专用高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第3课时弱电解质的电离平衡课件

[课型标签:知识课基础课]第3课时弱电解质的电离平衡知识梳理知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素1.弱电解质(1)概念强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分

化合物及某些

化合物,弱电解质主要是某些

化合物。离子共价共价(3)电离平衡的特征弱电解质相等不变2.电离平衡的影响因素[名师点拨]强、弱电解质判断的步骤对点集训B

CA.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小知识点二电离平衡常数与电离度知识梳理1.电离平衡常数大增大2.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。(3)影响因素①相同温度下,同一弱电解质,浓度越大,其电离度(α)越

。②相同浓度下,同一弱电解质,温度越高,其电离度(α)越

。小大[名师点拨]

电离度(α)、电离常数(Ka、Kb)与c(H+)、c(OH-)的关系对点集训1.(2019·广西贺州月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是(

)A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3C解析:电离常数只与温度有关,电离属于吸热过程,升高温度,促进电离,K值增大,故A项错误;K与温度有关,与浓度、压强等无关,故B项错误;根据电离常数的定义,可以根据电离常数的大小比较弱电解质电离能力的强弱,故C项正确;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,各步电离均对下一步电离起抑制作用,则各步电离常数相互关系为K1>K2>K3,故D项错误。A知识点三一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较知识梳理1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸c(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率由H2O电离出的c(H+)一元强酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率由H2O电离出的c(H+)一元强酸相同小弱少相同相同一元弱酸大强多注:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多对点集训1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(

)①常温下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧C2.(2019·河南平顶山模拟)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(

)A.与等体积、pH=3的盐酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小解析:CH3COOH是弱电解质,等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大,则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多,A正确;稀释促进电离,溶液pH小于4,B错误;乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,C错误;加水稀释后,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,D错误。A3.已知25℃时,某些弱酸的电离平衡常数如表所示。如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(

)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×1