2025年牛津上海版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学上册阶段测试试卷180考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中属于氧化物的是（）A.O2B.KMnO4C.H2SO4D.MgO2、稀土金属是当今世界上制作高精尖科技元件重要成分，我国著名化学家徐光宪在稀土元素等研究领域做出杰出贡献．铈是一种常见稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（）A.原子序数为58B.铈元素是非金属元素C.相对原子质量是140.1D.质子数为583、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因（）A.食物充分发生化学反应B.食物分解后便于吸收C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后变成溶液容易吸收4、（2004•湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n2-1．有关X的说法不正确的是（n为正整数）（）A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能与元素Y形成Y3X2型化合物5、（2015•莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸6、下列有关化学方程式书写不正确的是（）A.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B.镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgOC.验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O7、为形象展示氢气燃烧的微观过程；某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子，其中表示该过程中不能再分的粒子的是

（）A.B.C.D.8、下列食品中蛋白质含量最高的是（）A.米饭B.黄瓜子C.虾D.面条9、除去下列各组物质中的杂质；所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）

。选项物质选用试剂操作方法ACaCl2（CaCO3）稀盐酸溶解、浓缩、结晶BCaO（CaCO3）水过滤、烘干CCO2（CO）O2点燃DCu（Fe）稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A.

闻气体气味B.

干燥氧气C.

稀释浓硫酸D.

添加酒精11、下列方法一定能使20℃时；200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（）

A.降低温度接近0℃

B.恒温蒸发足量水分。

C.加入足量硝酸钾固体。

D.加热使溶液温度升高；但不蒸发水分。

12、有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后；水的去污能力将大为加强．对此说法的理解正确的是（）

A.“普通水”中不含氧分子。

B.除去氧气后的水不再会有氧元素。

C.“普通水”中含有氮分子。

D.“普通水”中溶有一定量的氮气和氧气。

13、聚合硫酸铁是一种新型水处理剂，其化学组成为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取7.525g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4沉淀．再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体2.80g．下列关系正确的是（）A.x：y=7：3B.2x=y+2zC.y：z=1：3D.3x=2y+2z14、下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A.

在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.

向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液C.

向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.

将等质量的锌粉和铁粉，分别加入等质量、等浓度的足量的稀盐酸中15、二氧化碳、一氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列的认识中，正确的是（）A.“温室效应”主要是二氧化碳过多引起的，但二氧化碳能在灭火中大显身手B.绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出一氧化碳C.一氧化碳可作气体燃料，但易与人体血红蛋白结合，使人中毒D.任何条件下二氧化碳和一氧化碳相互间不能转变16、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．则关于该方法的叙述正确的是（）

A.该方法中包含四种基本化学反应类型B.物质①是NaOH溶液C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶D.该方法需要消耗一定的能源评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、根据下列仪器；回答问题：

（1）写出仪器的名称：

A____C____D____F____

（2）填写适当仪器的编号：

①配制溶液时，常用____容器来溶解物质；

②加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是____；

③将固体反应物放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是____；

④可以直接加热的反应容器是____，只能间接加热的反应容器是____．18、（2004•盐城）化学与社会生活有着密切的联系．例如；人们利用碳在空气中燃烧能放出大量的热而选用煤作燃料，请再举两例说明化学反应在工农业生产或日常生活中的应用．

。化学方程式应用点燃。

示例：C+O2CO2煤可用作工业和生活燃料（1）（2）19、某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，再逐渐滴加稀H2SO4；测得溶液的pH及颜色变化情况如表：

。滴加稀H2S04的体积/mI，O1234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝色紫色红色（1）如图中符合上述实验过程的图形是____

（2）当加入4mL稀H2SO4时，溶液显____性，溶液中的溶质为____．

（3）写出该中和反应的化学方程式：____．20、将有关分子的特征的编号；填在对应的叙述后面：

①将大量的氧气压缩在钢瓶中（____）；

②将食盐加到水中，水变咸了（____）；

③路过餐馆，闻到酒菜香味(____)；

④木炭可以燃烧，之后得到二氧化碳却不能燃烧（____）。A．分子很小B．分子间有间隔C．分子在不断的运动D．分子保持物质的化学性质21、rm{2003}年rm{10}月rm{16}日，我国载人航天飞船首飞获得成功，杨利伟成为中国飞天第一rm{.}运载火箭时使用的主要原料是偏二甲肼rm{(}化学式rm{C_{2}H_{8}N_{2}).}其中它由______种元素组成；碳、氢、氮元素的质量比为______；它的一个分子中共有______个原子rm{.}偏二甲肼与四氧化二氮在点燃时发生剧烈反应，产生大量热量，并生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，请写出此反应的化学方程式：______．22、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____，其中溶质质量分数较大的是____评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．24、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)25、用化学用语填写或写出其含义。

（1）H2____，____；O____，____

（2）氢氧根离子____；两个铝离子____

（3）碳酸钠____；硫酸铜____．26、NO和NO2具有下列不同性质，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶干水．如图，将一支充满NO2的试管倒立在盛水的烧杯中．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，写出反应方程式____，反应完全后可能出现的实验现象有____．评卷人得分六、推断题(共3题，共21分)27、一种矿物主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成．经测定：A元素原子核内无中子，B3+有两个电子层；C的第二层电子数为第一层的3倍，该矿物的主要成分中含有由A；C元素形成的原子团，该矿物的主要成分的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）元素名称：A为____；B为____．

（2）B3+的结构示意图为____．

（3）该矿物主要成分的化学式为____．28、2008年春节前；我国南方地区遭遇历史上罕见的特大暴风雪，给这些地区造成重大经济损失．为尽快除雪，恢复交通，人们使用了融雪剂．现有某公司生产的融雪剂，其成分是可能是由氯化钠；氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．一兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：

（1）．根据上述实验推断该融雪剂组成可能是

①____；②_____；③____．

（2）．融雪剂除雪的化学原理是____．

（3）．但在除雪后；一些树木出现枯死现象．由此你对使用融雪剂有何建议：

____（答一点即可）29、rm{12}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}都是维系人类生命最重要的物质，rm{B}是用于光合作用和灭火的气体，rm{D}可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，rm{E}是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。rm{(}“rm{隆陋}”表示两端的物质能发生化学反应；“rm{隆煤}”表示物质之间的转化关系。rm{)}

rm{(1)}已知反应rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的基本反应类型相同，写出反应rm{垄脹}的化学方程式____。rm{(2)D}与rm{F}反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式____。rm{(3)}分类观是化学的核心观念之一。请将以上rm{6}种物质rm{(}按纯净物，填化学式rm{)}用树状分类法进行分类。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解析】【解答】解：A；氧气是一种只有氧元素组成的纯净物；则属于单质，故错误；

B；高锰酸钾中含有三种元素；属于化合物，但不属于氧化物，故错误；

C；硫酸中含有三种元素；属于化合物，但不属于氧化物，故错误；

D；氧化镁是一种含有Mg和O两种元素且有氧元素的化合物；则属于氧化物，故正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，相对原子质量及化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中一格提供的信息；原子序数=核外电子数=质子数=58；故A说法正确；

B；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；可知铈元素是金属元素；故B说法错误；

C；根据元素周期表中一格提供的信息；相对原子质量为140.1；故C说法正确；

D；根据元素周期表中一格提供的信息；原子序数=核外电子数=质子数=58；故D说法正确．

故选：B．3、D【分析】【分析】动物摄取食物养料不能直接被利用，需要先转化成可溶于水的物质才可能被吸收，利用这一知识解决．【解析】【解答】解：动物摄取食物养料不能直接被利用；食物被消化后形成溶液，在溶液中食物的营养成分与消化道壁充分接触，通过消化道壁进入机体而被吸收．所以，A；B、C错误，D正确．

故选D．4、A【分析】

n=1时核电荷数是3；最外层电子数也是3，这是不可能的；当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要，该元素是氮元素；当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求；当n=4时核电荷数会比18大，所以不可能．

因此x元素不是氮元素就是氯元素；因此A不正确；B正确，最外层电子数不是5就是7故C正确；当x是氮元素时其化合价可以是-3价，故D正确．

故选A

【解析】【答案】采用穷举法解题；即假设n=1时n=2时或n=3时，利用题目给定的条件进行分析判断．

5、A【分析】【解答】根据题意；实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来．

A；实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水；是利用了加热蒸发的方法，使水不断挥发，冷凝得到蒸馏水，是利用了将有用物质提取出来的原理；

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；

C；盐酸具有挥发性；加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；

D；盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；

故A选项除杂方法与后者的思路一致．故选：A．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．6、A【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀硫酸反应，故选项错误．

B；该化学方程式书写完全正确．

C；该化学方程式书写完全正确．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：A．7、B【分析】【分析】根据分子和原子的本质区别考虑：在化学变化中分子分成原子，原子不能再分．【解析】【解答】解：A；表示的是水分子；在化学变化中分子可以再分，故A错；

B；表示的是氢原子和氧原子；原子在化学变化中不能再分，故B正确；

C；表示的是氧分子；在化学变化中可以分为氧原子，故C错；

D；表示的是氢分子；在化学变化中可以分为氢原子，故D错．

故选B．8、C【分析】【分析】动物产品一般比植物产品中蛋白质的含量高．【解析】【解答】解：米饭；黄瓜子和面条都是植物产品；

虾是动物产品；

动物产品一般比植物产品中蛋白质的含量高．

故选C．9、A【分析】

A、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再浓缩、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

D；Fe能与硝酸银反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误．

故选A．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【分析】A；闻气体的气味时；不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；

B；装置中左边的导管应伸入液面下；否则气体没有通过干燥剂；

C；根据浓硫酸溶于水放热和密度比水大的性质来分析、判断；

D、由酒精灯内添加酒精需注意事项分析．【解析】【解答】解：A；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．所以图中操作正确；故本选项正确；

B；因为氧气密度小于浓硫酸；从长管进入溶液被干燥后，气体上升从短管出去，这样气体就不会滞留在瓶内．所以图中操作错误；故本选项错误；

C；、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误；故本选项错误；

D；添加酒精时一定要借助个小漏斗；以免将酒精洒出．所以图中操作正确；故本选项正确；

故选A、D．11、BC【分析】

饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量；溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可加入溶质、减少溶剂或降低溶液的温度等方法．

故选BC．

【解析】【答案】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点；说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．

12、CD【分析】

A；因“普通水”中有氧气；则“普通水”中含有氧分子，故A错误；

B；除去氧气后；水中也含有氧元素，故B错误；

C；因“普通水”中有氮气；则“普通水”中含有氮分子，故C正确；

D；根据除去“普通水”里含有的氮气和氧气；则“普通水”中溶有一定量的氮气和氧气，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据除去“普通水”里含有的氮气和氧气后这一信息可知“普通水”中有氮气和氧气两种物质来分析解答．

13、AC【分析】【分析】依据反应前后硫酸根和铁的微粒个数相同对该物质的化学式进行分析解答即可；【解析】【解答】解：10.48gBaSO4中硫酸根的物质的量是0.045mol，Fe2O3固体2.8g则该固体中铁的物质的量是0.035mol，由于是+3价铁，所以电荷就是0.035×3=0.105mol；硫酸根提供的负电荷是0.045×2=0.090mol，所以OH根提供的电荷就是0.105mol-0.090mol=0.015mol，对应的OH根就是0.015mol．于是有分子式Fe35（OH）15（SO4）45，化简得到Fe7（OH）3（SO4）9．x：y：z=7：3：9；

故选：AC；14、BD【分析】【分析】A；饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液．

B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液；氢氧化钠首先与盐酸反应，再与氯化铁反应生成沉淀．

C；氢氧化钠溶液显碱性；PH大于7，加水时碱性不断变弱．

D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素．【解析】【解答】解：A；饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，所以，在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，溶质质量分数不变，曲线应该是直线．故此图示错误．

B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液；氢氧化钠首先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与氯化铁反应生成沉淀．故此图示正确．

C；氢氧化钠溶液显碱性；PH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，PH始终大于7．故此图示错误．

D；锌、铁与酸反应放出了氢气；由于酸是足量的，等值质量的锌、铁，铁生成的氢气多，锌反应的速率快，所用的时间短．故此图示正确．

故选BD．15、AC【分析】

A；“温室效应”主要是二氧化碳气体排放过多引起的；能灭火；故A正确；

B；光合作用是吸收二氧化碳气体并放出氧气；故B不正确；

C；一氧化碳中毒就是易和人体血红蛋白结合；使人缺氧中毒；故C正确；

D；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；故D不正确．

故选AC．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳的性质和用途分析；

B；根据光合作用的特点分析；

C；根据一氧化碳的毒性分析解答；

D；根据二氧化碳与一氧化碳的转化分析解答；

16、BD【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，要捕捉二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．【解析】【解答】解：A；碳酸钠要转化生成氢氧化钠；可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，此反应是复分解反应，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应，生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应是化合反应，不涉及置换反应，故A错误；

B；碳酸钠可以转化生成氢氧化钠；故①是氢氧化钠，故B正确；

C；碳酸钠溶液经过操作①能得到碳酸钙沉淀；则是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过过滤得到碳酸钙固体，故C错误；

D；在此反应过程中可知；需要消耗一定的能源，故D正确；

故选BD．三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）熟悉常用仪器；了解它们的名称．图中A是试管夹，C是燃烧匙，D是漏斗，F是量筒；

（2）①配制溶液时；用来溶解物质的容器是烧杯．

②加热试管内的液体物质时；用来夹持试管的仪器是试管夹．

③将固体反应物放入集气瓶中燃烧；所用的仪器是燃烧匙．

④可以直接加热的反应容器是燃烧匙和试管；只能间接加热的反应容器是烧杯．

故答案为：（1）试管夹；燃烧匙；漏斗；量筒；（2）①B；②A；③C；④CE；B．18、略

【分析】

高锰酸钾可以分解生成氧气；因此可以用来制取氧气．而石灰石高温会分解，所以可以用来煅烧生石灰．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，制取氧气；CaCO3CaO+CO2↑；煅烧生石灰．

【解析】【答案】反应在生产生活中应用；要根据具体反应的变化来进行．

19、C中硫酸钠2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【分析】【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的酸碱度大于7；硫酸溶液呈酸性，溶液的酸碱度小于7；二者进行混合时发生中和反应，混合溶液的酸碱度逐渐接近中性，在恰好完全反应时，所得溶液酸碱度恰好等于7为中性；随后加入的稀硫酸会使溶液的酸碱度逐渐减小．【解析】【解答】解：（1）由实验的数据表；该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性，待稀硫酸过量，溶液的酸性继续增大，溶液的酸碱度则继续减小；因此图C可以正确表示这一变化特点；

（2）当加入4mL稀H2SO4时；溶液酸碱度等于7，溶液呈中性，此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水；故此时溶液中溶质为硫酸钠；

（3）氢氧化钠与硫酸发生中和反应，通过交换成分生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答案为：

（1）C；

（2）中；硫酸钠；

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．20、BCCD【分析】【解答】①将大量的氧气压缩在钢瓶中；是因为分子间有间隔；

②将食盐加到水中；水变咸了，是因为分子在不断的运动；

③路过餐馆；闻到酒菜香味，是因为分子在不断的运动；

④木炭可以燃烧；之后得到二氧化碳却不能燃烧，说明分子保持物质的化学性质。

【分析】微粒的性质有：微粒很小；微粒之间有间隔；微粒是不断运动的。21、略

【分析】解：根据偏二甲肼的化学式rm{C_{2}H_{8}N_{2}}可知偏二甲肼由rm{C}rm{H}rm{N}三种元素构成；

根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；偏二甲肼中碳；氢、氮元素的质量比为：

rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕8)}rm{(14隆脕2)=6}rm{2}rm{7}根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，可知rm{C_{2}H_{8}N_{2}}一个分子中共有rm{12}个原子；

根据质量守恒是指反应前后各种元素的原子总数相等，反应的方程式为：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}

故答案为：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}rm{3}rm{6}rm{2}rm{7}rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}．

根据偏二甲肼的化学式rm{12}分析元素构成；

根据化合物中各元素质量比rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}各元素的相对原子质量rm{C_{2}H_{8}N_{2}}原子个数之比；进行分析解答；根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，进行解答；

根据质量守恒是指反应前后各种元素的原子总数相等；确定某生成物的化学式，写出反应的方程式，注意写，配，标，等．

本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，化学方程式的书写，注意写，配，标，等．rm{=}【解析】rm{3}rm{6}rm{2}rm{7}rm{12}rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}22、略

【分析】【分析】判断一种溶液是否是饱和溶液的最简单的方法，就是加入溶质看是否还能继续溶解．若不能继续溶解，则溶液为饱和溶液，否则为不饱和溶液．【解析】【解答】解：因在冰箱里的A溶液中有没溶解的晶体；所以A为饱和溶液．当将A溶液从冰箱里拿出来后，没溶解的溶质继续溶解，得到了溶液B，所以B的溶质质量分数比A溶液的溶质质量分数大．

故选A；B．四、判断题(共2题，共18分)23、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．五、简答题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）H2表示的意义可以从宏观和微观两个方面解释：宏观：氢气；氢气是由氢元素组成；微观：一个氢分子；一个氢分子是由两个氢原子构成；

根据元素符号的意义；O可表示氧元素和一个氧原子；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢氧根离子、两个铝离子可表示为：OH-、2Al3+；

（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3．

硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合价原则，其化学式为：CuSO4；

故答案为：（1）宏观：氢气；氢气是由氢元素组成；微观：一个氢分子；一个氢分子是由两个氢原子构成；氧元素和一个氧原子；

（2）OH-、2Al3+；（3）Na2CO3、CuSO4；26、3NO2+H2O=2HNO3+NO紫色石蕊变红、试管内气体颜色逐渐变浅（最终成无色）、试管内上升一段液柱【分析】【分析】我们从题干信息中可以找到反应物和生成物，所以正确书写化学方程式的关键就是配平；二氧化氮和水生成硝酸，硝酸能使紫色石蕊变红；根据化学方程式前后气体的体积变化可知试管内部压强变化，由压强变化可以推测液面变化情况；根据两种气体的颜色不同，我们可以推测试管内颜色变化情况．【解析】【解答】解：由反应物和生成物正确书写化学方程式，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

反应的产物是硝酸，硝酸能使石蕊变红；反应前气体是3体积，而反应后气体是1体积，导致试管内部压强减小，在大气压的作用下试管内液面会上升；反应前气体（NO2）是红棕色；而反应后气体（NO）是无色，因此试管内颜色逐步变浅（直到颜色消失）；

故答案为：紫色石蕊变红、试管内气体颜色逐渐变浅（最终成无色）、试管内上升一段液柱．六、推断题(共3题，共21分)27、氢铝Al