高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课件新人教版

第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡[学习目标定位]1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。新知导学达标检测内容索引新知导学1.电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl

②熔融NaCl

③稀硫酸

④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3

⑧NH3

⑨氨水

⑩Cu

⑪CaCO3

⑫SO2

⑬Al(OH)3

⑭NaOH

⑮CH3COOH(1)属于电解质的是

，属于非电解质的是

。(2)能导电的是

。一、强电解质和弱电解质①②⑦⑪⑬⑭⑮④⑤⑧⑫②③⑥⑨⑩2.强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应，填写下表：

1mol·L－1HCl1mol·L－1

CH3COOH与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢c(H＋)盐酸

醋酸(填“大于”或“小于”，下同)电离程度相同物质的量浓度时，HCl在溶液中的电离程度

CH3COOH在溶液中的电离程度大于大于(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别完全电离强酸强碱绝大多数盐部分电离弱酸弱碱水归纳总结(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电(

)(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质(

)(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电(

)(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质(

)(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(

)(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质(

)答案×√√×√×例2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案解析√解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。方法点拨判断电解质及其强弱应该注意的问题(1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。1.电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子

和

相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程二、弱电解质的电离平衡电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率2.电离平衡的影响因素以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度________________________加H2O________________________通HCl________________________向右移动增大增大增大增强向右移动减小增大增大减弱向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)________________________加少量CH3COONa(s)________________________加少量CH3COOH________________________向右移动减小减小增大增强向左移动减小减小减小增强向右移动增大增大减小增强归纳总结影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡

(填“向右”“向左”或“不”，下同)移动；降低温度，电离平衡

移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就

。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡

移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡

移动。向右向左越大向左向右例3

(2017·宁夏育才中学高二月考)在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温 B.降温C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸√答案解析解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A.①② B.②③⑤C.③④⑤ D.②④答案解析√1.概念一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的

与溶液中未电离的

比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。2.表达式电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用

表示，一元弱碱的电离常数用

表示。三、电离平衡常数各种离子浓度幂之积分子浓度的KaKb归纳总结(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。例5下列说法正确的是A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大√答案解析解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故C项错误；例6已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。(1)向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？答案解析解析温度一定时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H＋)增大、c(CH3COO－)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75×10－5。答案不变电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？答案解析解析

CH3COOH

CH3COO－＋H＋起始浓度(mol·L－1)0.01000平衡浓度(mol·L－1)0.010－c(H＋)

c(H＋)c(H＋)答案4.18×10－4

mol·L－1由于c(H＋)很小，0.010－c(H＋)≈0.010，那么，c(H＋)≈4.18×10－4

mol·L－1。方法点拨有关电离平衡常数计算的常用方法学习小结达标检测1.下列说法正确的是A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所

以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质答案12345解析√1235解析SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3发生电离导致的，H2SO3是电解质，SO2是非电解质；Na2O在熔融状态下可以导电，是电解质；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强；CaCO3等难溶物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质。42.(2017·安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

NH＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③C.③④⑥ D.③⑤√答案解析12354解析①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆方向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，但c(OH－)减小，错误；⑤电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使平衡向正方向移动，且溶液中c(OH－)减小，错误。123543.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是A.NaHCO3

的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSOC.HF的水溶液：HF===H＋＋F－D.H2S的水溶液：H2S

2H＋＋S2－1235√答案解析4123544.根据下表数据(均在同温、同压下测定)答案解析1235酸HXHYHZ物质的量浓度/mol·L－10.10.20.3电离平衡常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱电解质强弱顺序正确的是A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY解析