2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷717考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀2、下列实验操作；实验现象和实验结论均正确的一组是（）

。实验操作实验现象实验结论A将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为氢气B用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为氧气C向某固体中滴加稀硫酸产生气泡该固体中一定含有碳酸盐D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量A.AB.BC.CD.D3、（2007•海南）某品牌男士休闲裤标签如图所示；有关布料说法正确的是（）

A.属纯天然纤维B.属纯合成纤维C.属混纺纤维D.以上说法都不对4、善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下有错误的一组是（）。A化学变化中的能量变化B化肥知识蜡烛燃烧﹣﹣放热反应。

碳还原二氧化碳﹣﹣吸热反应钾肥作用﹣﹣增强抗寒；抗旱能力。

使用事项﹣﹣不能与碱性物质共用钾肥作用﹣﹣增强抗寒；抗旱能力。

使用事项﹣﹣不能与碱性物质共用C元素与人体健康D化学原理解释生活常识缺锌﹣﹣易引起食欲不振；发育不良。

缺钙﹣﹣易骨质疏松或得佝偻病用氢氧化钠去油污﹣﹣与油脂反应。

用汽油除去油污﹣﹣溶解作用用氢氧化钠去油污﹣﹣与油脂反应。

用汽油除去油污﹣﹣溶解作用A.AB.BC.CD.D5、硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，下列关于硝酸铵说法正确的是（）A.共含4种元素B.氮元素化合价是+1价C.氮、氢、氧原子个数比是2：4：3D.氮肥硝酸铵能与碱性物质滥用6、人的牙齿中含有一种叫做碱式磷酸钙的坚硬物质，它的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则它的化学式应为（）A.Ca5（OH）（PO4）3B.Ca4（OH）（PO4）3C.Ca3（OH）（PO4）3D.Ca2（OH）（PO4）3评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．

请回答下列问题：

（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是____和____（填序号），理由是____，你认为黑色粉末还可能是____，理由是____；

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：____；

（3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？____，理由是____．8、化学就在我们身边；我们的生活离不开化学物质．现有以下六种物质：①一氧化碳②氦气③二氧化碳④乙醇⑤氮气⑥金刚石．请选择适当物质的序号填空：

（1）可作为火锅燃料的是____；（2）冶金工业中可作还原剂的是____；

（3）充入食品包装袋以防腐的是____；（4）可用于切割玻璃的是____；

（5）可用来填充安全气球的是____；（6）可用于灭火的气体是____．9、化学变化中通常伴随着发光、发热、____、____、____．10、“从生活走进化学；从化学走向社会”．请用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）下列服装主要由有机合成材料制成的是____（选填字母）．

A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤。

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中通过____的方法可以降低水的硬度．

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为____．高铁酸钾中铁元素的化合价为____．

（4）虾仁、猪肉、冬笋、面粉等是制作虾饺的主要原料，其中含有的能为人体提供能量的营养素有蛋白质、____、油脂．11、据《羊城晚报》报道：2006年5月10日，广州市一个存放某保险粉的化工仓库发生大火．该保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4）；可用于纺织工业的漂白剂；脱色剂．该保险粉为白色粉末，无味，遇少量水或暴露在潮湿空气中分解发热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体．根据以上信息，回答下列问题：

（1）写出该保险粉的两点物理性质：____、____．

（2）你认为该保险粉燃烧时释放出的有毒气体可能是____．

（3）该保险粉应该置于____的环境下保存．12、已知碘元素符号为I；它的原子结构示意图如图所示．请结合你所学的化学知识，填写下列空白：

（1）该原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子；这种元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似____（填一种化学元素符号即可）．

（3）我们炒菜时，等到菜快出锅时才放碘盐，这说明碘酸钾可能具有的化学性质是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）14、溶液都是无色透明的____．（判断对错）15、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）16、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）17、原子是不能再分的最小微粒____．评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)18、（2013•桂林）热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

。时间（min）012345678氢氧化钠溶液增加的质量（g）01324323141434444（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第____min；

（2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为____g；

（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．

（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．19、为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数；取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为____g；

（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)20、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．

现做如下实验：①取少量粉末；加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：

（1）实验①确定原粉末中一定没有____；实验②确定原粉末中一定没有____．

（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是____、____

（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A；B试剂；且A、B的阳离子不同]

原粉末的成分是____；试剂A为____；试剂B为____．（若多种情况，只写一种）21、构成物质之间相互反应的知识是提高学习效率的有效方法．在图中的甲；乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质；相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：

（1）乙和丙反应的基本类型是____．

（2）写出下列物质的化学式：C____，甲____．

（3）丁所属的物质类别是____．

（4）写出丙和丁反应的一个化学方程式：____．

22、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线rm{.}请回答：

rm{(1)t_{1}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{C}饱和溶液的______相等；

rm{(3)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三中溶质的饱和溶液，如果由rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}溶液变为不饱和溶液的是______；

rm{(4)}从溶液中获得rm{A}溶质的宜采用的方法是______；

rm{(5)t_{2}隆忙}时，rm{C}的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为______．23、有A、B、C三种元素，已知A是生物细胞中质量分数最大的元素，B+核外有10个电子；C的单质是一种暗红色固体，将C点燃后放入A单质中能剧烈燃烧，产生大量白烟．

写出A、B、C三种元素的名称或符号：A____、B____、C____；

C单质在A单质中燃烧时，C发生的反应属于____反应（填“氧化”或“还原”）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A；依据硫在氧气中的燃烧现象判断是否正确；

B；依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；

C；依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；

D、依据氢氧化铜的颜色分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰；不是淡蓝色火焰，故错误；

B；酚酞在酸性溶液中不变色；所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；

C；铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水；氯化铁的溶液呈黄色，故正确；

D；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误．

故选C．2、B【分析】【分析】A；根据质量守恒定律分析；

B；根据能使带火星木条复燃的气体是氧气分析；

C；根据活泼金属和硫酸反应也会放出气体分析；

D、根据浓硫酸稀释的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；将某气体点燃；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，故A错误；

B；能使带火星木条复燃的气体是氧气；故B正确；

C；金属和硫酸反应也会放出气体；所以向某固体中滴加稀硫酸，该固体不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，例如金属锌，故C错误；

D；浓硫酸稀释时；应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出伤人，故D错误．

故选B．3、C【分析】

利用图示所提供的信息可知；其成分是棉占80%与涤纶占20%，其中棉是天然纤维，涤纶是合成纤维，属混纺纤维，故选C

【解析】【答案】利用图示所提供的信息可知；其成分是棉与涤纶，其中棉是天然纤维，涤纶是合成纤维，由此可对选项作出判断．

4、B【分析】【解答】解：A；蜡烛燃烧发光发热；碳还原二氧化碳需在高温条件下进行，是吸热反应，故A正确．B、钾肥作用是增强抗寒、抗旱能力，能与碱性物质共用，故B错误．

C；缺锌；易引起食欲不振，发育不良；缺钙，易患骨质疏松或得佝偻病，故C正确．

D；用氢氧化钠去油污；是由于氢氧化钠能与油脂反应；用汽油除去油污，是由于汽油的溶解作用，故D正确．

故选B

【分析】A；根据常见的化学反应中能量的变化分析；

B；根据钾肥的作用及使用的注意事项分析；

C；根据元素与人体健康的关系分析；

D、根据去除油污的原理分析．5、C【分析】【分析】A；根据硝酸铵的化学式的意义进行分析；

B；根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；

C；根据化合物化学式的意义进行分析；

D、根据铵态氮肥不能与碱性物质混用进行分析．【解析】【解答】解：A；硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的；故说法错误；

B；硝酸铵中；铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价是+5，故说法错误；

C；硝酸铵中氮、氢、氧原子个数比是2：4：3；故说法正确．

D；硝酸铵属于铵态氮肥；加碱有刺激性气味的氨气产生，从而降低肥效，因此硝酸铵不能与碱性物质混用，故说法错误．

故选：C．6、A【分析】【分析】根据题意，碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个磷酸根离子（PO43-）和一个氢氧根离子；钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，磷酸根的化合价为-3价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），确定其化学式即可．【解析】【解答】解：根据题意，碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个磷酸根离子（PO43-）和一个氢氧根离子，钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，磷酸根的化合价为-3价，设碱式磷酸钙的化学式为Cax（OH）（PO4）3，则（+2）×x+（-1）+（-3）×3=0，x=5，故碱式磷酸钙的化学式为Ca5（OH）（PO4）3．

故选：A．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】氧化铁是红色的，氯化铁溶于水；生铁中含有碳；铁能和稀盐酸反应生成氢气；铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．【解析】【解答】解：（1）因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水，所以黑色粉末中不含有氧化铁和氯化铁．故填：②；④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．

因为生铁中含碳；所以黑色粉末还可能是碳．故填：碳；因为生铁中含碳．

（2）验证黑色粉末是否为Fe粉的方法：取黑色粉末；滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．故答案为：取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．

（3）因为铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．故填：不正确．四氧化三铁也能被磁铁吸引．8、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，结合乙醇具有可燃性，一氧化碳具有还原性，氮气的化学性质不活泼，金刚石是天然存在的最硬的物质；氦气密度比空气小（仅比氢气的密度大），且化学性质很不活泼；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气的大，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）乙醇具有可燃性；可作为火锅燃料．

（2）一氧化碳具有还原性；冶金工业中可作还原剂．

（3）氮气的化学性质不活泼；可充入食品包装袋以防腐．

（4）金刚石是天然存在的最硬的物质；可用于切割玻璃．

（5）氦气密度比空气小（仅比氢气的密度大）；且化学性质很不活泼，可用来填充安全气球．

（6）二氧化碳不能燃烧；不能支持燃烧；密度比空气的大，可用于灭火．

故答案为：（1）④；（2）①；（3）⑤；（4）⑥；（5）②；（6）③．9、略

【分析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；【解析】【解答】解：生成了其它物质的变化叫做化学变化；又叫做化学反应．

化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体、生成沉淀等；

故答案为：颜色改变；放出气体；生成沉淀．10、略

【分析】【分析】（1）有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；

（2）根据生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度进行解答；

（3）根据化学变化前后原子的种类；数目不变；以及在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．

（4）根据能为人体提供能量的营养素有蛋白质、糖类、油脂进行解答．【解析】【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成；有机物、高分子；所以涤纶连衣裙、腈纶运动衣都是由合成纤维制成的，而羊毛衫和纯棉T恤是由天然纤维制成的；故填：BC；

（2）生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度；故填：煮沸；

（3）根据化学变化前后原子的种类；数目不变；可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．故填：KOH；+6．

（4）虾仁、猪肉、冬笋、面粉等是制作虾饺的主要原料，其中含有的能为人体提供能量的营养素有蛋白质、淀粉、油脂．故填：淀粉；11、略

【分析】【分析】保险粉为白色粉末，无味属于保险粉的物理性质．因为保险粉中含有硫元素，燃烧时可能生成二氧化硫，二氧化硫有毒．因为保险粉遇少量水或暴露在潮湿空气中分解发热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体，所以应该防潮、密封，低温保存．【解析】【解答】解：（1）保险粉的物理性质有：白色粉末；无味．故填：白色粉末；无味．

（2）因为保险粉中含有硫元素，该保险粉燃烧时释放出的有毒气体可能是二氧化硫．故填：SO2．

（3）因为保险粉遇少量水或暴露在潮湿空气中分解发热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体，所以应该防潮、密封，低温保存．故填：防潮、密封，低温．12、得到非金属Cl受热易分解【分析】【分析】根据原子的结构示意图所表示的意义，最外层电子数和元素的化学性质间的关系分析回答有关的问题；根据炒菜时碘盐的加入方法分析碘盐的性质．【解析】【解答】解：（1）最外层电子数是7；所以是非金属元素，该原子的最外层电子数是7，所以容易得到一个电子，达到8电子稳定结构．

（2）由于决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；该原子的最外层电子数是7，因此与它化学性质相似的应是最外层电子数是7的，所以和氯元素等化学性质相似，元素符号为：Cl等；

（3）我们炒菜时；等到菜快出锅时才放碘盐，这说明碘酸钾可能具有的化学性质是受热易分解．

故答案为：（1）得到，非金属；（2）Cl；（3）受热易分解．三、判断题(共5题，共10分)13、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．14、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．15、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．16、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．17、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．四、实验题(共2题，共12分)18、略

【分析】【分析】（1）依据通入二氧化碳溶液的质量会不断增大分析错误数据；

（2）由于第7；8分钟的溶液增重不再变化可知该反应最终生成的二氧化碳的质量；

（3）依据反应后生成的二氧化碳质量可以求出反应的碳酸钙质量；进而可知碳酸钙的质量分数；

（4）利用表中的数据利用描点法即可绘制出该图象；【解析】【解答】解：（1）由于通入二氧化碳溶液的质量会不断增大；所以分析表中的数据可知第4分钟的数据存在错误；

（2）二氧化碳和氢氧化钠的反应溶液增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量；由于第7；8分钟的溶液增重不再变化可知该反应最终生成的二氧化碳的质量为44g；

（3）设样品中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x44g

x=100g

样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%

（4）利用题干中的数据表格对应描点可得图象如下：水垢中碳酸钙的质量分数．

故答案为：（1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸钙的质量分数为50%．（4）19、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；反应前后减少的质量为氧气的质量．

（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量是17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g

（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.4g

x=0.85g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5.0%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%；

故答案为：（1）0.4g（2）5.0%五、推断题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析；根据碳酸根离子和盐酸会产生气体进行分析；

（2）根据（1）中的推导可以确定可能存在的物质．

（3）根据氯化钠会与硝酸银生成白色沉淀，钡离子会与硫酸根离子生成沉淀进行分析．【解析】【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜，故答案为：CuSO4

碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现象，所以一定没有碳酸钠，故答案为：Na2CO3

（2）通过（1）的推导可以知道一定不存在硫酸铜、碳酸钠，所以可能存在的有氯化钠、硫酸钠，故答案为：NaClNa2SO4

（3）且A；B的阳离子不同；A、B中一定有一个是硝酸银，有一个是氯化钡或硝酸钡；

假如白色粉末含有氯化钠；A就必须是硝酸银，B就是氯化钡也行，硝酸钡也可以，硝酸银会与氯化钠生成沉淀，钡离子不会生成沉淀，该组合满足；

假如白色粉末是硫酸钠；A硝酸钡，和硫酸钠会生成白色沉淀，再加硝酸银，不会出现沉淀，该组合也满足；

假如白色粉末是硫酸钠和氯化钠；A是硝酸钡，和硫酸钠会生成白色沉淀；滤液加入硝酸银，也会生成白色沉淀．所以不存在这情况．

故答案为：NaClAgNO3Ba（NO3）2（或者Na2SO4Ba（NO3）2AgNO3）21、置换反应CuH2SO4碱2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）【分析】【解答】（1）由于乙是铁丙是硫酸铜；所以两者会反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的特征是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以是置换反应；

（2）由于C是单质且是由乙丙生成；所以C是铜，因为B是硫酸盐，且是甲乙两者的反应产物，所以甲是硫酸；

（3）丁既可以与甲硫酸反应；又可以与硫酸铜反应，所以丁应该属于碱类物质，因为酸碱可发生中和反应，且硫酸铜可以与碱反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀；

（4）丙和丁反应的反应是一种可溶性碱和硫酸铜的反应，可以是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4等；

故答案为：（1）置换反应；（2）Cu；H