河北正定师范高等专科学校《分析化学Ⅰ》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页河北正定师范高等专科学校

《分析化学Ⅰ》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,有反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:62、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变,通入一定量的氦气,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。保持温度不变,若再向容器中加入A、B、C各1mol,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、在一定温度下,向一个恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡时,SO₂的转化率为90%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molSO₃,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?()A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大6、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式为()A.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃B.Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃C.2Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃D.Na₂CO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃7、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质8、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g),达到平衡时,A的转化率为40%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molA和2molB,达到新平衡时,A的转化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.无法确定9、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂,同时生成nmolN₂O₄D.以上都是10、在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB12、已知在25℃时,醋酸、碳酸和硼酸的电离常数分别为:醋酸Ka=1.75×10⁻⁵,碳酸Ka₁=4.3×10⁻⁷,Ka₂=5.6×10⁻¹¹,硼酸Ka=5.8×10⁻¹⁰。下列说法正确的是?()A.等浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液,前者的碱性更强B.等浓度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更强C.相同条件下,将等物质的量的硼酸和醋酸分别加水稀释至原体积的10倍,硼酸溶液的pH变化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液,能观察到立即有气泡产生13、对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0,下列图像中正确的是()A.横坐标为时间,纵坐标为A的转化率,图像为一条上升的曲线B.横坐标为压强,纵坐标为B的体积分数,图像为一条上升的曲线C.横坐标为温度,纵坐标为C的浓度,图像为一条下降的曲线D.横坐标为A的浓度,纵坐标为正反应速率,图像为一条上升的曲线14、在2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定条件下,2s后达到平衡,此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是()A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等15、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L,则该溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.1316、在25℃时,0.1mol/L的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)为()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L17、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl₃和4molCl₂,使之发生反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g),反应达到平衡时,容器内压强为开始时的1.2倍,则平衡时混合气体中PCl₅的体积分数为?()A.20%B.30%C.40%D.50%18、在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min末达到平衡状态,生成0.8molD。下列说法正确的是()A.x=2B.B的平衡浓度为0.8mol/LC.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A与B的转化率相等19、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中,达到平衡时,C的体积分数仍为W%,则x的值可能为?()A.1B.2C.3D.无法确定20、已知在25℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴,下列溶液在该温度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验测定某水样中生化需氧量(BOD)。给出具体的实验步骤和操作方法,包括试剂的配制、水样的处理、培养过程的控制、数据的测量和计算,同时分析实验中可能产生的误差及改进措施,最终得出水样的BOD值,并解释BOD指标在水质评价中的意义和局限性。2、(本题5分)开展实验研究乙酸乙酯的制备。使用乙醇、乙酸、浓硫酸等试剂,通过酯化反应制取乙酸乙酯,利用分液漏斗分离提纯产物,分析实验中的注意事项,如试剂添加顺序、反应温度控制等,探讨提高乙酸乙酯产率的方法。3、(本题5分)设计实验测定某食品中的亚硝酸盐含量。详细说明实验所用到的试剂和仪器,阐述样品的处理方法、实验操作流程、显色反应的条件控制、数据的测量和计算方法,同时考虑实验中可能的干扰因素及消除方法,最终得出亚硝酸盐的含量。4、(本题5分)设计实验研究酶催化反应。选择一种酶如过氧化氢酶,研究其对特定底物的催化作用,通过改变温度、pH值、酶浓度等因素探究酶催化反应的最佳条件,分析酶催化反应的特点和机制,以及在生物化学和工业生产中的应用。5、(本题5分)设计实验测定某合金(如黄铜)中铜和锌的含量。准备合金样品、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、滴定管等,通过化学反应和滴定来分别计算铜和锌的含量。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)已知反应3A(g)+2B(g)⇌C(g),在一定温度下达到平衡,各物质的浓度分别为[A]=0.6mol/L,[B]=0.4mol/L,[C]=0.2mol/L,计算该反应的平衡常数K。2、(本题5分)将0.5mol的碘化钠固体溶解在1L水中,然后通入一定量的氯气发生反应:2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂。当反应达到平衡时,测得溶液中碘离子的浓度为0.4mol/L,计算通入氯气的物质的量。3、(本题5分)在25℃时,将0.002mol的碘化银固体加入到100mL水中,已知碘化银的溶度积常数Ksp=8.3×10⁻¹⁷,计算溶液中银离子和碘离子的浓度。4、(本题5分)以某一具体的药物

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