2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）A.丙烯分子中有6个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子属于极性分子D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上2、某晶体的一部分如图所示；这种晶体中A；B、C三种粒子数之比是。

A.1：4：2B.2：9：4C.3：8：4D.3：9：43、对有关性质的叙述中，不正确的是A.金属性：B.电负性：C.第一电离能：D.还原性：4、联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A.分子中键与键的数目之比为5∶1B.可处理水中C.含铜的氧化物中，比稳定D.③中发生的反应为5、通过原子力显微镜观测铜单晶表面的8−羟基喹啉分子；可清晰观察到分子间存在的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法错误的是。

A.氢键的本质是一种微粒间的相互作用B.成像图片中的微粒由4个8-羟基喹啉分子缔合而成C.8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目和强弱可能发生改变D.8-羟基喹啉中存在分子内氢键，因此其熔沸点相对较高6、下列现象与氢键有关的是。

①NH3的熔；沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高。

②丙三醇的黏度强于乙醇。

③冰的密度比液态水的密度小。

④尿素的熔；沸点比醋酸的高。

⑤邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低。

⑥蛋白质分子形成二级，三级结构A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途；可用来合成纳米管，还可作杀虫剂；催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是。

A.第一电离能：D>C>BB.离子半径：C>D>EC.元素D形成的最简化合物为非极性分子D.化合物中各原子均满足8电子稳定结构评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中无未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式9、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电10、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：Y>ZD.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体12、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强13、现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形B.ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形C.H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态D.检验G元素的方法是焰色反应14、极易发生水解；水解机理如图所示，下列说法错误的是。

A.整个反应历程中P的化合价不变B.水解产物是一种三元弱酸C.中3个原子被取代的机会不相等D.分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物15、下列说法中不正确的是A.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍；d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)

(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。17、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖；因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是PH3（膦），其结构式为__________，下列有关PH3的说法错误的是___________。

a.PH3分子是极性分子。

b.PH3分子稳定性低于NH3分子；因为N-H键键能高。

c.一个PH3分子中；P原子核外有一对孤电子对。

d.PH3沸点低于NH3沸点；因为P-H键键能低。

（2）PH3的沸点比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液碱性_____PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为_______________________。

（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为______________。

（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示；回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________。18、本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应(摩尔比2：5)，生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：_______。19、H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。20、回答下列问题：

(1)两种无机物的相关信息如表：。化学式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨机、钻头、轴承熔点174℃1900℃

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。

(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。

21、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)22、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期元素；原子序数依次增大，X核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作颜料；W位于第四周期，其原子最外层只有一个电子，且内层都处于全满状态。

回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一电离能与氢元素比较X___________H(氢)(填“大于”或“小于”下同)，元素的电负性X___________Y。最简单气态氢化物的沸点X___________Y；

（3）Z的基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子？Z有两种常见的离子，较稳定的是___________？检验溶液中存在该离子的实验方法___________。与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大2的元素Q，写出Q元素+3价阳离子的核外电子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________区？W的一种重要化合物可用来检验糖尿病病人尿液中的含糖量，写出该反应的化学方程式___________。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)23、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。24、砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑______。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为______，若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，则最近的两个As原子的距离为______pm。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．C.C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；

C．丙烯分子的结构不对称，电荷分布不均，属于极性分子，故C正确；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6=0.5，粒子B的个数为=2；粒子C的个数为1，所以A；B、C三种粒子数之比为0.5:2:1=1:4:2，故A正确。

故选A。3、C【分析】【详解】

A．Na；Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，故A正确；

B．同一周期元素；电负性从左至右逐渐增大，故B正确；

C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：故C错误；

D．Na；Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，故D正确；

故选：C。4、D【分析】【详解】

A．分子的结构式为全是单键，只含键；故A错误；

B．1molN2H4失电子转化为N2，转移4mol电子，1molO2得4mol电子，可处理水中1molO2；故B错误；

C．含铜的氧化物中，的价电子排布为3d9，的价电子排布为3d10，比稳定；故C错误；

D．③中发被氧气氧化为根据电子守恒、元素守恒，反应方程式为为故D正确；

选D。5、D【分析】【详解】

A．氢键的本质是一种作用于分子间的相互作用；A正确；

B．根据图示；成像图片中的微粒由4个8-羟基喹啉分子缔合而成，B正确；

C．根据图示；8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目；形成氢键的原子间的距离不同，即氢键数目和强弱不一样，C正确；

D．根据图示；8-羟基喹啉中不存在分子内氢键，D错误。

故答案为：D。6、A【分析】【详解】

①第ⅤA族中N的非金属性最强，NH3分子间存在氢键，NH3的熔；沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高；故①符合题意；

②醇分子中羟基越多；形成的氢键越多，黏度越大，故丙三醇的黏度强于乙醇，故②符合题意；

③在液态水中；通常是几个水分子通过氢键结合，而固态冰中水大范围地以氢键结合，成为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；

④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多；所以尿素的熔；沸点比醋酸的高，故④符合题意；

⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；

⑥维持蛋白质二级结构各种形式的化学键是氢键；故⑥符合题意；

故①②③④⑤⑥都符合题意，答案为A。7、D【分析】【分析】

E是短周期中原子半径最大的元素，E是Na，根据的结构；价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。

【详解】

A．同一周期主族元素，从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>N>B；A正确；

B．N3-、F-、Na+，核外电子排布完全相同，原子序数越大，半径反而越小，则离子半径：C>D>E；B正确；

C．元素B、D形成的最简化合物为BF3；为平面三角形结构，属于非极性分子，C正确；

D．化合物中；H原子满足2电子稳定结构，D错误；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．PH3分子中的孤对电子数为=1，故PH3中有1个孤电子对；A错误；

B．N和P为同一主族元素，故PH3与NH3互为等电子体，NH3极易溶于水，根据相似相溶原理可知，故PH3是极性分子；B正确；

C．由A分析可知，PH3中P原子周围形成了3个σ键；有1对孤电子对，故它的分子构型是三角锥形，C正确；

D．有A和C分析可知，磷原子周围的价层电子对数为4，故P采用sp3杂化方式；D错误；

故答案为：BC。9、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。10、CD【分析】【详解】

A．电子的运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转；只是在某个区域出现的概率大一些，故A错误；

B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；

C．能层序数越大；电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，s原子轨道的半径越大，故C正确；

D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子；两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，故D正确；

故选CD。11、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2,可推知W为H，Y为Si，X为Al，由YW4与W2Z2含有相同的电子数；可推知Z为O，所以Y；X、Z、W分别是Si、Al、O、H。

【详解】

A．原子半径：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正确；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光导纤维的材料；故B错误；

C．Y、Z的氢化物是SiH4、H2O，因为H2O中含有氢键，所以沸点H2O的沸点高于SiH4；故C错误；

D．常温常压下；Z和W形成的常见化合物是水为液体，故D正确；

故答案为：BC12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Be和Mg为同一主族元素；同主族元素自上而下金属性依次增强，失电子能力依次增强，因此Be的原子失电子能力比镁弱，A错误；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；

C．硒与硫是同一主族的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢比硫化氢稳定性差，C错误；

D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强；D正确；

答案选AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

略14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程可知；整个过程中P的化合价始终保持+3价不变，故A正确；

B．由的结构可知；其只含两个羟基氢，属于二元酸，故B错误；

C．中三个Cl处于对称位置；每个Cl原子被取代的机会相等，故C错误；

D．分子中P原子有一对孤对电子未成键；与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，故D正确；

故选：BC；15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，A正确；

B．石英通过硅原子与氧原子形成共价键；金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；

C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；而与化学键的键能大小无关，碘分子的相对分子质量比氟气；氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，C错误；

D．过氧化氢易分解是因为过氧化氢分子中共价键不稳定；易断裂，与分子间作用力大小无关，D错误；

故答案为：CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素，据此作答。

【详解】

(1)e为Cu元素，其价层电子排布为b；c、d分别是N、O、S元素；同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是【解析】氮17、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键；且P原子最外层还有一个孤电子对；

a．正负电荷中心不重合的分子为极性分子；

b．存在的化学键键能越大分子越稳定；

c．一个PH3分子中；P原子最外层有一对孤电子对；

d．含有氢键的氢化物熔沸点较高；

（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应；

（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4；据此写出化学方程式；

（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；

（5）①根据图知；氧气溶解分数越小，反应速率越快；

②生成的磷酸能和金属阳离子反应。

【详解】

（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为

a.PH3分子是三角锥型分子；正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；

b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故b正确；

c.一个PH3分子中；P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；

d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3沸点低于NH3沸点；与键能无关，故d错误；

答案为：cd；

（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3沸点低于NH3沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4++OH-=PH3↑+H2O；

综上所述，故答案为：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长；所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；

故答案为：延长；

②由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3的净化效率急剧降低；

故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应；使催化效率降低。

【点睛】

氨气、PH3溶于水时，氮原子、磷原子因为具有较强电负性，并且具有一个孤电子对，会与水电离产生的氢离子形成配位键，使水更容易电离产生氢氧根，所以溶液显碱性，但因为氮元素的电负性比磷元素的电负性强，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的碱性强。【解析】①.②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延长⑨.生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl219、略

【分析】【详解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的带有负电荷，吸引H+，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；

②无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强。【解析】第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子20、略

【分析】(1)

根据表格P4S3的熔点低，C3N4的熔点高，硬度大，知P4S3为分子晶体，C3N4为原子晶体，分子晶体熔化破环分子间作用力，原子晶体熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4。

(2)

甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，而形成氢键的过程中会放出热量，故探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度升高。【解析】(1)P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4

(2)甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量21、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.四、元素或物质推断题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Y为N元素；Z有多种氧