2025年中图版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学下册月考试卷339考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是A.KOH溶液与AlCl3溶液B.MgCl2溶液与氨水C.NaAlO2溶液与盐酸D.Na2CO3溶液与盐酸2、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.盐酸和KOH；盐酸和Cu(OH)2B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D.BaCO3和HCl；BaCO3和HNO33、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→NaClO→HClOB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO2→H2SO4→CuSO4D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O34、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5、向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是。

A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B.洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水C.应先点燃I中酒精灯，再点燃III中酒精灯D.烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是（）A.2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1(OH)3↓+3BaSO4↓B.A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2OD.A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O7、某溶液中可能含有等离子；当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是。

A.无法判断原溶液中是否含有B.反应后形成的溶液溶质为NaClC.原溶液中含有与的物质的量比为3：4D.原溶液中一定含有的离子是8、下列关于物质分离的方法正确的是（）A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B.用NaOH溶液除去Fe中的AlC.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD.用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl39、向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5；线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是。

A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况B.原溶液中n(FeBr2)=3molC.a=7.5D.线段IV表示的变化情况10、关于3Cu+8HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是A.则气体的物质的量为1molB.气体在标准状态下的体积为22.4LC.该气体为红棕色气体D.该气体难溶于水11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAD.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA12、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液-具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D13、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−，③2B−+Z2=B2+2Z−。由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B.Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XOZ2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+14、用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是A.Na+的电子排布式：1s22s22p63s1B.Cl2O的结构式：Cl-O-ClC.中子数为18的氯原子：D.Cl2的电子式：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、填空。

(1)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________

(2)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。取均为的金属钠、铁、铝，分别投入的盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为_________。

(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20℃时，每水溶解氢氧化钙即达到饱和。

①在20℃500g水中加入37.0g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_________；

②若使原溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至至少需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是__________L。16、研究物质性质及物质转化具有重要的价值；根据所学知识回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸；得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。

②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。

A.作氧化剂B.作还原剂。

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂。

(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。药品名称84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

请回答下列问题：

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。

③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。17、中科院官方微信中科院之于2017年3月9日发表《一个“网红”的转化-灰霾专题》；提出灰霾细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种污染源不产生NOx_________.

A.工业燃煤B.机动车尾气C.烧秸秆D.农业活动。

(2)若某地空气潮湿，且空气含有的大气污染物主要是SO2、NH3，根据上图中所举的“SO2SO32-盐SO42-盐”的流程，请写出该地形成二次颗粒物硫酸盐的化学反应方程式:_____________。

(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系；为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学方程式:________

(4)将装有amLNO和NO2混合气体的集气瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最终集气瓶里面剩余气体体积为bmL，则集气瓶内所得HNO3的物质的量浓度为______mol/L(不考虑集气瓶内硝酸扩散到水槽中，设气体摩尔体积为Vm)。18、计算题(写出计算过程)

（1）若将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中；锌和盐酸恰好完全反应。求：

①6.50g锌的物质的量。___________

②所用盐酸中HCl中的物质的量浓度。___________

③反应中生成的H2在标准状况下的体积。___________

（2）24.5gH2SO4的物质的量是多少___________？1.50molNa2CO3的质量是多少？___________19、(1)①写出石英的化学式_______；

②写出氮气的电子式_______；

(2)写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_______；

(3)写出氨的催化氧化化学方程式_______；

(4)写出工业上合成氨的化学方程式_______；

(5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______；评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)20、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误21、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)22、在通风橱中进行下列实验：。实验。

步骤现象Fe表面产生大量。

无色气体；在液面。

上方变红棕色Fe表面无明。

显变化常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色Cu表面产生红。

棕色气体

请回答下列问题：

（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。23、氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成温度较低时生成

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。

(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为_______。

(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是_______。

(5)E中可选用试剂有_______(填标号)。

A.饱和溶液B.浓C.饱和NaCl溶液D.NaOH溶液。

(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：。实验序号温度盐酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL

该实验_______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_______。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题解析：A、将氢氧化钾溶液滴加到氯化铝溶液中先生成白色沉淀，后溶解，将氯化铝滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B．MgCl2溶液与氨水，无论如何滴加都只生成白色沉淀，二者现象相同，不可鉴别，故B选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．NaCO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入NaCO3溶液中；开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选。

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计2、D【分析】【详解】

A．盐酸和KOH反应生成氯化钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，盐酸和Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为：2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+；不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；

B．BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为：2OH-+Ba2+++2H+=BaSO4↓+2H2O；不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；

C．HNO3和K2CO3反应生成硝酸钾和水、二氧化碳，离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠拆成碳酸氢根和钠离子，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；

D．BaCO3和HCl反应生成氯化钡、水和二氧化碳；BaCO3和HNO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式都为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；能用同一离子方程式表示，故D符合题意；

答案选D。3、B【分析】【详解】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步实现；A不符题意；

B．Al2O3和水不能反应，所以不能一步生成Al(OH)3；B符合题意；

C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通过SSO2H2SO4CuSO4实现各物质的一步转化；C不符题意；

D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反应方程式分别为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；所以能一步实现，D不符题意。

答案选B。4、B【分析】【详解】

A；因为化合物中氢元素为+1；锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误；

B；氢气中氢元素的化合价既升高又降低；所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确；

C；二者的电子层结构相同；核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误；

D；此法储氢是利用的氧化还原反应；和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

装置I是制备氯气的发生装置；生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置Ⅱ中浓硫酸干燥氯气，通过装置Ⅲ反应生成无水氯化铁，剩余气体通过Ⅳ氢氧化钠溶液吸收。

【详解】

A.装置I是制备氯气的发生装置；原料是二氧化锰和浓盐酸，分液漏斗中盛放的试剂是浓盐酸，故A错误；

B.通过装置Ⅱ中浓硫酸干燥氯气；洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，故B错误；

C.应先点燃I中酒精灯；产生氯气，排除装置中的空气，再点燃III中酒精灯，故C正确；

D.剩余气体通过Ⅳ氢氧化钠溶液吸收；不用石灰水，碱的浓度太低，故D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【详解】

往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，加入少量氢氧化钡溶液，按照少定多变思想来书写，将氢氧化钡定为1mol，电离出1molBa2+和2molOH－，则消耗1molSO42−和A13+生成1molBaSO4沉淀和A1(OH)3沉淀，因此离子方程式为Ba2++2OH－+SO42−+Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓，同时扩大3倍得到2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH－=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，当氢氧化钡足量，明矾少量时，定明矾为1mol，1mol明矾电离1molA13+、2molSO42−、1molK+，消耗4molOH－和2molBa2+生成1molA1O2－、2molBaSO4沉淀和2molH2O，因此离子方程式为A13++2SO42−+2Ba2++4OH－=A1O2－+2BaSO4↓+2H2O；故AD正确。

综上所述；答案为AD。

【点睛】

注意少量和过量问题的讨论，少定多变思想，少的定为“1mol”，电离出的离子和过量的离子反应来进行分析。7、AC【分析】【分析】

依据图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有离子中的一种。

由图像可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有离子中的一种离子；

【详解】

A．根据分析可知；无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，选项A正确；

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl；选项B错误；

C．依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，原溶液中含有与的物质的量之比为3：4；选项C正确；

D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：选项D错误；

答案选AC。8、AB【分析】【详解】

A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；利用浓硫酸吸水性进行干燥，故A正确；

B.用NaOH溶液除去Fe中的Al；Al与NaOH反应而溶解，铁不与氢氧化反应，再过滤即可得到铁，故B正确；

C.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl；故C错误；

D.用过量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；使用铜粉会生成氯化铜杂质，故D错误；

综上所述；答案为AB。

【点睛】

除杂时一定要考虑不能引入新的杂质，比如铜加入到含有氯化铁的氯化亚铁溶液中，就会引入新的杂质，因此用铁粉来除杂。9、CD【分析】【分析】

因为离子的还原能力I-＞Fe2+＞Br-，所以线段Ⅰ表示I-，线段Ⅱ表示Fe2+，线段Ⅲ表示Br-，线段Ⅳ表示(因为I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl)。

【详解】

A．由以上分析知，线段Ⅲ表示Br-的变化情况；A不正确；

B．原溶液中，与I-反应的Cl2为1mol，则I-为2mol；与Fe2+反应的Cl2为2.5mol，则Fe2+为5mol；从而得出FeI2为1mol，FeBr2为4mol；B不正确；

C．FeBr2为4mol，则Br-为8mol，需消耗Cl24mol；a=3.5+4=7.5，C正确；

D．n(I2)=1mol，n(Cl2)=5mol，依据得失电子守恒，I由0价升高到+5价，所以含碘产物为线段IV表示的变化情况；D正确；

故选CD。10、ABD【分析】【详解】

A．若生成的NO气体质量为30g，物质的量为=1mol；故A正确；

B．生成的NO气体的物质的量为1mol；在标准状态下的体积为22.4L，故B正确；

C．NO为无色气体；故C错误；

D．NO难溶于水；故D正确；

故选ABD。11、AD【分析】【详解】

A．硼(B)为5号元素，质子数为5，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子；A正确；

B．18gD2O含有的质子数为=9NA；B不正确；

C．1个丙醇(C3H8O)分子中含有11个共价键，所以60g丙醇中存在的共价键总数为=11NA；C不正确；

D．1个“SiO2”结构单元中含有4个Si-O键，则4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为=0.3NA；D正确；

故选AD。12、AC【分析】【详解】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为-，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色；化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；

B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误；

C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确；

D．氯化铁与铜反应的离子方程式为其中铁元素化合价降低，被还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误；

故选AC。13、BD【分析】【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。

【详解】

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中，还原性：A2+＞Z-；与已知符合，可以进行，A说法正确；

B．Z元素在反应③中Z的化合价降低；被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法错误；

C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XOZ2、B2、A3+；C说法正确；

D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+；D说法错误；

答案为BD。14、BD【分析】【详解】

A.Na+的电子排布式：1s22s22p6；故A错误；

B.Cl2O的电子式为：因此结构式：Cl-O-Cl，故B正确；

C.中子数为18的氯原子：故C错误；

D.Cl2含有1对公用电子，其电子式：故D正确。

综上所述；答案为BD。

【点睛】

原子符号书写规则，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，左下角为质子数。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】(1)

NA为阿伏加德罗常数的值，己知ag某气体中含分子数为b，其物质的量可得则

(2)

假设此时的气体体积为22.4L，所以气体的总物质的量为lmol，气体的总质量为16.8g，所以设氨气的物质的量为xmol，甲烷的物质的量为ynol，建立方程组：解得：所以甲烷的体积分数为20%；

(3)

若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气1mol，则需要Na2mol，Felmol，Al2/3mol，故质量比为：[2mol×23g/mol∶[1mol×56g/mol]∶[2/3mol×27g/mol]=23∶28∶9；钠可以和水反应产生氢气，钠产生的氢气为0.1mol，铁和铝只与盐酸反应，与水不反应；盐酸中n(HCl)=0.5mol，金属铁、铝各0.2mol，根据反应关系Fe-2HC1-H2，2Al-6HCl-3H2可知，铁反应完全，铝有剩余，则铁产生的氢气为0.2mol，铝产生的氢气按照盐酸来计算，物质的量为0.25mol，产生氢气的体积之比等于其物质的量之比，答案为0.1∶0.2∶0.25=

(4)

①37.0g氢氧化钙粉末并未完全溶解,此时溶液为氢氧化钙的饱和溶液；

【解析】(1)

(2)20%

(3)

(4)0.1416、略

【分析】【详解】

（1）①向沸水中滴加氯化铁；继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。

②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂；故答案选D。

（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。

②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。

③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】(1)红褐有光亮的“通路”溶液胶体Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O17、略

【分析】【详解】

（1）从图中可看出工业燃煤、机动车行驶、烧秸秆烧柴都有氮的氧化物生成，唯独农业活动没有，故选D。（2）此地空气中有水蒸气、二氧化硫的氨气，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，首先两者会在水的作用下生成亚硫酸铵，而后亚硫酸铵又会被空气中的氧气氧化为硫酸铵，对应的方程式为：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（3）从图中可看出有毒有害的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了无毒无害的二氧化碳的氮气，其反应的方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2（4）根据氮原子守恒可知生成硝酸的物质的量等于氮的氧化物的物质的量，而此反应过程反应的氮的氧化物的物质的量为（a-b）/Vm,此时生成硝酸的体积就是集气瓶中液体的体积为(a-b)L,则生成硝酸的物质的量浓度为（a-b）/Vm/(a-b)=1/Vmmol/L【解析】①.D②.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4③.2NO+O2+4CO4CO2+N2④.1/Vm18、略

【分析】【分析】

(1)

①n(Zn)===0.1mol；

②根据2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑可知，n(HCl)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol，c(HCl)===1mol/L；

③根据2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=n(Zn)=0.1mol，V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)

24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol；1.50molNa2CO3的质量为1.5mol×106g/mol=159g。【解析】（1）0.1mol1mol/L2.24L

（2）0.25mol159g19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①石英的化学式为SiO2；

②氮气分子中含有三键，电子式为

(2)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；

(3)氨催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)工业上合成氨的原料是氮气和氢气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；

(5)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O。【解析】SiO2N2+3MgMg3N24NH3+5O24NO+6H2ON2+3H22NH3S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O四、判断题(共2题，共18分)20、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。21、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。五、实验题(共2题，共8分)22、略

【分析】【详解】

（1）①中的Fe与稀硝酸发生反应：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的NO在空气中被氧化2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，故红棕色气体为NO2；

（2）②中Fe表面无明显变化，说明Fe遇浓HNO3发生钝化，因为Fe遇浓HNO3后表面形成致密的氧化膜，阻止Fe与浓HNO3进一步反应；

（3）由于Fe与浓HNO3会发生钝化，不能进一步反应，所以不能比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性；

（4）稀HNO3常温下不能与Cu反应，而浓HNO3常温下可以与Cu反应，说明稀HNO3的氧化性小于浓HNO3；

（5）Cu与稀HNO3的反应为：稀硝酸除表现出氧化性外还起到酸性的作用。

【点睛】

本题要注意钝化的现象，一般来说，在不加热的条件下，Fe和Al遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。【解析】NO2钝化Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应不能<酸性23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中仪器的构造可以得出盛装浓盐酸的仪器名称分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

(2)装置A烧瓶中发生二氧化锰与浓盐酸固液加热制氯气，反应的化学方程式为：故答案为：

(3)已知：氯气与碱反应，温度较高时生成温度较低时生成装置Ｃ为加热装置，其中与试剂a氢氧化钾溶液在加热的条件下反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，离子方程式为故答案为：

(4)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，若无装置B，氯化氢也能与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾的量偏多，氯酸钾偏少，氯酸钾的产率降低，故答案为：降低的产率；

(5)E装置为氯气尾气吸收，可选择碱性溶液，A.饱和溶液和D.NaOH溶液均属于碱性溶液，B.浓和C.饱和NaCl溶液均不属于碱性溶液；故答案为：AD；

(6)盐酸电离出的也属于反应生成的离子，无法排除的影响，不能达到实验目的，故答案为：不能；盐酸电离出的也属于反应生成的离子，无法排除的影响。【解析】分液漏斗降低的产率AD不能盐酸电离出的也属于反应生成的离子，无法排除的影响六、推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产