素显正二价____；

rm{(4)}两个硫酸根____；

rm{(5)2H_{2}O}前一个rm{2}表示____后一个rm{2}表示：____．10、硫化氢（H2S）是一种有毒气体；其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体和硫酸亚铁．试回答：

（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：____．

（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用____．

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为____．

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是____，现象是____．11、小明收集到一瓶浑浊的河水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题：

（1）A物质的名称是____，操作①的名称是____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）____；

a．漏斗内的滤纸有破损缘b．漏斗下端未靠在烧杯内壁。

c．漏斗内液面高于滤纸的边缘。

（2）操作②应选用的装置是____（填序号），该过程主要是____变化（填“物理”或“化学”）．

（3）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____．操作③应选用的装置是____（填序号），经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是____．

（4）装置Ⅰ中仪器a是____．12、在①氧气；②二氧化碳、③水蒸气、④氖气四种气体中；选择合适的物质序号填写在横线上：

（1）占空气总体积0.03%的气体是____；

（2）能用于炼钢、气焊以及化工生产的是____；

（3）会使脆的饼干变软的是____；

（4）充入电光源中可产生红光的是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）14、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）15、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．16、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．17、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．18、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．19、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)20、（2014秋•岑巩县校级期中）探究是一种重要的学习方式；是充分理解学科本质的基本途径．右图是用过氧化氢溶液制取氧气后所做的两个实验．

（1）甲的化学反应表达式____；

（2）乙的化学反应表达式____．21、（2014•罗山县校级一模）（1）如图的图A是实验室常用的气体发生装置之一；写出用该装置可制取的两种气体的反应原理（用化学方程式表示）

①____

②____

（2）在图A的导管口处连接图B所示的U形管后；将分液漏斗中的物质加入锥形瓶中，可明显观察到红墨水的液面右高左低，甚至流出锥形瓶，请推测分液漏斗和锥形瓶中所盛装的物质分别是什么？（写出两种组合即可）

①____②____．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)22、木炭还原氧化铜得到的红色固体是否全部是铜？

rm{[}查阅资料rm{]}

rm{垄脵}铜有rm{+1}和rm{+2}价两种化合价；rm{垄脷C}也能将rm{CuO}还原为红色固体rm{Cu_{2}O}rm{垄脹Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCu+Cu}rm{SO_{4}+H_{2}O}

rm{垄脺Cu}rm{SO_{4}}溶液为蓝色。

rm{[}猜想rm{]垄脵}红色固体只是rm{Cu}rm{垄脷}红色固体只是rm{Cu_{2}O}rm{垄脹}红色固体是______。

rm{[}实验探究rm{]}

。实验操作实验现象实验结论取rm{3.6g}红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸充分反应后，静置。若______证明猜想rm{垄脵}正确若______；

______证明红色固体中肯定含有______

可能含有______证明红色固体中肯定含有______

可能含有______为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为rm{3.5g}根据上述数据判断猜想______rm{(}填序号rm{)}正确。23、小林、小华两位同学利用如图所示装置在实验室制取rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______。

rm{(2)}小林同学用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取并收集rm{O_{2}}应选用图中的______rm{(}填序号rm{)}装置组合；反应的化学方程式是______。若改用加热高锰酸钾来制取氧气，发生装置需要改进，改进的方法是______。

rm{(3)}小华同学用稀盐酸与大理石制取rm{CO_{2}(}杂质不反应也不溶于水rm{)}实验完成后，废液中的溶质情况可能是______rm{(}填序号rm{)}

A.只有rm{CaCl_{2}}rm{B.CaCl_{2}}和rm{CaCO_{3}}C.rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}rm{D.CaCl_{2}}rm{HCl}和rm{CaCO_{3}}

rm{(4)}已知：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体；密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，该反应方程式为______。

制取并收集一瓶氨气所需要的装置组合为______rm{(}填序号rm{)}若改用浓氨水和生石灰为原料制取氨气，反应方程式为：rm{NH_{3}?H_{2}O+CaO=Ca(OH)_{2}+NH_{3}隆眉}则应选择的发生装置为______rm{(}填序号rm{)}为控制反应速率，你认为装置改进的方法是______。24、冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。

探究一：除味剂的还原性。

（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前；小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。

（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一；实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有______（答一种即可）。该反应的化学方程式为______。

（3）他们在检验了乙装置的气密性后；往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是______。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能______。

A．碳和氧化铜反应不彻底生成。

B．生成的二氧化碳和碳反应生成。

C．试管里空气中本身含有一氧化碳。

注意：若答对第（5）小题奖励4分；但化学总分不超过60分。

探究二：除味剂的吸附效果。

小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果；设计了如下的实验，相关数据如表。

。实验编号10%红墨水溶液同一规格除味剂溶液褪色的时间①10mL5g10min②10mL10g5min③10mL12g4min④10mL15g4min（4）上述实验的结论是______。

（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证______。25、水是很重要的自然资源；对于我们的生产和生活都非常的重要，现有一杯取自泰岭黑河的浑浊河水，按要求回答下列问题：

（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；若用图1净水器处理河水，其中活性炭的作用是______。

（2）小组同学想要证明水的组成；下列实验中能达到目的是______（填字母）。

A．水的蒸发B．水的蒸馏C．水的电解。

（3）将净化后的河水进行如图2所示的电解水的实验，试管______（填“a”或“b”）中收集的气体是氧气；电解水的化学方程式为______。

（4）长期饮用硬水可能会引起体内结石。若想检验自来水是硬水还是软水，可加入适量的______。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)26、一种黑色粉末，隔绝空气在高温条件下生成物中有一种气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断黑色粉末中有____物质．写出符合上述反应的一条化学方程式____．27、某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质；为验证其组成，实验如下：

（1）混合溶液的溶质中一定有____，一定没有____，可能有____．

（2）第②步的反应方程式____．

（3）如果把第①步所加试剂改为“过量BaCl2溶液”，不能验证的物质是____，原因是____．

（4）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为____（填写化学式）28、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成；为鉴别其成份，实验如下：

A；取样；加蒸馏水溶解，得无色透明的液体

B；取（A）所得溶液少许；滴加NaOH溶液，无明显现象；

请回答：①由实验可知原粉末中一定无____、____；②为确定可能含有的物质，先后使用的试剂依次为____；③最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

由原子变成离子的原理可知；是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子．如果失去电子则带正电，形成阳离子；如果得到电子则带负电，形成阴离子．

故选C．

【解析】【答案】原子得到电子或失去电子；会使微粒带电，从而变成离子．据此判断即可．

2、D【分析】【分析】

A.根据当核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，为原子；当核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子进行判断；

B.根据在原子结构示意图中；圆圈内的质子数决定了元素的种类进行判断；

C.根据最外层电子数大于rm{4}个；易得到电子进行判断；

D.根据当核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，为原子；当核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数，为阴离子，及离子化合物的形成进行判断。【解答】

A.根据rm{X}的结构示意图：核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=8}为原子；根据rm{Y}的结构示意图：核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=12}为原子，故A说法错误；

B.根据rm{X}的结构示意图：质子数rm{=8}为氧元素，属于非金属元素，根据rm{Y}的结构示意图：质子数rm{=12}为镁元素，属于金属元素，故B说法错误；

C.根据rm{X}的结构示意图：rm{X}最外层电子数大于rm{4}个，在反应中易得到rm{2}个电子；形成阴离子，故C说法错误；

D.根据rm{X}的结构示意图：rm{X}最外层电子数大于rm{4}个，在反应中易得到rm{2}个电子，形成阴离子，根据rm{Y}的结构示意图：rm{Y}最外层电子数小于rm{4}个，在反应中易失去rm{2}个电子，形成阳离子，rm{X}与rm{Y}形成化合物的化学式为rm{YX}故D说法正确。

故选D。【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}的溶解度小于rm{B}的溶解度；该选项说法不正确；

B、rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}的溶解度相等；如果都是饱和溶液，则两溶液的溶质质量分数一定相等，如果不都是饱和溶液，则无法比较大小，该选项说法不正确；

C、rm{t_{3}隆忙}时，rm{A}的溶解度大于rm{B}的溶解度，即质量相等的水中，溶解的甲物质的质量大于rm{B}物质的质量，因此将rm{A}rm{B}的饱和溶液分别蒸发掉rm{10g}水，析出rm{A}的质量大；该选项说法正确；

D、rm{A}rm{B}的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此把rm{t_{1}隆忙}时rm{A}rm{B}的饱和溶液升温至rm{t_{3}隆忙}时；都变成不饱和溶液，两溶液的溶质质量分数都不变，该选项说法不正确。

故选：rm{C}

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

溶液溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}

根据溶解度曲线可以判断蒸发水时；析出晶体质量的大小比较．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故A错误；

B、rm{30隆忙}时，rm{A}物质的溶解度是rm{45g}所以向rm{100}rm{g}水中加入rm{40}rm{g}rm{A}物质；充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故B正确；

C、rm{20隆忙}时，rm{A}rm{C}物质的溶解度相等，所以rm{A}与rm{C}的饱和溶液溶质的质量分数相等；故C正确；

D、rm{C}物质的溶解度随温度的降低而降低而增大，所以把等质量的rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液同时从rm{30隆忙}降温到rm{20隆忙}其中溶质质量分数没有发生改变的是rm{C}物质的溶液；故D正确．

故选：rm{A}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用干冰作致冷剂；是利用干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

B；用金刚石切割玻璃；是利用金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

C；用煤作燃料；是利用了煤的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

D；用活性炭除去冰箱的异味；是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

故选：C．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；

（3）苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；

（4）导电性最好的金属是银；其化学式为：Ag；

故答案为：（1）2H；（2）NH4+；（3）Na2CO3；（4）Ag；7、略

【分析】【分析】（2）根据图象可以看出装置II是吸入气体并过滤空气中二氧化碳的；而装置I是验证呼出气体中二氧化碳的含量的；

（3）比较分析实验I和实验II可以得出结论．【解析】【解答】解：（2）根据图象中两个装置图分析可以得出：由于二氧化碳在空气中的含量较少；所以刚开始石灰水不会变浑浊，但是等吸入几次之后，石灰水会变浑浊，而装置I一开始就变浑浊；

（3）从I与II实验现象的差异可以看出该实验的结论为人体吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量．

故答案为：（2）。实验装置实验操作（连续重复三次）实验现象关闭B，打开A缓慢深吸气开始没有明显现象，三次之后变浑浊关闭A，打开B缓慢尽力呼气第一次呼气即变浑浊第一次呼气即变浑浊（3）人体吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量．8、固体部分溶解有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解【分析】【分析】依据碳酸钙不溶于水以及氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银的不溶于硝酸的白色沉淀分析解答．【解析】【解答】解：由于碳酸钙不溶于水；所以可以取研钵中的混合物于试管中，加水溶解，如果出现不溶物，则说明研钵中放入了碳酸钙，取试管中的上清液，并滴加硝酸银溶液，如果产生了白色沉淀，且加入硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中存在氯化钙；

故答案为：

。实验操作预期现象与结论取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解，说明老师取了CaCO3取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl29、2O;O2;2SO42-;水分子的个数为2个;一个水分子里含有氧原子的个数为2个【分析】试题分析：本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}故rm{2}个氧原子可表示为：rm{2O}

rm{(2)}根据保持氧气化学性质的微粒是氧分子，化学式表示为：rm{O_{2}}

rm{(3)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显正二价，故可表示为：

rm{(4)}硫酸根是由一个硫原子和rm{4}个氧原子构成的，可表示为：rm{SO_{4}}表示为微粒的个数，数字标在微粒的前面，故rm{2}个硫酸根可表示为：rm{2SO}rm{2SO}

rm{{,!}_{4}^{2-}}分子式前面的rm{(5)}表示分子的个数，元素符号右下角的rm{2}表示一个分子中的原子的个数，故rm{2}前一个rm{2H_{2}O}表示水分子的个数为rm{2}个，后一个rm{2}表示一个水分子里含有氧原子的个数为rm{2}个；

故答案为：rm{2}

rm{(1)2O}

rm{(2)O_{2}}

rm{(3)}rm{(4)}rm{2SO}

rm{2SO}水分子的个数为rm{{,!}_{4}^{2-}}个、一个水分子里含有氧原子的个数为rm{(5)}个．rm{2}【解析】rm{2O;O_{2};}rm{;2SO_{4}^{2-};}水分子的个数为rm{2}个rm{;}一个水分子里含有氧原子的个数为rm{2}个10、略

【分析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．【解析】【解答】解：（1）硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．故填：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．

（2）①硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热；应该用B装置作为发生装置．故填：B．

②若用C装置收集硫化氢气体，由于硫化氢的密度比空气大，进气口应为b．故填：b．

③酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色；因此，为证明硫化氢水溶液呈酸性，需要把气体通入紫色石蕊试液；D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试液，现象是紫色石蕊试液变红．故填：紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红．11、略

【分析】【分析】（1）根据常见的净化水的方法；原理及注意事项分析回答；

（2）操作②应是吸附过程；此过程中没有新物质生成；

（3）硬水中含有较多的钙；镁离子；会影响肥皂的起泡，通常使用肥皂水检验硬水与软水，蒸馏得到的水是软水；

（4）根据常用仪器的名称和用途分析回答．【解析】【解答】解：（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来；常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是：漏斗内的滤纸有破损缘；漏斗内液面高于滤纸的边缘等；

（2）经过过滤得到的水还含有有色或有异味的物质；要经过活性炭吸附才能除去，故操作②应选择装置Ⅱ，该过程没有新物质生成，所以是物理变化；

（3）硬水中含有较多的可溶性钙；镁化合物；当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体D是硬水；要使硬水变成蒸馏水，必须经过蒸馏，故小发应选装置Ⅰ；经过操作③（蒸馏）以后可得蒸馏水，不含有可溶性钙、镁化合物，因此再加入肥皂水时就看不到浮渣了，反而有许多泡沫．

（4）装置Ⅰ中仪器a是锥形瓶．

故答案是：（1）明矾、过滤，ac；（2）Ⅱ物理；（3）硬，Ⅰ，看不到浮渣，有较多泡沫；（4）锥形瓶．12、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数、各成分的性质与用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳占空气总体积0.03%的气体．

（2）氧气能供给呼吸；能用于炼钢；气焊以及化工生产．

（3）水蒸气能使脆的饼干变软．

（4）氖气属于稀有气体；可用于电光源，是利用了通电时它会发出不同颜色的有色光．

故答案为：（1）②；（2）①；（3）③；（4）④．三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．14、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．四、简答题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．【解析】【解答】解：右图是铁丝和硫在氧气中燃烧的实验，铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式分别是：3Fe+2O2Fe3O4、S+O2SO2；

故答案为：3Fe+2O2Fe3O4、S+O2SO2；21、略

【分析】【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（2）红墨水的液面右高左低，说明锥形瓶中的气体压强大于外界大气压．【解析】【解答】解：（1）利用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳、利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气都可以利用该装置制取，反应是化学方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

2H2O22H2O+O2↑．

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑．

（2）稀盐酸和大理石反应时生成二氧化碳气体；会导致锥形瓶中的压强大于外界大气压，从而出现红墨水的液面右高左低；

稀盐酸和锌粒反应时生成氢气；会导致锥形瓶中的压强大于外界大气压，从而出现红墨水的液面右高左低；

水和氧化钙反应时放出大量的热；会导致锥形瓶中的气体膨胀，压强增大，从而出现红墨水的液面右高左低．

故填：稀盐酸和大理石；稀盐酸和锌粒．五、探究题(共4题，共40分)22、略

【分析】解：

【猜想】木炭还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物；故答案为：rm{Cu_{2}O}和rm{Cu}的混合物；

【实验探究】稀硫酸不能与铜发生反应；而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜；硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜使溶液中出现的红色铜不能确定原红色粉末中是否一定含有铜；

故答案为：

。实验操作实验现象实验结论铜无色溶液变蓝色，仍有红色固体剩余。一定有氧化亚铜，可能有铜一定有氧化亚铜，可能有铜假设rm{3.6g}红色固体全部是rm{Cu_{2}O}反应后生成铜的质量为rm{x}

rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCu+CuSO_{4}+H_{2}O}

rm{144}rm{64}

rm{3.6g}rm{x}

则rm{dfrac{144}{64}=dfrac{3.6g}{x}}解之得rm{dfrac{144}{64}=dfrac

{3.6g}{x}}小于实验中反应后生成的固体质量rm{x=1.6g}因此判断红色固体为rm{3.5g}和rm{Cu_{2}O}的混合物，故猜想rm{Cu}正确。

故答案为：

rm{垄脹}猜想rm{[}和rm{]Cu_{2}O}的混合物。rm{Cu}实验探究rm{[}

。rm{]}实验操作实验现象实验结论无现象溶液变成蓝色；

有红色固体剩余氧化亚铜。

，铜氧化亚铜。

，铜rm{垄脹}

【猜想】根据rm{C}高温下还原rm{CuO}可能生成rm{Cu}和rm{Cu_{2}O}则rm{C}还原rm{CuO}的生成物可能为rm{Cu}也可能为rm{Cu_{2}O}还有可能为rm{Cu}rm{Cu_{2}O}的混合物；

【实验探究】根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而rm{Cu_{2}O}能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有rm{Cu_{2}O}若无现象；则固体中只含有铜；

假设rm{7.2g}红色固体全部是rm{Cu_{2}O}计算铜的质量，看是否等于rm{3.2g}或假设所得rm{3.2g}全部是铜计算rm{Cu_{2}O}的质量，看是否等于rm{7.2g}据此判断红色固体的组成成分。

在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。【解析】rm{Cu_{2}O}和rm{Cu}的混合物；无现象；溶液变成蓝色；有红色固体剩余；氧化亚铜；铜；rm{垄脹}23、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是导管；故填：导管；

rm{(2)}实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所以选择装置rm{A}来制取，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}或rm{AC}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}试管口放一团棉花；

rm{AE}碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当二者恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，当盐酸过量时，溶质是氯化钙和氯化氢；当碳酸钙过量时，由于其难溶于水，所以溶液中只有氯化钙一种溶质；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(3)}氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气；属于固体加热型，应该选用的发生装置是rm{AC}氨气密度比空气小，极易溶于水，可选用向下排空气法收集，即收集装置为rm{(4)}若改用浓氨水和生石灰为原料制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置rm{A}来制取；将装置rm{D}中的长颈漏斗改为分液漏斗可以控制反应的速率；故填：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{B}rm{B}将长颈漏斗更换成分液漏斗。

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}熟记仪器的名称；

rm{AD}根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

rm{B}根据反应过程以及碳酸钙难溶水来分析；

rm{(1)}实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气；属于固体加热型，氨气密度比空气小，极易溶于水，进行分析解答。结合反应物的状态与反应条件确定制取装置，以及装置特点来分析。

本题主要考查气体实验室制法中实验装置的选取、注意事项和化学方程式的书写，掌握反应物的状态、反应条件与实验装置之间的关系是正确解答此类题的关键。rm{(2)}【解析】导管；rm{AC}或rm{AE}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}试管口放一团棉花；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}将长颈漏斗更换成分液漏斗rm{AD}24、增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO2Cu+CO2↑不能碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳AB在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响；分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好【分析】解：（1）将除味剂研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积；加快反应速率。

故填：增大反应物的接触面积；加快反应速率。

（2）提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯；

高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑。

故填：改用酒精喷灯；C+2CuO2Cu+CO2↑。

（3）当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时；不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因：碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳；

A．碳和氧化铜反应不彻底生成一氧化碳；

B．生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

C．试管里空气中本身不含有一氧化碳。

故填：不能；碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳；AB。

（4）上述实验中；当除味剂由5g增大至12g时，溶液褪色时间不再变化，结论是在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短。

故填：在一定范围内；除味剂越多，吸附褪色的时间越短。

（5）温度可能影响吸附效果；

实验方案：分别取10mL10℃；20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水；加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好。

故填：温度影响；分别取10mL10℃；20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水；加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好。

反应物浓度越大；温度越高、接触面积越大；反应速率越快；

高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

根据实验现象可以判断实验结论。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO2Cu+CO2↑不能碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳AB在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响；分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好25、混合物吸附色素和异味Cb2H2O2H2↑+O2↑肥皂水【分析】解：（1）由于河水中常混有可溶或不可溶性的杂质；属于混合物，若用图1净水器处理河水，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味。

（2）水的蒸发；水的蒸馏都是物理变化；不能证明水的组成；水的电解生成了氢气和氧气，能证明水的组成。

（3）由电解水的实验装置可知，试管b中收集的气体是电源的正极产生的气体，较少是氧气，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

（4）长期饮用硬水可能会引起体内结石。若想检验自来水是硬水还是软水；可加入适量的肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水。

故答为：（1）混合物；吸附色素和异味。（2）C；（3）b，2H2O2H2↑+O2↑．（4）肥皂水。

（1）根据河水的组成和活性炭的吸附性分析回答；

（2）根据质量守恒定律分析判断；

（3）根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”和发生的反应分析回答。

（4）根据区分硬水；软水的方法分析回答。

本题考查水的知识点较多，但难度不大，都是基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本题。【解析】混合物吸附色素和异味Cb2H2O2H2↑+O2↑肥皂水六、推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】根据反应前后元素种类不变，判断反应物中含有碳；碳还原氧化铜能生成二氧化碳．【解析】【解答】解：一种黑色粉末，隔绝空气在高温条件下生成物中有一种气体能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应前后元素种类不变，反应物中一定含有碳．碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程为