福建省南平市金桥中学高二化学下学期期末试题含解析

福建省南平市金桥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略2.取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g,则下列说法正确的是

（）A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定没有甲烷

D．一定有乙烷参考答案：B略3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

（

）A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略4.在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A．a＝b＝c

B．a＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b参考答案：D略5.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是

A．锥形瓶用待测液润洗2~3次

B．指示剂变色后又立即就停止滴定

C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体参考答案：B略6.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略7.为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入

A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.石蕊试液

D.铁片参考答案：A略8.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A．将食物置于冰箱中冷藏保存

B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应参考答案：A试题分析：A．将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，A正确；B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B错误；C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C错误；D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选A。

9.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应参考答案：B略10.下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是A．CO2

B．CO

C．CH4

D．SO2参考答案：B略11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中减小C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大D．溶液中增大参考答案：D12.在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是A．sp B．sp2 C．sp3

D．其他形式杂化参考答案：B13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2参考答案：D略14.(双选)下列化学用语表达正确的是（）A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+C．亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3﹣D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O参考答案：BC考点：离子方程式的书写．分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故C正确；D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．15.异丁烷的二氯代物的同分异构体共有A．3种 B．4种 C．5种

D．6种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

，

。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为

和

，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实

验

步

骤实

验

现

象实

验

结

论①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO2若无 滤液中无Na2CO2参考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g 金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。参考答案：(1)固体反应物的颗粒大小；1，2（2）1,3,4,6,8；2,5（3）温度；6,7（4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同18.将含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？

⑵求此化合物的分子式？