2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷523考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是()A.电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原B.电解熔融NaCl制取Na，在阴极得到NaC.电解水时，在相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积之比为2：1D.电解食盐水制H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程2、下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A.滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NHCl-、I-B.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiONOC.无色溶液：K+、Na+、SOMnOD.含0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：K+、Ca2+、HCOCl-3、我国科学家利用光能处理含苯酚()废水；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a极电势高于b极电势B.a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2OC.H+由II区移向I区，II区溶液的pH增大D.若有2mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2g4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)A2550.1200.1B2550.2100.2C35200.1100.1D35100.2200.1A.AB.BC.CD.D5、一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物质起始量如表：。容器温度COH2CH3OHH2平衡转化率ⅠT℃amol2mol0mol50%ⅡT℃0.5mol1mol0mol50%

下列说法正确的是A.a=1B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0D.T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆>v正6、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C.相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出7、下列变化中不能用原电池原理解释的是A.镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀B.红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C.暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D.相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈8、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2；测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B.该溶液中存在：＜C.向c点溶液中通入CO2可使c点溶液向b点溶液转化D.b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)9、下列方程式书写正确的是()A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++COB.H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SOC.PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH增大11、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：。反应时间/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8

下列说法错误的是A.前5min的平均反应速率为v(A)=0.08mol·L-1·min-1B.降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，v(正)＞v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为32%12、某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是。

A.燃料电池负极反应式为：B.乙中x可为NaCl，也可为C.苯的作用是隔绝空气，防止被氧化D.甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连13、常温下，下列说法正确的是A.浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.与等体积混合后的溶液中：D.与0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液中()：14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C.沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.08评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4；沸点高难挥发）有一定关系。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖；咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min；冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。16、（1）25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液显__性，原因是_____(用离子方程式示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液的pH__7(填“＞”；“＜”或“=”)。

②氨水显碱性的原因__(用离子方程式表示)，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）下列事实中，能说明NH3·H2O弱碱的有__。

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红。

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱。

④等体积的0.1mol·L-1NH3·HO溶液与0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反应。

A.①②③B.②③C.②④D.③④

（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理__。17、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。18、按要求完成下列问题。

(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于___________

(2)NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源___________极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式___________。

(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为在80℃时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=___________H2的转化率___________，在80℃时该反应的化学平衡常数为___________(列出计算式即可)。19、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__。SO2压强转化率

温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)

C．降低温度。

D．在其他条件不变时；减小容器的容积。

(3)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是__。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是__。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积。

D．升高温度。

E．体积不变；向容器中通入少量氮气。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡__移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。20、正误判断。

(1)可以直接测量任意一反应的反应热_____

(2)盖斯定律遵守能量守恒定律_____

(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热_____

(4)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热_____

(5)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的_____

(6)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关_____

(7)可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应_____评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误23、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)24、不锈钢生产过中产生的酸洗废液(含有NOCr2OCu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2；进行如下实验：

(1)在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：。初始浓度(mg/L)处理后浓度(mg/L)NO中的氮元素604.32NO中的氮元素00.34NH中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总量6043.30

①铁粉去除NO时，主要反应的离子方程式是_______。

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是_______。

(2)其他条件相同时，铁粉投入量(均足量)对废液中NO去除效果如下：

①0~10min之间铁粉的投入量不同，NO去除率不同的原因是_______。

②已知：

Ⅰ.在铁粉去除NO的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO的反应。

Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+

在铁粉去除NO的过程中，下列措施能提高NO去除率的是_______。(填字母)

a.通入氧气b，加入盐酸c.加入氯化亚铁溶液d.加入氢氧化钠溶液。

(3)相同条件下，相同时间，废液中共存离子对NO去除率的影响如下图：

Cu2+和Cr2O对NO去除率产生的不同影响及原因是_______。

(4)向零价铁去除NO之后的溶液中投加_______(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。25、某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:。熔点(℃)沸点(℃)水溶性Ka1Ka2乙醇-114.178.3易溶乙醇2.6×10-16乙醛-12120.8易溶H2SO31.23×10-25.6×10-85.6×10-8乙酸乙酯-8377.0难容H2CO34.2×10-75.6×10-115.6×10-11

实验一乙醇在铜的催化下转化为乙醛。

将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后；迅速插入装有乙醇的试管a中。

（1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

实验二乙醛的提纯。

上述实验获得的乙醛含有较多乙醇；可以通过以下操作提纯。

已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羟基乙磺酸钠)

（2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；

（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

a.烧杯中应装冰水b.冷凝管应通温水c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇。

实验三乙醛溶液浓度的测定。

室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度；操作如下:

取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:。实验试管pH第一次第二次第三次第三次A12.4212.4012.38b10.4310.4310.40

（4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)26、氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和N2在加热条件下反应制得；某研究团队设计以下装置(夹持装置略去)：

已知：①锶与镁、钙同主族，锶能与水、CO2、O2、NH3等快速发生反应；

②H3BO3为白色粉末状结晶；有滑腻手感，无臭味，露置空气中无变化，能随水蒸气挥发。

回答下列问题：

I.氮化锶的制取。

(1)A装置中发生反应的方程式为___________，按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为___________→hi→___________(填小写字母；装置可重复使用)，连接顺序中间装置E的作用是___________。

(2)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②添加实验药品③点燃C处的酒精灯④点燃D处的酒精灯⑤打开装置A中的分液漏斗活塞⑥熄灭C处酒精灯⑦熄灭D处酒精灯⑧关闭装置A中分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是___________。

II.产品纯度的测定。

实验步骤如下：

①向锥形瓶，加入50.00mL某浓度的H3BO3溶液，滴加指示剂，用0.25mol·L-1的盐酸标准溶液滴定；达到滴定终点，消耗盐酸xmL；

②称取2.0g装置D中的产品，加入到干燥的大试管中，如下图装置所示，再向锥形瓶中加入步骤①中相同体积浓度的H3BO3溶液；

③通过分液漏斗向大试管加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生氨气全部蒸出，用H3BO3溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)；

④量取20.00mL的吸收液，滴加指示剂后，用0.25mol·L-1的盐酸标准溶液滴定至终点；消耗16.00mL标准溶液。

(3)装置中，氮化锶发生的反应方程式为___________，仪器a的作用为___________，步骤④滴加的指示剂为___________(填字母)。

a.石蕊试液b.酚酞试液c.甲基橙。

(4)产品纯度为___________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．电解熔融氧化铝时，Al2O3既被氧化又被还原；A项错误；

B．电解熔融NaCl；阳极得到氯气，在阴极得到钠，B项正确；

C．电解水时阳极上产生O2，阴极上产生H2，相同条件下，v(O2):v(H2)=1:2；C项错误；

D．电解是电能转化为化学能的过程；D项错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I-；在溶液中不能大量共存，A错误；

B．该溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、之间不反应；都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，B正确；

C．为紫色；不满足溶液无色的条件，C错误；

D．Al2(SO4)3溶液中的Al3+与HCO发生相互促进的水解反应，与Ca2+反应生成硫酸钙为微溶物；在溶液中不能大量共存，D错误；

故答案为：B。3、C【分析】【分析】

从图中可以看出，该装置为原电池装置，苯酚在a极得电子，被还原，所以a极为正极，b极为负极。

【详解】

A．a为正极，b为负极，a极电势高于b负极；故A正确；

B．苯酚在a极得电子被还原，其电极反应为+2e-+2H+=+H2O；故B正确；

C．氢离子向阳极移动，负极反应为a极消耗的氢离子和b极产生的氢离子相等；pH不变，故C错误；

D．有2mol氢离子通过导线；进入I区的氢离子为2mol，液体质量增加2g，故D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

因35℃＞25℃；则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊。

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．如a=1，Ⅰ可看作在II基础上缩小体积，则压强增大，平衡正向移动，平衡时，氢气的浓度应小于1mol/L，而Ⅰ容器平衡时氢气的浓度为1mol/L，则a<1；故A错误；

B．0～5min内，容器I中氢气的浓度变化1.0mol/L，则故B错误；

C．对于Ⅱ，H2平衡转化率为50%，所以平衡时c(H2)=0.5mol/L

则T时，若温度升高，平衡常数K=1，说明升高温度，平衡逆向移动，则△H<0；故C正确；

D．T时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则反应将向正反应方向进行，v逆正；故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A叙述错误；

B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不同；B叙述错误；

C．相同温度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液；C叙述错误；

D．常温下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；所以会析出碳酸氢钠晶体，D叙述正确；

答案为D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．镀层破损后；白口铁(镀锌铁)中，锌；铁和金属表面的水膜形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，则铁不易腐蚀，能用原电池原理解释，故A与题意不符；

B．红热的铁丝与水蒸气接触生成四氧化三铁和氢气；则表面形成四氧化三铁蓝黑色保护层，与原电池无关，故B符合题意；

C．暖宝宝中的炭粉；铁粉、食盐、水混合暴露在空气中；炭粉、铁粉、食盐水形成原电池，铁粉被氧化放热，能用原电池原理解释，故C与题意不符；

D．生铁是铁碳合金；在潮湿的环境中容易形成原电池，生锈较快，而纯铁形不成原电池生锈较慢，能用原电池原理解释，故D与题意不符；

故答案为：B8、B【分析】【分析】

【详解】

A．由电离常数可知，溶液中=由图可知，溶液中钙离子浓度增大，—lg增大，减小，由Ka2为温度函数可知，在温度不变的条件下，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则a、b；c三点对应的溶液中pH最大的为a点；故A错误；

B．由电离常数可知，溶液中==由Ka1＞Ka2可知，当溶液中氢离子浓度相同时，溶液中存在＜故B正确；

C．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，—lg增大，则向b点溶液中通入二氧化碳可使b点溶液向c点溶液转化；故C错误；

D．b点对应的溶液中存在电荷守恒关系：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH—)+c(Cl—)，由b点对应的溶液中—lg=0可知，溶液中c()=c()，则b点对应的溶液中存在的关系为2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH—)+c(Cl—)；故D错误；

故选B。9、C【分析】【详解】

A．NaHCO3为强电解质，水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCOA书写错误；

B．H2SO3为二元弱酸，电离方程式：H2SO3⇌H++HSOHSO⇌H++SOB书写错误；

C．磷酸为多元弱酸，则PO分步水解，以第一步为主，水解方程式：PO+H2O⇌+OH-；C书写正确；

D．CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成离子，溶解平衡方程式：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)；D书写错误；

答案为C。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A．稀释溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均减小；平衡正向移动，故A错误；

B．通入CO2，发生反应CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的浓度降低；平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，则增大；故C错误；

D．加入NaOH固体，OH－浓度增大；溶液pH增大，故D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，反应开始时，A的物质的量为2mol，第5min时，A的物质的量变为1.2mol，前5minA的变化量为0.8mol，则A的平均反应速率为v(A)=0.08mol·L-1·min-1；A说法正确；

B．由表中数据可知，第15ninA的物质的量是第10minB的物质的量的2倍，其物质的量之比等于化学计量数之比，因此，T1℃时该反应在第10min~15min处于化学平衡状态，B的物质的量为0.4mol，则B的变化量为0.6mol，变化量之比等于化学计量数之比，则A和C的变化量分别均为1.2mol，容器的容积为2L，则A、B、C的平衡浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则该温度下的平衡常数为降低温度为T2℃时；测得上述反应的平衡常数为20，则化学平衡向正反应方向移动，降低温度化学平衡向放热反应方向移动，因此，正反应为放热反应，B说法不正确；

C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，Qc=＜11.25，则平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；C说法正确；

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molC(g)，若达到平衡状态时C的转化率为32%，则C的变化量为0.2mol32%=0.064mol，则A和B的变化量等于平衡量，分别为0.064mol和0.032mol，A、B、C的平衡浓度分别为0.032mol/L、0.016mol/L、0.068mol/L，则平衡常数为＞11.25；因此，相同温度下，起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率不可能为32%，D说法不正确。

综上所述，本题选BD。12、BC【分析】【详解】

A．甲图是燃料电池，通入肼的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量的氧离子，所以负极反应式为：故A错误；

B．要制备乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为C电极为阴极，电极反应为电解质溶液X可为NaCl，也可为故B正确；

C．有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止被氧化；故C正确；

D．由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池的负极；乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D错误；

故答案为：BC。13、CD【分析】【详解】

A．根据越弱越水解，的水解程度小于浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者；故A错误；

B．pH均为3的和溶液，的浓度大于用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积大于故B错误；

C．与等体积混合后，溶液中的溶质为等浓度的和根据质子守恒的电离大于水解，溶液呈酸性，所以故C正确；

D．与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中的溶质为等浓度的NaCl，溶液中()，醋酸的电离程度大于水解，所以故D正确；

选CD。14、A【分析】【分析】

温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)∙c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(CrO42-)减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L减小到10-10mol/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定下面的曲线为AgSCN溶解平衡曲线，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线；据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线，则Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A错误；

B．a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液；故B正确；

C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)∙c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好；故C错误；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K==1012.08；故D正确；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)如果H3PO4是强酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，现0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，说明H3PO4是弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可乐是酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，c(OH－)减小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脱矿方向移动；造成龋齿；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，从H3PO4转变为HPO42－，因此主要的离子方程式为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能电离又能水解，电离方程式和水解方程式分别为HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的电离平衡常数当c(PO43－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，则HPO42－的水解平衡常数当c(H2PO4－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，则可知HPO42－的水解程度大于其电离程度；溶液呈碱性，a正确；

b．Na2HPO4溶液呈电中性，根据电荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正确；

c．Na2HPO4溶液中，根据物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c错误；

ab符合题意；

(4)①可乐溶液中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO4的测定，因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出；防止干扰磷酸的测定；

②滴定至终点时生成Na2HPO4，则关系式为H3PO4～2NaOH，则50mL可乐中含有则该可乐样品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定0.4916、略

【分析】【详解】

(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，则溶液显酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl－)，由于溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则溶液显中性，pH=7；故答案为：酸；NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；=。

②氨水为弱碱，存在电离平衡，NH3·H2O⇌NH+OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，NH增多，氨水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(OH-)减小，溶液的pH将减小；故答案为：NH3·H2O⇌NH+OH-；减小；减小。

(2)①碱或碱性溶液都可以使酚酞试液变红，不能说明NH3·H2O弱碱；故①错误；

②NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，则溶液显酸性，能说明NH3·H2O弱碱；故②正确；

③浓度相等，溶液的导电能力与离子浓度成正比，NH3·H2O溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明NH3·H2O没有完全电离；为弱碱，NaOH完全电离为强电解质，故③正确；

④体积相等、浓度相等，物质的量相等，无论是强碱还是弱碱都与盐酸恰好完全反应，不能说明NH3·H2O弱碱；故④错误；

综上分析②③符合题意；故答案为：B。

(3)泡沫灭火器是用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其离子方程式为：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。故答案：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】酸NH+H2ONH3·H2O+H+=NH3·H2ONH+OH-减小减小BAl3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑17、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法18、略

【分析】(1)

①3.8gNaBH4(s)物质的量为=0.1mol，在25℃101kPa下，每消耗0.1moNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216kJ，则热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216k/mol；

②由Ⅰ．Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ⋅mol-1，Ⅱ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ⋅mol-1；

Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ⋅mol-1，则反应Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)可由反应Ⅰ+Ⅱ×+Ⅲ得到，由盖斯定律可知该反应的反应热ΔH=(+64.39kJ⋅mol-1)+(-196.46kJ⋅mol-1)×+(-285.84kJ⋅mol-1)=−319.68kJ⋅mol−1；

(2)

电解NO制NHNO3，M极发生还原反应为电解池的阴极，连接电源的负极，而N极上发生氧化反应，其电极反应式为NO−3e−+2H2O=NO+4H+；

(3)

根据题意可知；

反应速率v(CO2)===0.1mol⋅L−1⋅min−1，H2的转化率a(H2)=×100%=×100%=50%，该反应的化学平衡常数K===【解析】(1)

(2)负

(3)0.150%19、略

【分析】【分析】

(1)从表中可以看出，压强越大，SO2的转化率越大；但变化不大；温度越高，转化率越小。综合以上分析，应选择低温低压。

(2)A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度减小；

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)，平衡逆向移动，SO2(g)平衡浓度增大；

C．降低温度，平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度减小；

D．在其他条件不变时，减小容器的容积，相当于加压，平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度增大。

(3)温度一定时，平衡常数不变，由此得出A、B两点平衡常数K(A)与K(B)的关系；因为给定压强为0.10MPa，是A点的压强，所以应用A点的转化率计算化学平衡常数。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①A．体积不变，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不变；

B．体积不变，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不变；

C．缩小容器体积，相当于加压，平衡正向移动，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；

D．升高温度，平衡逆向移动，v正增大，v逆增大，但v逆增大更多；

E．体积不变，向容器中通入少量氮气，平衡不发生移动，v正不变，v逆不变。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡后，n(SO3)应比原平衡时浓度的二倍要大；但比反应物完全转化要小。

【详解】

(1)从表中可以看出，压强越大，SO2的转化率越大；但变化不大；温度越高，转化率越小。综合以上分析，应选择低温低压，故应选择1个大气压和400℃。答案为：1个大气压和400℃；

(2)A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度减小；A符合题意；

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)，平衡逆向移动，SO2(g)平衡浓度增大；B不合题意；

C．降低温度，平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度减小；C符合题意；

D．在其他条件不变时，减小容器的容积，相当于加压，虽然平衡正向移动，但SO2(g)平衡浓度仍比原平衡时大；D不合题意；

故选AC；

(3)温度一定时，平衡常数不变，由此得出A、B两点平衡常数K(A)=K(B)；因为给定压强为0.10MPa，是A点的压强，所以应用A点的转化率计算化学平衡常数，从而建立以下三段式：

K==800。答案为：=；800；

(4)①A．体积不变，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不变；A不合题意；

B．体积不变，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不变；B不合题意；

C．缩小容器体积，相当于加压，平衡正向移动，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；C符合题意；

D．升高温度，平衡逆向移动，v正增大，v逆增大，但v逆增大更多；D不合题意；

E．体积不变，向容器中通入少量氮气，平衡不发生移动，v正不变，v逆不变；E不合题意；

故选C；

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡后，n(SO3)应比原平衡时浓度的二倍要大，即n(SO3)>0.36mol，但比反应物完全转化要小，即n(SO3)<0.4mol。答案为：正向；0.36mol；0.4mol。

【点睛】

对于SO2转化为SO3的反应，虽然加压平衡正向移动，SO2的转化率增大的很少，但对设备、动力的要求提高很多，从经济上分析不合算，所以应采用常压条件。【解析】①.1个大气压和400℃②.A、C③.=④.800⑤.C⑥.正向⑦.0.36⑧.0.420、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些反应很慢；有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，故错误；

(2)盖斯定律指若是一个反应可以分步进行；则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故正确；

(3)化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小；与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故正确；

(4)化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小；与反应途径无关，利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故正确；

(5)反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应；反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故正确；

(6)反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应；所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故正确；

(7)可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，故正确；【解析】错对对对对对对四、判断题(共3题，共21分)21、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。23、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。五、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【详解】

（1）①铁粉去除时，主要反应的离子方程式是酸性溶液中硝酸根离子被还原为铵根离子，铁被氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为：

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物从溶液中逸出；造成氮元素损失。

（2）①0~10min之间铁粉的投入量不同，去除率不同的原因是铁粉表面积越大；反应速率越快。

②a．通入氧气不能去除硝酸根离子；故a错误；

b．加入盐酸，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，可以继续反应，增大去除率，故b正确；

c．加入氯化亚铁溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根离子，能提高去除率；故c正确；

d．加入氢氧化钠溶液不能提高去除率，故d错误；故答案为bc。

（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对去除率的影响分析图中数值可知，Cu2+和对去除率产生的不同影响及原因是：Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；氧化Fe2+生成Fe3+；进而形成FeOOH，阻碍反应进行。

（4）向零价铁去除NO之后的溶液中投加氧化钙反应生成氢氧化钙，可以沉淀重金属，也可以结合铵根离子生成氨气，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。【解析】(1)有N2或氮的氧化物从溶液中逸出；造成氮元素损失。

(2)铁粉表面积越大，反应速率越快bc

(3)Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；氧化Fe2+生成Fe3+；进而形成FeOOH，阻碍反应进行。

(4)氧化钙25、略

【分析】【详解】

（1）乙醇在铜催化加热条件发生氧化反应，观察到铜丝由黑色变为红色，化学反应方程式为：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的NaHSO3，Na2CO3溶液与NaHSO3反应的化学方程式:Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①为了更好冷却效果，冷却水应低进高出，故从E端进入；②a.乙醛的沸点低，烧杯中应装冰水起冷却作用，a正确，b.冷凝管应通入冷水，b错误，c.乙酸乙酯、乙醇的沸点非常接近，不能该装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c错误。正确的是a。（4）三次a实验平均c(OH-)=10-1.60mol/L，三次b实验平均c(OH-)=10-3.58mol/L，c(OH-)变化值为（10-1.60-10-3.58）mol/L，由CH3CHO—NaOH，c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）mol/L。【解析】①.铜丝变为红色②.C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O③.Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3④.E⑤.a⑥.2.5×（10-1.60-10-3.58）26、略

【分析】【分析】

装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C氨气和氧化铜反应生成氮气，装置D中氮气和Sr反应生成氮化锶；最后再连接装置E，装置E中液封导气管，空气中氧气等气体都不会进入装置D中，据此解答。

【详解】

(1)装置A是制备氨气，发生反应为NH3·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，生成的NH3中含有水蒸气，气体经装置B除水，干燥管大孔进气小孔出气，然后再通过装置C把氨气转化成氮气，装置C流出气体是N2、未反应NH3、水蒸气，氨气和水蒸气均能干扰试验，因此用装置E除去，再排装置中的空气，通一段时间气体后，再加热装置D制备氮化锶，此时还要防止外界空气中CO2、O2、H2O等气体进入装置D，因此最后再连接装置E，装置E中液封导气管，空气中氧气等气体都不会进入装置D中，因此按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为acbdehifghi；连接顺序中间装置E的作用是除去C中生成的水蒸气和未反应的氨气，又因为装置E中有长颈漏斗，若长颈漏斗中液面上升，装置E中气体压强增大，可能短时间流入大量气体，因此需要控制产生气体的反应速率，也有可能后面某些装置堵塞，导致气体不流通。

(2)停止实验时；考虑防倒吸等因素，因此先熄灭装置