2025年苏教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为晶胞边长为apm。下列说法正确的是。

A.As的配位数为8B.CaAs晶体熔点很低C.该晶体密度为D.核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为2、运用元素周期律分析下面的推断；其中错误的是。

①铍(Be)的氧化物可能具有两性。

②硼(B)的最高价氧化物对应水化物为强酸。

③砹(At)为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸。

④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；其溶液是一种强碱。

⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体。

⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤3、已知都是短周期元素，它们的原子序数递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而原子的最外层电子数是次外层的3倍，和可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（）A.和可以组成一种和的质量比为的化合物B.组成的一种离子化合物，其中元素的原子个数比可能为C.和可以形成和型化合物，所含共价键类型不完全相同D.由三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种4、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是。

A.分子的正、负电中心重合B.分子中只有极性键C.它是极性分子D.它是非极性分子5、下列物质中，含有离子键的是A.NH3B.CO2C.H2D.MgCl26、M；X、Y、Z为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是。

。M

X

Y

Z

A.可以形成化合物YX3B.氢化物的沸点：Y＞XC.最高化合价：Y＞MD.X和Z形成的单质都有较强的氧化性7、下列事实能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.水的沸点比硫化氢的沸点高8、下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体不一定是分子晶体B.熔融态能够导电的一定是离子晶体C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体D.不同族元素氧化物可形成同类晶体9、已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是A.离子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN；如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。11、阻燃剂又称防火剂；主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂；无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

（2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．HBr的分解温度低于HCl

c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水；溶液颜色变黄。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应。

无机阻燃剂中；氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。12、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。13、在金刚石、和金属6种晶体中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是__________；

(2)通过非极性键形成的共价晶体是__________；

(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；

(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是___________．14、（1）已知金刚石中C—C键能小于C60中C—C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，认为此说法是否正确__（填“正确”或“不正确”），并闸述理由__。

（2）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和__。

（3）64g自燃性气体SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式__。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)22、I.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

I.含有极性键和非极性键的是___________________；含有非极性键的离子化合物是____________。(均填序号)

II.下表为元素周期表的一部分；请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_____________，化学性质最稳定的元素是________________。(均填元素符号)

（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同。

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定。

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应。

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱。

请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_____________________________________________________。

（3）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________________。23、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：。元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；离子半径：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半径：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的电子排布图是____________，其原子核外有____________个未成对电子，能量最高的电子为____________轨道上的电子，其轨道呈____________形．

（4）D﹣的结构示意图是____________．第一电离能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C单质中的化学键为____________（填“极性键”或“非极性键”），1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。24、X；Y、Z、W、Q都是短周期主族元素；其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

(1)Z的简单离子结构示意图为__________________。

(2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。

(3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。

(4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点。

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

(6)下列关于土述元素说法正确的是_________。

A．X；Y、Q都能与W形成10电子分子。

B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐。

C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物。

(7)Na在X2中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。25、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C；D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的外围电子排布图为___________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为___________和___________。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)26、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。27、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物；广泛分布于植物；昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

已知：R、R1、R2为烃基；X为卤素原子。

①++

②

③

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为____________。

(2)写出G的结构简式_____。

(3)写出反应方程式：B→C__________，反应类型为___________。

(4)用*号标出H中的手性碳原子________。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备画出合成路线图(无机试剂任选)_______。28、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______29、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，所以砷原子的的配位数为4，A错误；

B．砷化镓中镓和砷以共价键结合的共价晶体；所以砷化镓熔沸点高，B错误；

C．由晶胞结构可知，砷原子位于晶胞内，镓原子位于顶点和面心，根据均摊法可知，一个晶胞中砷原子的个数为4，含镓原子个数为晶体的密度为C正确；

D．核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为D错误；

故答案选C。2、B【分析】【详解】

①铍(Be)和铝位于对角线位置；氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；

②硼(B)的最高价氧化物对应水化物为硼酸(H3BO3)；属于弱酸，故错误；

③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知；砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；

④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2；故错误；

⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；故正确；

⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体；故错误；

综上，②④⑥错误，答案选B。3、D【分析】【分析】

都是短周期元素，它们的原子序数递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则是元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，则原子次外层为层，为元素；和可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且的原子序数在1和8之间，所以为元素。

【详解】

A.和可以组成化合物其中两种元素的质量比为故A正确；

B.三种元素可以组成盐原子个数比为故B正确；

C.和可以组成二者都是共价化合物，前者只含有极性键，后者含有极性键；非极性键，所含共价键的类型不完全相同，故C正确；

D.由三种元素中的任意两种组成的具有10电子的徽粒有等；故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

由H2O2的结构式可以看出；该分子中存在H—O极性键和O—O非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正；负电中心不重合，故为极性分子。

【详解】

A．双氧水分子空间构型是二面角构型；所以正；负电中心不重合，故A错误；

B．该分子中存在H-O极性键和O-O非极性键；故B错误；

C．根据H2O2的结构式知；该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；

D．根据C项分析；它是极性分子，故D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是共价化合物；N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；

B．CO2是共价化合物；C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；

C．H2分子中只含有共价键；C不符合题意；

D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键；D符合题意；

答案选D。6、B【分析】【分析】

M；X、Y、Z均为短周期元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X原子有2个电子层，所以X为氧元素，根据各元素在周期表中相对位置可知，M为氮元素，Y为硫元素，Z为氯元素，据此分析解题。

【详解】

A．氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫；A正确；

B．X的氢化物为H2O，Y的氢化物为H2S；由于水中含有氢键，故沸点：X＞Y，B错误；

C．Y的最高正化合价为+6；M的最高正化合价为+5，最高化合价：Y＞M，C正确；

D．氧气和氯气都有较强的氧化性；D正确；

答案选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合；键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意；

B．溴单质和碘单质都属于分子晶体；分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意；

C．稀有气体为单原子分子；没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意；

D．水和硫化氢都属于分子晶体；分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意；

答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．铝的化合物的晶体不一定是分子晶体；例如氟化铝晶体属于离子晶体；氯化铝晶体属于分子晶体，A正确；

B．熔融态能够导电的化合物一定是离子晶体；如果是金属，液态时也能导电，B错误；

C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体；例如二氧化硅晶体属于原子晶体(或共价晶体)；二氧化碳晶体属于分子晶体，C正确；

D．不同族元素氧化物可形成同类晶体；例如钠；镁、铝处于不同主族，而氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于离子晶体，例如，氢和碳处于不同主族，而它们的氧化物晶体：二氧化碳晶体、冰均属于分子晶体，D正确；

答案选B。9、C【分析】【详解】

A．的一种核素的原子核中没有中子，说明A是氢元素，B和C的单质是空气中的两种主要成分，所以B和C分别为氮和氧，A、D位于同主族，所以D为钠.离子半径：A错误；

B．简单氢化物的稳定性B错误；

C．N和H可形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C正确；

D．和O可以形成和其中不能使品红溶液褪色；D错误；

故答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B2O3、CaF2和H2SO4反应生成BF3、CaSO4和H2O，反应的化学方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；

(2)在BF3分子中，B原子价电子对数是无孤电子对，BF3为平面三角形，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子价电子对数是无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF互为等电子体的分子的化学式为CCl4等。【解析】B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O120°sp2杂化正四面体形CCl411、略

【分析】【分析】

(1)卤素原子的最外层电子数均为7个；卤化氢均为共价型分子，且HF分子间存在氢键；

(2)溴原子核电荷数为35；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金属性越强；其单质的氧化性越强；其最高价氧化物的水合物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易、其对键合单质的吸引力越大；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物；能与酸反应生成盐和水；

(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和MgO；其中Mg的金属性比Al的金属性活泼；

(6)碳酸镁高温分解生成MgO和CO2，其中CO2是直线型非极性分子；

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和Al3+；核电荷数大，离子半径小。

【详解】

(1)卤素原子的最外层电子数均为7个，卤化氢中H和X之间存在一个共用电子对，则HX的电子式为HX均为共价型分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，其沸点比其它HX高，则HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核电荷数为35，则溴离子的最外层电子排布式为4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4个能级，又s轨道有1种不同的伸展方向，p轨道有3种不同的伸展方向，所以氯原子共有4种不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但HClO和HBrO均不是最高价氧化物的水合物，则无法根据HClO酸性强于HBrO判断非金属性Cl＞Br；故a错误；

b．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b正确；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，还原性：Fe2+＞Br-，少量氯气先氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+在溶液中呈现浅黄色；不能证明氯的非金属性强于溴，故c错误；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应说明不存在元素化合价的变化，则BrCl中氯元素为-1价；可知氯原子吸引电子能力强，即氯元素的非金属性强于溴，故d正确；

故答案为bd；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，显碱性，则氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和MgO，因Mg的金属性比Al的金属性强，则在自然界中最有可能成为原子晶体的是Al2O3；

(6)碳酸镁高温分解生成MgO和CO2，其中CO2是直线型非极性分子；其结构式为O=C=O；

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和Al3+，核电荷数大，离子半径小，则两阳离子的半径大小关系为Na+>Al3+。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。【解析】HF＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BF3中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以为酸；NH3中N原子有孤电子对；可以给出电子对，所以为碱；

(2)氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，但由于Na+核外有2层电子，Cs+核外有5层电子，钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同。【解析】①.酸②.碱③.氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，由于钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同13、略

【分析】【详解】

(1)由同种非金属原子提供电子形成共价键为非极性共价键，只含非极性键的分子为非极性分子可知，N2分子中N原子与N原子形成三对共用电子对，电子式为则N2以非极性键结合的非极性分子；答案为N2。

(2)由同种非金属原子提供电子形成共价键为非极性共价键；形成空间网状结构为共价晶体，则金刚石是C原子间形成非极性键，正四面体型的空间网状结构的共价晶体；答案为金刚石。

(3)C2H4的电子式为即C2H4是含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键分子，且结构对称，正负电荷的中心重合，C2H4为非极性分子；答案为C2H4。

(4)金属Fe中存在自由电子，所以固态和熔融状态下都能导电，固态不能导电；答案为金属Fe。【解析】N2金刚石C2H4金属Fe14、略

【分析】【分析】

⑴C60是分子晶体；金刚石是原子晶体。

⑵根据原子守恒和RMgX和水反应生成可燃性烃RH得另外产物。

⑶1molSiH4燃烧放出kJ热量。

【详解】

⑴虽然金刚石中C—C键能小于C60中C—C键能，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石；故答案为：不正确；C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石。

⑵格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，RMgX和水反应生成可燃性烃RH，根据原子守恒，则另外产物可能为Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]；故答案为：Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]。

⑶64g自燃性气体SiH4即物质的量为2mol，在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，则1molSiH4燃烧放出kJ热量，因此该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=−kJ·mol−1；故答案为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=−kJ·mol−1。【解析】不正确C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏攻共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，C60故熔点低于金刚石Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=−kJ·mol−1三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】I.①N2中只含非极性键，属于单质；②③⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；⑧含有极性键和非极性键，属于共价化合物；⑤中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦④中只含离子键；属于离子化合物；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；正确答案：⑧；⑤。

II.由元素在周期表中位置可以知道(1)为H、(2)为C、(3)为N、(4)为O、(5)为Na、(6)为Si、(7)为S、(8)为Cl、(9)为Ar。

（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是Na；化学性质最稳定的元素是Ar；正确答案：Na；Ar。

（2）a.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，a错误；的氢化物比(7)的氢化物稳定，说明(8)的非金属性更强，b正确；c.单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，c错误；d.不是最高氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能说明元素非金属性强弱，d错误；证明元素C与元素Si的非金属性强弱，可以用碳酸的酸性大于硅酸的酸性进行比较，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；正确选项：b；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓。

（3）由题意可知三种含Y元素的离子为Cl－，ClO－，根据图像可以看出n(ClO－)=0.06mol,n()=0.03mol,根据电子守恒可知：0.06×1+0.03×5=n(Cl－)×1，所以n(Cl－)=0.21mol，所以n(Cl－)：n(ClO－)：n()=0.21:0.06:0.03=7:2:1，所以该反应的离子方程式为5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O；正确答案：5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O。

点睛：氯气和冷水反应生成氯化钠和次氯酸钠；氯气和热的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，随着生成次氯酸钠和氯酸钠的量不同，反应方程式的系数也不相同。【解析】⑧⑤NaArbNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O23、略

【分析】【分析】

钠钾合金是原子反应堆的导热剂，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，A是Na；B与Na同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，Al(OH)3呈两性；故B是Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，故C元素的气态氢化物为氨气，C为N；D是海水中除氢；氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D是Cl。

【详解】

（1）A是Na，原子序数为11，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它们的核外电子数相同，核外电子数相同核电荷数越多，半径越小，故Al3+的半径小于Na+的半径；电子层数不同的主族元素；电子层数越多半径越大，故Al的原子半径大于N的原子半径；

（3）N的原子序数为7，核外有7个电子，核外电子排布图为根据洪特规则，N原子核外有3个未成对电子；能量最高的电子为2p轨道上的电子，2p轨道呈哑铃形或纺锤形；

（4）D是Cl，Cl-核内质子数为17，核外电子数为18，故Cl-的结构示意图是Na与Cl在元素周期表中位于第三周期，基态Na原子的核外电子排布式为[Ne]3s1，基态Cl的核外电子排布式为[Ne]3s23p5；Na为ⅠA族的元素，第一电离能比较小，故Cl的第一电离能大于Na的电离能；

（5）C为N，C单质分子的结构式为含有的化学键为非极性共价键，1个NH3分子中含有3个N-H键，均为σ键，故1molNH3中含有3molσ键。

【点睛】

在书写基态原子或离子轨道式时要遵循三个原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特规则。【解析】①.1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.哑铃⑨.⑩.大于⑪.非极性键⑫.324、略

【分析】【详解】

Z为短周期主族元素；且Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4，可知Z的最高价为+6价，即Z为S元素；X与Z同族，则X为O元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C元素；W与Y；Z不同周期，则W为H元素；Y与O元素同周期，O、Y、S三种元素的族序数之和为17，则Y为N元素；

(1)S的核电荷数为16，S2-的结构示意图为

(2)O的核电荷数为8，含有10个中子的X原子的质量数为18，其核素符号为

(3)红热的C溶解于浓硫酸生成CO2和SO2，则该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(4)NH3与HC1在空气中相遇有白烟生成，此白烟为NH4Cl晶体，其电子式为

(5)S和O同主族，核电数越大，非金属性越弱，则非金属性较强的是氧元素，可以通过与氢气化合的难易及生成物的稳定性来验证，故答案为bc；

(6)A．O、N、C都能与H形成10电子分子，分别是H2O、NH3、CH4，故A正确；B．HNO3和NH3可以生成NH4NO3，其为离子化合物，故B正确；C．O元素和N元素可以组成多种氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5和N2O4等；故C错误；答案为AB；

(7)Na在O2中燃烧生成Na2O2；该物质中存在的化学键类型有离子键；共价键（非极性键）。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。【解析】C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O氧bcABNa2O2离子键、共价键（非极性键）25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型，则A为O，B为Na；C、D为同周期元素，二者原子序数都大于Na，位于第三周期，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得：x=5，则C为P；D元素最外层有一个未成对电子，其原子序数大于P，D的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；则D为Cl元素，以此分析解答。

【详解】

(1)O、Na、P、Cl四种元素中，非金属性最强的为O，则电负性最大的是O；C为P，核外电子总数为15，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，外围电子排布图为

(2)O存在的单质有氧气和臭氧，二者都属于分子晶体，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以O3的沸点较高；A和B的氢化物分别是水或双氧水；NaH；含的化学键类型分别为共价键、离子键；

(3)P和Cl反应可生成组成比为1：3的化合物E为PCl3，P的价层电子对数为：3+(5-1×3)/2=4，含有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化；

(4)D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为：(6-1×2)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形。【解析】OO3O3相对原子质量较大，范德华力较大共价键离子键三角锥形sp3V形4五、有机推断题(共4题，共28分)26、略