2024届山东省牟平某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届山东省牟平第一中学高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸饯制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铁溶于水吸热的性质

2、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

3、下列变化中只存在放热过程的是（）

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

4、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是

2cH3cH3cH20cH2cH3+H2O.下列说法正确的是

A.18gH2叼分子含中子数目为IONA

B.每制备ImolCH3cH218OCH2cH必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为L2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

5、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L」

B.lL0.3mol-L-'的CuCL溶液中含有和C1•的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4~）,则c（K+）=c（C「）

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，它仍为饱和溶液

6、某溶液中只可能含有K+、A|3+、B「、OH，SOf中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

7、已知氯气、溟蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Qi、Q2均为正值）:

H2(g)+Cl2(g)->2HCI(g)+Qi

H2(g)+Bn(g)—>2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl（g）放出Qi热量

D.等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于加2⑴

8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

9、稠环芳烧如秦（）、菲叼等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

10、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.山梨酸的分子式为C6H

B.1mol山梨酸最多可与2moiB「2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO』酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

11、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

A裂化汽油可萃取溟

静置后分层

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的验证酸性：

B

CH3COONa溶液和NaCIO溶液的pHCH3COOH>HC1O

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NOj)2晶体己氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

D+

溶液中一定含有NH4

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CI).D

12、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和伯纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

(PANI),电解质溶液中含有Fe3+和F*。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI・2e・=PANI0(氧化态聚苯胺,

绝缘体)+2H+,电池冷却时Fe?+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe5++PANI

13、已知：25°C时,MOH的Kb=10C该温度下，在20.00mLO.lmol・L/MCI溶液中滴入0.1moH/NaOH溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4R.Vi=10

C.溶液中水的电高程度：P>QD.Q点溶液中c（Na+）v2c（M+）

14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2。产的平衡常数为10°-7*

15、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

16、己知A、B、C、I）、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

17、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeB弓的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

18、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓滨水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

19、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC・pH图。依据图中信

A.H2co，，HCO；,CO；不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数Ka=104

H.CO.

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（*忘一）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

c(H+)

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

C(H2CO3)

D.pH=9时，溶液中存在关系标+）+武匕。。3）=（0田）+4。。；）

20、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二镂半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯点B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

21、下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLlmol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体

C.将FeCL饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

22、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或危基

（1）标准状况下，4.48L气态燃A的质量是5.2g,则A的结构简式为

（2）己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是_________o

（3）反应①的化学方程式为<,

（4）E能使滨的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是

（5）反应③的化学方程式为。

（6）在E-F-GTH的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

24、（12分）由芳香烧A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

OH

已知：（足俄）

RCOORzDRMgBrR,-^—R,

+

2）H/H1O

Re

请回答:

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为_<.

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为—。

（4）M的结构简式为。

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

产

耳一CH,}

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备6的合成路

线

25、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4・2H2O,M=180g.nwl-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设“如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a---点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一O

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶r•稀父取25mL溶液滴定，消耗。向反应后溶液加入透成锌粉，酸化.

11

酸，配成250mL溶液mol■L_KMnOj溶液V\mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOs溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变

26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（HzS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmoHL-L

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HC1+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：率团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C（H：S）

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气一

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的主攀愿国是什么？

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因曰能是__________o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

27、（12分）焦亚硫酸蚀（Na2s20。可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2s。4、苯、Na2s（h固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHS（h（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+出0⑴

（1）如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是

（2）F中盛装的试剂是

II.探究Na2s2。5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加lmL2mol/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为一。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品一。

HI.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2Os样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高锭酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s03标准液滴定至终点，消耗Na2s。3溶液20.00mL,NazSzOs

样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数NazSCh标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

一。（填“偏高”、“偏低”）

28、（14分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2c03溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与Hz化合后转变为甲醇燃料.

空气

溶液

（1）在整个生产过程中饱和K2c。3溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是

⑵在合成塔中，每44gC（h与足量完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式：转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有

⑶请评述合成时选择2xlO5Pa的理由

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCOj(s)^Ba+CO3*

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3

的溶解平衡常数K=2.58xl0?而CaCO.,的溶解平衡常数K=4.96xl()-9；原因之二是__________________________。

⑸某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Naoj5Cal),5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

该同学判断的角度是______________。

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3(h+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH30H

・6e+80HMCCV+G%。则正极的电极反应式为：。

29、(10分)高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。

(1)配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：

Fe(OH)3+NaCIO+NaOH一Na2FeO4+NaCl+H2O

反应中氧化剂是_____,被还原的元素是;

(2)若上述反应中转移0.3mol电子，则消耗NaOH的物质的量为；

(3)高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率(单位物质的量转移的电子数)高铁酸钠是二氧化氯的

倍；

(4)含Fe3+的溶液与NaHCCh混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象

(5)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2co3、②Na2cO3、③NaHCXX、④NH4HCO3四种溶液中c(CO.y)的大

小关系为(用编号表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机岛分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确;

D.硝酸核溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

2、C

【解析】

p浓xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p粒稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数8=,氨水的

vp浓+V

p浓xVx25%p.xVx25%p浓xVx25%

密度小于水的密度（Ig/cm>浓度越大密度越小，所以=飞———<^iV——--二'三------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

3、D

【解析】

电解质的电离、核盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选Do

4、C

【解析】

A、18gH2整0分子含中子数目为1叫「X10NA=9NA,故A错误；B、每制备ImolCH3cH2180cH2cH3,分子间脱

20H•ml

水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2NA,故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

46ff54a

H原子二（.「.1X6+,。.!「X2）XNA=1.2NA,含H原子个数为1.2NA,故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇

Ibu•n）lIKtf•af»l

为液态，故D错误；故选C。

5、D

【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHG的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi・L”的CuCL溶液中含有C/+的物质的量小于0.3moLC/+和CT的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2sCh和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Mf)+c(/T)=2c(SO：-)+c(C/-)+c(OH-),由于溶

液呈中性，则c(H+)=c(。"-),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S0：・)+c(CT),若c(Na+)=c(SOF),则

c(K+)=c(S0；)+c(CT)C错误；

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选Do

6、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Bis生成气体说明含CO3-；向橙色溶液中加BaCb

溶液无明显现象，则一定不含SO3?•离子，且A13+、CO32•相互促进水解不能共存，则一定不存在AI%由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH;还需要检验，故答案为B。

7、A

【解析】

A.非金属性Q>Br,HQ比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QAQz,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q],故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选A。

8、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是。元素。

A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大，离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径p3>S2>Cl>Na+,

A错误;

B.W是Q元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPOF,产生的HPCh•会进一步发生水解反应产生H2Po八H3P。4,同时溶液

中还存在OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考杳结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

9、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

71;

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：彳某:-，则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示:则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示:

则其有3种一氯代物，故B项正确;

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选及

【点睛】

本题的难点是R选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

10、C

【解析】

A.由结构简式可知分子为CHsOz,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与滨发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiBrz发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高钵酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选Co

11、D

【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溟，故A错误；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；

C硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说

明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；

D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NFh+,故D

正确。

故选D。

12、C

【解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI・2e・=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时FJ+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选Co

【点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

13、D

【解析】

A.25℃时,MOH的Kb=100，则2h(MCl)=f(，)=10”,解得c(H+)=10"mol/L,pH=a=4,A正确;

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃P(Na+)=〃P(M+),Q点时MOH少量电离，/IQ(M)<MP(M),WQ(Na)=2/iP(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)N(Ag+)・C(CD=lO7xKT5.75=i0T.75=i0O.25xi0TO,则数量级为10」。,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cl-)=l0-4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,则数量级为107,

又已知&p(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,046

^Sp(Ag2C2O4)=C(Ag).C(C2O4)=(10-)X(l(r-)=l(r-,据此分析解答。

【详解】

+45757525,

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则KSp(AgCI)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10^=10°xl0-°,则数量级为104°,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=lOTxlO-246=io-646=i0O&xl(r7,则数量级为10-7,

又己知Asp(AgCI)数量级为10」。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,46

^sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(i0-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子(><(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),

故为Ag2c2O4的不饱和溶液，故B错误；

C根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c沉淀所需的c(Ag>故向

c(Cr)=c(C2O4")的混合液中滴入AgNO.,溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

cGOj)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数K^T，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

22

C(C2O4)_IO"_9.04

-c2(Clj-(IO575)2-'故D错误;

故选C。

15、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a>b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D・c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙块是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

16、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C>Na、Al、CL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HQ是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCI和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH.Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

17、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeB门的催化下，苯可与液溟发生取代反应，但不与溟水反应，D项错误；

答案选C

18、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

0

B.H°yC图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

（铁杉脂素

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓溟水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确;

故选A。

19、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3.

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正确;

B.由图象可知当pH=6时，pC（H2co3）=pC（HCO「），结合

c(H)c(HCOJ)lOYxaHCX、)

Kal(H2CO3)二10",故B正确;

C(H2CO3)C(H2CO3)

H.CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（£玄管）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的端念最终将

变大，故c正确;

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是c（HrO；）＞c（CO；-）＞c（OlT）＞c（H2CO3）＞c（H+），因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误;

答案选D。

20、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯危，A错误;

B.石墨烯中每个碳原子形成3c键，杂化方式为sp2杂化，B错误;

c.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，c正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

21、D

【解析】

A.检验某溶液中是否含有卜膏+,应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色，顺序

不能颠倒，故A错误；

B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶

体聚沉，故C错误；

D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不

同，可鉴别，故D正确；

故选D。

22、D

【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3>FeCh.FeMSOg溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

二、非选择题（共84分）

23、HC三CHCH3COOH酯基、碳碳双键

-|-CH--CH24r-+nNaOH--婴A(3电为+nCH3COONa

A-C—CH3AH稀NaOH溶液/

保护醛基不被出还原

【解析】

3.9g

标准状况下，3.36L气态危A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/moL应为HOCH,A与X反应生

22.4L/mol

成B,由B的结构简式可知X为CH3COOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为Q—C—CH3＞由转化关

系可知D为CHUCHO,由信息I可知E为CH-CH-CHo,由信息n可知F为

(=CH-aC洞，，结合G的分子式可知G应为《

,在E—F—GTH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H?还原，M为

电

2,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

(1)标准状况下，4.48L气态克A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙快，结构简

式为HOCH；正确答案：HC^CHo

(2)根据B分子结构可知，乙块和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CHjCOOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH^COOH；酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

-|-CH-CH2]n+nNaOH~(：出先+nCH3COONa

.；正确答案：

u~C—CH3JH

坪—(:出长+nNaOH-^~*+fH—(：出长+nCH3COONa

0-C—CH3OH

(4)乙块水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△；正确答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根据信息H,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应(CH=CH-a^^,与氢气发生加

成反应生成/一.化学方程式为

V_7VCH2

CCHf-CHj-C^y^；正确答案：

依C

(6)从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应,