课时1-1-3-反应焓变的计算_第1页
课时1-1-3-反应焓变的计算_第2页
课时1-1-3-反应焓变的计算_第3页
课时1-1-3-反应焓变的计算_第4页
课时1-1-3-反应焓变的计算_第5页
已阅读5页，还剩4页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一节化学反应的热效应

第3课时反应焓变的计算【课标要求】1.了解盖斯定律及其简单应用。2.能综合考虑物质变化和能量变化解决燃料选择、利用等实际问题。

探究学习

盖斯定律1．盖斯定律的内容称一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是

。一样的2．盖斯定律的理解(1)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的

有关，而与反应的途径无关。始态和终态(2)某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。则ΔH＝

或

。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH53．盖斯定律的意义计算某些难以直接测得的反应的焓变。4．应用盖斯定律计算反应热的常用方法

(1)虚拟路径法ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－14．应用盖斯定律计算反应热的常用方法(2)加合法ΔH1

＋ΔH2＝－110.5kJ·mol－1①写出目标反应的热化学方程式②将Ⅱ反应热化学方程式变形，得反应Ⅲ：③将热化学方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：【归纳总结】若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。×√×【理解应用】1．正误判断(1)根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变(

)(2)对一个化学反应，在一定条件下，如果反应的途径不同，其焓变一定不同(

)(3)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(

)(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(

)(5)化学反应的焓变与方程式的书写方式无关(

)√××××【理解应用】1．正误判断(6)右图图示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(

)(7)相同条件下，等质量的碳按以下a和b两种途径完全转化，途径a比途径b放出热量多(

)途径a：CCO＋H2CO2＋H2O途径b：CCO2××【理解应用】2．在恒温恒容的密闭体系中，CO(g)与H2O(g)反应过程中内能的变化如上图所示：已知反应前后体系体积不变，且没有做电功等其他功的变化，该反应是

(填“吸热”或“放热”)反应，该

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论