2024届河北省承德市某中学高考化学一模试卷含解析

2024届河北省承德市第一中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、全机液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左耀颜

色由黄色变为蓝色。

水乙」离子交换膜

离子，类V()fV(严V14V"

黄色些色嫌色紫色

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2'+V»2'+2H'.VO2W+H2。

B.a和I）接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

2、2019年为国际化学元素周期表年。散（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为北Lv

3、254c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba"Na\CIO、NO3

C.能使Al转化为AIO2•的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入部酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

4、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为L3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下224LCL与CH』反应完全，形成C-C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为

5、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是（）

A.通电后a极区可能发生反应2c「一2e—=CLT

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

6、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-=4OH-

B用铁电极电解饱和食盐水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OW

)

C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2c03溶液浸泡COj-+CaSO4=CaCO3+SO

)；-丁+

DKC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43cleF+2Fe(OH?=2FeO+3CP+4H2O

A.AB.BC.CD.D

7、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B.正极的电极反应为NiO（OH）+HQ+e-

=Ni（OH）2+OW

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

8、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馆得到不同的产品D.石油分储和煤干储原理相同

9、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

OHBr

IIOCH3A-IOCH3

x+H（Y2XY4+“2（）

（）（）

ab

A.物质X是BH,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3moIFh反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质h具有多种能与NaHCO?反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

10、工业用强氧化剂Pb（h来制备KCKh的工业流程如下：

酸化

NaC4粉末

过粉末

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“漉渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用

C.NaCKh与PbO?反应的离子方程式为PbO2+ClO3+2H+=Pb2++QO4+H2O

D.在KNO3、KC1O4>NaCIO4>NaN（h中，常温下溶解度小的是KCKh

11、25℃时将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大D.pH=ll氨水的浓度为0.001mol/L

C（NH3H2O）

12、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

13、下列有关化合物［的说法正确的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

14、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCI(aq)Kl(aq)

A.卤化银沉淀转化____„

-7

@©

AgNO,(aq)白电沉这黄包沆这

B.配制氯化铁溶液

ImLK*LM，I4

C.淀粉在不同条件下水解^'

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

15、向lOOmLO.lmol-L」硫酸铝钱［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol・L"Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AI()2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

16、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+

和H2O通过)，下列相关判断正确的是

s：o『-溶液

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2D=2OH-H2T

B.电解池中质子从电极i向电极n作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+ZSzOr+H2O=N2+4HSO3

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

17、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是

A.Y的分子式为GoHB

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CCh,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CCh中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向C11SO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe?+的氧化性强于CM+的氧化性

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.,溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、下列转化不能通过一步实现的是（)

NaOH

A.Fe>Fe3O4B.Al->NaAIQ2

C.Cu—1*^2I_>CUSO4D.Cu--^CuS

20、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化镣受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

21、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大,反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3

溶液,有黄色沉淀生成KMAgClpMAgl)

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液，观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

22、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加FeMSOg溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO”可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

二、非选择题（共84分）

23、（14分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为瘗酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CH0)

(CHCH)NH24(CHCH)2NCHCHOH

322①)222

COOH

CHjCOCI»

Fe/ir险

回竿二©回2cH"6

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

E

回答卜列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式一。

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式—。

(5)C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC2H5

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)为原料合成解热镇痛药非那西丁)的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知：0RX©

24、(12分)M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

己知：RX+请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为o

(2)化合物C的结构简式为o

(3)①和④的反应类型分别为，

(4)反应⑥的化学方程式为o

(5)下列说法正确的是______。

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为C3H"Ch

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCh溶液发生显色反应②能发生银镜反应

25、（12分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4CI溶液共热制N2：NaNO2+NH4a=4=NaCI+N2t+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2■高温2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOH饱和溶液反应：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T<,

I.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是____；E装置内氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定AIN的纯度（部分夹持装置已略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是________.

a.CC14b.H2OC.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量简£烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过・NaOH,液滤液及|—

<mig）①过派洗乐「|洗涤液j②罚整固体

含杂质c等L滤渣（加8）逊厂甘（2〉

⑸步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

26、（10分）氮化钙（Ca3NA是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

己知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO?溶液和饱和（NH02SO4溶液混合制备Nz;③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）:

（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是

（2）气体从左至右，装置连接顺序为。（填代号）

⑶写出A中发生反应的化学方程式：。

（4）用化学方法检验氮化钙（CasND产品中是否混有Ca,设计实验方案：。

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

/水准瓶

煤油

Hg蒸慵水

产品

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为wg,开始量气管读数为必mL,最终量气管读数为匕mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

CH（）+CHOsCHOX>H

OH

装甲睢，伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/C沸点/C溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙酰和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.Imol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60C,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（D图中仪器c的名称是—o

（2）装置B的作用是_。

（3）步骤一中合适的加热方式是一o

（4）步骤二中用乙醛的目的是

（5）步骤三中用乙醛的目的是加入适量无水硫酸钠的目的是。

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

28、（14分）氮化铝（AIN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热影胀系数小，是良

工、、R

好的耐热冲击材料。制取原理为：AI2O3+3C+N2rsi^nnZA1N+3CO,回答下列问题：

（1）氮化铝的晶体类型为。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______o

⑵基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是________,未成对电子数为o

⑶等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中。键与江键数目之比为o

（4）Ci?+处于：［Cu（NH3）4产的中心，若将配离子［Cu（NH3）4产中的2个NH3换为CN,则有2种结构，则Cu”是否为sp3

杂化（填“是”或“否”）理由为。

（5）A1N晶体结构如图所示，1个A1原子周围距离最近的A1原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为b

nm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为g.cmR列出计算式）。

29、（10分）I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：o

IL工业上利用反应SCh+MnO2TMiiSCh可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图：

《臭持及加拄蒙置4）

(3)请标出反应SOz+MnOz-*MnSOq的电子转移方向和数目

(4)在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n(SO4~)明显大于n(Mn2+),请说明原因：

o用化学方程式表示石灰乳的作用：o

HLSO2可用于处理含CrzCV-(铭元素化合价为+6)的废水，最后转化为铭沉淀(格元素化合价为+3)除去。一种处

理流程如下：

SOiNa2S03>NaHSOsCn0'>Na：SO4

(5)NaHSO3与CnCh?一反应时，物质的量之比为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

2+2+

发生V”变为V3+,化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2+V+2H=VO+V^+H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2.+VO"2ITaVO*…?。，故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3♦变为v*因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VOG+VO2++2H+.黑TVO»+V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

34

VOZ,电解池时氧化剂为V*它们与电子转移比例为MVOQ：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正确。

答案选及

2、B

【解题分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的敛(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【题目详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为故D正确；

答案选B。

3、C

【解题分析】

A.C/+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO•会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OIT,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有A#、SiO.?一的一种，OH。、Br•会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SKV一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CHh?•等不存在；还有一些限定条件如:

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

4、C

【解题分析】

A.8.89乙酸乙酯的物质的量是0.11«01,其中所含共用电子对数为1.4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL(0.Imol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C-C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NOio

5、B

【解题分析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cr-2e-=Cht，A正确;

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸馆法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。

6、C

【解题分析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H\故A错误;

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，吃极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。-特--Fe(OH)2I+H2T，故B错误;

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和NazCCh溶液浸泡,离子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一，故C正确;

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

7、B

【解题分析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e*ZOH'ZHONi电极NiO(OH)-Ni(OH”

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH，故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成Imol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

8、D

【解题分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的危，由于烷危的断裂，会得到烷危和烯髭，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧：煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭：产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的短，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【题目点拨】

石油分傕就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和荒。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的煌的过程，是不饱和烧，

9、C

【解题分析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与％发生加成反应，1mol物质a能与3molfh反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

10、A

【解题分析】

工业用PbOz来制备KCIO4,是在酸性条件下用PbCh将NaClCh氧化成NaClO4,过滤得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【题目详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗Pb(h,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbOz粉末，可循环使用，B正确；

C根据产物可知NaCKh被Pb(h氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KC1O4,故D正确；

故答案为Ao

11、C

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVH,故A错误：

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OIT)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误;

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中RHjL、增大，

c(NH3H2。)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于O.OOlmol/L,故D错误；

故答案为Co

12、A

【解题分析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

13、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—©<—有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和品基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选Do

14、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCI在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg+浓度减小促进AgCI溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够月勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与上0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

15、D

【解题分析】

100mL0.1mol・Li硫酸铝铉［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO5物质的量为O.Olmol.溶液含有NHTO.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02molo

开始滴加时，发生反应为SO4'+Ba2+=BaSO4I,Al^OH=AI(OH)jI,当A声沉淀完全时需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLS(V未完全沉淀，此时溶液含有硫酸按、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4、Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

力口；当SO4?•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反应掉0.03molOfT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4*完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,AI(OH”溶解，发生反应Al(OH)3+OIT=AKh-+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42FBa2+=BaSOQ,A13++3OH』AI(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SOJ,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸领的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量(：点>2点，B错误；

C.当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=上四吐=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIOz+2BaSO4l+NHyH2()+2H2O,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、Ai3\A1(OH)3与OH•反应的顺序问题，若假设NIL+

先与OH•发生反应，由于生成的NHTWO能与AP+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为A卢先与。田反应生成

A1(OH)3；对NH4+、AI(OH)3哪个先与OH•反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH&+发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2。，所以假设错误，应为NH「先与OH•反应。

16>C

【解题分析】

在电极I,HSO3•转化为S2O4',S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极n上H2O失电子发生氧化反应生成02和Ho

【题目详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO#2D+2H+=S2O42T2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极H向电极I作定向移动，B不正确；

2

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42-与NO反应，生成HSO3一和N2,发生反应为2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3IS2O42•，质量增加34g,阳极H20TJO2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

17、D

【解题分析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为G0H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

18、B

【解题分析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CC14将12从碘水中萃取出来，12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从C11SO4溶液中置换出Cu,Cu2+的氧化性强于FM+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明Ag。、Agl溶度

积的大小。

【题目详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，浊液变清，发生反应Q+Na2cO3-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CC14将12从碘水中萃取出来,

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向C11SO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+CM+:Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性Ci>2+>Fe2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.,溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgQ、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选及

【题目点拨】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

19、D

【解题分析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.AI与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CuzS,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

只有强氧化剂（如：氯气）能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

20、B

【解题分析】

A.氯化按属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

21、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达