2025年湘师大新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学下册月考试卷520考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中、在装有氧气的集气瓶中燃烧能发出白光的是（）A.红磷B.铁丝C.硫粉D.木条2、要使如图装置中的小气球鼓起来，应选用固体和液体是（）A.Cu和稀HClB.Fe2O3和HClC.NaCl和H2OD.CaCO3和HCl3、下列实验操作或记录正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C.用托盘天平称取5.4g氯化钠D.测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可4、下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.镁条在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体B.蘸少量浓硫酸的小木棍表面变黄C.将铜丝在空气中灼烧，铜丝表面变黑D.将二氧化碳通入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成5、对有关实验现象的描述正确的是（）A.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷B.木炭在氧气中燃烧放出白烟C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成6、实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（）A.量取、溶解、计算B.计算、溶解、量取C.量取、计算、溶解D.计算、量取、溶解7、下列说法正确的是（）A.碱中一定含有氢元素B.物质都是由分子构成的C.有盐和水生成的反应一定是中和反应D.根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A.氦气用于充灌气球B.金刚石用于切割玻璃C.停电时用蜡烛照明D.熟石灰用于改良酸性土壤9、下列说法正确的是（）A.等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量不相等D.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性10、根据图有关信息判断；下列说法正确的是（）

A.镁离子核外有12个电子B.镁的相对原子质量为24.31C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等11、密闭容器内有X；Y、Z、Q四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推断正确的是（）A.反应后Q的质量为9gB.反应后生成15gZC.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：312、小红取实验室制CO2反应后的废液25g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（）A.图中oa段表示反应生成沉淀B.c点表示溶液PH＞7C.废液中HCl质量分数为7.3%D.废液中CaCl2的质量为8.325g13、醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是A.任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B.任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C.任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D.任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分；进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见图1），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于____集气法．

【对气体猜想】

猜想Ⅰ．全部是CH4；

猜想Ⅱ．全部是CO；

猜想Ⅲ．全部是CO2；

猜想Ⅳ．是CH4和CO2的混合气体．

【实验和推断】（如图2）

（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有____气体．

（2）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：____；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是____；要排除这种干扰可采取的措施是____．

（3）采取（2）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想____”成立．15、同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯；实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是____；

（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____；

（3）计算所获得的氯化钠产率；发现产率偏低，由下列实验擦作不当导致的可能原因是：

操作1____操作3____

（4）小丽同学用上述操作进行实验，发现操作②得到的溶液依然浑浊，你认为原因可能是____（只写一种原因）．你可以采取的下一步操作是____．16、请选择氧气；氮气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水蒸气、稀有气体等气体填入下列各题的横线上：

（1）空气中含量最多的气体是____；

（2）用于医疗急救的气体是____；

（3）能使澄清石灰水变浑浊的是____；

（4）大量排放会污染空气形成酸雨的是____；

（5）霓红灯灯泡填充气体____．17、水在通电的情况下；可以分解成两种气体A和B（如图），将A和B混合点燃后能发生爆炸，同时生成C

请回答：

（1）写出各物质的化学式：A____、B____、C____；

（2）写出点燃条件下，A与B反应生成C的化学方程式____；

（3）由水通电分解成A和B可知，在化学反应里，分子可以再分，而____不能再分．

18、实验是科学探究的重要途径；请根据如图回答相关问题：

（1）A的仪器名称是____；

（2）B可收集的一种气体是____（写化学式）；

（3）用C装置制取氧气的化学方程式____；

（4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是____；

（5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是____；

（6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是____．19、写出符合下列要求的化学用语。

rm{(1)}植物光合作用得到的单质______；rm{(2)}碘酒中的溶剂______；

rm{(3)}厨房中的酸性调味剂______；rm{(4)}氯酸钾中氯元素的化合价______；

rm{(5)}不含金属元素的碱______；rm{(6)}能产生温室效应的单质______。20、某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的溶液以及废铁屑；废锌屑的混合物．在回收银时；他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）．

（1）该溶液中可能含有的物质是____（写化学式）；

（2）取出部分溶液，向其中放入一铜片，其目的是____，若铜片无变化，说明____．21、天然气的主要成分是甲烷（CH4），其燃烧会产生二氧化碳和水，反应过程为：CH4+2O2CO2+H2O；请计算：

（1）甲烷的相对分子质量____．

（2）甲烷中碳氢元素的质量比____．

（3）1.6g甲烷中含有____碳元素．

（4）1.6g甲烷充分燃烧后，能生成二氧化碳____g．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共20分)22、露天烧烤不仅会产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质--3，4--苯并芘，其化学式为C20H12；该物质中碳元素与氢元素的质量比为____，该物质的1个分子中有____个原子．23、（2005•徐州）小强设计了一个有趣的实验（如图所示）；经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____．

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．24、（2006秋•兴山县期中）如图的方框内是某食品包装上的部分说明；请从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格中：

（1）____中富含蛋白质；

（2）____中富含油脂；

（3）____属于维生素；

（4）____属于无机盐．25、（2015•株洲模拟）三种固体物质A；B、C溶解度曲线如图所示；试回答：

（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是____，影响不大的物质是____．

（2）t1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序____．

（3）t2℃时，溶解度最大的物质是____，A、B两物质溶解度相等的温度是____．

（4）Q点表示____，P点表示____．

（5）A中含有少量B时，采用的分离方法是____．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)26、36克的水完全分解产生的氢气最多可以把多少克的氧化铜还原成铜．27、用化学符号填空：

①氩气______；②铁丝______；③红磷______；④7个银原子______；⑤4个五氧化二磷分子______；

⑥2个钙离子______；⑦氧化铁中铁元素的化合价表示为______；⑧氯离子______；⑨氢氧化亚铁______；

⑩磷酸铵______；11）硫酸铝______；12）硝酸铜______；13）碳酸钠______．

28、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．1000g碘盐中约含0.02g碘．（相对原子质量：K-39I-127O-16）

（1）______g碘酸钾中含有0.02g碘．（保留小数点后3位）

（2）成人每天约需1.5×10-4g碘；假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据红磷、铁丝、硫粉、木条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白光，故选项错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项错误．

C；硫粉在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．

D；木条在氧气中燃烧；发出白光，故选项正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大．【解析】【解答】解：A；铜与稀盐酸不会反应；也没有温度的变化，故A错误；

B；氧化铁与盐酸能反应生成水与氯化铁；使瓶内压强没有变化，故B错误；

C；氯化钠与水不反应；溶解也不放热，瓶内压强不变，故C错误；

D；碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳；使瓶内压强增大，故D正确．

故选D．3、C【分析】【分析】A；稀释浓硫酸时；将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．

B；依据浓盐酸的挥发性以及氯化氢易于水蒸气结合的特点分析．

C；根据天平称量时的精准度判断．

D；依据氧气的密度大小分析解决．

【解答】A；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故A说法错误．

B；浓盐酸具有挥发性打开瓶塞会使溶液中的氯化氢气体挥发出来与空气中的水蒸气结合生成白雾不是白烟；故B说法错误．

C；天平的精确度为0.1；可以称准到小数点后一位，故C说法正确．

D；测溶液pH值时；将待测用滴管吸取少量待测液然后滴加在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可，不能将待测液倾倒在pH试纸上，说法错误．

故选C．4、C【分析】解：A；镁条在氧气中剧烈燃烧、发出耀眼的白光、生成白色固体；没有火星，故选项说法错误．

B；蘸少量浓硫酸的小木棍表面变黑；故选项说法错误．

C；将铜丝在空气中灼烧；铜丝表面变黑，故选项说法正确．

D；将二氧化碳通入氯化钙溶液中；无明显现象，故选项说法错误．

故选C．

A；根据镁条在氧气中剧烈燃烧的现象进行分析判断．

B；根据蘸少量浓硫酸的小木棍的现象进行分析判断．

C；根据将铜丝在空气中灼烧的现象进行分析判断．

D；根据将二氧化碳通入氯化钙溶液中的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】A；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；磷在空气中燃烧；生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B；木炭在氧气中燃烧；发出白光，而不是白烟，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

故选：D．6、D【分析】【分析】实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，步骤为计算、量取（量取浓硫酸和水）、溶解，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再用量筒量取浓硫酸和水，最后在烧杯中进行溶解；故先后顺序的操作步骤是计算；量取、溶解．

故选：D．7、A【分析】【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；物质都是由分子构成的错误，因为构成物质的微粒有分子、原子和离子等；有盐和水生成的反应一定是中和反应错误，因为金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的质子数，不能确定中子数．【解析】【解答】解：A；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；因此碱中一定含有氢元素，故选项正确；

B；物质都是由分子构成的错误；因为构成物质的微粒有分子、原子和离子等；故选项错误；

C；有盐和水生成的反应一定是中和反应错误；因为金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；故选项错误；

D；根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的质子数；不能确定中子数，故选项错误；

故选A二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，化学性质是指需要发生化学变化表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；氦气用于充灌气球是利用氦气的密度比空气小；利用的是物理性质，故A正确；

B；金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石的硬度大的性质；是金刚石的物理性质，故B正确；

C；用蜡烛照明利用的是蜡烛可以燃烧的性质；属于化学性质，故C错误；

D；熟石灰具有碱性；能用于改良酸性土壤，利用的是氢氧化钙的化学性质，故D错误；

故选AB．9、AC【分析】【分析】A；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

B；根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式；计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×；根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答【解析】【解答】解：A、氧元素的质量比为CO：CO2=：=11；14；故说法正确；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气；故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84；所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D；反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

可知；36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量；等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选：AC．10、BD【分析】【分析】A；根据镁原子的结构示意图分析；

B；根据元素周期表的意义分析；

C；根据硫原子的最外层电子数＞4；在化学反应中，易得电子分析；

D、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较．【解析】【解答】解：A、由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，易失去变成镁离子，（Mg2+）核外有10个电子；故A错误；

B；由元素周期表中一个格的意义可知；镁的相对原子质量为24.31．故B正确；

C；由于硫原子的最外层电子数=6＞4；在化学反应中，易得2个电子．故C错误；

D；镁原子失去两个电子变成镁离子；最外层电子数变成8；硫原子的最外层电子数=6＞4，在化学反应中，易得2个电子变成硫离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8．故D正确；

故选BD．11、AD【分析】【分析】X反应后质量减小4g；是反应物；

Y反应后质量增加2g；是生成物；

Z反应后质量增加14g；是生成物；

根据质量守恒定律可知，Q是反应物，参加反应的质量为：2g+14g-4g=12g．【解析】【解答】解：A；反应后Q的质量为：21g-12g=9g；该选项正确；

B；反应后生成14gZ；该选项不正确；

C；反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：12g=1：6；该选项不正确；

D；该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3；该选项正确．

故选：AD．12、BC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可．【解析】【解答】解：根据图象可以看出；加入碳酸钠溶液时，溶液中出现两个反应，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，所以在废液中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙；

A；在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B、b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；c点是碳酸钠溶液过量，所以溶液呈碱性，溶液pH＞7，故B正确；

C；与碳酸钠反应的盐酸能够生成1.1g二氧化碳；设含氯化氢的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7344

x1.1g

x=1.825g

盐酸的质量分数为：×100%=7.3%；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为5g，设氯化钙的质量为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100

y5g

y=5.55g；故D错误．

故选BC．13、BC【分析】试题分析：根据题意，醋酸、甲醛的化学式中碳、氢原子个数比都为C：H=1：2；H、O原子个数比都为2：1；H、O元素质量比都为1：8，为定值；有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1；完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9，故选BC考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【解析】【答案】BC三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】【收集气体】根据图示收集气体的操作特点；判断收集气体的方法；

【实验和推断】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；通常利用这一变化检验气体为二氧化碳进行分析；

（2）若“现象b”为杯壁有水雾出现；有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳；因为收集的气体中本身含有水蒸汽，所以在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，排除干扰；

（3）采取（2）中的排除干扰措施后：若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明气体中含有甲烷和二氧化碳，则证明“猜想Ⅳ”成立．【解析】【解答】解：【收集气体】根据图示；采取排出瓶内的水收集气体的操作特点，可判断收集气体的方法为排水集气法；

【实验和推断】（1）澄清石灰水变浑浊；可判断气体为二氧化碳；

（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；会杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立；为了排除原有水蒸气的干扰，在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置；

（3）采取（2）中的排除干扰措施后：若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，说明原气体有二氧化碳，反应中也有生成的二氧化碳，“现象b”为杯壁有水雾；则证明气体中含有甲烷，证明证明“猜想Ⅳ”成立．

故答案为：【收集气体】排水；

【实验和推断】（1）二氧化碳；

（2）CH4+2O2CO2+2H2O；收集的气体中本身含有水蒸汽，在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置；

（3）Ⅳ．15、略

【分析】【分析】（1）操作②是碱泥沙与溶液分离；据此进行分析解答．

（2）根据粗盐提纯的步骤；所需仪器；进行分析解答．

（3）根据精盐制得率=×100%；进行分析解答．

（4）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）操作②是碱泥沙与溶液分离；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，操作②的名称是过滤．

（2）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤；得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体；三步操作都要用到得一种玻璃仪器是玻璃棒．操作③是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，避免飞溅．

（3）溶解含有泥沙的粗食盐时；加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，会导致造成滤液中食盐的量减少，精盐质量减少，则获得的氯化钠产率偏低；

蒸发时没有用玻璃棒搅拌；有固体溅出，精盐质量减少，则获得的氯化钠产率偏低（合理即可）．

（4）如果得到的滤液仍然浑浊；可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．

溶液依然浑浊；可以采取再次过滤的方法．

故答案为：（1）过滤．

（2）玻璃棒；搅拌；使液体受热均匀，避免飞溅．

（3）加入的水量不足；粗盐没有完全溶解；蒸发时没有用玻璃棒搅拌．

（4）滤纸破损等；再次过滤．16、略

【分析】【分析】根据空气中含量最多的气体是氮气，氧气能够供给呼吸，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫溶于水形成酸雨，稀有气体通电会发出不同颜色的光进行解答．【解析】【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；故填：氮气；

（2）用于医疗急救的气体是氧气；故填：氧气；

（3）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；故填：二氧化碳；

（4）二氧化硫溶于水形成酸雨；故填：二氧化硫；

（5）稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以霓红灯灯泡填充气体的气体是稀有气体．故填：稀有气体．17、略

【分析】

（1）据图可知，A产生的气体体积大于B产生的气体的体积，故A是氢气，B是氧气，氢气和氧气反应生成的是水，故C是水，故填：H2，O2，H20；

（2）点燃条件下，氢气和氧气反应生成的是水，故填：2H2+O22H20；

（3）在化学反应里；分子可以再分，而原子不能再分，故填：原子．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；电解水生成的是氢气和氧气，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；氢气燃烧能生成水；原子是化学变化中最小的微粒．

18、酒精灯CO22KClO32KCl+3O2↑防止因液体局部温度过高，造成液滴飞溅集气瓶底炸裂氢氧化钠和砝码位置放反了【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据B是向上排空气法收集气体；分析；

（3）根据C装置属于加热装置分析解答；

（4）根据蒸发实验中玻璃棒的作用分析；玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；

（6）根据托盘天平的使用注意事项分析．【解析】【解答】解：（1）图中A是酒精灯；

（2）氧气；二氧化碳密度比空气大；均可用向上排空气法；

（3）C装置属于加热固体制取气体的装置，试管口无棉花，所以可用于氯酸钾加热制取氧气，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

（4）蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌；以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（5）做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子；防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂，图示操作未放水或沙子，可能导致集气瓶炸裂；

（6）托盘天平的使用时；应将物体放在左盘，砝码放在右盘，而图中氢氧化钠和砝码位置放反了．

故答案为：（1）酒精灯；

（2）CO2（合理均可）；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；

（4）防止因液体局部温度过高；造成液滴飞溅；

（5）集气瓶底炸裂；

（6）氢氧化钠和砝码位置放反了．19、O2；C2H5OH；CH3COOH；KO3；NH3•H2O；O3【分析】解：rm{(1))}植物光合作用得到的单质是氧气，其化学式为：rm{O_{2}}

rm{(2)}碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：rm{C_{2}H_{5}OH}

rm{(3)}食醋是厨房中的酸性调味剂，主要成分是产生，其化学式为：rm{CH_{3}COOH}

rm{(4)}氯酸钾中钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，氯元素的化合价为rm{+5}价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：rm{Koverset{+5}{Cl}O_{3}}

rm{(5)}氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：rm{NH_{3}?H_{2}O}

rm{(6)}臭氧是能产生温室效应的单质，其化学式为：rm{O_{3}}

故答案为：

rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C_{2}H_{5}OH}

rm{(3)CH_{3}COOH}

rm{(4)Koverset{+5}{Cl}O_{3}}

rm{(4)K

overset{+5}{Cl}O_{3}}

rm{(5)NH_{3}?H_{2}O}

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式或其它化学用语的方法和步骤写出物质的化学式或化学用语即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。rm{(6)O_{3}}【解析】rm{O_{2}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOH}rm{Koverset{+5}{Cl}O_{3}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{O_{3}}20、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用进行分析，根据题意将金属混合物加入到废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明含有亚铁离子，也就是说锌已经全部参加了反应，再进行分析．【解析】【解答】解：（1）由题意可知，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明含有亚铁离子，而放入的金属中锌能与亚铁离子溶液反应，而亚铁离子溶液剩余说明，锌已经完全反应完，所以溶质中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有AgNO3；

（2）根据铜能与硝酸银反应，可以判断溶液中是否含有硝酸银．所以，取出部分溶液，向其中放入一铜片，其目的是：检验溶液中AgNO3是否完全反应；若铜片无变化，说明AgNO3已完全反应，溶液中无AgNO3．

故答为：（1）AgNO3；（2）检验溶液中AgNO3是否完全反应；AgNO3已完全反应，溶液中无AgNO3．21、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和解答；

（2）根据化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量之和的比解答；

（3）根据甲烷中碳元素的质量分数和甲烷的质量解答；

（4）根据反应化学方程式为：CH4+2O2CO2+H2O，利用甲烷的质量求出二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：（1）由甲烷的化学式的CH4；相对分子质量=12+1×4=16；

（2）甲烷中碳；氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1；

（3）甲烷中碳元素的质量分数和甲烷的质量，则1.6g××100%=1.2g

答：1.6g甲烷中含有1.2g碳元素；

（4）设生成二氧化碳的质量为x．

CH4+2O2CO2+H2O

1644

1.6gx

x=4.4g

答：生成二氧化碳的质量为4.4g．

故答案为：（1）16；（2）1：3；（3）1.2g；（4）4.4g．四、科普阅读题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】元素的质量比等于元素原子量和的比，分子由原子构成化学式反映了分子的原子构成，利用以上这些知识解决此题．【解析】【解答】解：元素的质量比等于元素原子量和的比；则物质中碳元素与氢元素的质量比=（12×20）：12=20：1；其一个分子含有20个碳原子12个氢原子．

故答案为：20：1；3223、略

【分析】【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可．

（2）根据溶解度的概念分析．【解析】【解答】解：（1）因为浓硫酸有吸水性；它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出；

故答案为：浓硫酸具有吸水性；可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出．

（2）温度不变则溶解度也不变；即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；

故答案为：等于24、略

【分析】【分析】欲正确解答本题，须知人体所需的营养素的主要来源和有机物和无机物的概念．【解析】【解答】解：（1）蛋白质是生命的物质基础．蛋白质的主要来源是肉；蛋、奶、和豆类食品；一般而言，来自于动物的蛋白质有较高的品质，含有充足的必需氨基酸．故答案为：鸡全蛋粉（或全脂奶粉）．

（2）油脂的主要生理功能是贮存和供应热能．各种植物的种子；动物的组织和器官中都存在一定数量的油脂；特别是油料作物的种子和动物皮下的脂肪组织，油脂含量丰富．故答案为：食用植物油（或全脂奶粉）．

（3）维生素是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质；在人体生长；代谢、发育过程中发挥着重要的作用．现在发现的有几十种，如维生素A、维生素B、维生素C等．故答案为：维生素D．

（4）无机物与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，简称无机物．无机盐即无机化合物中的盐类．故答案为：碳酸钙（或食用盐、焦亚硫酸钠）．25、略

【分析】【分析】（1）根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）对比溶解度曲线的位置关系；找出某温度下溶解度最大的物质及溶解度相等时的温度；

（4）区别曲线上任意点及两曲线交点的含义；

（5）根据溶解度受温度影响的大小，选择分离混合物的方法．【解析】【解答】解：（1）三条溶解度曲线中；A物质的溶解度曲线坡度最大，B物质的溶解度曲线几乎与温度平行．

故选A；B；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小．

故选A＜B＜C；

（3）t2℃时三种物质的溶解度曲线C的曲线位于最上方；说明此时C物质的溶解度仍然最大；而此时A；B的曲线交于一点，说明此时它们的溶解度相等．

故选C，t2℃；

（4）Q点是A物质溶解度曲线上t3℃时的点，表示t3℃时A物质的溶解度为mg；而Q点是t3℃时B、C曲线的交点，说明t3℃时B；C的溶解度相等．

故答：t3℃时A的溶解度为mg；t3℃时B；C溶解度相等；

（5）物质A溶解度随温度升高