2019届中考化学总复习第5单元常见的碱与中和反应专题讲义

第5单元常见的碱与中和反应考纲要求1．常见碱的主要性质和用途（认识）2．碱的腐蚀性（知道）3．中和反应及其在实际中的应用（知道）考点1

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态

固体，极

溶于水（溶解放热）

粉末，

于水俗名

（具有强

性）

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作

②化工原料：制

③去除油污：炉具清洁剂中含

①工业：制

粉②农业：改良

土壤、配

液③建筑材料（）白色易

白色微烧碱、火碱、苛性钠腐蚀熟石灰、消石灰干燥剂造纸、肥皂氢氧化钠漂白酸性波尔多三合土考点梳理注意：氢氧化钠在空气中易潮解，潮解属于

变化。如果不慎将氢氧化钠沾

到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上

溶液。物理硼酸考点2碱的化学性质1．碱的化学性质：因为碱的阴离子全部是OH-，所以碱具有相似的化学性质。化学性质氢氧化钠氢氧化钙（1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色（2）与非金属氧化物反应生成________。2NaOH+SO2=_____________2NaOH+CO2=_________________Ca(OH)2+CO2=______________Ca(OH)2+SO2=_______________盐和水蓝红蓝红考点梳理化学性质氢氧化钠氢氧化钙（3）与酸反应生成_

__。2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=____________（4）与盐反应生成_________。2NaOH+CuSO4=______________________2NaOH+(NH4)2SO4=__________________Ca(OH)2+CuSO4=____________Ca(OH)2+(NH4)2SO4=________________盐和水新盐和新碱（1）定义：酸与碱作用生成____和____的反应。中和反应的实质是酸中的_____和碱中的_______结合生成_____的过程。（2）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变_____色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成_____

色为止。实验中酚酞的作用是_________________________，用玻璃棒搅拌的目的是_______________。考点3

酸与碱反应——中和反应1．中和反应盐水H+OH-H2O红无色判断反应是否发生加快反应2．中和反应在实际中的应用（1）改良土壤的酸碱性。如：通常用_______改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水。如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用___________进行处理。（3）用于医药。用含氢氧化镁的药物来医治胃酸过多。熟石灰熟石灰[例1]（原创题）氢氧化钠和氢氧化钙是常见的两种碱。下列有关说法错误的是（）A.通常情况下，它们都是白色固体B．都可以用于改良酸性土壤C．氢氧化钙可用于配置波尔多液D．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠解析：此题考查两种常见碱的基础知识。由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以不能用于改良酸性土壤。故选项B错误。B[例2]（2015·苏州市）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_____________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图甲、图乙所示。由图甲、图乙可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_________________________________。⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到________________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_______________________________。解析：（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞后溶液显红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应，所以溶液由红色逐渐变成无色；由图甲、图乙可知，随着反应的进行，0~50s内溶液的温度逐渐升高，溶液的pH逐渐降低；所以可以判定中和反应发生了；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O