2025年外研版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2

2、下列各个装置中能组成原电池的是3、在溶液中能大量共存的离子组是（）A.Fe3+、OH一、HCO3-B.Ba2+、OH一、C1-C.H+、K+、CO32-、D.NH4+、NO3-、OH-4、下列说法正确的是（）A.互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B.具有相同官能团的有机物不一定是同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是仅含H、O元素的有机物D.燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类5、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素同周期从左向右按原子序数递增rm{(}原子序数为rm{5}个连续的自然数rm{)}的顺序排列如下：下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{D}元素的负化合价为rm{-2}价时，rm{E}元素的最高化合价一定为rm{+7}B.rm{B(OH)_{m}}为强碱时，rm{A(OH)_{n}}也一定为强碱C.rm{H_{n}DO_{m}}为强酸时，rm{E}的非金属性一定很强D.rm{H_{n}CO_{m}}为强酸时，rm{E}的单质可能有强还原性评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、下列实验中；依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

。操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D7、将一定量的氯气通入rm{30mL}浓度为rm{10.00mol/L}的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}共存体系rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}可能为rm{7}rm{3}B.与rm{NaOH}反应的氯气一定为rm{0.3mol}C.当转移电子为rm{n}rm{mol}时，则rm{0.15<n<0.25}D.rm{n(NaCl)}rm{n(NaClO)}rm{n(NaClO_{3})}可能为rm{6}rm{1}rm{1}8、下列实验装置与目的不相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}

向容量瓶中转移液体

验证化学能转化成电能

中和热的测定

分离四氯化碳和水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B.用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol•L-1的盐酸10、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是rm{(}rm{)}A.碱性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}B.非金属性：rm{F<O<S}C.稳定性：rm{PH_{3}>H_{2}S>HCl}D.酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}11、如图是一定条件下的可逆反应rm{X+Y?Z}在反应过程中的反应速率rm{(V)}与时间rm{(t)}的关系曲线，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应已经停止B.rm{t_{2}}时，反应到达限度C.rm{t_{1}}时，正反应速率大于逆反应速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率12、氯只有rm{;^{35}Cl}和rm{;^{37}Cl}两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比rm{;^{35}Cl}rm{;^{37}Cl}为rm{3}rm{1.}则相对分子质量为rm{70}rm{72}rm{74}的氯气分子数之比可能是rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{2}rm{1}B.rm{5}rm{2}rm{2}C.rm{9}rm{3}rm{1}D.rm{9}rm{3}rm{2}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、请根据所学知识回答下列问题：

已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中rm{triangleH}的大小：rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}

rm{垄脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{1;;;}垄脷4P(}红磷，rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{2}}rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{1;;;}垄脷4P(}14、下列物质：rm{垄脵Na垄脷}液态rm{CH_{3}COOH垄脹}碘水rm{垄脺HNO_{3}}溶液rm{垄脻CO_{2}垄脼NaOH}固体rm{垄脽Al_{2}(SO_{4})_{3}}固体rm{垄脿HCl垄谩BaSO_{4}}晶体rm{垄芒}蔗糖rm{(1)}能导电的是________；属于电解质的是_______；属于非电解质的是________。属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_________。rm{(}用序号填写rm{)}rm{(2)Al_{2}(SO_{4})_{3}}在水中的电离方程式为______________________________________。rm{(3)垄脻垄脼}反应的离子反应方程式为________________________________________。rm{(4)}要从rm{垄脹}中提取纯净的碘，需要采取的操作有_________、_________、_________rm{(}填写操作名称rm{)}所需要的玻璃仪器有烧杯、_________、酒精灯、_________、冷凝管、_________、锥形瓶。15、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入rm{6mol/LH_{2}SO_{4}}溶液中，乙同学将电极放入rm{6mol/LNaOH}溶液中；如图：

rm{(1)}写出甲池中正极的电极反应式：____，负极的电极反应式：____．

rm{(2)}写出乙池中负极的电极反应式：____，乙池中总反应的离子方程式：____．

rm{(3)}如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强．

rm{(4)}由此实验，可得到如下哪些正确结论：______

A；利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B；镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C；该实验说明金属活动性顺序已过时；已没有实用价值。

D；该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

rm{(5)}丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连rm{.}一组插入浓硝酸中，一组插入稀rm{NaOH}溶液中；分别形成了原电池．

rm{垄脵}在这两个原电池中，负极分别为______．

A.铝片、铜片rm{B.}铜片、铝片rm{C.}铝片、铝片rm{D.}铜片；铜片。

rm{垄脷}写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式____．16、（7分）下列物质中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水(1)属于电解质的是_____________________________(2)属于非电解质的是___________________________(3)写出电解质的电离方程式17、（5分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；18、已知X；Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大；分布在元素周期表中的三个不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中．试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X______、Y______；

（2）H在元素周期表中的位置：______；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是______，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式______，电池总反应的离子方程式______．19、已知非金属单质硫rm{(S)}是淡黄色固体粉末，难溶于水rm{.}为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{A}的分液漏斗中盛装的试剂是______；烧瓶中加入的试剂是______．

rm{(2)}虚线框内的实验装置的作用______．

rm{(3)}装置rm{B}中盛放的试剂是______rm{(}选填下列所给试剂的代码rm{)}实验现象为______，化学反应方程式是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应．

A.rm{Na_{2}S}溶液rm{B.Na_{2}SO_{3}}溶液rm{C.Na_{2}SO_{4}}溶液。

rm{(4)}还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强rm{(}试举一例rm{)}．______．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共16分)21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合；O；H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故A正确；

B．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键；故B错误；

C．Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，则Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物；故C错误；

D．I2中只有I-I非极性共价键；且属于单质，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】含有离子键的化合物一定属于离子化合物；一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】解：A．Fe3+、OH-、HCO3-之间相互反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2+、OH-、C1-之间不发生反应；在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．H+、CO32-之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．NH4+、OH-之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

A．三种离子之间相互反应；不能共存；

B．三种离子之间不发生反应；能够共存；

C．氢离子与碳酸根离子反应；

D．铵根离子与氢氧根离子反应．

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】【答案】B4、B【分析】解：A；有机物中存在碳链异构的通式相同；如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；

B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故B正确；

C．糖类；油脂都是仅含C、H、O元素的有机物；蛋白质含C、H、O、N四种元素，故C错误；

D．燃烧产物是CO2、H2O的有机物不一定是烃类；可以是烃的衍生物，如醇；醛、羧酸等，故D错误；

故选B．

A．有机物中存在碳链异构的通式相同；

B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

C．蛋白质中含氮元素；

D．烃的含氧衍生物燃烧也生成二氧化碳和水．

本题考查了有机物同分异构体现象、烃的衍生物的组成元素、同系物概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A.D}元素的负化合价为rm{-2}价时，可能为rm{O}元素，则rm{E}元素应为rm{F}元素，没有rm{+7}价；故A错误；

B.因为rm{A}在rm{B}的前面，所以rm{A}的金属性比rm{B}强，所以rm{B(OH)_{m}}为强碱时，rm{A(OH)_{n}}也一定为强碱；故B正确；

C.rm{H_{n}DO_{m}}为强酸，即rm{D}元素的非金属性很强，原子序数比rm{D}大rm{1}的rm{E}可能为非金属性比rm{D}强的非金属元素；也可能为稀有气体元素，故C错误；

D.rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素同周期，rm{E(}除了稀有气体元素rm{)}的非金属性比rm{C}强，rm{H_{n}CO_{m}}为强酸时，rm{E}不可能有强还原性；如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；

故选B．

根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素；结合元素化合物知识分析；

A.rm{D}元素的负化合价为rm{-2}价时，可能为rm{O}元素，则rm{E}元素应为rm{F}元素；

B.根据同周期元素的金属性的递变规律分析；

C.rm{H_{n}DO_{m}}为强酸时，rm{E}可能为稀有气体元素；

D.rm{H_{n}CO_{m}}为强酸时，按照原子序数依次增大，rm{E}可能为金属．

本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意根据物质的性质推断元素的可能种类并把握元素周期律知识．【解析】rm{B}二、双选题(共7题，共14分)6、A|B【分析】解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大；前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；

B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；

C．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-；故C错误；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠；加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误．

故选AB．

A．Na2CO3的水解程度大；

B．氧化铝的熔点高；包裹在Al的外面；

C．无色气体也可能为SO2；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠．

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．【解析】【答案】AB7、rCD【分析】解：rm{A.}根据方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化产物只有rm{NaClO}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最大为rm{2}rm{1}当氧化产物为rm{NaClO_{3}}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最小为rm{6}rm{5}故rm{6}rm{5<n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})<2}rm{1}rm{7}rm{3>2}rm{1}故A错误；

B.由于反应后体系中没有rm{NaOH}故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.03L隆脕10mol/L=0.3mol}根据氯原子守恒有rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}故参加反应的氯气rm{n(Cl_{2})=0.15mol}故B错误；

C.根据方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化产物只有rm{NaClO}转移电子数最少，为rm{0.3mol隆脕dfrac{1}{2}隆脕1=0.15mol}氧化产物只有rm{0.3mol隆脕dfrac

{1}{2}隆脕1=0.15mol}转移电子数最多，为rm{0.3mol隆脕dfrac{5}{6}隆脕1=0.25mol}则rm{NaClO_{3}}故C正确；

D.令rm{0.3mol隆脕dfrac

{5}{6}隆脕1=0.25mol}rm{0.15<n<0.25}rm{n(NaCl)=6mol}生成rm{n(NaClO)=1mol}获得的电子为rm{n(NaClO_{3})=1mol}生成rm{NaCl}rm{6mol隆脕1=6mol}失去的电子为rm{NaClO}得失电子相等，故D正确；

故选CD．

A.根据方程式rm{NaClO_{3}}rm{1mol隆脕1+1mol隆脕5=6mol}可知，氧化产物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}rm{NaClO}最大为rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}当氧化产物为rm{2}rm{1}rm{NaClO_{3}}最小为rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}

B.由于反应后体系中没有rm{6}故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒rm{5}再根据氯原子守恒有rm{NaOH}

C.利用极限法解答，根据方程式rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}可知，氧化产物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}转移电子数最少，氧化产物只有rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}转移电子数最多；

D.令rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}rm{n(NaCl)=11mol}根据电子转移守恒验证判断．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．rm{n(NaClO)=2mol}【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A.}配制一定物质的量浓度的溶液时；需要通过玻璃杯引流将液态转移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度线下方，图示装置合理，故A错误；

B.该装置中；负极为锌，而右边烧杯中的电解质溶液为硫酸锌，不存在得电子的离子，该装置无法构成原电池，则无法达到实验目的，故B正确；

C.测定中和热时；需要用泡沫塑料保温隔热，两个烧杯口相平，用环形玻璃棒搅拌，图示装置能够完成中和热的测定，故C错误；

D.四氯化碳不溶于水；可通过分液操作电离开四氯化碳和水，图示装置能够达到实验目的，故D错误；

故选B．

A.向容量瓶中转移液态时；需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；

B.该装置右边不存在不存在得电子的离子；则无法构成原电池；

C.根据测定中和热原理及正确的操作方法分析；

D.四氯化碳与水互不相溶；可通过分液操作分离．

本题考查了实验装置的综合，题目难度中等，涉及中和热测定、原电池装置、溶液配制、分液等知识，明确常见实验装置特点及使用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】rm{BD}9、A|B【分析】解：A．由于氯化钠不水解；且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；

B．用量筒量取5.2mL的盐酸；应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B正确；

C．托盘天平可以精确到0.1克；不能称取25.20NaCl，故C错误；

D．容量瓶只有一个刻度；1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误；

故选AB．

A．将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体；

B．量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程；

C．托盘天平可以精确到0.1克；

D．容量瓶只有一个刻度．

本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故A正确；

B、rm{F}和rm{O}属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：rm{F>O}rm{O}和rm{S}属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以rm{O>S}即非金属性rm{F>O>S}故B错误；

C、rm{P}rm{S}rm{Cl}属于同周期元素的原子；从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：

rm{PH_{3}<H_{2}S<HCl}故C错误；

D、rm{Cl}rm{Br}rm{I}属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}故D正确．

故选BC．

A；同一周期元素的原子；从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；

B；同一周期元素；从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强；

C；同周期元素的原子；从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；

D；同一主族元素的原子；从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱．

本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．【解析】rm{BC}11、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}时；正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，但是不停止，故A错误；

B、rm{t_{2}}时；正逆反应速率相等，达到平衡，则反应到达限度，故B正确；

C、rm{t_{1}}时；正逆反应都发生，但是没有指明正逆反应速率曲线，所以无法判断正方向反应速率和逆反应速率关系，故C错误；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，正逆反应速率相等，但是不为零，故D正确；

故选AC．

由图可知，反应从某开始，在rm{t_{2}}之前正反应速率不等于逆反应速率，rm{t_{2}}时反应到达限度，在rm{t_{2}}之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化，据此回答判断．

本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．【解析】rm{AC}12、rAD【分析】解：设相对分子质量为rm{70}rm{72}rm{74}的rm{Cl_{2}}分子个数分别为rm{X}rm{Y}rm{Z}个；

相对分子质量为rm{70}的rm{Cl_{2}}是由rm{2}个rm{{,!}^{35}Cl}组成的，故rm{x}个相对分子质量为rm{70}的rm{Cl_{2}}中含有的rm{{,!}^{35}Cl}原子个数为rm{2X}个；

相对分子质量为rm{72}的rm{Cl_{2}}是由一个rm{{,!}^{35}Cl}和一个rm{{,!}^{37}Cl}组成，故rm{y}个相对分子质量为rm{72}的rm{Cl_{2}}中含有的rm{{,!}^{35}Cl}原子和rm{{,!}^{37}Cl}原子个数分别为为rm{Y}个；

相对分子质量为rm{74}的rm{Cl_{2}}是由rm{2}个rm{{,!}^{37}Cl}组成的，故rm{z}个相对分子质量为rm{74}的rm{Cl_{2}}中含有的rm{{,!}^{37}Cl}原子个数为为rm{2Z}个；

通过上述分析可知则：rm{{,!}^{35}Cl}原子有rm{(2X+Y)}个，rm{{,!}^{37}Cl}原子有rm{(Y+2Z)}个。

rm{隆脽^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}个数之比为rm{3}rm{1}

则：rm{(2X+Y)隆脗(Y+2Z)=3}rm{1}

即rm{3Y+6Z篓T2X+Y}

解得rm{X篓TY+3Z}

满足此关系就可；

A、将rm{X篓T5}rm{Y篓T2}rm{Z篓T1}分别带入关系式rm{X篓TY+3Z}可知成立，故A正确；

B、将rm{X篓T5}rm{Y篓T2}rm{Z篓T2}分别带入关系式rm{X篓TY+3Z}可知不成立，故B错误；

C、将rm{X篓T9}rm{Y篓T3}rm{Z篓T1}分别带入关系式rm{X篓TY+3Z}可知不成立，故C错误；

D、将rm{X篓T9}rm{Y篓T3}rm{Z篓T2}分别带入关系式rm{X篓TY+3Z}可知成立，故D正确；

故选AD．

相对分子质量为rm{70}的rm{Cl_{2}}分子是由两个rm{{,!}^{35}Cl}原子构成，相对分子质量为rm{72}的rm{Cl_{2}}分子是由一个rm{{,!}^{35}Cl}原子和一个rm{{,!}^{37}Cl}构成，相对分子质量为rm{74}的rm{Cl_{2}}分子是由两个rm{{,!}^{37}Cl}原子构成．

先设出相对分子质量为rm{70}rm{72}rm{74}的rm{Cl_{2}}分子个数分别为rm{X}rm{Y}rm{Z}个，可知rm{{,!}^{35}Cl}原子有rm{(2X+Y)}个，rm{{,!}^{37}Cl}原子有rm{(Y+2Z)}个，所以rm{(2X+Y)}rm{(Y+2Z)=3}rm{1}可解得rm{X篓TY+3Z}然后采用逐一验证法来确定答案．

本题以同位素为依托，考查了原子个数的相关分析和计算，难度较大．【解析】rm{AD}三、填空题(共7题，共14分)13、rm{<}【分析】解：已知：rm{垄脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{1}}

rm{垄脷4P(}红磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{2}}

rm{垄脷-垄脵}得到反应：rm{4P(}红磷，rm{s)=P_{4}(}白磷，rm{s)}rm{triangleH=triangleH_{2}-triangleH_{1}}

红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，所以反应rm{triangleH=triangleH_{2}-triangle

H_{1}}红磷，rm{4P(}白磷，rm{s)=P_{4}(}是吸热反应，即rm{triangleH=triangleH_{2}-triangleH_{1}>0}常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因rm{s)}则放出的能量越多反应热越小，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故答案为：rm{triangleH=triangleH_{2}-triangle

H_{1}>0}

可以根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应rm{triangleH<0}常温时红磷比白磷稳定；说明白磷能量高，反应放出的热量较多；

本题综合考查反应热的大小比较，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度。rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}【解析】rm{<}14、(1)①③④;②⑥⑦⑧⑨;⑤⑩;⑥⑦⑧⑨;②

(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O

(4)萃取分液蒸馏分液漏斗蒸馏烧瓶牛角管（或尾接管）

【分析】【分析】本题考查了电解质和非电解质的判断，电离方程式的书写，离子方程式的书写，物质的分离操作，注意电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质，为易错点。【解答】

rm{(1)垄脷}液态rm{CH}液态rm{(1)垄脷}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}固体rm{垄脼}rm{NaOH}固体rm{NaOH}rm{垄脽}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}在水溶液里或熔融状态下能导电，且是化合物，所以是电解质；rm{)}蔗糖是非电解质；rm{)}rm{{,!}_{3}}中有自由电子，能导电，固体rm{垄脿HCl垄谩BaSO}rm{垄脿HCl垄谩BaSO}rm{{,!}_{4}}晶体中含有自由移动的离子；所以能导电；

故答案为：rm{垄芒}蔗糖rm{垄芒}rm{垄脵}rm{Na}rm{Na}rm{垄脹}硫酸铝是强电解质，完全电离，碘水rm{垄脺HNO}rm{垄脺HNO}rm{{,!}_{3}}故答案为：溶液rm{垄脵垄脹垄脺}rm{垄脷垄脼垄脽垄脿垄谩}rm{垄脻垄芒}rm{垄脼垄脽垄脿垄谩}反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式为rm{垄脷}rm{(2)}故答案为：电离方程式为rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}萃取、分液、蒸馏，rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{(3)}故答案为：萃取；分液；蒸馏；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管。

rm{CO}【解析】rm{(1)垄脵垄脹垄脺;垄脷垄脼垄脽垄脿垄谩;垄脻垄芒;垄脼垄脽垄脿垄谩;垄脷}rm{(2)Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{(3)CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(1)垄脵垄脹垄脺;垄脷垄脼垄脽垄脿垄谩;垄脻垄芒;

垄脼垄脽垄脿垄谩;垄脷}萃取分液蒸馏分液漏斗蒸馏烧瓶牛角管rm{(2)

Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}}或尾接管rm{(3)

CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)}15、rm{(1)Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{(2)Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2}O}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+3H_{2}隆眉}rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)AD}rm{(5)垄脵B}rm{垄脷Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}【分析】解：rm{(1)}甲中镁易失电子作负极、rm{Al}作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}正极反应为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

故答案为：rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{(2)}乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}镁作正极，正极发生还原反应，总反应为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案为：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(3)}甲中镁作负极；乙中铝作负极；根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；

故答案为：rm{Mg}rm{Al}

rm{(4)A.}根据甲；乙中电极反应式知；原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；

B.镁的金属性大于铝；但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；

C.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极；不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；

D.该实验说明化学研究对象复杂；反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；

故答案为：rm{AD}

rm{(5)垄脵}铝片和铜片插入浓rm{HNO_{3}}溶液中；金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；

插入稀rm{NaOH}溶液中；金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极；

故答案为：rm{B}

rm{垄脷}插入浓硝酸中形成原电池中，总反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，即：rm{Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{(1)}甲中镁易失电子作负极、rm{Al}作正极；负极上镁发生氧化反应；正极上氢离子发生还原反应；

rm{(2)}乙池中铝易失电子作负极；镁作正极；负极上铝失电子发生氧化反应；

rm{(3)}根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；

rm{(4)A.}原电池正负极与电解质溶液有关；

B.镁的金属性大于铝；

C.该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质；不能说明金属活动性顺序过时；

D.该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析；

rm{(5)垄脵}原电池中失电子的一极为负极；据此进行判断；

rm{垄脷}插入浓硝酸中形成原电池反应为：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮气体和水．

本题考查了探究原电池原理，题目难度中等，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点．【解析】rm{(1)Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{(2)Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+2H_{2}O}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=AlO}2rm{{,!}^{-}}rm{+3H_{2}隆眉}rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)AD}rm{(5)垄脵B}rm{垄脷Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}16、略

【分析】（1）溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是电解质，答案选②③⑦。（2）溶于水和熔融状态下不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，答案选①⑥⑧。（3）考查电离方程式的书写。硝酸、氢氧化钾和碳酸钠分别是酸、碱和盐，所以电离方程式分别是HNO3=H++NO3-、KOH=K++OH-、Na2CO3=2Na++CO32-。【解析】【答案】（1）②③⑦（2）①⑥⑧（3）HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-Na2CO3=2Na++CO32-17、略

【分析】【解析】【答案】(共5分)（1）放热（2分）；（2）93kJ（3分）18、略

【分析】解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y；Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为Al．

（1）由上述分析可知X；Y两种元素的名称分别为：氢、氮；

故答案为：氢；氮；

（2）H为Al元素；Al原子核外有3个电子层；最外层电子数是3，所以在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；

故答案为：第三周期第ⅢA族；

（3）由H、N、O所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是HNO3，以金属铜和Al单质作电极，HNO3的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，Al在浓硝酸中发生钝化现象，故本质是Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与二氧化氮、水，正极发生还原反应，正极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，电池总反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案为：HNO3；NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y；Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为Al，据此解答．

本题考查结构与位置关系，注意根据Z的原子结构特点为突破口进行推断，（3）中注意Al在浓硝酸中发生钝化，Cu为负极，难度中等【解析】氢；氮；第三周期第ⅢA族；HNO3；NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O19、略

【分析】解：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用rm{A}制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，rm{B}应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，rm{C}为尾气吸收装置；

rm{(1)}为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置rm{A}制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则rm{A}装置中rm{A}的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是rm{MnO_{2}}

故答案为：浓盐酸；rm{MnO_{2}}

rm{(2)}由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出rm{HCl}气体，因此虚线框部分应是除去rm{HCl}气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去rm{HCl}又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：

故答案为：除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}气体；

rm{(3)}要在rm{B}中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取rm{Na_{2}S}溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}

故答案为：rm{A}有淡黄色沉淀生成；rm{Na_{2}S+Cl_{2}=2NaCl+S隆媒}置换；

rm{(4)}能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；rm{S^{2-}}比rm{Cl^{-}}还原性强；根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强；

故答案为：酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}}或稳定性：rm{HCl>H_{2}S}或rm{H_{2}}与rm{Cl_{2}}的反应比rm{H_{2}}与rm{S}的反应剧烈等均可．

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用rm{A}制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，rm{B}应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，rm{C}为尾气吸收装置；以此解答该题．

本题考查物质的性质比较，为高频考点，注意从实验装置着眼，从比较rm{Cl}和rm{S}的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程．【解析】浓盐酸；rm{MnO_{2