2019-2020学年九年级化学下册8.4常见的盐讲义粤教版

第八章常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐定义由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐组成特点阳离子阳离子都是金属（或铵根）离子阴离子阴离子都是酸根离子得到方法不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到分类根据阳离子钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等根据阴离子硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等盐的组成第1课时俗称食盐的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性，溶解度受温度影响不大用途食品加工中作调味品、作防腐剂；农业上用NaCl溶液来选种；医疗中制医用生理盐水（0.9%NaCl溶液）；工业上用氯化钠为原料制取盐酸、氯气等化工产品。分布自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠获得海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，通过让水分蒸发，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，食盐以晶体的形式析出。牢记（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）用工业盐（亚硝酸钠）烹调食物会引起中毒（3）食盐是盐，反之，盐不只是指食盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。（4）Na+：维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-：促生盐酸、帮助消化，增进食欲氯化钠物理性质多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水化学性质和酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑高温分解CaCO3CaO+CO2↑存在石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙用途建筑装饰材料；补钙剂；制生石灰制熟石灰、水泥，炼铁、炼钢的原料。碳酸钙（石灰石的主要成分）物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）物理性质白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性化学性质易风化较易分解俗

称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打小苏打用

途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上用于治疗胃酸过多牢记（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。（2）风化：碳酸钠晶体常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成Na2CO3粉末。（化学变化）（3）我国制碱专家侯德榜发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，提高了原料利用率，降低了成本，被世界公认，称之为“侯氏联合制碱法”，其所生产的碳酸钠的水溶液呈碱性，ph＞7，故俗称纯碱，但它其实是一种。CaCO3+

H

C

l

BaCl2+

H2SO4

FeCl3+

NaOHNa2CO3+

Ca(OH)2

AgNO3+

HC

lCuSO4+

KOHCaCl2+

CO2↑+

H2O2H

C

l

+

BaSO4↓2NaC

l

+

Fe(OH)3↓33NaOH

+

CaCO3↓2HNO3+

AgC

l↓K2SO4+

Cu(OH)2

↓2完成下列反应的化学方程式：盐的化学性质

1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。

2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。请完成以下实验，并注意观察实验现象：⑴将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中⑵将铜片放到Ag(NO3)2溶液中实验现象：________________________________实验现象：_______________________________化学方程式：_____________________________化学方程式：______________________________溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。Fe+CuSO4FeSO4+

CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag盐的化学性质

1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。

2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。

3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：⑴少量的Na

C

l溶液中滴加AgNO3溶液⑵少量的Na2SO4

溶液中滴加BaCl2

溶液实验现象：_____________________________实验现象：_____________________________化学方程式：_____________________________化学方程式：_____________________________溶液变浑（产生白色沉淀）。溶液变浑（产生白色沉淀）。Na

C

l+AgNO3NaNO3+

Ag

C

l↓BaCl2+

Na2SO42Na

C

l

+

BaSO4↓请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：将铜丝放到ZnSO4溶液中实验现象：没有什么现象。Cu+ZnSO4不能反应金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。金属与盐反应的条件及注意事项

⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。

⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。⑵该置换反应须在溶液中进行。练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：

⑴Zn

+

CuSO4

⑵Ag

+

H2SO4⑶Cu

+

Ag

Cl⑷Mg

+

HCl⑸Ag

+

Hg(NO3)2⑹Fe

+

AgNO3ZnSO4+

Cu不能反应不能反应2Mg

Cl2+

H2↑不能反应Fe(

NO3)2+

2

Ag2一．盐的化学性质

1.盐

+

酸

→

新盐

+新酸

2.盐

+

碱

→

新盐

+新碱

3.盐1

+盐2→新盐1+新盐2

4.盐+金属→新盐+新金属二．金属与盐反应的条件

活泼的金属可将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来【巩固练习】练习１：在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（）

Ａ.Na2CO3

B.Ｃa(OH)2

C.CaO

Ｄ.NaClＡ2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（）A.味精B.食盐C.酱油D.醋D3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（）

A.①②③④

B.①③

C.②④

D.②③④４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式:_______________________________________

DNa2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓第2课时复分解反应的条件1、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、表达式：AB+CD=AD+CB复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？

观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH请大家按酸碱盐把药品归类摆放酸碱盐H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成实验，记录现象

第1组第2组第3组第4组H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－K+、SO