第03单元-晶体结构与性质(A卷夯实基础)(原卷版)

班级姓名学号分数第03单元晶体结构与性质（A卷·夯实基础）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1．下列说法不正确的是A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点B．晶体与非晶体具有相同的性质C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景2．下列与等离子体无关的是（

）A．等离子体显示器 B．日光灯和霓虹灯C．把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化 D．液晶显示器3．下列说法不正确的是A．晶体的X射线衍射实验可以测定分子的键长、键角、键能B．红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团C．晶体的X射线衍射实验可以测定晶胞中微粒的相对位置D．晶体的X射线衍射实验可以区分玻璃与水晶4．现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是A． B．C． D．5．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。因这三种元素都是常见的元素而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi36．下列叙述正确的是A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变7．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子8．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是()A．1mol冰中含有4mol氢键B．1mol冰中含有4×5mol氢键C．平均每个水分子只含有2个氢键D．平均每个水分子只含有eq\f(5,4)个氢键9．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①10．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电11．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④12．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A．磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力13．银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（）A．金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大B．银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动C．银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动D．银晶体在外加电场作用下可失去电子14．金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金晶体属于最密堆积C．晶体中金原子的配位数是12D．一个晶胞的体积是15．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个16．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C．1mol配合物中σ键数目为10NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子17．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A．该晶体属于离子晶体B．该晶体的晶胞结构与相似C．晶体的化学式为D．晶体中的配位数与的配位数之比为18．丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A．Ni2+的价电子排布式为3d8B．1mol丁二酮肟含有15molσ键C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键二、非选择题（本题共4小题，共46分。）19．（8分）(1)一个晶胞见图中，Cu原子的数目为_______。(2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。(3)室温下，与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。(4)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式可表示为_______。20．（12分）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________。(2)1molN60分解成N2时________(填“吸收”或“放出”)的热量是________kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”“<”或“＝”)N2。(3)由(2)列举N60的用途(举一种)：_________________________。21．（13分）回答下列问题：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是________，配位原子是________，配位数是________，它的电离方程式是_____________。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是____________________________________。(3)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。(4)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________。(用离子方程式表示，已知AlFeq\o\al(3－,6)在溶液中可稳定存在)。(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是_____(填元素符号)。22．（13分）(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中原子之间的作用力是___________。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有