2025年沪科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册月考试卷516考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是A.英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C.英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2、下列反应的离子方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.铜单质与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O3、下列离子方程式正确的是（）A.通入水中：B.溶液中加入过量氨水：C.向溶液中通入足量氯气：D.硫酸溶液和溶液反应：4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法，不正确的是A.Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水吸热B.相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3D.与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成5、将一块铁铝合金溶于200mL3溶液中，产生8.96L(标准状况)。反应结束后，立即向溶液中通入1.12L(标准状况)，恰好完全反应。再向所得溶液中滴加5NaOH溶液；在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量mg随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

下列有关数据错误的是A.该合金中铁和铝的质量比为28：27B.C.D.m的最大值为26.36、下列有关实验设计合理的是。

A.图1装置可制取NO气体B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3为混合浓硫酸和乙醇的操作D.图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体7、下列关于钠的叙述；正确的是。

①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动。

②钠可以保存在煤油中。

③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在。

④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。

⑤金属钠既有还原性又有氧化性A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤8、萃取溴水中的溴并分液，需要用到的仪器是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)下面是4种粒子的结构示意图：

A．B．C．D．

图中粒子共能表示________种元素；

图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)；

图中B所表示的元素在元素周期表中的位置________。

(2)在1﹣18号的短周期主族元素中；图中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D气态氢化物的电子式________；

②写出C的最高价氧化物的结构式________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与B反应的离子方程式为________；

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是______

A．金属性：N＞Q

B．简单离子半径：Q＞N＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞N

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y10、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C；请回答下列问题：

（1）其中；含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。

（2）质量数相等的粒子为__；__，__（可不填满，也可补充）。

（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水；可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。11、写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________12、无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图)。

(1)如图所示的物质分类方法的名称是_______。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥后面(若有多种，写1种即可)。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl

②_______③_______

④Ba(OH)2⑤Na2CO3

⑥_______⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3

⑩H2O2

②_______③_______⑥_______

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。

(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_______，反应类型为_______。

(5)写出①与④反应的离子方程式_______。13、有下列8种物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③液态氯化氢；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥熔融氯化钠；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体。请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是________________；

(2)属于电解质的是____________________；

(3)上述状态下的电解质不能导电的是________________。14、钠和铝是两种重要的金属．请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_______（填序号）。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________。15、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I；有关性质如下：

。元素代号。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半径/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合价。

+1

+5；-3

-2

-1

+4；-4

+6；-2

+7；-1

+2

+7；-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料；分析表中数据，回答有关问题：

(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于___________晶体(填“离子”；“分子”或“原子”)。

(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误18、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误19、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误20、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误21、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误22、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)23、“生活无处不化学”；请你回答下列问题。

（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)；②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水；其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。

（2）生活中遇到下列问题；不涉及到化学变化的是________。

①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）当前；环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S；发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。24、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中核电荷数为34的硒元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由e、g两种元素组成的化合物的电子式为___________

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学式表示)，其结构示意图为___________

③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填化学式)，其结构式是___________25、（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。

（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。26、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：。立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃；其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．1661年；英国化学家波义尔提出元素的概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，A正确；

B．1774年；法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取得了革命性进展，B正确；

C．1803年；英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；

D．1869年；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根不能拆写，反应的离子方程式为H++HCO3-＝CO2↑+H2O；故A错误；

B项、铜单质与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；故B错误；

C项、NH4HCO3与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O+H2O；故C错误；

D项、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；故D正确；

故选D。

【点睛】

离子方程式正误判断要注意物质是否能拆写、反应物是否过量是判断关键，也是解答易错点。3、B【分析】【详解】

A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A错误；

B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：故B正确；

C．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；

D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；故D错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．Na2CO3固体溶于水放出热量，而NaHCO3固体溶于水吸收热量；故A正确；

B．相同浓度的碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，两者水解均使溶液显碱性，相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3；故B正确；

C．由反应：1molNa2CO3即106g产生1mol二氧化碳；1molNaHCO3即84g产生1mol二氧化碳；则相同质量的两种盐与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体量多，故C错误；

D．反应中均有碳酸钙产生，故D正确；

故选：C。5、C【分析】【分析】

将铁和铝共溶于溶液中，产生(标准状况)，氢气的物质的量为0.4mol，设n(Fe)=xmol、n(Al)=ymol，根据Fe~H2、2Al~3H2，立即向溶液中通入(标准状况)，氯气的物质的量为0.05mol，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯气恰好把FeCl2氧化为FeCl3；则其中Fe的物质的量为0.1mol，即x=0.1，y=0.2，以此解题。

【详解】

A．由分析可知；n(Fe)=0.1mol；n(Al)=0.2mol，则其质量比为28:27，A正确；

B．V1L的氢氧化钠用来中和硫酸，根据氢守恒可知，剩余氢离子的物质的量=0.2×3×2-0.4×2=0.4mol，则消耗氢氧化钠的体积==0.08L；B正确；

C．由图可知，氢氧化钠体积为V3时恰好生成氢氧化铁和偏铝酸钠，对应消耗氢氧化钠的体积为=0.22L，则V3=300mL；C错误；

D．当铁和铝都生成沉淀的时候，沉淀质量最大，此时m==26.3g；D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．NO的密度与空气接近且NO与空气中氧气反应；故不能用排空气法收集，故A错误；

B．氯气易与氢氧化钠溶液反应；故可以形成“喷泉”，故B正确；

C．浓硫酸的密度大于乙醇；故应该将浓硫酸加热到乙醇中混合，故C错误；

D．焙烧晶体应该在坩埚中进行；而题目中是蒸发皿，故D错误；

故选B。7、A【分析】【详解】

①由于钠的密度比水小，且钠能与水反应产生NaOH和H2；该反应是放热反应，所以钠与水反应时钠浮于水面且呈小球状游动，①正确；

②钠容易与空气中的氧气和水发生反应；为隔绝空气，可根据钠的密度比煤油大，与煤油不反应的性质，将金属钠保存在煤油中，②正确；

③钠化学性质很活泼；容易失去电子，因此钠元素在自然界中只能以化合态形式存在，③正确；

④钠性质很活泼；容易与硫酸铜溶液中的水发生反应，因此不可从硫酸铜溶液中置换出铜，④错误；

⑤金属钠在反应中容易失去电子；表现强还原性，但不具有氧化性，⑤错误；

综上所述可知：说法正确的是①②③，故合理选项是A。8、A【分析】【分析】

【详解】

分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故答案为：A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据质子数决定元素的种类分析；根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴；阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；

(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2；分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；

(3)X；Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素；由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素，根据以上分析解答。

【详解】

(1)由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒子的结构示意图中，只有A的核内质子数（12）>核外电子数（10），表示阳离子，离子符号为Mg2+；B的核内质子数为17；表示的是Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)由元素在周期表中的位置；可知A为钠；B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。

①D气态氢化物为NH3，分子中N原子和H原子之间共形成3对共用电子对，电子式为：

②C的最高价氧化物为CO2；分子中C与O原子之间形成双键，结构式为：O=C=O；

③同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性S

④A的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2­；

(3)X；Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素；由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。

A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al；A错误；

B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：O2->Na+>Al3+；B错误；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸>碳酸>偏铝酸；C正确；

D．根据分析可知原子序数大小为：Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C)；D正确；

故答案选CD。【解析】3Mg2+第三周期第ⅦA族O=C=OHCl离子键、共价键2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2­CD10、略

【分析】【分析】

⑴元素的种类由质子数决定；质子数不同，元素的种类就不同；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数相同，中子数不同的原子之间互称同位素。

⑵质量数表示在左上角。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，若水分子中的氢原子不同，来进行分析；组成H2O的质量数为18—24。

⑷中子数等于质量数减去质子数；电子数等于质子数加所带电荷数。

【详解】

⑴元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，因此含有7种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种，质子数相同，中子数不同的原子之间互称同位素，因此互为同位素的原子分别是1H、2H、3H，234U、235U、238U。

⑵质量数相等的粒子为1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与1H、2H、3H构成水，即存在三种水；17O可分别与1H、2H、3H构成水，即存在三种水；18O可分别与1H、2H、3H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；17O可与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；18O可与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水，所以共形成18种水；组成H2O的质量数为18；19、20、21、22、23、24；共7种；故答案为：18；7。

⑷0.1mol14N3－中共含0.1mol×(14−7)×3=2.1mol中子，含0.1mol×(7×3+1)=2.2mol电子，电子数目为2.2NA；故答案为：2.1；2.2NA。【解析】7331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H+40K、40Ca14N、14C1872.12.2NA11、略

【分析】【分析】

【详解】

NH3的电子式为：结构式为：CH4的电子式为：结构式为：C2H4的电子式为：结构式为：C2H2的电子式为：结构式为：CO2的电子式为：结构式为：CCl4的电子式为：结构式为：HClO的电子式为：结构式为：H2O2的电子式为：结构式为：H2O的电子式为：结构式为：N2的电子式为：结构式为：【解析】12、略

【分析】【分析】

常见的酸有HCl等，碱有NaOH、KOH、等，盐有NaCl、等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如(少量)。制备常用大理石或石灰石()与稀盐酸反应：将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊即可证明是

【详解】

（1）该分类方法以无机化合物为大类；是主体，分成多个小类，是分支，属于树状分类方法，故填树状分类法；

（2）综上所述，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，如表中数据，②为酸，可以是等；③为碱，可以是NaOH、KOH、等；⑥为盐，可以是NaCl、等，故填(或等)；NaOH(或KOH、等)；NaCl(或等)；

（3）酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，⑦转化为⑤的化学方程式为(少量)，故填(少量)；

（4）实验室制备O2的方法很多，其中由在二氧化锰催化下制备的方程式为属于分解反应，故填分解反应；

（5）HCl与的反应属于中和反应，生成氯化钡和水，没有沉淀生成，其离子方程式为故填【解析】(1)树状分类法。

(2)(或等)NaOH(或KOH、等)NaCl(或等)

(3)(少量)

(4)分解反应。

(5)13、略

【分析】【分析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；酸；碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。

【详解】

(1)能导电的物质−−必须具有能自由移动的带电的微粒；金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，稀硫酸和熔融氯化钠中都有能自由移动的阴阳离子，也能导电；

故答案为：②④⑥；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

故答案为：①③⑥⑦；

(3)题目中的电解质只有氢氧化钠固体；液态氯化氢、熔融氯化钠、碳酸钠粉末；氢氧化钠和碳酸钠在水溶液中或熔融状态下才能够导电，固体状态下没有能自由移动的阴阳离子，不能导电；

故答案为：①③⑦。【解析】②④⑥①③⑥⑦①③⑦14、略

【分析】【分析】

(1)钠与水反应；现象为：浮；熔、游、响、红。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应；生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】

(1)a．因金属钠的密度小于水的密度；所以钠浮在水面上，故a错误；

b．因金属钠与水反应放热以及钠的熔点低，所以钠熔成小球，故b正确；

c．金属钠与水反应生成气体；导致钠的游动，与生成气体有关，故c正确；

故选b、c。答案为：b；c；

(2)因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。【解析】b、c2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑15、略

【分析】【分析】

【详解】

根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价；为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。

详解：根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。

(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素B的气态氢化物为氨气，电子式为故答案为：第三周期，第ⅦA族；

(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl；为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键，属于离子晶体，故答案为：离子晶体。

(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥Cl﹥Br；C、D分别为O元素和F元素，同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，故答案为：F﹥Cl﹥Br；HF﹥H2O【解析】第三周期，第ⅦA族离子晶体F﹥Cl﹥BrHF﹥H2O三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。17、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。18、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。19、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、结构与性质(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠；二氧化碳和水；

(2)有新物质生成的变化为化学变化；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2；根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。

【详解】

(1)厨房中的调味品；①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)；③白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；

故答案为：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油；利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；

②自来水厂用液氯消毒；利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；

故选：①；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物；

故选：B；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】②①②②③①B酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓24、略

【分析】【详解】

（1）硒元素为34号元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金属性O>S>Se，则热稳定性H2Se2S2O；A错误；

B．36S中子数为20，74Se中子数为40；两者的中子数之和为60，B正确；

C．非金属性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C错误；

D．氧化性S>Se，则还原性S2-2-；D错误；

故答案选B。

（3）x原子序数最小；最高正价为+1，x为H，d原子序数较小，最低负价为-2，d为O，e原子序数大于O，最高正价为+1，e为Na，f原子序数大于Na，最高正价为+3，f为Al，g原子序数大于Al，最高正价为+6，g为S，h原子序数略大于S，最低负价-1，h为Cl。

①Na、S组成的化合物为Na2S，电子式为

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫离子和氯离子比其他三种离子多一个电子层，离子半径较大，离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则五种离子中，半径最大的是S2-，S2-的结构示意图为

③H和O组成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，其结构式为H-O-O-H。【解析】(1)第四周期第VIA族。