2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷554考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是A.铜元素位于周期表的ds区B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族2、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应3、下列微粒失去最外层一个电子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3。则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：①>②B.原子半径大小：①>②C.电负性大小：②>①D.第一电离能大小：②>①5、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18族B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大6、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为下列说法正确的是A.原子半径：B.氢化物的热稳定性：C.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAB.11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAC.1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同D.0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA8、下列说法不正确的是A.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短B.I离子的空间结构是V形C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子D.NF3的键角小于NCl3的键角9、25℃，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________11、根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；②图中Ge元素中未成对电子有________个。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：。元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.属于离子化合物的是___；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。12、A；B、C、D四种元素的原子序数均小于18；其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。

（2）A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。

（4）B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)13、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。14、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。15、(1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为的原因是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)

（2）F在周期表中位于___________区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为_______(填写元素符号)，该元素价电子排布图为__________；

（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为_______，中心原子杂化方式为_______，分子的空间构型为________________；

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是________；

（5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是_________。24、A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子E+与D2-的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：

(1)E位于第________周期______族；

(2)F的简单离子结构示意图为_______；

(3)C的电子式是_______；

(4)由A；D、E三种元素形成的化合物的化学式为_________；含有的化学键类型有_________，属于________(填“共价”或“离子”)化合物；

(5)B的最高价氧化物的结构式为___________。25、均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。

(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。

(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。

(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。26、已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。

(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：____________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1；Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A正确；

B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素；故B错误；

C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1；共有3种，故C正确；

D．Sn是50号元素；位于周期表的第五周期第IVA族，故D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A.失去最外层1个电子为Al的第二电离能；

B.为激发态Al原子；失去最外层1个电子为该激发态的第一电离能；

C.为基态Al原子；失去最外层1个电子为基态的第一电离能；

D.为激发态Al原子，但该激发态的能量比低；失去最外层1个电子为该激发态的第一电离能；

铝的第二电离能＞第一电离能，基态大于激发态，所以失去最外层一个电子所需能量最低的是激发态B；答案选B。4、D【分析】由核外电子排布式可知，①ls22s22p63s23p4为S元素，②ls22s22p63s23p3为P元素；据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知①是S元素；②是P元素。

A．S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，所以未成对电子数：①<②；A错误；

B．同一周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径P>S，即②>①；故B错误；

C．同一周期自左而右，电负性增大，电负性①>②；C错误；

D．同一周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能P>S，②>①；D正确；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A.元素周期表共有18列；共有16个族，A错误；

B.ⅦA族元素自上而下得到电子的能力依次减小；即非金属性依次减弱，B正确；

C.主族元素不一定均呈现与其族序数相同的最高化合价；例如氧元素没有最高价，氟元素没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误；答案选B。6、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4；据此解答。

【详解】

A．Y为N元素；Z为O元素、W为S元素；原子半径：W＞Y＞Z，故A错误；

B．W为S元素；Z为O元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性Z＞W，故B错误；

C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3；故C正确；

D．Z（氧）、R（钠）、W（硫）三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性；故D错误；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．一个甲基有6+3×1=9个电子，故常温常压下，1mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA；A正确；

B．未告知气体的状态是否为标准状况，故无法计算11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应转移的电子数；B错误；

C．1mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1mol环丙烷()中所含共价键数目均为9NA；C正确；

D．单键均为σ键，三键为一个σ键和两个π键，故一个CH≡CH中含有3个σ键，故0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA；D正确；

故答案为B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短；故A正确；

B．I离子与ClO离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO离子的空间结构是V形，则I离子的空间结构也是V形；故B正确；

C．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s轨道上的电子；故C错误；

D．电负性：F>Cl，使得NF3分子成键电子对距离N比NCl3分子中成键电子对距离N小，成键电子对距离大排斥力大，因此键角大小为NF33；故D正确；

故选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

原子晶体；离子晶体的熔沸点较高；在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，答案选A。

【点睛】

分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体是四种基本晶体类型，其中原子晶体中的作用力是共价键，分子晶体中的作用力主要是范德华力，一部分电负性很强的物质存在氢键，离子晶体中主要是离子键，金属晶体中主要作用力是金属键，熔沸点的高低主要受晶体中各种作用力的影响。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）①由图可知；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能大于钠的大小范围为Na＜Al＜Mg，故答案为：Na；Mg；

②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2个未成对电子，故答案为：2；

（2）①由表格数据可知；同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；

②由表格数据可知；同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范围为1.2～1.8，故答案为：1.2～1.8；

③ALi3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3N为离子化合物；

BPCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物；

CMgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物；

DSiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7；小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知SiC为共价化合物；

则属于离子化合物的是AC；属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物，故答案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。

【点睛】

离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物的关键。【解析】①.Na②.Mg③.2④.随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化⑤.1.2～1.8⑥.AC⑦.BD⑧.测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物12、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素的原子序数均小于18；其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。

（1）

A是钠；B是碳，C是铝，D是氯；

（2）

钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是C为原子结构示意图是

（3）

C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是A的最高价氧化物对应的水化物为D的最高价氧化物对应的水化物为离子方程式分别为

（4）

B是碳，D是氯，非金属性大于非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞【解析】（1）钠碳铝氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH413、略

【分析】【分析】

【详解】

根据图示结构，左边氮原子成键(H-N-N)的角度约为120°，其价层电子对数为3，所以左边N原子的杂化应该是sp2杂化；中间氮原子，因为要和两边氮原子成键，且要形成双键和三键，所以其价层电子对数为2，故中间氮原子发生sp杂化。答案为：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp14、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果15、略

【分析】【详解】

(1)元素的金属性越强；其电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。根据电负性递变规律可知，元素的非金属性：O＞C＞Ge，所以O＞C＞Ge；因Zn与Ge是同一周期元素，元素的金属性Zn＞Ge，所以根据电负性递变规律可知，电负性：Ge＞Zn，故Zn；Ge、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O＞Ge＞Zn。

(2)基态Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道处于全充满的稳定状态，而基态Ni+的价电子排布式为3d84s1，轨道只有1个电子，所处状态不是稳定状态，失去电子消耗能量比较少，所以镍的第二电离能相对Cu来说较小。【解析】O＞Ge＞Zn铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于Mg元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为Cu元素，E的原子序数大于Mg原子，D与E可形成DE2型化合物，则E为-1价，则E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；则E为Cl元素。

【详解】

（1）Mg的金属性最强；第一电离能最小，N；O同周期，N原子的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，故氮元素的第一电离能故氧元素的大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Mg，故答案为N＞O＞Mg；

（2）F为Cu元素，外围电子排布为3d104s1，在周期表位位于ds区，与F同周期且未成对电子数最多的元素，其外围电子排布为3d54s1，为24号元素，故为Cr，该元素价电子排图为故答案为ds；Cr；

（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物，其化学式为NCl3，中心N原子价层电子对数=3+×(5−1×3)=4，N原子含有孤对电子对数为×(5−1×3)=1，N原子杂化方式为sp3，分子的空间构型为三角锥型，故答案为NCl3；sp3；三角锥型；

（4）由于NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键，NH3易溶于H2O中，故答案为NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键；

（5）MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔点更高，故答案为MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2。

【点晴】

本题是对物质结构与性质的综合考查，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论与分子结构、晶体类型与性质等，推断元素是解题关