2025年人教A新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列现象不属于镁带燃烧产生的现象是（）A.发出耀眼的白光B.产生一小股白烟C.放出大量的热D.生成黑色固体2、某合作学习小组讨论辨析以下说法：rm{垄脵}冰和干冰既是纯净物又是化合物rm{垄脷}粗盐和酸雨都是混合物rm{垄脹}不锈钢和目前流通的硬币都是合金rm{垄脺}天然气和乙醇都是可再生能源rm{垄脻}纯碱和烧碱都是碱。上述说法正确的是()A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脷垄脻}C.rm{垄脵垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脺}3、下列关于分子和原子的说法错误的是（）A.分子和原子都是构成物质的微观粒子B.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础C.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子则不能再分D.在化学反应前后：分子和原子的数目都不改变4、下列除杂质的方法错误的是（）

。物质（括号内为杂质）除杂方法ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发BFeCl2（CuCl2）加入适量铁粉CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3DCO2（CO）通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D5、下列变化前后的数据关系不符合a＞b的是（）A.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为bB.一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为bC.将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为bD.酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（）A.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水B.提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸D.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水7、在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中；各化学式的计量数之间的关系正确的是（）

A.2m=a

B.m=2a

C.3n=a

D.2b=2m+n

8、如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）A.该反应是化合反应B.该反应前后，原子种类、数目不变C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1D.该示意图中共有4种分子9、欲除去不纯物质中的杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}所用试剂和方法均正确的是。

。选项待提纯物质选用试剂操作方法rm{A}rm{NH_{3}(H_{2}O)}浓硫酸洗气rm{B}rm{NaCl(KNO_{3})}水溶解、降温结晶、过滤rm{C}rm{CaCl_{2}}溶液rm{(HCl)}rm{CaCO_{3}}过滤rm{D}rm{Cu(Fe)}稀硫酸过滤、洗涤、干燥rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、甲；乙两物质溶解度曲线如图所示；下列叙述中，不正确的是（）

A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度D.t2℃时，分别在100g水中各溶解50g甲、乙，均达到饱和11、某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+现取相同质量的两份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀。

第二份加入足量的BaCl2溶液，得沉淀物8.6克，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66克，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A.Cl-一定存在B.原水溶液中Na+的总质量不小于3.68克C.Na+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、2013年3月22日是第二十一届“世界水日”．今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关；国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等（1）感官指标表现的是自来水的____性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈____（填“酸性”；“碱性”或“中性”）．

如图表示某市饮用水的净化过程；请回答下列问题：

（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是____．

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水，常用____的方法来降低水的硬度．

（4）用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是____．

（5）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）ClO2等．ClO2中氯元素的化合价是____．13、在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中。

（1）属混合物的是____（填序号；下同）；

（2）属于纯净物的是____．14、用“＞”“=”或“＜”填空

（1）有机物中，油脂中的元素种类____淀粉中的元素种类；

（2）家庭厨房用品中，纯碱溶液的pH____食醋的pH；

（3）电解水时与电源相连的试管内产生的气体体积，正极____负极；

（4）50mL水和50mL质量分数为98%浓硫酸混合，所得溶液质量分数____49%．15、构建知识网络；可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

①写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式____．

②用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是____

③小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论：食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，列举食醋两点化学性质____；____

（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有____离子．

16、认识常用化学仪器，了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，是学好化学的前提rm{.}现有如图甲实验仪器；请按要求填空．

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{B}______，rm{D}______，rm{H}______．

rm{(2)}用上述仪器的编号回答：

rm{垄脵}能作为热源的是______；能直接放在酒精灯火焰上加热的是______；要放在石棉网上加热的是______．

rm{垄脷}吸取和滴加少量液体时要用到______．

rm{(3)}图乙是某同学在加热试管里的液体时的操作；请写出他在操作中的两个错误：

错误rm{1}______；错误rm{2}______．17、用相应的化学符号填空：

（1）硝酸银____；

（2）碘酒中的溶剂的化学式____；

（3）水银____；

（4）硬水中的镁离子____；

（5）硫酸亚铁____．18、（2012秋•睢宁县校级月考）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答题．

（1）实验中产生的现象主要有：____、____．（写两点）

（2）实验中两个酒精灯的作用各是什么？左边____；右边：____．

（3）当Fe2O3反应完全后，应先熄灭____（填“左边”或“右边”）的酒精灯．

（4）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.56g．19、如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：

（1）物质①的化学式____；

（2）物质②中的阳离子____；

（3）物质③的化学式____；

（4）物质④所含元素的符号____

（5）标出⑤化学式中带点元素的化合价____；

（6）生成物质⑥的化学方程式：____．20、如图为A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）20℃时，溶解度最大的是____．

（2）20℃时，A物质的饱和溶液的质量分数是____（计算结果保留整数）

（3）将20℃时的A．B、C三种物质的饱和溶液升温到60℃时，A、B、C溶液中溶质质量分数由大到小顺序是____．

（4）A物质中含有少量的B物质，若提纯A，可采取____的方法（填“降温结晶”，“蒸发结晶”或“过滤”）评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）22、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）23、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)24、某学生设计如下探究实验：Fe2O3对KClO3的分解反应是否有催化作用？请你一起参与他们的探究过程；并填写下列空白．

提出问题：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化剂呢？

作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．

实验验证：实验1：单独加热KClO3，到KClO3固体熔化以后才能检验出有氧气放出．

实验2：加热KClO3和Fe2O3的混合物；不需要很高的温度便有大量氧气放出．

得出结论：他根据实验得出结论：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反应的催化剂．

反思提高：

①你认为这个结论是否严密？为什么？____．

②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：____；

③一般检验是否有氧气放出可以用____检验；

④实验1中反应的化学方程式是____；

若a克KClO3加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为____克．25、1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则x的值为____，镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似____（在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区别是____．

26、（2013•岳阳）如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；请据图回答：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____（填序号；下同）；

（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为____g；

（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据镁燃烧的现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白烟（固体）分析．【解析】【解答】解：镁燃烧的现象：发出耀眼的白光；放出热量，生成白烟（固体），生成黑色固体不是镁燃烧的现象．

故选：D．2、A【分析】略【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】分子是保持物质化学性质的一种粒子；由原子构成，构成物质的微观粒子有分子；原子和离子三种；

分子的破裂和原子的重新组合过程等信息．

分子原子的本质区别是在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分；【解析】【解答】解：A；构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种；说法正确；

B；上图可表示化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合过程；理解正确，故正确．

C；分子原子的本质区别是在化学变化中；分子可分成原子，而原子不可分，故正确；

D；分子的种类在化学反应前后一定变；分子的数目可能变，可能不变，所以不正确；

故选D4、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：D．5、C【分析】【分析】A；浓硫酸具有吸水性；吸水后溶质的质量分数会变小．

B；浓盐酸具有挥发性；氯化氢挥发后会溶质的质量分数会变小．

C；锌会与硫酸铜溶液反应置换出铜；利用反应时的质量关系解决此题．

D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小．【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则a＞b；故此选项错误．

B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b；故此选项错误．

C、锌会与硫酸铜溶液反应置换出铜，由反应知每反应65份的锌会置换出64份的铜，故溶液质量会增加，则a＜b；故此选项正确．

D、水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则a＞b；故此选项错误．

故选C二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】A；无色无臭、澄澈透明的水不一定就是纯净水；因为水中有许多看不见的可溶性杂质；

B；纯净水中缺乏人体所需的各种营养元素和矿物质；

C；含有较多可溶性钙镁化合物；为硬水，长期使用硬水，会使锅炉容易产生水垢，浪费燃料，严重时会引起爆炸；

D、海水咋含有大量的盐，蒸馏可得到最纯净的水．【解析】【解答】解：A；纯水是纯净物；无色无臭、清澈透明．但是无色无臭、清澈透明的水中可能含有可溶性杂质，如可溶性钙镁化合物，不一定是纯水，故错误；

B；人不能长期饮用纯净水；长期饮用纯净水会使人体缺乏各种矿物质，对健康无益，故错误；

C；硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水；锅炉中长期使用硬水容易产生水垢，严重时可能会引起爆炸．故C正确；

D；海水中含有大量的盐；不能直接饮用，如果对海水蒸馏可得到淡水，解决海岛缺水的难题，故正确．

故选CD．7、BD【分析】

化学反应前后；各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：

C原子：2a=m；故B正确；

H原子：6a=2n；即3a=n；

O原子：2b=2m+n；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

8、CD【分析】解：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子；所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：

A、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子；即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征；正确；

B；化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程；所以该反应前后，原子种类、数目不变（由图示信息也可知道）；正确；

C；由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2；错误；

D；由图示可知反应前的物质含有两种分子；而反应后含有一种分子，故该示意图中共有3种分子；错误；

故选CD．

利用微观反应的图示和分子的结构；结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子；原子及元素种类的变化情况，对相关选项进行分析解答即可．

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．【解析】【答案】CD9、CD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，但硝酸钾是少量的，采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使rm{KNO_{3}}的方法不能析出硝酸钾晶体；故选项所采取的方法错误．

C、rm{HCl}能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确rm{.D}rm{Fe}能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；铜不与稀硫酸反应，再过滤；洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：rm{CD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{CD}10、AD【分析】【分析】饱和溶液的溶质质量分数=×100%；

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲和乙溶解度都是30g，其饱和溶液的质量分数均是：×100%=23.1%；该选项说法不正确；

B、t1℃时；甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；

C、由溶解度曲线可知，从0℃至t1℃时；甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，该选项说法正确；

D、t2℃时；乙的溶解度是50g，甲的溶解度大于50g，因此分别在100g水中各溶解50g甲；乙，乙达到饱和，甲是不饱和溶液，该选项说法不正确．

故选：AD．11、BC【分析】【分析】1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+

2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况．【解析】【解答】解：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子．溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钠离子，因此一定含有阳离子Na+．不能确定是否含有氯离子．

A；由上述分析可知；氯离子不一定有，故A错误；

B；由上述分析可知；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡4.66g，与碳酸钠反应生成碳酸钡8.6g-4.66g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钠的质量．

设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠质量为x；

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

197117

3.94gx

x=2.34g

设氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠质量为y

Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

233117

4.66gy

y=2.34g

生成的氯化钠的质量为2.34g+2.34g=4.68g，4.68g氯化钠中含钠元素质量为4.68g×=1.84g；那原溶液中钠离子的总质量为1.84g×2=3.68g，故B正确；

C；由上述分析可知钠离子一定存在；C正确；

D；由上述分析可知；钡离子、镁离子一定都不存在，D错误．

故选BC．三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】（1）根据感官指标水的性质是否通过化学变化来表现分析；根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系判断；

（2）蒸馏得到的水是纯水；

（3）根据硬水；软水的区别及硬水的软化方法回答；

（4）根据离子符号的写法；写出氯离子的符号；

（5）根据化合价原则，求出化学式中元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）感官指标表现的自来水的性质；不需要经过化学变化来表现，是物理性质；在化学指标中的pH=8时，大于7，表明自来水呈碱性；

（2）在吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时；只有蒸馏得到的水是纯水，所以，净化程度最高的方法是蒸馏；

（3）硬水含有较多的钙；镁离子的化合物；给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；

（4）根据离子的表示方法：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以，氯离子的符号是Cl-．

（5）在化合物中正负化合价的代数和为0．在ClO2中；由氧显-2价，可推出氯元素的化合价为+4价．

为：（1）物理；碱性；（2）蒸馏；（3）肥皂水、煮沸；（4）Cl-；（5）+4．13、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解析】【解答】解：（1）空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：①⑥．

（2）液态氧、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物．故填：②③④⑤．14、略

【分析】【分析】（1）油脂和淀粉中所含的元素种类回答；

（2）纯碱溶液的pH＞7；食酸溶液的pH＜7；

（3）根据电解水的现象回答；

（4）先将它们的体积转化为质量，然后根据溶质质量分数计算．【解析】【解答】解：（1）油脂和淀粉中都含有碳；氢、氧三种元素；

（2）纯碱溶液的pH＞7；食酸溶液的pH＜7，所以纯碱溶液的pH＞食醋的pH；

（3）电解水时生成的氢气与氧气的体积比约为2：1；所以氧气的体积小于氢气；

（4）则50mL98%的硫酸溶液的质量=50mL×1.84g/cm3=92g；50mL水的质量是50mL×1g/cm3=50g；

50mL98%的硫酸溶液中含溶质的质量=50mL×1.84g/cm3×98%=90g，50mL水和50mL质量分数为98%浓硫酸混合，所得溶液质量分数为=63%＞49%．

故答案为：（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞．15、略

【分析】

①在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁等，锌与盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

②铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，其方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

③依据盐酸的化学性质可对醋酸的化学性质进行类比分析；醋酸也可有：（1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3）跟碱性氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应等化学性质；

④根据不同的酸化学性质相似；是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的氢离子．

故答案为：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；③能与指示剂反应；能与碱发生中和反应（其它合理答案均可）；④氢；

【解析】【答案】①依据金属活动性顺序表的意义解决；

②根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水书写有关的方程式；

③依据图示中盐酸的化学性质类比写出醋酸的化学性质即可；

④根据不同的酸的溶液中均含有氢离子分析判断即可；

16、烧杯；漏斗；铁架台；C；A；B；E；加热时手拿试管；加热时试管口竖直向上【分析】解：rm{(1)}根据化学实验常用的仪器可知，rm{B}是烧杯，rm{D}是漏斗，rm{H}为铁架台．

rm{(2)垄脵}能作为热源的是酒精灯；能直接放在酒精灯火焰上加热的是试管；要放在石棉网上加热的是烧杯．

rm{垄脷}吸取和滴加少量液体时要用到胶头滴管．

rm{(3)}加热时手拿试管易烫伤手；加热时试管口不应竖直向上，应与桌面成rm{45}度角．

故答案为：rm{(1)}烧杯；漏斗；铁架台；

rm{(2)垄脵C}rm{A}rm{B}rm{垄脷E}

rm{(3)}加热时手拿试管；加热时试管口竖直向上．

rm{(1)}由各种常用的仪器的名称进行分析解答即可；

rm{(2)}根据仪器的用途进行分析；

rm{(3)}根据加热试管里的液体时的操作注意事项进行分析．

本题很简单，考查常用实验仪器的用途，需要同学们在平时的实验中、课堂上多加留心各仪器的用途．【解析】烧杯；漏斗；铁架台；rm{C}rm{A}rm{B}rm{E}加热时手拿试管；加热时试管口竖直向上17、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）硝酸银是由显+1价的银元素和显-1价的硝酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：AgNO3；

（2）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH；

（3）水银是金属汞的俗称；是由原子直接构成的，其化学式就是其元素符号，为：Hg；

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；

（5）硫酸亚铁是由显+2价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：FeSO4；

故答案为：（1）AgNO3；（2）C2H5OH；（3）Hg；（4）Mg2+；（5）FeSO4；18、略

【分析】【分析】（1）根据试验中发生的反应；分析实验的现象；

（2）根据实验的目的分析酒精灯的作用；

（3）根基实验的过程和注意的事项分析；

（4）根据实验的过程及注意的事项分析通入一氧化碳的量．【解析】【解答】解：（1）在加热的条件下；在硬质玻璃管中，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，所以，反应的现象是：硬质玻璃管中固体由红棕色变成黑色；反应生成的二氧化碳与澄清的石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，实验的现象是：澄清的石灰水变浑浊；

（2）实验中左边的酒精灯加热玻璃管；右边的酒精灯：点燃一氧化碳气体；防止污染空气；

（3）当Fe2O3反应完全后；应先停止加热还要继续通入一氧化碳，所以，应先熄灭左边的酒精灯；

（4）因为实验开始或结束都要通入一氧化碳；故该实验中一氧化碳的实验用量大于量论用量．

故答为：（1）硬质玻璃管中固体由红棕色变成黑色，澄清的石灰水变浑浊；（2）加热玻璃管，点燃一氧化碳气体，防止污染空气；（3）左边（4）大于．19、略

【分析】

（1）物质①是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4；

（2）物质②是氯酸钾，它的阳离子是由钾原子的最外层失去一个电子，形成了带一个正电荷的钾离子，符号是K+；

（3）碳在氧气不充足的情况下燃烧；生成一氧化碳，故物质③为一氧化碳，其化学式为：CO；

（4）硫与氧气反应生成二氧化硫；故物质④为硫，其元素符号为：S；

（5）物质⑤为P2O5，带点的元素为P，化合价标注为：

（6）生成物质⑥的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

【解析】【答案】根据图示信息和元素与化合价的规律考虑；即可正确解答．

20、B23%B＞C＞A降温结晶【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知20℃时物质的溶解度从大到小的关系；

（2）据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；

（3）据各物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数分析解答；

（4）已知A物质中含有少量的B物质，考虑A物质的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度变化不大，则可知提纯A可采用的方法．【解析】【解答】解：由A；B、C三种物质的溶解度曲线图可知：

（1）20℃时；A；B、C三种物质溶解度最大的是B；

（2）20℃时，A物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，饱和溶液的质量分数是：×100%≈23%；

（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，A、B、C三者的饱和溶液升温至t2℃后，AB变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数变小，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大；20℃时B的溶解度大于60℃时C的溶解度大于20℃时A的溶解度，所以溶液溶质质量分数从大到小顺序是B＞C＞A；

（4）A物质中含有少量的B物质；因为A物质的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响不大，则可知若提纯A可采用降温结晶的方法；

故答案为：（1）B；（2）23%；（3）B＞C＞A；（4）降温结晶．四、判断题(共3题，共21分)21、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．22、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．23、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：