2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷770考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的金属性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点3、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为A.4.32gB.4.68gC.5.36gD.6.38g4、一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol•L-1·s-1B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%5、已知反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的活化能为akJ·mol-1；其反应机理如下：

①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）

下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率主要取决于②的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.该反应的焓变等于akJ·mol-1D.反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）6、新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是。

A.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B.放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NAC.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D.放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）8、下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意；将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，是同一物质的是___。9、（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间；混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反应在________温度下达到平衡．

④此反应的正反应为________热反应．

（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：。时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①图中表示NO2变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变．10、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源；氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_______变化，完全燃烧生成1mol水蒸气时，释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

a.b.

c.d.

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图；实验结束后，在实验报告上记录如下：

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②负极材料为_______，该电极反应式为_______。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为_____g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，其原因为___(用电极反应式表示)。11、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？)aZ(g)。起始时容器的体积为VL；达到平衡时X；Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。请回答下列问题：

（1）a=_________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变b．单位时间内消耗2molX；同时生成amolZ

c．Y的转化率不再变化d．Z的浓度不再变化。

e．气体的质量不随时间的变化而变化12、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母；下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2B.混合气体总物质的量不再变化。

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)；A的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化13、某温度时；在2L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

F．容器内气体颜色不再发生变化14、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号；下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误16、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误17、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误20、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误21、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误22、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)23、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________________________

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：。实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气。

所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①该实验的目的是探究____________、_______对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化学反应速率越大。

评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)24、某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。

(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。

a.压强b.密度c.相对平均式量d.反应物的浓度评卷人得分六、原理综合题(共1题，共4分)25、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种；试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_________，正极反应的物质为_______，酸式电池的电极反应：负极：_______，正极：_______。电解质溶液pH的变化_______（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：_______，正极：______。电解质溶液pH的变化_______（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学。

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境。

C．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同。

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为________。

②放电时每转移3mol电子，正极有_____molK2FeO4被还原。

③放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应为______。

④放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素；X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。

【详解】

根据以上分析可知X为O；Y为Na，Z为Al，W为S。则。

A、Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）；A错误；

B、由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键；B错误；

C；同周期自左向右金属性逐渐减弱；金属性：Na＞Al，C错误；

D；非金属性越强；氢化物越稳定，非金属性：O＞S，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍；说明X为第二周期最外层有4个电子，即为碳元素，M为第三周期最外层有6个电子，为硫元素，Y；Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。

A项非金属性由弱到强的顺序是X；M、N；A错；

B五种元素最外层电子数分别为4；1、3、6、7；所以顺序为Y、Z、X、M、N，故正确；

C项AlCl3属共价化合物；熔融态不导电，C错；

D项单质钠的熔点低于单质铝的熔点；D错。

故选B。

【点睛】

熟悉短周期元素的原子结构和性质之间的关系，并掌握元素周期律的应用。注意特殊的性质如氢氧化铝的两性等。3、B【分析】【详解】

硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g。答案选B。4、C【分析】【分析】

根据题意列“三段式”：

则该反应的平衡常数K===0.625。

【详解】

A．根据题给数据分析，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=计算，平均速率v(A)=0.015mol/(L·s)；故A错误；

B．由题目信息不能判断该反应是放热反应还是吸热反应；故B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，Qc==5，Qc＞K，反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率v(正)＜v(逆)；故C正确；

D．根据等效平衡知识判断；相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A；B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；B.NOBr2是该反应的中间产物，故B错误；C.该反应的焓变等于正反应的活化能和逆反应活化能的差，故C错误；D.速率比等于方程式计量数之比，反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正确；故选D。6、A【分析】A项，由图示可得，放电时铝在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许Li+通过，所以Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故A正确；B项，放电时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当外电路中有1mole－转移时，生成1molOH-，同时1molLi+穿过固体电解质进入水性电解液，所以离子总数增加2NA，故B错误；C项，根据电子守恒，应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，即生成1mol铜，则电路中通过2mol电子，理论上消耗0.5molO2，在标准状况下体积为11.2L，若不是标准状况则不一定，故C错误；D项，因为固体电解质只允许Li+通过，所以放电时，负极反应式：Li－e－＝Li+；故D错误。

点睛：本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理，涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等，注意根据物质性质判断原电池的正负极；根据“固体电解质只允许Li+通过”这个条件书写负极电极反应式；B项易错，注意水性电解质溶液中增多的是OH-和迁移过去的Li+，不要忽略了后者；C项易错，要养成见到气体的体积首先想到是否需要注明标准状况的习惯，防止出错。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】(1)同主族从上到下非金属性减弱；同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；

(2)非金属性P＜S，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3PO4＜H2SO4；故答案为：＜；

(3)N的最外层电子数为5；电子层数为2，则N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案为：VA；

(4)非金属性F＞Cl；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：＞。

点睛：本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。解答本题要熟记元素周期律的基本内容。本题的易错点为(2)(4)，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定性，最高价含氧酸的酸性越强。【解析】F<ⅤA>8、略

【分析】【分析】

【详解】

①红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④CH2=CH2和CH3CH=CH2结构相似相差1个CH2，互称同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。【解析】④③②①⑤9、略

【分析】【详解】

①T3之前，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，因此，本题正确答案是:＞。

②T3后随温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；因此，本题正确答案是:＜。

③T3之前，反应没有达到平衡状态,T3时反应达到平衡状态；因此，本题正确答案是:T3。

④T3后随温度升高；平衡逆向移动，说明正反应放热；因此，本题正确答案是：放。

（2）①从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b，0～2s内v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L∙s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/（L∙s），因此，本题正确答案是：b，0.0015mol/（L∙s）。

②a.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,v（NO2）=2v（O2），没有指明正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；

b.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，可以说明该反应已经达到平衡状态，故b正确；

c.反应速率之比等于化学方程式计量数之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；

d.恒容容器，反应物、生成物都是气体，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；bc符合题意；

综上所述，本题选bc。【解析】①.＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L∙s）⑦.bc10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时；释放的能量是930kJ-436kJ-240kJ=254kJ；

(2)能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，a.Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发进行的氧化还原反应；能设计成原电池，选项a符合；

b.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项b不符合；

c.CH4+2O2CO2+2H2O是放热反应且能自发的进行氧化还原反应；所以能设计成原电池，选项c符合；

d.是氧化还原反应；但该反应为吸热反应，所以理论上不能设计成原电池，选项d不符合；

答案选ac；

(3)①在该原电池中；Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极；

a.电流计指针偏转；故正确；

b.Cu作正极，正极反应为2H＋＋2e-=H2↑；故正确；

c.H+向正极移动；故错误；

d.电子由Zn流出经导线流向Cu；电流由Cu经导线流向Zn，故错误；

实验报告中记录合理的是ab；

②活泼金属锌失电子作为负极，故负极材料为Zn；负极反应为Zn-2e-=Zn2＋；

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生产生0.5molH2，H2的质量为1g；

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液，正极铜电极上析出铜，质量增加的是铜极；其原因为铜离子在正极上得电子产生铜单质，电极反应为【解析】能量254acabZn1铜极11、略

【分析】【分析】

可以利用三段式解答。

假设消耗的Y的物质的量为x；则消耗的X的物质的量为3x，生成的Z的物质的量为ax：

由于达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，所以有解出x=0.8，a=1。

【详解】

（1）a=1；

（2）平衡时Y的转化率=

（3）反应开始时的体积和平衡后的体积相等；说明反应前后气体系数之和相等。a=1，所以X为非气态，Y为气态。故答案为非气态，气态。

（4）a．气体密度等于气体的总质量除以容器的体积；由于该反应有非气体参加，所以气体总质量在未平衡前是变化的，但容器体积不变，所以气体密度在未平衡前是一变量，平衡后密度才不变，可以用气体密度不变判断反应达到平衡状态；

b．单位时间内消耗2molX；同时生成amolZ，都是正向反应，并没有指明正逆反应速率相等，故不能判断反应是否平衡；

c．当反应物的转化率不再变化时，说明反应达到了平衡状态；

d．某气体物质的浓度不再变化；可以证明反应达到了平衡状态；

e．由于该反应有非气体参加；所以气体总质量在未平衡前是变化的，所以当气体的质量不随时间的变化而变化时反应即达到了平衡状态。

故选acde。【解析】140%非气态气态acde12、略

【分析】【分析】

I．结合平衡状态的特征分析判断；根据温度和压强对化学平衡的影响分析，结合平衡三行式分析计算，依据Qc与K的关系判断平衡移动的方向；

II．根据反应物和生成物变化的物质的量之比确定反应方程式；结合平衡状态的特征分析判断。

【详解】

I．(1)A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2；不一定达到化平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体系数和不相等；混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C．混合气体的密度=质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；证明正逆反应速率是相等的，故D正确；

故答案为BD；

(2)①根据图中信息知道，温度升高，A的转化率是减小的，所以化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零，温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高温度；平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；

B．恒温恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；

C．恒温恒容再充入B；平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；

D．恒温恒容再充入1molC；平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确；

故答案为CD；

(4)设B的浓度变化量是x；则：

10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的转化率是×100%=10%；此时Qc==≈0.14；

该反应的平衡状态：

平衡常数K===4＞Qc，此时化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，v正＞v逆；

II．(1)由图象可知，=2；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1；

(3)A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变；但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；

B．混合气体的总质量始终不变；混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；

C．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；

E．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；

F．混合气体的平均平均相对分子质量不随时间的变化而变化；因混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总物质的量也不变，此时说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；

故答案为CEF。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。【解析】BD<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF13、略

【分析】【详解】

(1)从图中可知，起始时X的物质的量为1mol，故浓度为c(X)＝反应从开始至2分钟末，Y反应了0.1mol，故其转化率为α(Y)＝0-2分钟内Z的物质的量从0变化为0.2mol，故用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为故答案为：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由图中可知2min内X减少了0.3mol，Y减少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反应速率，故不能说明达到化学平衡，A不符合题意；

B．X；Y、Z均为气态；故容器内气体密度在反应过程中始终没有改变，故不能说明达到化学平衡，B不符合题意；

C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故说明反应达到平衡状态，C符合题意；

D．平衡的标志是各组分的物质的量不再改变；而不是相等，D不符合题意；

E．混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总的物质的量，由于反应3X+Y2Z反应前后的气体系数不等；故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，现在不再改变的状态即为反应的平衡状态，E符合题意；

F．根据题干已知X；Y、Z均为无色气体；故容器内气体颜色一直未发生变化，故容器颜色不变不能说明反应达到平衡状态，F不符合题意；

故答案为：CE。【解析】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醇断裂羟基中的O-H键，即断裂a键，故答案为：a；

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应生成乙醛，反应为其中乙醇断裂的化学键为ad，故答案为：ad；

(2)①乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；

②乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，CH3CH218OH和CH3COOH反应最终O-18在酯中出现，反应的方程式为：故答案为：【解析】aad羧基三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。16、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。20、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；21、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。四、实验题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）根据v=计算反应速率；

（3）探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。

【详解】

（1）由图像可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v==0.05mol/（L•min）；

（3）①由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大。【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol/（L•min）固体表面积温度温度越高五、计算题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时△n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol；

△n(Z)=2.0m