2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性2、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2－乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是。

+A.MPy只有两种芳香同分异构体B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物D.反应①的反应类型是加成反应3、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为2—甲基—3，5—二乙基己烷B.分子结构中，最多有6个碳原子共直线C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，两者消耗的氧气一样多D.C4H9OH在铜的作用下，与氧气发生催化氧化得到的有机产物最多有4种结构4、羟基茜草素具有止血；化瘀、通经络等功效；其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是。

A.能发生氧化反应和消去反应B.分子中所有原子可能共平面C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种D.1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应5、某有机物甲经氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加热反应可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为（）A.ClCH2CH2OHB.C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH6、2020年12月4日；国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是。

A.PPTA的结构简式可用表示B.PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得C.PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水D.一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应7、全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失；下列有关说法不正确的是。

A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管8、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中没有手性碳原子C.X、Y均可以使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应11、氯乙烯是合成高分子材料的单体；我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.反应过程中Pd的成键数目保持不变B.反应过程中存在极性键的断裂和形成C.发生的反应为：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH312、顺—1；4—聚异戊二烯又称“天然橡胶”，其合成的部分流程如图所示。有关说法不正确的是。

A.M中存在一个手性碳原子B.反应①是消去反应C.N分子中最多有10个原子共平面D.顺式聚异戊二烯的结构简式为13、是一种新型除草剂，比原有除草剂大大提高了除草效率，关于这种物质的叙述中不正确的是A.该物质的分子式为C16H12N3O3F3Cl2B.该物质是一种芳香族化合物C.该物质能发生水解反应、取代反应、加成反应D.该物质分子中所有原子可能处于同一平面上14、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、已知丙氨酸的结构简式为：根据题意完成下面小题：

（1）丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为___________。

（2）丙氨酸分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有_____个非极性共价键。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同能量的电子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为________________。16、按要求写方程式。

(1)写出下列物质的电离方程式。

①高氯酸_______。

②亚硫酸_______。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①碳酸钙中加入醋酸_______。

②铜与稀硝酸反应_______。

③溴化亚铁和足量氯气反应_______。

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠_______。17、As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料；又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①则亚磷酸为___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为__（填化学式）

（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时；各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___。18、电解质溶液是化学反应的主战场；回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理______________。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式___________。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式___________。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L－1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为______(用序号表示)。

(5)室温下，把pH=3的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液混合,二者恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比约为______。

(6)25℃，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液按体积比1:9混合，混合后的pH约为___(忽略混合后溶液体积变化)。19、已知：（苯胺；易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物；合成路线、反应条件略去）如下。

请回答下列问题：

（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有___________个特征峰。

（2）中间产物D与目标产物Y的关系是_________________________。

（3）写出结构简式：A__________________，E_________________。

（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤__________________。

（5）写出反应③的化学方程式：

_________________________________________________________。

（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：

__________________________________。20、的名称是_______21、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。22、根据所学；回答下列问题：

（1）有机物的名称；结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为____________。

（3）合成有机物已经在生产；生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误24、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)26、稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3；从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中，被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成

回答下列问题：

(1)晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。

(2)“碱浸”过程发生反应的离子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(4)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。

(5)“转化”过程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式：___________。27、环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：。阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器___________

(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O写出此反应的离子方程式：___________

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请结合离子反应方程式解释该颜色变化的原因___________

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________

(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________28、草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业；制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质；具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)29、实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸；完善下列实验过程：

（1）滴定管使用前，先要___。

把标准氢氧化钠溶液注入干燥洁净的蓝色手柄滴定管中；使液面位于0或0刻度以下位置，记录读数。

（2）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定。当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由___色变为___色；并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（3）重复2和3操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如表：。次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4020.9020.10

第2次滴定后滴定管的读数如图所示，读数为___。

（4）根据表中的数据计算出盐酸的浓度为___mol/L。已知盐酸的准确浓度为0.490mo/L，则实验误差为___%。

（5）会造成该实验结果偏大的操作是___（填写编号）。

a.锥形瓶用蒸馏水洗净后；立即装入待测溶液。

b.振荡时溶液溅出锥形瓶外。

c.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外30、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（一）过氧化钙制备方法很多。

（1）【制备方法一】：

H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为________。

（2）【制备方法二】：

利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。用化学平衡原理解释NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

（3）【制备方法三】

利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2；实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为_____________；

②仪器a的名称为_____________；

③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量(DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。

（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。

（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。31、三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似；也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。

（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”；A正确；

B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)；B正确；

C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关；不可用“相似相溶”原理解释，C错误；

D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．MPy的分子式为C6H7N，如果其同分异构体结构中有苯环，则取代基只能是氨基，只有一种同分异构体，即不含苯环的有共3种，错误；

B．EPy中含有—CH2—；具有类似于甲烷中碳原子和氢原子的空间位置关系，所有原子不可能共面，错误；

C．乙烯是一种单烯烃，乙烯的同系物中只能含有一个碳碳双键，分子组成相差一个或若干个CH2原子团；由VPy的化学组成可知其不是乙烯的同系物，错误；

D．由反应①的特点及MPy和EPy的结构可知；反应①的反应类型是加成反应，正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由键线式可知；该烷烃的最长碳链含有7个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2，5—二甲基—3—乙基庚烷，故A错误；

B．依据碳碳双键、碳碳三键和苯环的结构可以将烃分子结构简式改写为如下结构：由改写的结构简式可知，分子中最多有5个碳原子共线，故B错误；

C．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧都消耗3mol氧气；完全燃烧消耗的氧气一样多，故C正确；

D．符合C4H9OH的醇有1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇共4种，其中2—甲基—2—丙醇与羟基相连的碳原子上没有连有氢原子，不能与氧气发生催化氧化反应，则在铜的作用下，C4H9OH与氧气发生催化氧化得到的有机产物最多有3种；故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．羟基茜草素不能发生消去反应；A项错误；

B．该分子中所有的碳原子都是sp2杂化；所有原子可能共平面，B项正确；

C．苯环上有五个不同化学环境的H；苯环上的H原子被4个Cl原子取代和被1个Cl原子取代的结构数目相同，均为5种，C项正确；

D．一定条件下，苯环和羰基均能和H2发生加成反应，所以1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应；D项正确。

答案选A。5、A【分析】【分析】

甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），乙应为CH2ClCOOH，说明甲中含有能被氧化的官能团，可能为-OH或-CHO，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明丙中含有两个-OH，应为CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH。

【详解】

A．ClCH2CH2OH经氧化得ClCH2CHO，又经氧化成物质乙ClCH2COOH（分子式刚好是C2H3O2Cl），ClCH2CH2OH在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成丙即乙二醇，乙二醇就可以和两分子乙得丙反应生成ClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl，A符合题意；B．经氧化为HOCOOCH2Cl其分子式为C2H3O3Cl，B不符合题意；C．CH2ClCHO经氧化也能得到ClCH2CH2OH，但是经水解只能得到HOCH2CHO,不能与2分子乙反应，C不符合题意；D．HOCH2CH2OH，不能发生水解反应，D不符合题意；故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．对苯二甲酸和对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为故A正确；

B．聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得；故B错误；

C．由图可知；聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键，不存在亲水基，难溶于水，故C错误；

D．对苯二甲酸（）中苯环可以与氢气发生加成反应，而羧基不能与氢气加成，所以一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与3molH2发生加成反应；故D错误；

故选：A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁腐蚀时；化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故A正确；

B．钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；故B正确；

C．锌的金属性强于铁；锌；铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下铁管，故C正确；

D．采用外加电流的阴极保护法时；被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地下铁管作阳极，更易被腐蚀，故D错误；

故选D。

【点睛】

地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极。8、C【分析】【详解】

A．铂电极电解AgNO3溶液；阳极得到氧气，阴极得到银，加水不能恢复到电解前浓度，故A不符合题意；

B．铂电极电解K2S溶液；阳极得到硫，阴极得到氢气，加水不能恢复到电解前浓度，故B不符合题意；

C．铂电极电解Na2CO3溶液；阳极得到氧气，阴极得到氢气，加水能恢复到电解前浓度，故C符合题意；

D．铂电极电解CuSO4溶液；阳极得到氧气，阴极得到铜，加水不能恢复到电解前浓度，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【详解】

A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；错误；

B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；正确；

C；通常条件下；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种；正确。

答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A．X中与苯环直接相连的2个H、3个Br；1个O和苯环碳原子一定在同一平面上；由于单键可以旋转，X分子中羟基氢可能在苯环确定的平面上，A说法正确；

B．Y与Br2的加成产物为中“*”碳为手性碳原子；B说法错误；

C．X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C说法正确；

D．对比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式；X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D说法错误。

答案为AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知；反应过程中Pd的成键数目由2个变为3个，又变为2个，A项错误；

B．由图示可知；反应过程中有C-Cl键的断裂，C-Cl键和C-H键的形成，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在极性键的断裂和形成，B项正确；

C．由图示可知，发生的反应为：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C项正确；

D．根据图示中转化关系，若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3；D项错误；

答案选BC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．M中不存在连着四个不同基团的碳原子；所以不存在手性碳原子，A错误；

B．反应①是发生消去反应生成B正确；

C．N为分析可知，三个平面可能共面；分子中最多有11个原子共平面，C错误；

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为D正确；

AC符合题意，答案选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质不饱和度为11，含17个C，3个N，其分子式为C17H12N3O3F3Cl2；A错误；

B．该物质含有苯环；属于芳香族化合物，B正确；

C．该物质含有苯环；可以发生加成反应，含有苯环；碳卤键，可以发生取代反应，含有酯基，可以发生水解反应，C正确；

D．该物质中，箭头所指的4个C均为sp3杂化；以C为中心形成四面体形，所有原子不可能共平面，D错误；

故选AD。14、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2。

【详解】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N＜C，故答案为：H＜O＜N＜C；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键，故答案为：极性；2；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；故答案为：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2。【解析】①.H＜O＜N＜C②.极性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl216、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①高氯酸为一元强酸，故电离方程式为：

②亚硫酸为二元弱酸，故电离方程式为：

(2)①碳酸钙中加入醋酸,发生了强酸制弱酸的反应，离子方程式为：

②铜与稀硝酸反应时铜被硝酸氧化为Cu2+，离子方程式为：

③溴化亚铁中的Fe2+和Br-都具有还原性，且Fe2+的还原性更强，会优先参与氧化还原反应，加入的Cl2具有氧化性，发生的反应顺次为因为氯气足量，所以两个反应都能进行，且Fe2+与Br-的比例应符合化学式的组成，即为1∶2，该离子反应为

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：【解析】17、略

【分析】【详解】

(1)①亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3，说明亚磷酸（H3PO3）只能电离两个氢离子与氢氧化钠反应；故为二元酸；答案：二。

②25℃时，Na2HPO3水解反应为HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-,所以水解常数为Kh=c(H2PO3-)c(OH-)/c(HPO32-)=c(H2PO3-)c(OH-)c(H+)/c(HPO32-)c(H+)=KW/Ka2=10-14/2.5×10-7=4×10-8。因为Na2HPO3可使碘水褪色，所以若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，c(H2PO3-)减小，HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-平衡正向移动，进而促进第二步的水解H2PO3-+H2O=H3PO3+OH-，所以溶液中将增大；所以答案：4×10-8；增大。

（2）由题知As4S4与氧气反应生成AS2O3和物质a，0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，其中As元素转移电子数为2mol，故S转移电子数为12mol，故S从-2价变成+4价，故物质a为SO2。答案：SO2。

（3）①根据图知,碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3−浓度增大,说明碱和H3AsO3生成H2AsO3−,该反应为酸碱的中和反应,同时还生成水,离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O【解析】二4×10-8增大SO2OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O18、略

【分析】【详解】

(1)泡沫灭火器的原理是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合发生完全双水解反应，产生氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

(3)含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，能氧化1molFe2+和1molBr-，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+十Br2十4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+十Br2十4Cl-；

(4)①(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根水解无影响，铵根离子正常水解，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，使铵根离子的浓度减小；③(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解，抑制铵根离子水解，使铵根离子的浓度增大；因此铵根离子的浓度由大到小的顺序为：③>①>②，故答案为：③>①>②；

(5)设pH=3的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液的体积分别为V酸和V碱，二者恰好中和，则酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，即则故答案为：100:1；

(6)设pH=13的NaOH溶液的体积为1L、pH=2的H2SO4溶液体积为9L，则氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量为：H2SO4溶液中氢离子的物质的量：混合后氢氧根离子的浓度：pH值=11，故答案为：11。【解析】Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+十Br2十4Cl-③>①>②100:11119、略

【分析】【分析】

甲苯分子中有4种化学环境不同的氢原子，甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰；与氯气在光照条件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A，则A为A与氢气发生加成反应生成B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与溴发生加成反应生成C为C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应Y的结构可知D为D转化生成E，由于苯胺容易被氧化，D中甲基在酸性高锰酸钾条件下被氧化物-COOH，故E为E发生还原反应硝基被还原为氨基生成Y，据此解答。

【详解】

（1）甲苯分子中有4种化学环境不同的氢原子，因此甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰；

答案：4

（2）中间产物D为与目标产物Y分子式均为C7H7NO2；结构不同，因此互为同分异构体；

答案：同分异构体。

（3）根据以上分析，可知A、E写结构简式：A为E为

答案：

（4）反应⑤为C（）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成

答案：NaOH的水溶液；加热。

（5）写出反应③为氯代烃的消去反应，化学方程式：+NaOH+NaCl+H2O；

答案：+NaOH+NaCl+H2O

（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；

答案：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】①.4②.同分异构体③.④.⑤.NaOH的水溶液，加热⑥.+NaOH+NaCl+H2O⑦.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O20、略

【分析】【详解】

苯环上含有2个羟基，属于酚，2个羟基位于苯环的对位，名称是对苯二酚(或1，4-苯二酚)。【解析】对苯二酚(或1，4-苯二酚)21、略

【分析】【详解】

（1）乙醇在铜或银作催化剂，加热条件下，发生催化氧化反应生成乙醛，其化学反应方程式为：故答案为：

（2）卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应，1，2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：↑，故答案为：↑；

（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生反应为：→故答案为：→

（4）醛与新制的银氨溶液发生银镜反应，乙二醛与新制的银氨溶液反应的化学反应方程式为：↓，故答案为：↓；

（5）根据乳酸的结构简式，乳酸中含有羟基和羧基，以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式为：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O，故答案为：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；【解析】①.②.↑③.→④.↓⑤.nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；22、略

【分析】【分析】

(1)①1，2，3—丙三醇的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH；

②根据系统命名法；碳碳双键在最长的碳链上，且从碳碳双键位置最小的一端开始；

(2)①先确定碳链异构；再找官能团位置异构；

②一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则其结构中不含有-CH2-CH2-或-CH2-CH3；

(3)①甲苯与硝酸在浓硫酸及水浴加热的条件下发生取代反应生成2；4，6-三硝基甲苯和水；

②氯乙烯在催化剂的作用下生成聚氯乙烯。

【详解】

(1)①1，2，3—丙三醇的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH；俗称甘油；

②根据系统命名法；碳碳双键在最长的碳链上，则最长碳链上有5个碳原子，且从碳碳双键位置最小的一端开始，故甲基在第四个碳原子上，名称为4-甲基-1，3-戊二烯；

(2)①有机物C4H10O属醇类时，碳链有2种结构，正丁基、异丁基，醇羟基在正丁基上有2种结构，在异丁基上有2种结构，合计共4种同分异构体；不能被催化氧化的醇羟基相连的碳原子上无氢原子，其结构简式为C(CH3)3OH；

②一种不可能由炔烃与氢气加成得到C6H14，其结构中不含有-CH2-CH2-或-CH2-CH3，该烃的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2；

(3)①甲苯与硝酸在浓硫酸及水浴加热的条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式为+3HNO3+3H2O；

②氯乙烯在催化剂的作用下生成聚氯乙烯，方程式为nCH2=CHCl【解析】甘油4—甲基—1，3—戊二烯4C（CH3）3OH（CH3）2CHCH（CH3）2+3HNO3+3H2OnCH2=CHCl四、判断题(共3题，共12分)23、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。24、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。25、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。五、工业流程题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

碱浸时，TiO2、CuO、Fe2O3不溶，酸浸时候，含有Cu2+、Fe3+以TiO2+，再加入铁粉后，会将Cu2+还原为Cu，Fe3+还原为Fe2+，从而得到氧化溶解时，Re(OH)4被O2氧化为以此分析；

【详解】

（1）根据分析，晶体主要成分为

故答案为：

（2）由Re原子守恒，则系数为2，再由电荷守恒，则OH-系数为2，SiO2也可以与碱反应；

故答案为：

（3）氧化溶解时，Re(OH)4被O2氧化为根据得失电子守恒，则4个Re(OH)4与3个O2反应；故两者物质的量之比为4：3；

故答案为：4：3；

（4）根据题意，TiO2+水解得到的钛酸反应，

故答案为：

（5）根据分析，“转化”过程中加入Fe的作用是除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+转化为Fe2+；

故答案为：除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+转化为Fe2+；

（6）“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4再用Mg进行还原，则发生反应

故答案为：【解析】(1)FeSO4·7H2O

(2)Re2O7+2OH-=2+H2O、SiO2+2OH-=+H2O

(3)4：3

(4)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+

(5)除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+转化为Fe2+(合理即可)

(6)TiCl4+2MgTi+2MgCl227、略

【分析】【分析】

含铬污泥预处理后加入硫酸酸浸，酸浸后的滤液Ⅰ中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋，加入H2O2，Cr3＋被H2O2氧化为Cr2O再加入NaOH溶液，调整pH=8，则此时Cr2O转化为CrO且Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时滤液Ⅱ中含有金属阳离子Ca2＋和Mg2＋，还有CrO利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Ca2＋和Mg2＋，再通入SO2，使CrO转化为Cr(OH)(H2O)5SO4。

【详解】

(1)根据c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，解得V1≈54.3mL；配制时所用玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外；还需500mL容量瓶和胶头滴管。

(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋被H2O2氧化为Cr2O此反应的离子方程式为2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋。

(3)Cr2O为橙黄色，CrO为黄色，反应的离子方程式为Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O，调pH=8后平衡正向移动，溶液中Cr2O浓度减小，CrO浓度增大；颜色由橙黄色变为黄色的。

(4)滤液Ⅱ中金属阳离子有Ca2＋和Mg2＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Ca2＋和Mg2＋。

(5)流程中用SO2进行还原时发生反应是还原CrO生成Cr(OH)(H2O)5SO4，反应的离子方程式为2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-。【解析】54.3500mL容量瓶、胶头滴管2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O或Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入碱，与H＋反应，平衡正向移动Mg2＋、Ca2＋2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-28、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体，加稀硫酸溶解，滴入几滴稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O），过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥，加热得固体ⅡFeC2O4，草酸亚铁晶体与KMnO4溶液反应得溶液Ⅲ。

【详解】

(1)溶液中亚铁离子水解；加入少量硫酸，抑制亚铁离子水解，防止其被氧化；

(2)H2C2O4属于二元弱酸，反应②是H2C2O4和Fe2+生成固体ⅠFeC2O4⋅xH2O，离子反应方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4•xH2O↓+2H+；

(3)先用水洗涤再用乙醇洗涤，洗涤除去晶体表面附着的硫酸盐等杂质，用乙醇洗涤，乙醇具有挥发性，可以使FeC2O4⋅xH2O快速干燥；

故答案为：除去晶体表面附着的杂质；易于干燥；

(4)验证生成的产物中有氧化铁、H2O、CO、CO2，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色由白色变为蓝色；CO通入到氧化铜固体中将又有CO2生成,从而验证CO2的存在放在CO前面；所以顺序为：CDCBAC或CDBAC；实验前需要将装置中的空气排尽，否则加热不纯的可燃气体，易发生爆炸；

故答案为：H2O；CDCBAC或CDBAC；防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

FeC2O4⋅xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，反应中铁元素化合价+2价升高为+3价，碳元素化合价+3价升高为+4价，电子转移1+1×2=3，锰元素化合价+7价降低为+2价，电子转移5，最小公倍数15，结合守恒找出数量关系：x=2；

故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；x=2。【解析】抑制Fe2+水解，防止氧化二元弱酸Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4•xH2O↓+2H+除去表面杂质，易于干燥H2OCDCBAC或CDBAC防止爆炸滴加最后一滴，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色2六、实验题(共3题，共21分)29、略

【分析】【分析】

（1）滴定管使用前；先要检查活塞是否漏水；

（2）酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

（3）滴定管的刻度由上而下增大；精度为0.01mL，据此结合图象读数；

（4）求出1、2组平均消耗V(NaOH)，根据盐酸和NaOH反应求出c(盐酸)；实验误差=

（5）根据进行误差分析；

【详解】

（1）滴定管使用前；先要检验活塞是否漏水；

（2）在锥形瓶中放入20.00mL的待测盐酸溶液；再滴加2滴酚酞，摇匀，溶液呈无色，用标准氢氧化钠溶液滴定，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由无色变为粉红色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，达到滴定终点。

（3）根据图示；第2次滴定后滴定管的读数为20.10mL。

（4）1、2组平均消耗V(NaOH)=c(盐酸)=mol/L；实验误差==3.3%。

（5）a．锥形瓶用蒸馏水洗净后；立即装入待测溶液，无影响；

b．振荡时溶液溅出锥形瓶外，消耗标准液体积偏小，根据实验结果偏小；

c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，消耗标准液体积偏大，根据实验结果偏大；选c。

【点睛】

本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，理解中和滴定的原理是解题关键，掌握中和滴定操作，会根据用“归因法”分析实验误差。【解析】①.检验活塞是否漏水②.无③.粉红④.20.10⑤.0.506⑥.