安徽省阜阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题 （含答案）

1PAGE第1页阜阳一中2024-2025学年高二年级(上)期中考试化学试卷说明：1.考试时间：75分钟试卷满分：100分考试时间：2024.112.答题前请把答题卷上的所有信息填写完整，并把所有答案填写在答题卷上。相对原子量H：1C：12O：16K：39Fe：56第Ⅰ卷一、选择题(本大题共14题，每题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。)1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：①2②，则a>bB.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热C.稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为D.已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能2.一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是A.α、β的值分别为1、1.5B.表中x的值为2C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率不一定增大3.研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确是A.图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应式为：D.a极上每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×10234.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1C.图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动5.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：26.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：①②③④已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是A.上述过程的总反应方程式为B.光照主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C.反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应①是释放能量的反应7.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是A.AB段主要发生析氢腐蚀B.AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同8.城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备(紫色固体，能溶于水，微溶于浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是A.可以循环使用，制备过程中无须添加B.工作时，左室和右室溶液的均减小C.生成高铁酸钾，左室溶液质量会增加D.交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜9.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、10.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向盛有2mL1.0mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况探究的与的的大小B分别测浓度均为0.1mol·L-1的和溶液的pH值比较和的水解常数C用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响D向3mL浓度分别为0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol·L-1溶液，出现黄色沉淀比较与的大小A.A B.B C.C D.D11.已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，400℃时该反应化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：容器温度/℃起始时物质的浓度/(mol•L-1)10分钟时物质的浓/(mol•L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列说法中，不正确的是A.甲中，10分钟内X化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.512.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是A.该过程的决速步骤为反应ⅡB.和的总能量大于和的总能量C.反应Ⅱ的热化学方程式为D.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变13.下列说法正确的是A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C.用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3D.室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液14.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明C.25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D.已知某温度下，，则的平衡常数约为第Ⅱ卷二、填空题。15.黄钠铁矾被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时反应为(未配平)，其中氧化剂是_______过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分为_______。（2）“氧化”时发生反应的离子反应方程式为_______。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。②由图所示，在时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁砜样品中铁的质量分数：称取2.000g样品置于锥形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：)①滴定终点的现象为_______。②样品中铁的质量分数为_______。16.某含镍废料中有等杂质，用此废料提取的工艺流程如图所示：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。②25℃时，的电离常数。HF的电离常数。（1）写出“氧化”这一步的离子反应方程式_______。（2）加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。（3）25℃时，的NaF溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为_______(由大到小的顺序)。溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中_______。（5）在NaOH溶液中用NaClO与反应可制得，化学方程式为_______。17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验，用为原料制备亚氯酸钠。已知：①②饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：温度晶体成分分解成和NaCl③极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。（1）漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有_______。A. B.活性炭、 C.漂白粉、 D.（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。（3）B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（4）装置C的作用为_______，装置D中生成的离子方程式为_______。（5）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为_______℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，左右热水洗涤，低于条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______。18.研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。（1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。①阴极区的电极反应式为_______。②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO_______L(标准状况)。（2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成，该反应的化学方程式为_______。（3）脱硝还可发生反应。时，向2.0L恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表：036122400.360.600.800.80①反应在内的平均速率_______。②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母)a．混合气体密度不再变化b．单位时间内消耗的同时生成c．d．混合气体压强不再变化（4）将模拟烟气(一定比例和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_______。②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是_______。阜阳一中2024-2025学年高二年级(上)期中考试化学试卷一、选择题(本大题共14题，每题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。)1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】B二、填空题。15.【答案】（1）①.Fe2(SO4)3②.SiO2和S（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（3）①.3Fe3++3Na++3+3+3H2O=↓+3CO2↑②.温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾（4）①.滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原②.8.400%16.【答案】（1）2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）①.碱性②.c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)③.酸性（4）2×10-3（5）4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O17.【答案】（1）D（2）稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出（3）2：1（4）①安全瓶，防止倒吸②.ClO2+2OH-+H2O2