2025年华东师大版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为（）A.33%B.40%C.60%D.70%2、相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（）A.MgCO3和NaHCO3B.CaCO3和Na2CO3C.CaCO3和MgCO3D.Na2CO3和NaHCO33、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，其中操作顺序正确的是（）A.①⑦③②⑤④⑥B.⑦②③①④⑤⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤4、下列物质的特征：①液体是无色、无味的②液体具有酒香气味③液体具有鲜艳的颜色．④食盐是白色粉末状，其中不能作为食用依据的是（）A.①②B.②③C.②③④D.①②③④5、下列是我们日常接触到的物质，其中属于纯净物的是()A.碘酒B.可口可乐C.蒸馏水D.铝合金6、下列关于氧化反应的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.氧化反应都会发光、放热B.物质与氧气发生的反应，都是氧化反应C.酿酒和酿醋都是氧化反应D.物质在氧气中燃烧都是较剧烈的氧化反应7、下列变化属于化学变化的是（）A.海水蒸发B.水果榨汁C.冰雪融化D.钢铁生锈8、实验时不小心打翻酒精灯着火了；最简便合理的灭火方法是（）

A.用水浇灭。

B.用嘴吹灭。

C.用湿抹布盖灭。

D.用灭火器扑灭。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、小丽非常喜欢学习化学；并乐于运用化学知识解决生活中的一些问题，解释生活中出现的一些现象，请你试着和小丽一起去体会灵活运用化学知识的快乐．

（1）在冬季，北方的汽车在水箱中加入一定量的乙二醇，可以防止水箱中的水结冰，其原因是____．

（2）小丽发现杯子中的糖块在热水中比凉水中溶解得更快，这说明了分子____．

（3）常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为____．

（4）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于____．10、澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这说明空气中含有少量的____；盛有冰水有杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有____．11、酒精灯的火焰分为____、____、____．加热时应使用酒精灯的____，因为____．12、rm{(1)}将无色液体rm{A}与黑色粉末rm{B}混合，能产生一种无色无味的气体rm{C}若将淡黄色粉末rm{D}放入rm{C}中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体rm{E}推断并写出上述物质的名称。

rm{A}___________，rm{B}___________，rm{C}_____________，rm{D}___________，rm{E}___________。

rm{(2)}在横线上写出题中所发生反应的文字表达式；并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么基本反应类型，把基本反应类型写在括号内。

________13、下图是电解水的实验装置图；请根据你所了解的知识填空：

rm{(1)A}为______极；

rm{(2)}甲管与乙管中产生的气体体积比是______，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏______rm{(}填“小”或“大”rm{)}

rm{(3)}该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液；其目的是______；

rm{(4)}若将质量分数为rm{5%}的rm{NaOH}溶液rm{100g}进行电解，当溶液中rm{NaOH}的质量分数改变了rm{1%}时停止电解，则生成的rm{H_{2}}的质量约为______rm{g.}14、原子序数rm{11-17}元素的符号和原子结构示意图如图，请结合如图回答：

rm{(1)}原子序数为rm{15}的原子质子数为______最外层有电子______．

rm{(2)}结合如图用符号表示下列内容：rm{垄脵}原子序数为rm{13}的原子形成的离子符号是______．

rm{(3)}从rm{11-17}随着原子序数的增加，其原子结构rm{(}或元素的性质rm{)}呈现出的变化规律是______rm{(}任写一条rm{)}．15、1774年；拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。

（1）氧化汞中的汞的化合价为______。

（2）从化学反应的基本类型分析；该反应属于______反应。

（3）图中属于单质的物质是______（填化学式）。

（4）氧元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为：______。评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)16、给试管里的固体加热时；应该注意哪些方面？

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______；

（5）______；

（6）______．17、下图是水的电解实验装置图。rm{(1)}该实验中，与两个电极相连的rm{a}rm{b}两支玻璃管中产生的气体分别是________和________，体积比约为________________。该实验中，与两个电极相连的rm{(1)}rm{a}两支玻璃管中产生的气体分别是________和________，体积比约为________________。rm{b}该实验证明了水是由______________组成的。rm{(2)}该实验证明了水是由______________组成的。下列行为，不利于保护水资源的是______________rm{(2)}填序号rm{(3)}下列行为，不利于保护水资源的是______________rm{(}填序号rm{)}rm{(3)}大量使用化肥和农药rm{(}用喷灌方法给农作物浇水rm{)}18、测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

rm{垄脵}写出红磷在空气中燃烧的文字表式：____；rm{垄脷}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的____；rm{垄脹}红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是____，该气体____rm{(}填“支持”或“不支持”rm{)}燃烧。19、用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{).}若仰视读数取液体rm{10}毫升，则实际取得液体体积______rm{(}大于，小于，等于rm{)10}毫升．20、结合图示回答问题。

rm{(1)}写出图中标示rm{垄脵}的仪器名称：__________。rm{(2)}实验室用rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}应选用的发生装置为________rm{(}填字母序号，下同rm{)}收集装置可选用____________rm{(}写一种即可rm{)}取用rm{KMnO_{4}}药品时，应选用仪器________rm{.}如果用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，应将装置中的____去掉，写出该反应的文字表达式：________________________________rm{(3)}实验室用装置rm{E}制取rm{O_{2}}时，如用注射器rm{C}替换长颈漏斗，优点是________________________________________________。21、物质都是由微小粒子构成的，例如：氧气是由_____构成的，铁是由_____构成的，食盐是由__________和_______构成的。22、下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：rm{(1)}指出有编号的仪器名称：rm{垄脵}____________，rm{垄脷}__________________。rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是_______试管口塞一团棉花的作用是____________________________实验完毕后应先____________后_______________rm{(3)}用过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是____反应中二氧化锰起__________作用。实验中长颈漏斗要伸入液面以下原因是___________________写出上述两种方法制取氧气的符号表达式rm{垄脵}____，rm{垄脷}___________________________________________________要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置____rm{(}填字母rm{)}装置rm{B}rm{C}相比较，装置rm{C}的优点是_______________________________________________________23、如图是教材中常见的实验；请根据图示回答下列问题：

rm{(1)}试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式：

A、______；rm{B}______；

C、______；rm{D}______．

rm{(2)}对比这四个化学反应方程式；你会发现它们之间有好多相同之处，请任写出两条：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．24、rm{垄脵O_{2;;}}rm{垄脷CO}rm{垄脹CO_{2}}三rm{{,!}}种气体中，密度rm{(}标准状况下rm{)}由大到小的顺序是____；既能用向上排空气法又能用排水法收集的气体是____；既有可燃性又有还原性的的化合物是____；既不能燃烧，也不支持燃烧的气体是____；rm{(}填序号rm{)}评卷人得分四、探究题(共3题，共6分)25、实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．

rm{(1)}反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．

rm{(2)}实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图rm{.}查阅资料得知：溶质质量分数rm{10%}的双氧水更适合制取氧气rm{.}将rm{100}克溶质质量分数rm{30%}的双氧水，配置成溶质质量分数rm{10%}的双氧水需加水______毫升．

rm{(3)}取rm{30}克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？rm{(}结果保留一位小数rm{)}26、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答下列问题。

rm{(1)}量取rm{8ml}水，应选用______rm{ml}的量筒。

rm{(2)}加热烧杯里的液体时；应在烧瓶的地步垫放______

rm{(3)}将玻璃管插入橡皮管内时，先将玻璃管的一端______然后稍稍用力转动插入．27、食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐；一般经过如图甲所示操作流程：

（1）图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有______（填图中数字序号）。

（2）图乙是过滤装置图；图中a所示的仪器名称是______。

（3）实验结束后称量获得的精盐；计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有______（填数字序号）。

①溶解时；溶解不够充分②过滤时，滤渣未清洗③蒸发时，液滴飞溅。

④蒸发后，所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)28、采取哪些措施可以加快分子的运动；举例说明这些措施在日常生活中的应用．

29、请将体现下列实验操作目的正确选项；填在对应的横线上．

A．防止药品污染B．防止试管破裂C．防止实验误差D．防止液体溅出。

（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热．______；

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．______；

（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．______；

（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视．______．30、下图是某品牌补铁剂的标签，请回答：。富马酸亚铁颗粒化学式：rm{C_{4}H_{2}FeO}4每包含富马酸亚铁rm{0.2g}适应症：缺铁性贫血。服用量：每次rm{1隆芦2}包rm{(}成人rm{)}rm{}rm{(1)}富马酸亚铁中含有________种元素，rm{C}rm{H}rm{Fe}rm{O}原子个数比为________________。rm{(2)}富马酸亚铁的相对分子质量为______。富马酸亚铁中______元素的质量分数最小。rm{(3)}若每次服用rm{1}包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少？rm{(}写计算过程rm{)}评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)31、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．32、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】解：由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，含硫元素的3.2%的溶液50g中含有的硫的质量是50g×3.2%=1.6g，而硫酸铜中硫与铜的质量之比是=所以含铜元素的质量为3.2g，反应后的滤渣为不能与硫酸反应的单质铜，故混合物中铜元素的质量为3.2g+4g=7.2g；则原混合物中Cu元素的质量分数为×100%=60%

故选C.

【分析】由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，所以利用硫酸铜的化学式可计算出含有的铜元素的质量，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，据此可知混合物中的铜元素的质量，而后可以计算出混合物中Cu元素的质量分数.2、A【分析】【解答】解：碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳；生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；

因为物质的质量相同；所以碳酸根的质量分数相同即可；

ABCD四个选项中；每个化学式中都只含有一个碳酸根，故需相对分子质量相同即可；

A、MgCO3的相对分子质量为84；NaHCO3的相对分子质量为84；

B、CaCO3和Na2CO3的相对分子质量分别为100和106；

C、CaCO3和MgCO3的相对分子质量分别为100和84；

D、Na2CO3和NaHCO3的相对分子质量分别为106和84；

故选A．

【分析】碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，据此分析．3、B【分析】【解答】解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄；可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥；

故选：B．

【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）进行解答本题．4、D【分析】解：①液体是无色无味的；不一定无毒；无害，如亚硝酸钠溶液；

②液体具有酒香气味；不一定无毒；无害，如甲醇等；

③液体具有鲜艳的颜色；不一定无毒；无害，如染色剂等；

④食盐是白色粉末状；不一定无毒；无害，如亚硝酸钠；

由于上述特征均不能证明对人体健康不能造成急性或慢性损害；故均不能作为食用依据．

故选D．

能作为食品食用的物质必须具备无毒；无害、对人体健康不能造成急性或慢性损害等特征；据此分析判断解答．

本题难度不大，考查选择作为食用依据的性质，由生活常识结合所学化学知识分析判断即可正确解答．【解析】【答案】D5、C【分析】略【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}氧化反应不一定都会发光；如人的呼吸作用，没有发光，故选项说法错误．

B；物质与氧气发生的反应；都是氧化反应，故选项说法正确．

C；酿酒和酿醋；是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确．

D；物质在氧气中燃烧；属于较剧烈的氧化反应，故选项说法正确．

故选：rm{A}．

物质与氧发生的化学反应是氧化反应；氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，了解氧化反应的概念、特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}7、D【分析】解：A；海水蒸发的过程中只是水的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

B；水果榨汁的过程中没有新物质生成；属于物理变化。故选项错误；

C；冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

D；钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化。故选项正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．【解析】D8、C【分析】

灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的．上述ABCD中的四种方法从原理上都可以将火扑灭；但酒精灯打鄱洒出酒精着火了最简单合理的应该是用湿抹布盖灭．

故选C．

【解析】【答案】酒精灯用完后；应用灯帽盖灭，不用嘴吹灭．酒精灯打鄱洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的．当然在实验室一般都会备有沙子，也可以用沙子盖灭．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）乙二醇溶解于水所形成的溶液的凝固点降低；而使水在低温下不易结冰；

（2）温度高分子运动剧烈；所以糖块在热水中比凉水中溶解得更快；

（3）溶液具有稳定性；所以常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象；

（4）分子在不断地运动；在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，深色染料中的分子是在不断地运动的，会使浅色衣服染上深颜色．

故答案为：（1）乙二醇能降低水的凝固点；（2）分子运动与温度有关；温度越高，运动越快；（3）溶液具有稳定性；（4）深色染料中的分子是在不断地运动的．

【解析】【答案】（1）根据溶有乙二醇的水溶液；其凝固点会降低而使水不易结冰，且不对水箱的金属质外壳产生腐蚀进行解答；

（2）根据温度高分子运动剧烈进行解答；

（3）根据溶液具有稳定性进行解答；

（4）根据分子在不断地运动进行解答．

10、略

【分析】

我们知道向澄清的石灰水中通入CO2气体后；溶液会逐渐变浑浊，故澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，我们知道水蒸气遇冷杯子后会凝结为水珠，说明空气中含有水蒸气．

故答案为：二氧化碳；水蒸气．

【解析】【答案】空气中主要含有氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体；根据各种气体的物理性质和化学性质的不同，可推断出空气中含有哪种气体．

11、略

【分析】

酒精灯的火焰分为外焰；内焰和焰心；外焰的温度最高，焰心的温度低，所以选用外焰加热．

故答案：外焰；内焰；焰心；外焰；外焰的温度最高．

【解析】【答案】运用酒精灯的火焰分为外焰；内焰和焰心及外焰的温度最高；焰心的温度低相关知识解答．

12、（1）过氧化氢二氧化锰氧气硫二氧化硫

（2）双氧水水+氧气（分解反应）硫+氧气二氧化硫（化合反应）【分析】【分析】本题考查学生对氧气化学性质级化学基本概念的识记和理解，是简单的推断填空题。【解答】rm{(1)}实验时常用无色液体过氧化氢与黑色粉末二氧化锰混合制取氧气，通过特征反应判断出rm{A}为过氧化氢，rm{B}为二氧化锰，无色无味的气体rm{C}为氧气，物质燃烧火焰呈蓝紫色，是硫在氧中燃烧的现象，判断出rm{D}为硫，生成一种刺激气味的气体rm{E}为二氧化硫；rm{(2)}双氧水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}分解反应rm{(}硫rm{)}氧气rm{+}二氧化硫rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}化合反应rm{(}常见化学反应要熟练掌握，注意反应条件。rm{)}【解析】rm{(1)}过氧化氢二氧化锰氧气硫二氧化硫

rm{(1)}rm{(2}双氧水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{(2}氧气rm{)}分解反应rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}硫rm{+}氧气rm{(}二氧化硫rm{)}化合反应rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}13、负；2：1；大；增强水的导电能力；1.85【分析】解：rm{(1)}从装置图可以看出，试管甲中产生气体多于试管乙，可判断甲中为氢气；则与甲试管相连的rm{A}极为电源的负极；

故答案为：负；

rm{(2)}甲管内气体多于乙，则甲管内为氢气、乙管内为氧气；根据水电解的实验现象，氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}根据题中所提供信息：在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度；则产生的气体中，溶解在水中的氧气大于氢气，可判断实验中测得结果比理论会偏大；

故答案为：rm{2}rm{1}大；

rm{(3)}为增强水的导电性；常常在水中加入一些稀硫酸或氢氧化钠溶液；所以，加入氢氧化钠是为增强水的导电能力；

故答案为：增强水的导电能力；

rm{(4)}停止电解时，水因分解而减少而氢氧化钠质量不变，剩余溶液中氢氧化钠的含量增加，根据题设条件可知剩余溶液中氢氧化钠含量rm{=5%+1%=6%}则停止电解时剩余溶液的质量rm{=dfrac{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}被电解的水的质量rm{=dfrac

{100g隆脕5%}{6%}隆脰83.3g}

则得到氢气的质量rm{=16.7g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}

故答案为：rm{=100g-83.3g=16.7g}．

rm{=16.7g隆脕dfrac

{1隆脕2}{18}隆脕100%隆脰1.85g}电解水时，与电源rm{1.85}极相连的试管内得到氢气，其体积是氧气体积的rm{(1)}倍；

rm{-}水通电分解产生氢气与氧气体积比为rm{2}rm{(2)}正极产生氧气，负极产生氢气；若氧气的溶解度大于氢气的溶解度，会使溶解在水中的氧气的量大于氢气；

rm{2}纯净的水导电能力很差；为增强导电能力，需要在水中加入一些酸或碱；

rm{1}对氢氧化钠溶液通电；溶剂水不断被分解，而溶质氢氧化钠的质量不变；利用不变的氢氧化钠的质量计算被分解的水的质量，进而由电解水的化学方程式计算出生成氢气的质量．

水在通电时分解生成氢气与氧气，负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为rm{(3)}rm{(4)}而质量比为rm{2}rm{1}．rm{1}【解析】负；rm{2}rm{1}大；增强水的导电能力；rm{1.85}14、（1）155（2）Al3+（3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义、离子符号的书写方法是正确解题的关键。解题时可从如下几个方面分析：rm{(1)}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，据此进行分析解答；

rm{(2)}原子序数为rm{13}的原子是铝原子，其最外层电子数为rm{3}据此进行分析解答；

rm{(3)}根据核外电子排布的规律分析回答。【解答】rm{(1)}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数，该原子的原子序数为rm{15}则该原子的质子数为rm{15}其原子核外最外层有rm{5}个电子；故填：rm{15}rm{5}rm{(2)}原子序数为rm{13}的原子是铝原子，其最外层电子数为rm{3}在化学反应中易失去rm{3}个电子而形成带rm{3}个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：rm{Al^{3+}}故填：rm{Al^{3+}}

rm{(3)}从rm{11-17}随着原子序数的增加，其原子结构rm{(}或元素的性质rm{)}呈现出的变化规律是：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加等；故填：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加。【解析】rm{(1)15}rm{5}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)}随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加15、O分解Hg、O2Al2O3【分析】解：（1）氧化汞中的汞的化合价为是+2价；故答案为：O；

（2）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气；属于分解反应；故答案为：分解；

（3）图中属于单质的物质是：汞和氧气；故答案为：Hg、O2；

（4）氧元素与地壳中含量最多的金属元素铝元素，形成氧化铝；故答案为：Al2O3；

（1）氧化汞中的汞的化合价为是+2价；

（2）从化学反应的基本类型分析；该反应属于分解反应；

（3）图中属于单质的物质是：汞和氧气；

（4）地壳中元素的质量分数；由高到低的前五种元素分别是：氧；硅、铝、铁、钙。

本考点考查了化合价、反应类型、物质的分类、化学式的书写等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】O分解Hg、O2Al2O3三、简答题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：给试管里的固体加热时；加热时试管外壁有水要擦干；要用酒精灯的外焰加热试管里的药品；试管口要略向下倾斜；试管夹从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处；加热固体前需要先预热，然后固定加热；刚加热完的试管不能立刻用冷水清洗．

故答案为：（1）要用酒精灯的外焰加热试管里的药品；（2）试管口要略向下倾斜；（3）加热时试管外壁有水要擦干；（4）试管夹从试管底部往上套；夹在距离管口约三分之一处；（5）加热固体前需要先预热，然后固定加热；（6）刚加热完的试管不能立刻用冷水清洗．

根据给试管里的固体加热时的注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】要用酒精灯的外焰加热试管里的药品；试管口要略向下倾斜；加热时试管外壁有水要擦干；试管夹从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处；加热固体前需要先预热，然后固定加热；刚加热完的试管不能立刻用冷水清洗17、（1）氢气氧气2：1

（2）氢、氧两种元素

（3）B​【分析】【分析】本题主要考查了电解水试验的现象、结论以及水体的污染源，属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解答】rm{(1)}由电解水的实验装置可知，与负电极相连的rm{a}玻璃管中产生的气体较多是氢气，则rm{b}玻璃管中产生的气体是氧气，体积比约为rm{2}rm{1}故答案为：氢气；氧气，rm{2}rm{1}

rm{(2)}电解水实验生成了氢气和氧气；证明了水是由氢；氧两种元素组成的；故答案为：氢、氧两种元素；

rm{(3)A.}工业用水重复使用；能节约用水，故A不符合题意；

B.大量使用化肥和农药；会造成水体的污染，故B符合题意；

C.加强城市污水处理系统的建设；能防止水体的污染，故C不符合题意；

D.用喷灌方法给农作物浇水，能节约用水，故D不符合题意。故选B。

【解析】rm{(1)}氢气氧气rm{(1)}rm{2}rm{1}氢、氧两种元素rm{(2)}rm{(2)}rm{(3)}18、（1）红磷+氧气五氧化二磷（2）五分之一（3）氮气不支持【分析】【分析】考查了氧气体积分数的测定方法，熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关健。【解答】rm{垄脵}红磷在氧气中燃烧要产生五氧化二磷，故红磷在空气中燃烧的文字表达式为：红磷rm{+}氧气红磷在氧气中燃烧要产生五氧化二磷，故红磷在空气中燃烧的文字表达式为：红磷rm{垄脵}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{;碌茫脠录}}

五氧化二磷；根据实验现象可以知道红磷燃烧消耗掉氧气，瓶内水面最终上升约至rm{垄脷}根据实验现象可以知道红磷燃烧消耗掉氧气，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处，故由此得到的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；刻度处，故由此得到的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；

rm{垄脷}根据所学知识可以知道剩余的气体为氮气，而红磷燃烧熄灭后，说明剩余的气体不能燃烧，也不能支持燃烧；故氮气具有的一点化学性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧。rm{1}rm{垄脹}根据所学知识可以知道剩余的气体为氮气，而红磷燃烧熄灭后，说明剩余的气体不能燃烧，也不能支持燃烧；故氮气具有的一点化学性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧。红磷rm{垄脹}氧气故答案为：五氧化二磷；rm{(1)}五分之一；rm{+}氮气不支持。rm{xrightarrow[]{;碌茫脠录}}rm{(2)}【解析】rm{(1)}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{;碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(2)}五分之一rm{(3)}氮气不支持19、保持水平小于【分析】【分析】本题考查量筒的使用。根据已有的知识进行解答。【解答】用量筒量取液体体积时，视线与液体凹液面的的最低处保持水平。仰视读数时，得到的数据比实际数据偏大，故若仰视读数取液体rm{10}毫升，则实际取得液体体积小于rm{10}毫升。故答案为：保持水平；小于。

【解析】保持水平小于20、（1）酒精灯

（2）DFA棉花氯酸钾氯化钾+氧气

（3）控制加入反应物的量，从而能控制反应速率【分析】【分析】rm{(1)}根据实验室常用仪器的用途和名称回答；rm{(2)}根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气的反应物状态、反应条件选择发生装置，根据氧气的物理性质选择收集装置；根据固体药品的取用方法分析解答；根据加热高锰酸钾和加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气发生装置的区别分析解答；根据氯酸钾发生分解反应的条件和原理分析解答；rm{(3)}根据注射器能够控制加入液体的量分析解答。【解答】rm{(1)}图中仪器rm{垄脵}是酒精灯，实验室用于给物质加热的仪器；故填：酒精灯；rm{(2)}实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应物是固体、反应需要加热，发生装置应选择rm{D}氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法rm{(F}装置rm{)}收集或向上排空气法rm{(G}装置rm{)}收集；高锰酸钾是粉末状的固体，取用时应用药匙rm{(A)}若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，应将rm{D}装置中的棉花去掉，因为氯酸钾是晶体，加热时先熔化，试管口不需要棉花，氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；故填：rm{+}rm{D}rm{F}棉花；氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{A}氧气；rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}实验室如用rm{+}装置制取氧气，反应物应用过氧化氢溶液和二氧化锰固体，反应在常温下进行，如用注射器替换装置中的长颈漏斗，由于注射器能够控制加入的过氧化氢溶液的量，从而达到控制反应速率的目的，同时也能起到节约药品的作用；故填：控制加入反应物的量，从而能控制反应速率。rm{(3)}【解析】rm{(1)}酒精灯rm{(2)D}rm{F}rm{A}棉花氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}控制加入反应物的量，从而能控制反应速率rm{(3)}21、氧分子铁原子钠离子氯离子【分析】【分析】本题主要考查物质的微观构成。构成物质的微粒有分子、原子、离子rm{(}非金属与非金属化合形成的化合物是由分子构成；金属单质和复杂的固体非金属单质以及稀有气体单质是由原子构成；金属元素与非金属元素形成的化合物是由离子构成rm{)}【解答】构成的物质的微粒有分子、原子、离子；氧气是由氧分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故答案为：氧分子；铁原子；钠离子和氯离子。【解析】氧分子铁原子钠离子氯离子22、（1）酒精灯长颈漏斗

（2）A为了防止高锰酸钾粉末进入导管移出导管，后熄灭酒精灯

（3）B催化防止气体逸出E可以控制液体的滴加速率来控制反应速率【分析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：rm{A}为了防止高锰酸钾粉末进入导管；移出导管；后熄灭酒精灯；

rm{(3)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，实验中长颈漏斗要伸入液面以下原因是防止气体逸出；上述两种方法制取氧气的符号表达式分别为：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}；rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；上述两种方法制取氧气的符号表达式分别为：rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}相比较，装置rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}的优点是：可以控制液体的滴加速率来控制反应速率装置rm{B}rm{C}相比较，装置rm{C}的优点是：故答案为：rm{B}催化；防止气体逸出；rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{C}可以控制液体的滴加速率来控制反应速率。

rm{C}【解析】rm{(1)}酒精灯长颈漏斗rm{(1)}rm{(2)}为了防止高锰酸钾粉末进入导管移出导管，后熄灭酒精灯rm{(2)}rm{A}催化防止气体逸出rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{(3)}可以控制液体的滴加速率来控制反应速率rm{(3)}23、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知；氢气在氧气中燃烧生成水，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，发生反应的化学方程式：

A.rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{B.3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{C.2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{D.C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}对比这四个化学反应方程式，它们之间有好多相同之处：rm{B.3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}都是化合反应、rm{C.2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}都是氧化反应、rm{D.C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}生成物都是氧化物、rm{(2)}反应条件都是点燃、rm{垄脵}反应物质都是两种等；

故答为：rm{(1)A.2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{B.3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{C.2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{D.C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{垄脷}都是化合反应；都是氧化反应等．

rm{垄脹}观察图示实验；根据反应原理书写化学反应方程式；

rm{垄脺}观察对比化学反应方程式；发现它们都是化合反应；都是氧化反应、生成物都是氧化物、反应条件都是点燃、反应物质都是两种等好多相同之处，据此分析回答．

要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{垄脻}【解析】rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}都是氧化反应；都是化合反应24、略

【分析】【分析】本题主要考查常见气体rm{(}氧气、一氧化碳、二氧化碳rm{)}的性质。掌握相关气体的物理性质和化学性质，是解答本题的关键。【解答】氧气的密度比空气略大，一氧化碳的密度比空气略小，二氧化碳的密度比空气大rm{(}约是空气的rm{1.5}倍rm{)}三种气体密度rm{(}标准状况下rm{)}由大到小的顺序是二氧化碳、氧气、一氧化碳rm{(垄脹垄脵垄脷)}氧气rm{(垄脵)}密度比空气大，不易溶于水，既能用向上排空气法又能用排水法收集；一氧化碳密度比空气略小且有毒，难溶于水，不适合用排空气法只能用排水法；二氧化碳能溶于水密度比空气大，只能用向上排空气法；一氧化碳rm{(垄脷)}既有可燃性又有还原性，属于化合物，是既有可燃性又有还原性的化合物；氧气具有助燃性，一氧化碳是煤气主要成分，具有可燃性，既不能燃烧也不支持燃烧的是二氧化碳rm{(垄脹)}所以本题答案为：rm{垄脹垄脵垄脷}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}【解析】rm{垄脹垄脵垄脷垄脵垄脷}rm{垄脹}四、探究题(共3题，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)}用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择rm{D}故填：rm{AD}

rm{(2)}设需要加水的质量为rm{x.100g隆脕30%=(100g+x)隆脕10%}解得rm{x=200g}所以水需加水rm{200}毫升；故填：rm{200}

rm{(3)}设理论上可制得氧气的质量为rm{x}．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{30g隆脕10%}

rm{dfrac{68}{30g隆脕10%}=dfrac{32}{x}}

rm{x}

答：理论上可制得氧气的质量为rm{dfrac{68}{30g隆脕10%}=dfrac

{32}{x}}．

rm{x=1.4g}根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热；反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；

rm{1.4g}根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；

rm{(1)}根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．

熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．rm{(2)}【解析】rm{AD}rm{200}26、略

【分析】解：rm{(1)}量取rm{8.0mL}液体，应选用与rm{8.0}毫升相近的量程，则应选rm{10}毫升量程的量筒rm{.}故填：rm{10}

rm{(2)}实验室用烧杯加热液体时，不垫上石棉网，会因为受热不均，引起炸裂rm{.}故填：石棉网；

rm{(3)}玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，起润滑作用rm{.}故填：用水湿润．

rm{(1)}量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

rm{(2)}烧杯的底部面积较大；加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网．

rm{(3)}先把玻璃管的一段用水润湿；起润滑作用．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{10}石棉网；用水湿润27、①②③烧杯①②③④【分析】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌。

（2）图中a所示的仪器名称是烧杯。

（3）①溶解时；溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小。

②过滤时；滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小。

③蒸发时；液滴飞溅，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小。

④蒸发后；所得精盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小。

故答案为：

（1）①②③；

（2）烧杯；

（3）①②③④。

（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去；进行分析解答。

（2）根据常见仪器的名称；进行分析解答。

（3）氯化钠未完全溶解；蒸发时滤液或食盐飞溅等；会导致蒸发得到的精盐质量偏小，进行分析解答。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项是正确解答本题的关键。【解析】①②③烧杯①②③④五、计算题(共3题，共12分)28、略

【分析】

升高物体的温度；可使分子运动速度加快，例如在生活中湿衣服在阳光下干得快．

答：升高物体的温度；可使分子运动速度加快，例如在生活中湿衣服在阳光下干得快．

【解析】【答案】根据升高物体的温度；可使分子运动速度加快进行分析．

29、略

【分析】解：（1）加热试管时；先均匀加热，后集中加热，防止试管破裂；

（2）滴管使用后；及时清洗并放在试管架上，防止药品污染；

（3）过滤时；混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，防止液体溅出；

（4）量取液体时；视线与凹液面最低处保持平视，防止实验误差。

故答为：（1）B（2）A（3）D（4）C

（1）给试管加热时；试管破裂的可能原因有很多：①加热前没有给试管预热，受热不均匀；②试管外壁有水，加热时没擦干；③试管接触到灯芯；

（2）使用胶头滴管后；立即清洗，防止污染别的药品；

（3）过滤时；混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液体溅出；

（4）量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．

掌握量筒、胶头滴管的使用方法，了解给试管内固体或液体加热的方法；掌握过滤的原理、方法及其应用．【解析】B；A；D；C30、（1）44：2：1：4

（2）170氢

（3）解：富马酸亚铁中铁元素的质量分数为：

服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}由化学式可知，富马酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成，其中rm{C}rm{H}rm{Fe}rm{O}原子个数比为rm{C}rm{H}rm{Fe}原子个数比为rm{O}rm{4}rm{2}rm{1}rm{4}；故填：rm{4}rm{4}rm{2}rm{1}rm{4}富马酸亚铁的相对分子质量为rm{(2)}rm{12隆脕4+1隆脕2+56+16隆脕4=170}C、富马酸亚铁中rm{H}rm{Fe}元素的质量比为：rm{O}rm{(12隆脕4)}rm{(1隆脕2)}rm{56}rm{(16隆脕4)=24}rm{2}rm{28}可见其中氢元素的质量分数最小；故填：rm{32}氢；rm{170}根据题意，每包含富马酸亚铁rm{(3)}结合富马酸亚铁中铁元素的质量分数，若每次服用rm{0.2g}包该补铁剂，计算出摄入铁元素的质量即可。富马酸亚铁中铁元素的质量分数为：rm{dfrac{56}{170}隆脕100拢楼隆脰32.9拢楼}服用rm{1}包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：rm{dfrac{56}{170}隆脕100拢楼隆脰32.9拢楼

}答：rm{1}包该补铁