2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷133考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2010•浦东新区二模）物质发生化学变化的是（）A.木柴劈成块B.残雪化成水C.糯米酿成酒D.西瓜榨成汁2、2007年10月24日，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供．高氯酸铵分解可能排入大气中的物质是（）

A.CO2

B.CO

C.SO2

D.H2O

3、下列关于氧气和二氧化碳物理性质的描述错误的是（）A.氧气和二氧化碳都是无色无味的气体B.氧气和二氧化碳都易溶于水C.氧气和二氧化碳的密度都比空气大D.一定条件下，氧气和二氧化碳都有三态变化4、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能5、要除去rm{FeSO4}溶液中的rm{H2SO4}可加入的物质是()rm{垄脵}铁粉rm{垄脷}四氧化三铁rm{垄脹}氧化铁rm{垄脺}氧化亚铁rm{垄脻}氢氧化亚铁A.rm{垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脵垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、根据下列装置图回答问题：

（1）仪器标号①的名称是____．收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质____．

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为____（填字母序号），实验室用装置B制取CO2时，如用注射器替换长劲漏斗，优点是____；已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是____．

（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气；通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A；F、G）

①写出该反应的化学方程式____

②若各装置的连接顺序是a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸：____；

③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是____；

④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将____．（填“变大”、“变小”或“不变”）7、根据质量守恒定律，反应式：4HNO3=2H2O+4x+O2↑中，x的化学式为____．8、“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；把10g5%的食盐溶液稀释成2%的溶液需要水的质量____；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为____．9、已知氢气和甲烷都难溶于水；密度比空气小；实验室制取这两种气体的化学方程式为：

①CH3COONa（固）+NaOH（固Na2CO3+CH4↑

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

从图中选择适宜的装置的编号填入空格里．

（1）实验室制取甲烷，选用的发生装置是____；收集装置是____．

（2）实验室制取氢气，选用的发生装置是____；收集装置是____；收集较为纯净的氢气，选用的装置是____．

（3）装置A除用于制取氢气，还可用于____、____等实验．10、如图是某输液瓶标签上的部分内容．由此可知，葡萄糖由____种元素组成，其中C、H、O三元素的质量比为____其中碳元素的质量分数为____．。葡萄糖注射液

（C6H12O6）

【成分】葡萄糖；水

【规格】500mL

质量分数5%

【性状】液体；味甜

【贮藏】密闭保存11、小红同学以蜡烛（主要成份是石蜡）及其燃烧进行了如下探究；请你帮助小红同学将探究结论写要相应的空白处：

（1）取一支蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．

结论：蜡烛硬度____、____溶于水，密度比水的密度____．

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛燃烧时的蜡油出现，并且火焰分为三层，把一根火柴放在____（填“外焰”；“内焰”“焰心”）位置部分最先变黑．

（3）将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变____．

结论：蜡烛燃烧生成____．

（4）将蜡烛吹灭，观察到蜡心有白____冒出，小红的同桌迅速用火柴去点火，发现能燃．12、实验室内两瓶无色液体，分别是纯净水和饱和食盐水，为鉴别它们，可以选用下列哪种方法____

A．升温B．取样品，分别加入少量食盐，搅拌C．尝味道D．____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）14、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）15、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）16、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．17、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．18、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．19、相对原子质量就是一个原子的质量．____．20、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．21、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)22、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}(OH)]}形式存在，其相对分子质量为rm{502.}牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品rm{.}如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明rm{.}请仔细阅读后回答下列问题：

rm{(1)}羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______rm{(}保留到rm{0.1%)}．

rm{(2)}若成人每天至少需要rm{0.6g}钙，且这些钙有rm{90%}来自牛奶，则一个人每天要喝______盒这种牛奶．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共4分)23、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度（℃）020406080100硝酸钾的溶解度（g）13.331.663.9110169246氯化钠的溶解度（g）35.736.036.637.338.439.8请根据上表中的数据回答问题：

（1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数____氯化钠饱和溶液的质量分数（填“等于”“大于”或“小于”）．

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度可能相同的温度范围是____℃．

（3）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是____．24、物质跟氧气发生化学反应时，____数目越多，反应就越____．评卷人得分六、探究题(共2题，共12分)25、如图分别小朱和小张用来验证空气中氧气含量的实验装置rm{.}已知红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷常温下为固体．

Ⅰ：小朱同学选择用图Ⅰ装置来测定空气中氧气含量rm{.}写出红磷燃烧的文字表达式______，该反应的基本反应类型为______rm{.}实验结束后，小朱将燃烧匙取出，发现还有一些磷未反应完rm{.}据此，他认为，该实验除了能够得到氧气的体积分数外，还总结出氮气不具备一些化学性质rm{.}请你据此实验写出一条氮气不具备的化学性质______

Ⅱ：小张同学选择用图Ⅱ装置来测定空气中氧气含量rm{.}实验过程中一切操作符合规范要求rm{.}请你帮他完成下表rm{.(}不考虑两只注射器中间的链接装置的容积rm{)}

。左侧注射器中气体体积右侧注射器中气体体积结论实验前rm{5mL}rm{10mL}氧气约占空气总体积的rm{20%}完全冷却后rm{0}______26、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求rm{.}图是实验室中常用的几种化学仪器．

试回答以下问题：

rm{(1)}仪器rm{A}rm{E}的名称是______；______．

rm{(2)}欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有rm{(}填字母序号rm{)}______；还须补充的一种用品是______．

rm{(3)}写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式______．

rm{(4)}水电解也能得到氧气；为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气______．

rm{(5)}用排水法来收集氧气时，若______，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是用毛玻璃瓶盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，______放在桌面上．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；木柴劈成块的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；残雪化成水的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；糯米酿成酒的过程中有新物质生成；属于化学变化；

D；西瓜榨橙汁的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

2、D【分析】

由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C、S元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2、CO；不可能产生由S、O元素组成的SO2，可能是分解出由H、O元素组成的H2O．

故选D．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物质的组成判断高氯酸铵（NH4ClO4）后可能排入大气的物质．

3、B【分析】解：氧气和二氧化碳均为无色；无味的气体；密度均比空气大，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，二者均有三态变化．

故选B．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

明确氧气和二氧化碳的物理性质就能顺利解答，难度较小．【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A}由转化图可知；燃料电池系统中发生化合反应生成了水，说法正确，故不符合题意；

B；燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能；属于化学能转变为电能，不是来源于太阳能，说法错误，故符合题意；

C；水电解系统中是将电能转化为化学能；说法正确，故不符合题意；

D；背日面时氢气燃烧；将化学能转化为光能和热能，说法正确，故不符合题意；

故选：rm{B}

根据空间站能量转化系统局部示意图可知；向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应．

本题出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析．【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；根据气体的密度和溶解性分析回答；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；根据注射器的作用分析优点；根据大气压的知识分析；酚酞溶液遇碱溶液会变色；

（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气；通过排水量测定所收集到的氧气体积：

①正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d；F装置内导管，c管延长，有利于排水；

③了解正确读数的时机；待冷却到室温再读数；

④根据化学方程式分析二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化．【解析】【解答】解：（1）①是长颈漏斗；收集某气体只能采用D装置-向下排空气法；由此推测该气体具有的性质为：密度小于空气的密度，易溶于水；

（2）制取二氧化碳要用固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应制得；故发生装置是B；二氧化碳能够溶于水但密度比空气的大，所以应该选择向上排空气法收集，即C装置；

用注射器可以方便的控制液体的流速；从而控制反应速率；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色；

（3）①用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图

③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）；原因是：未冷却到室温就读数；

④根据反应可知二氧化锰作为催化剂；反应前后的质量不变，但反应前是二氧化锰和氯酸钾的混合物，反应后是氯化钾和二氧化锰的质量，固体混合物的质量减少，故二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化为变大；

故答案为：（1）长颈漏斗；密度小于空气的密度，易溶于水；（2）BC；控制反应的速率；液体变红且集气瓶中的液面上升；（3）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②③未冷却到室温就读数；④变大．7、略

【分析】

根据反应的化学方程式4HNO3=2H2O+4x+O2↑，反应物中H、N、O原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物H、N、O原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4x中含有4个N原子和8个O原子，则每x分子由1个N原子和2个O原子构成，则物质x的化学式为NO2；

故答案为：NO2．

【解析】【答案】由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式．

8、离子15gCl2【分析】【分析】根据物质的构成粒子以及质量守恒定律进行分析解答即可．根据溶液稀释前后溶质质量不变解答．【解析】【解答】解：食盐的主要成分是氯化钠；是由钠离子和氯离子构成的；

设需要水的质量为x；则有：10g×5%=（10g+x）×2%，x=15g；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，反应前含有2个Na原子，2个Cl原子，4个H原子，2个O原子，反应后含有2个Na原子，4个H原子，2个O原子，故X中含有2个Cl原子，故其化学式为Cl2；

故填：离子，15g，Cl2．9、略

【分析】【分析】根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．【解析】【解答】解：（1）实验室制取甲烷需要加热；选用的发生装置是A装置；

因为甲烷不溶于水；可以用排水法收集，即用D装置收集，因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用G装置收集．

故填：A；D或G．

（2）实验室制取氢气不需要加热；选用的发生装置是C装置；

因为氢气不溶于水；可以用排水法收集，即用D装置收集，因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用G装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．

故填：C；D或G；D．

（3）装置A除用于制取甲烷；还可用于加热高锰酸钾制取氧气；木炭还原氧化铜等实验．

故填：加热高锰酸钾制取氧气；木炭还原氧化铜．10、略

【分析】【分析】根据某输液瓶标签上葡萄糖的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中C、H、O三元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；其中碳元素的质量分数为100%=40%．

故答案为：3；6：1：8；40%．11、略

【分析】【分析】（1）根据要实验了解石蜡的物理性质；硬度小；不溶于水、密度比水小；

（2）欲知火柴放在什么位置最先碳化；须知火焰的温度那一部分最高；

（3）根据实验可知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；

（4）白烟蜡烛蒸汽，遇到明火可燃．【解析】【解答】解：（1）蜡烛可以用小刀切割；说明硬度小，浮在水面上，说明蜡烛不溶于水；密度比水小；

（2）根据火焰各部分温度的不同；可分为外焰，内焰，焰心三层，外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高，火柴放在外焰位置最先变黑；

（3）由实验现象可知；烧杯内壁会出现水雾，说明石蜡燃烧可生成水，向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水和二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳；

（4）蜡烛熄灭；蜡心的白烟为蜡烛气化而成的蒸汽，用火柴点燃，可以燃烧．

故答案为：

（1）小；不、小；

（2）外焰；

（3）浑浊；二氧化碳与水；

（4）烟．12、略

【分析】

实验室中的纯净水和饱和食盐水；这两者的成分和状态不同，一是食盐水中含有氯化钠，而是氯化钠溶液为饱和溶液．所以在鉴别时可以利用这两点．

A；升高温度时两份液体都会有水分挥发；但是无明显现象．错误．

B；由于氯化钠溶液为饱和溶液；所以加入少量氯化钠时不能继续溶解；而纯净水中则可以继续溶解氯化钠，导致加入的氯化钠消失．正确．

C；实验室的药品鉴别不能采用尝味道的办法；以防中毒等．错误．

D；由于氯化钠溶液中有溶质；所以可以才确蒸干溶剂的办法来鉴别．当然也可以用化学的方法，如加入硝酸银溶液等．

故选：B补充D为：将样品分别滴一滴在干净的玻璃片上；待蒸发水分后观察是否留下斑点。

【解析】【答案】纯净水是硬度较小的水；基本不含其它物质；饱和食盐水，溶解了较多食盐的水．两种水的成分不同，可利用蒸发的方法加以鉴别；生活中的两种水的味道也不同，可以品尝味道加以鉴别，但是实验室中的由于可能因为配制等原因，可能会混有一定毒性物质，所以不能采取尝味道的办法．由于是氯化钠饱和溶液，所以温度升高无明显变化，而加入少量食盐却不能继续溶解．

三、判断题(共9题，共18分)13、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．14、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．15、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×17、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×20、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√21、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】解：rm{(1)}羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：rm{dfrac{40隆脕5}{40times5+(31+16times4)times3+(16+1)times1}隆脕100%隆脰39.8%}

rm{dfrac{40隆脕5}{40times

5+(31+16times4)times3+(16+1)times1}隆脕100%隆脰39.8%}人体每天至少需要来自牛奶的钙为：rm{(2)}

rm{0.54g隆脗(dfrac{0.11g}{100mL}隆脕250mL)隆脰2}

故需要rm{0.6g隆脕90%=0.54g}盒．

故答案是：

rm{0.54g隆脗(dfrac

{0.11g}{100mL}隆脕250mL)隆脰2}

rm{2}．

rm{(1)39.8%}根据羟基磷酸钙晶体的化学式和元素的质量分数公式计算即可；

rm{(2)2}人体每天至少需要来自牛奶的钙与一盒牛奶含钙量的比值就是需要的盒数．

本题主要考查学生的基本运算能力和运用元素的质量分数公式进行计算的能力．rm{(1)}【解析】rm{39.8%}rm{2}五、科普阅读题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】（1）不同物质的溶解度数值的大小与该温度下饱和溶液溶质质量分数成正比．

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行．【解析】【解答】解：（1）不同物质的溶解度数值的大小与该温度下饱和溶液溶质质量分数成正比；40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数也是硝酸钾的大，故答案为：大于

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故答案为：冷却热饱和溶液24、略

【分析】【分析】化学反应的剧烈程度与反应物浓度的有关，即浓度越大，单位体积内分子的数目越多，与反应物接触的机会就越多．【解析】【解答】解：化学反应中；当反应物浓度越大，反应就越剧烈，反应就越充分；

故答案为：单位体积的空间里氧分子的、越剧烈．六、探究题(共2题，共12分)25、磷+氧气五氧化二磷化合反应点燃条件下与红磷反应12mL【分析】解：红磷燃烧是指磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；属于化合反应，广口瓶内剩余的气体主要是氮气，通过观察和实验得知：氮气是无色无味的气体，难溶于水，既不能燃烧，也不能支持燃烧等；

硬纸玻璃管内的固体粉末应选用铜粉，由图可知，rm{dfrac{5mL+10mL-XmL}{15mL}隆脕100%=12mL}

反应所消耗的氧气的体积rm{dfrac

{5mL+10mL-XmL}{15mL}隆脕100%=12mL}

故答案为：磷rm{12mL}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷；化合反应；点燃条件下与红磷反应；rm{+}．

只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}本题是测定氧气在空气中的体积分数时，要把