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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷145考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、通过观察下列实验现象,不能达到实验目的是()A.
观察燃烧的木条是否熄灭,检验二氧化碳是否集满B.
观察反应有无气泡产生,判断白色粉末是否为碳酸钙C.
观察反应剧烈程度,比较镁与锌的活动性D.
观察燃烧先后顺序,比较可燃物的着火点2、规范的操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是()A.
点燃酒精灯B.
读出液体的体积C.
滴加液体D.
过滤3、在不用指示剂的情况下,要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,下列试剂可以选用的是()A.石灰石粉末B.生灰石粉末C.澄清的石灰水D.硝酸银溶液4、在工作、生活中,为了防止事故,常采用一些安全措施,下列措施不安全的是rm{(}rm{)}A.厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风B.霉变的大米,要煮熟后食用C.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物D.电器失火后首先要切断电源5、下列关于氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系,正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、一瓶KNO3的饱和溶液,若经如下处理后,其说法正确的是()A.不论升温还是降温处理后,溶液的成分不会改变B.温度不变,加入少量NaCl晶体,晶体不溶解C.升高温度变成不饱和溶液,溶液中溶质质量分数不变D.恒温蒸发部分溶剂,有KNO3晶体析出,过滤后的母液为不饱和溶液评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)7、下列说法你不赞成的是()A.塑料象把双刃剑,它既可极大地方便人们地生活,又给环境带来严重地污染B.使用一次性筷子,既方便又卫生,且耗木材不多,应提倡大量使用C.大气中二氧化碳的浓度不断上升,使全球变暖,但也有利于促进植物的光合作用D.甲烷是一种优良的气体燃料,但矿井里由于它的存在,在通风不良时,易发生爆炸8、Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是()A.Fe,Mg、Al的质量相等,盐酸足量B.Fe,Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量C.Fe,Mg、A1的质量比是56:24:27,盐酸足量D.Fe,Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同9、在一定条件下;一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示.下列未知数据计算正确的是()
。物质abcd反应前的质量(g)1010反应中的质量(g)623①反应后的质量(g)②③④
A.①为7
B.②为5
C.③为3.75
D.④为16.25
10、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程。其中试剂甲和乙分别可能是()A.甲:熟石灰;乙:稀盐酸B.甲:水;乙:氢氧化钠溶液C.甲:氢氧化钠溶液;乙:稀硫酸D.甲:稀盐酸;乙:氯化钠溶液11、(2009•东丽区模拟)除去下列物质中的杂质;所用试剂和方法均正确的是()
。物质杂质除杂所用的试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BNaOH溶液Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤CCO气体CO2气体先通过Ca(OH)2溶液,再通过浓硫酸DCu(OH)2固体CuCl2加入适量的稀盐酸。A.AB.BC.CD.D12、下列做法或说法中错误的是rm{(}rm{)}A.回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染B.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入得越多越好C.“低碳生活”倡导大量使用化石燃料,鼓励人们多开汽车出行D.使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”13、保护环境、保护空气清洁的有效措施是()A.减少使用塑料袋B.用石油代替煤C.减少城市人口D.加强工业排气管理14、铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业生产硫酸铜的流程是:①2Cu+O2=2CuO②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,你认为这样的优点是()A.节约能源B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率D.提高铜的利用率评卷人得分三、填空题(共8题,共16分)15、(2014秋•博山区校级月考)改正如图给试管里的液体加热实验操作的错误.
①____
②____.16、“五•一”节到了,小冬和爸爸登山游玩,他亲身体验到化学就在我们身边.。面料成份。
棉65%
涤纶30%
氨纶5%(1)妈妈为他准备了鸡蛋、黄瓜、面包和矿泉水等食物,其中富含糖类的是____.
(2)为了方便出行,小冬穿的是运动装.右图是上衣标签的部分内容,其中属于天然纤维的是____.
(3)旅途中,小冬没有随意丢弃用过的塑料袋,这样做主要是为了减少“____污染”.
(4)小冬看到山脚下有一条小溪,他想知道溪水是硬水还是软水,于是,他取样后带回家,进行了检验,方法是向其中加入____.17、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线;回答下列问题:
rm{垄脵P}点的含义是______;rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度的大小关系是______.
rm{垄脷t_{2}隆忙}时,将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为______rm{g}将rm{c}物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______.
rm{垄脹a}中含有少量rm{b}时,得到较纯rm{a}的方法是______.
rm{垄脺}将rm{t_{2}隆忙}时,rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______.
rm{垄脻t_{1}隆忙}时,将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中rm{(}如图rm{2)}向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是______.18、物理变化和化学变化的本质区别是______。如火柴梗折断,冰、水和水蒸气互变,石蜡熔化的变化过程中,只是______发生了变化,但它们的本质没有变化,属于______,而镁条燃烧时,生成白色固体氧化镁,它是一种不同于镁的新物质,因此这一变化属于______。19、(2015秋•常州期中)NH3常用来制取常见的氮肥.如图是两种化肥包装袋上的部分说明:
(1)NH4HCO3中N的质量分数是____.
(2)碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是____.
(3)两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等?(结果均保留一位小数)20、图中“”和“””表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是____(填字母.下同),表示单质的是____表示化合物的是____
21、工业生产的“三废”和生活____的任意排放,农业生产中使用的____、化肥等,随雨水流入河中,都会使水资源受到污染.22、化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如下:
(1)在苦卤中加入试剂a可以选用____,验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是____.
(2)试剂b可以选用____(填溶质化学式),该步反应的化学方程式为____,该反应的基本反应类型是____.评卷人得分四、探究题(共3题,共15分)23、实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数rm{.}小红同学先取一纯净小烧杯,称其质量为rm{18.2g}然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为rm{33.2g}之后,将一枚质量为rm{10.8g}的铁钉rm{(}已用砂纸砂去铁锈rm{)}放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为rm{43.9g}.
请回答下列问题:
rm{(1)}写出上述反应的化学方程式______.
rm{(2)}反应中产生的气体的质量是______.
rm{(3)}计算该废液中硫酸的质量分数rm{(}写出计算过程,计算结果保留一位小数rm{)}.
rm{(4)}如果铁钉的铁锈未除净,对rm{(3)}计算结果的影响是______rm{(}选填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}原因是______.24、我会观察现象:
rm{(1)}如图rm{1}红磷在空气中燃烧冒出大量______,rm{(}选“白烟”或“白雾”填rm{)}红磷燃烧的表达式:______;在探究空气的成分实验中,进入水的体积约为集气瓶总体积的______rm{(}选“rm{4/5}”或“rm{1/5}”填rm{)}.
rm{(2)}如图rm{2}木炭在空气中燃烧只发出______光,rm{(}选“红”或“白”填rm{)}木炭在氧气中燃烧发出明亮______色光、放热、生成使澄清石灰水变______的气体;木炭燃烧的表达式:______,rm{(}______反应rm{)}.
rm{(3)}如图rm{3}硫在空气中燃烧发出______色火焰,rm{(}选“淡蓝”或“蓝紫”填rm{)}硫在氧气中燃烧发出______色火焰;放热、有______性气味气体生成;硫燃烧的表达式:______.
集气瓶中预先装少量水或饱和氢氧化钠溶液作用是______rm{(}选“散热降温”或“吸收降解”填rm{)}
rm{(4)}如图rm{4}铁在空气中燃烧不能,在氧气中能燃烧现象是:______;放热、生成______色固体物质.
铁燃烧的表达式:______;集气瓶中预先装少量水作用是______rm{(}选“散热降温”或“吸收降解”填rm{)}25、水是生命之源;请回答下列问题.
rm{(1)}图rm{1}为电解水的装置rm{.}试管rm{A}中收集到的气体是______;如何检验rm{B}中的气体______;电解水的化学方程式是______.
rm{(2)}水厂生产自来水的净化步骤如图rm{2}所示:
rm{垄脵}自来水厂生产自来水时;使用的净水方法有______.
A.沉淀rm{B.}过滤rm{C.}煮沸rm{D.}蒸馏rm{E.}吸附。
rm{垄脷}实验室过滤过程中用到的玻璃仪器除了烧杯;漏斗外还有______;该仪器的作用是______.
rm{垄脹}在吸附池中加入______rm{(}填写物质名称rm{)}来吸附除去水中的异味,这个分离过程属于______rm{(}填“物理变化”或“化学变化”rm{)}.
rm{垄脺}可以用______检验净化后的自来水是硬水还是软水.评卷人得分五、推断题(共3题,共9分)26、小刚欲将失去标签的盐酸;氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来;重新贴好标签.为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许,分别编号为A,B,C,按下图步骤进行实验,同时观察到以下现象:
由此小刚能推测出三种溶液分别是:A为____溶液;B为____溶液;C为____溶液.27、某化学兴趣小组为了测定铁铜合金中铁的质量分数;取出5g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤;洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
。稀硫酸用量10g20g30g40g50g剩余固体质量mg4.44g4.16g3.88g3.8g(1)合金样品中铁的质量分数为____;
(2)m的值为____;
(3)计算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留小数点后一位).28、rm{A}rm{H}都是初中化学常见物质。其中rm{B}为紫红色固体,rm{E}rm{F}是组成元素相同的两种气体,rm{A}rm{H}为黑色固体。他们之间转化关系如图rm{(}反应条件及部分生成物已略去rm{)}
rm{(1)}反应rm{A隆煤B}属于______rm{(}填基本反应类型rm{)}
rm{(2)}写出沉淀rm{D}的化学式______。
rm{(3)}写出反应rm{E隆煤F}的化学方程式______。
rm{(4)}指出rm{G}的一种用途______。参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、B【分析】【分析】A;根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答;
B;根据白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙进行解答;
C;根据活动性强金属与相同的酸反应更剧烈进行解答;
D、根据燃烧的条件进行解答.【解析】【解答】解:A;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧;能使燃着的木条熄灭,所以观察燃烧的木条是否熄灭,检验二氧化碳是否集满,故A正确;
B;白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙;还有可能是其它的碳酸盐,例如碳酸钠等,故B错误;
C;活动性强金属与相同的酸反应更剧烈;所以观察反应剧烈程度,能比较镁与锌的活动性,故C正确;
D;由于可燃物都与氧气接触;控制的变量只是可燃物不同,所以观察燃烧先后顺序,能比较可燃物的着火点高低,故D正确.
故选:B.2、B【分析】解:A;点燃酒精灯时;用火柴点燃,如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,易引起酒精失火,造成危险,图中操作错误,故错误.
B;量取液体时;视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作正确,故B正确;
C;胶头滴管不能伸入试管;故C错误;
D;过滤时要用玻璃棒引流;漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁,故D错误.
故选:B.
A;点燃酒精灯时;不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯.
B;量取液体时;视线没与液体的凹液面最低处保持水平;
C;根据胶头滴管的正确使用方法进行分析;
D;根据过滤的正确操作进行分析.
解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法,熟悉实验基本操作.【解析】【答案】B3、A【分析】解:A;石灰石不溶于水;只溶于酸,跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性,故A正确;
B;生石灰与水反应生成熟石灰;熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水,不引进新的杂质,但因没有指示剂,所以加稍过量的溶液显碱性,故B错误;
C;澄清的石灰水能与盐酸反应;生成氯化钙和水,不引进新的杂质,但因没有指示剂,所以加稍过量的溶液显碱性,故C错误;
D;硝酸银与两种物质均反应;反应后的溶液显酸性,不选.
故选:A.
根据将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性;也就是除去盐酸,可选碱或碳酸盐,但是在选择时因不用指示剂,所以必须自己能控制溶液的酸碱性进行分析.
在除杂质时,所选的药品只能跟杂质反应,不能跟主物质反应,且不能引进新的杂质.同时在没有指示剂时,控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素.【解析】【答案】A4、B【分析】解:rm{A}屋里发生煤气泄露;立即开窗使气体尽快散失,且不可开关电器及使用明火,属于安全措施;
B;霉变的大米含有有毒物质;不可食用,煮熟后也不能食用,属于不安全措施;
C;烟花爆竹燃放时;会生成有毒气体、且产生火花,而且有巨大的响声,所以要远离人群和可燃物,属于安全措施;
D;电器失火时;为防止触电,要先切断电源,再灭火,属于安全措施.
故选B.
A;根据煤气是可燃性气体分析;
B;根据霉变的大米含有有毒物质;不可食用分析;
C;根据燃放烟花爆竹的危险性分析;
D;根据电器着火的灭火方法分析.
本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用,属基础性知识考查题.【解析】rm{B}5、B【分析】解:rm{A}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}
rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{
.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{149}
可见随着氯化钾的质量增加,氧气的质量增加,且质量比为:rm{96}rm{149}rm{96=49.7}不符合质量比关系,故错误;
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}
rm{32}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{
.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}
可见随着氯酸钾反应的质量增加,氧气的质量增加,且质量比为:rm{149}rm{96}rm{245}符合题意,故正确;
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,氧气的生成质量与二氧化锰无关,故图象与实验操作过程不对应rm{96=24.5}故错误;
D;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气;随着固体混合物质量的减少,氧气的质量增加,故图象与实验操作过程不对应,故错误.
故选:rm{32}.
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气;反应过程中氯酸钾的质量减少,氯化钾;氧气的质量增加,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,据此结合图象进行分析判断.
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合过氧化氢分解的原理,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象.rm{.}【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的概念再结合溶质质量分数去做,饱和溶液:某一温度下,当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液;不饱和溶液:某一温度下,当一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质时称为不饱和溶液.【解析】【解答】解:A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,在升温时,KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液;成分不变,如果降低温时,硝酸钾饱和溶液中的溶质会结晶析出,溶液中的溶质减少,组成发生了改变,故A说法错误;
B、是KNO3的饱和溶液;不是NaCl的饱和溶液,加入NaCl晶体能溶解.故B说法错误;
C;温度升高硝酸钾的溶解度增大;饱和溶液就会变为不饱和溶液,但溶质不会析出溶液质量也不会变化,故溶质质量分数也不变故.C说法正确;
D、恒温蒸发部分溶剂,有KNO3晶体析出;过滤后的母液为饱和溶液,故D说法不正确.
故选C.二、多选题(共8题,共16分)7、BC【分析】【分析】A;根据生活中的废弃物如塑料、橡胶等;给环境带来严重地污染,进行判断;
B;根据大量使用一次性筷子会破坏树木;不利于环境保护,进行判断;
C;二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”;但是大气中二氧化碳的含量不断上升,导致温室效应,进行解答;
D、根据不纯的甲烷燃烧时,可能会引起爆炸;进行解答.【解析】【解答】解:A;根据生活中的废弃物如塑料、橡胶等;给环境带来严重地污染,故A说法不符合题意;
B;根据大量使用一次性筷子会破坏树木;不利于环境保护,不符合生态理念;故B说法符合题意;
C;二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”;但是大气中二氧化碳的含量不断上升,导致温室效应,不利于环境保护,故C说法符合题意;
D;根据不纯的甲烷燃烧时;可能会引起爆炸;因此矿井里由于它的存在,在通风不良时,易发生爆炸;故D说法不符合题意;
故选BC.8、BD【分析】【分析】根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=,三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量并不相等;根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素,要得到相同质量的氢气,则三种金属消耗盐酸的质量一定相等.【解析】【解答】解:A、Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量,利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=;三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量由多到少的关系为Al>Mg>Fe;故A不正确;
B、盐酸足量时,质量比为28:12:9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=::=1:1:1;即得到相同质量的氢气,故B正确;
C、盐酸足量时,质量比为56:24:27的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=::=2:2:3;即得到氢气的质量不相等;故C不正确;
D;根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素;Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同时,充分反应,得到相同质量的氢气;故D正确;
故选BD.9、BC【分析】
由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4,b则是由10变成2消耗了8,所以ab的质量比=1:2,所以当消耗10gb时需要5个a;故②=5g;
由反应前与反应中bc质量关系可以看出bc反应的质量比=8:3,消耗10个b时c的质量应为:③3.75g
由于反应前后物质的质量不变;所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g;
故有cd的质量比=1:3;③=3.75g时④=11.25g
故选BC
【解析】【答案】利用反应前与反应中的质量关系可求ab的质量比;可得②的质量.同理可求③的质量值,利用反应前后物质的质量不变利用反应前与中可求①的值,再利用质量比的原理求出④的质量数即可.
10、AC【分析】在第一步鉴别过程中,加入试剂甲,两种铵态氮肥有氨味,可推断试剂甲显碱性;在第二步鉴别过程中,加入试剂乙,NH4HCO3中有气泡产生,可推断试剂乙是一种酸,对照各选项,符合题意的答案应选A、C。【解析】【答案】AC11、AC【分析】
A;氢氧化钠会与氯化氢反应;浓硫酸有吸水性,通过氢氧化钠,将氯化氢除去,通过浓硫酸再将水蒸气除去,最后只剩氢气,故A正确.
B;氢氧化钠和氢氧化钡都会和硫酸铜反应;这样既除去了氢氧化钡,也除去了氢氧化钠,除去了杂质,也除去了有用的物质,故B错误.
C;一氧化碳不与氢氧化钙和浓硫酸反应;二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应,但氢氧化钙的溶解性很小,氢氧化钙溶液只能吸收少量的二氧化碳,故不能彻底除去一氧化碳中的二氧化碳,故C正确.
D、Cu(OH)2固体能和盐酸反应;会把原物质除去,故D错误.
故选AC.
【解析】【答案】本题属于除杂质题;一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.HCl气体能和氢氧化钠溶液反应,硫酸铜能与碱溶液反应,氢氧化钙一般用来检验二氧化碳,用氢氧化钠来除二氧化碳气体,氢氧化铜能和盐酸反应.
12、BC【分析】解:rm{A}电池中含有重金属;会污染土壤和地下水,所以应该回收减少污染,同时又可以节约资源,所以A正确。
B;人体缺锌会引起生长发育缓慢;因此要适量的摄入锌元素,而不是摄入的越多越好,所以B错误.
C;“低碳生活”是减少二氧化碳的排放量;“低碳生活”应倡导减少使用化石燃料,鼓励人们少开汽车出行,所以C错误.
D;传统塑料难以降解容易造成“白色污染”;所以使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”,所以D正确.
故选BC.
A;根据电池的成份和危害进行分析.
B;根据微量元素与人体健康关系分析判断.
C;根据“低碳生活”是指少排放二氧化碳分析解答.
D;根据传统塑料难以降解容易造成“白色污染”进行解答.
化学与人的生活环境密切相关,我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系,用化学知识与解决我们生活中的具体问题.【解析】rm{BC}13、AD【分析】【分析】根据环境、空气的污染源分析保护环境、保护空气清洁的有效措施.【解析】【解答】解:A;减少使用塑料袋;能防止白色污染,故A符合题意;
B;用石油代替煤;不能减少环境、空气的污染.故B不符合题意;
C;减少城市人口;不能减少环境、空气的污染,故C不符合题意;
D;加强工业排气管理;能减少空气的污染.故D符合题意.
故选AD.14、BC【分析】【分析】由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫,且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行.【解析】【解答】解:在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫;而且还消耗了较多的硫酸,因为硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分,而利用将铜屑在空气中加热氧化,然后浸入稀硫酸中反应过滤,并反复加热和浸入操作,有效地避免了这一些.
故选BC三、填空题(共8题,共16分)15、略
【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑分析本题.【解析】【解答】解:给试管内液体加热的注意事项是:用外焰加热;试管内液体量不能超过试管容积的三分之一,试管口不能朝着有人的地方,夹试管时从底部往上套,套到距试管口三分之一处.试管与桌面呈45度角.开始加热时要预热,再在不停移动试管使液体中下部均匀受热.
由图示可知操作错误是:;试管内液体量超过了试管容积的;试管夹夹到试管的中部;没有移动试管使液体均匀受热.
故答案为:①试管夹夹到试管的中部;
②试管内液体量超过了试管容积的;16、略
【分析】
(1)鸡蛋;黄瓜、面包和矿泉水等食物中;富含糖类的是面包.
故填:面包.
(2)棉属于天然材料;涤纶;氨纶属于合成材料.
故填:棉.
(3)小冬没有随意丢弃用过的塑料袋;这样做主要是为了减少白色污染.
故填:白色.
(4)想知道溪水是硬水还是软水;可以用肥皂水检验,方法是:向溪水中加入肥皂水,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生的泡沫很少或不产生泡沫,是硬水.
故填:肥皂水;如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生的泡沫很少或不产生泡沫,是硬水.
【解析】【答案】(1)米;面中含有丰富的糖类物质;
(2)材料包括天然材料和合成材料;
(3)白色污染通常是指塑料污染;
(4)用肥皂水可以检验水的软硬.
17、略
【分析】解:rm{垄脵}通过分析溶解度曲线可知,rm{P}点的含义是:rm{t_{1}隆忙}时,rm{a}rm{c}两物质的溶解度相等,rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度的大小关系是:rm{a>b>c}
rm{垄脷t_{2}隆忙}时,rm{a}物质的溶解度是rm{50g}所以将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为rm{75g}将rm{c}物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度;
rm{垄脹a}物质的溶解度受温度影响较大,所以rm{a}中含有少量rm{b}时,得到较纯rm{a}的方法是降温结晶;
rm{垄脺t_{1}隆忙}rm{b}物质的溶解度最大,rm{c}物质的溶解度随温度的降低而增大,所以rm{c}物质不会析出晶体,将rm{t_{2}隆忙}时,rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是rm{b>a>c}
rm{垄脻}通过分析可知,rm{t_{1}隆忙}时,将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中rm{(}如图rm{2)}向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是:氢氧化钠固体溶于水放热,而rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小;所以会有晶体析出.
故答案为:rm{垄脵t_{1}隆忙}时,rm{a}rm{c}两物质的溶解度相等,rm{a>b>c}
rm{垄脷75}升高温度;
rm{垄脹}降温结晶;
rm{垄脺b>a>c}
rm{垄脻}氢氧化钠固体溶于水放热,而rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小;所以会有晶体析出.
根据固体的溶解度曲线可以:rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况;从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.【解析】rm{t_{1}隆忙}时,rm{a}rm{c}两物质的溶解度相等;rm{a>b>c}rm{75}升高温度;降温结晶;rm{b>a>c}氢氧化钠固体溶于水放热,而rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小,所以会有晶体析出18、新物质生成状态物理变化化学变化【分析】解:物理变化和化学变化的本质区别是新物质生成。如火柴梗折断;冰;水和水蒸气互变,石蜡熔化的变化过程中,只是状态发生了变化,但它们的本质没有变化,属于物理变化,而镁条燃烧时,生成白色固体氧化镁,它是一种不同于镁的新物质,因此这一变化属于化学变化。
故填:新物质生成;状态;物理变化;化学变化。
化学变化是指有新物质生成的变化;物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。【解析】新物质生成状态物理变化化学变化19、略
【分析】【分析】(1)根据化合物中元素的质量分数=×100%;进行分析解答.
(2)由题意;碳酸氢铵化肥中含氮量为17.1%,根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数,进行分析解答.
(3)由题意,每袋化肥净重50kg,含氮量为17.1%,每袋尿素净重50kg,含氮量为46.2%,进行分析解答.【解析】【解答】解:(1)NH4HCO3中N的质量分数是×100%≈17.7%.
(2)碳酸氢铵化肥中含氮量为17.1%,则碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是17.1%÷17.7%≈96.6%.
(3)每袋化肥净重50kg;含氮量为17.1%,每袋尿素净重50kg,含氮量为46.2%,设需要尿素的质量为x
50kg×2×17.1%=x×46.2%x≈37.0Kg.
故答案为:(1)17.7%;(2)96.6%;(3)37.0Kg.20、略
【分析】【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成,属于纯净物,由两种或两种以上分子构成属于混合物,由一种分子构成的物质中如果由不同元素组成属于化合物.【解析】【解答】解:A;由一种分子构成属于纯净物;由一种原子构成,属于单质;
B;由一种分子构成属于纯净物;由一种原子构成,属于单质;
C;由图示可知由两种分子构成;属于混合物;
D;由图示可知由一种分子构成;属于纯净物,含有两种原子,属于化合物;
故答案为:C;AB;D.21、略
【分析】
水污染的主要途径是工业;农业、以及生活污水的任意排放.在工业生产中会产生很多废渣、废水、废气;而在生活会有生活垃圾及污水,农业生产中的化肥农药等都是现在造成水污染的主要因素.
故答案为:污水;农药.
【解析】【答案】因在工业生产中会产生许多的废物;对环境造成很大的污染,并且日常生活中的污水以及化肥的使用都会造成严重的污染.
22、略
【分析】
(1)由氯化镁的生产流程;要将苦卤中氯化镁转化为氢氧化镁,应加入的试剂是可溶性的碱,加入试剂a可以选用熟石灰,验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是取少量滤液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,无明显实验现象;
(2)由氯化镁的生产流程,要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂b是稀盐酸,反应的方程式是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;该反应由两种化合物相互交化成分生成了两种化合物,属于复分解反应.
故答为:(1)熟石灰,取少量滤液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,无明显实验现象;(2)HCl,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;复分解反应.
【解析】【答案】(1)根据氯化镁的生产流程;要将苦卤中氯化镁转化为氢氧化镁,应加入的试剂是可溶性的碱,常加入熟石灰.根据氯化镁与可溶性碱反应的现象分析验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法;
(2)根据氯化镁的生产流程;要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂是稀盐酸,根据反应写出反应的方程式并分析反应的类型.
四、探究题(共3题,共15分)23、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;0.1g;偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸【分析】解:rm{(1)}铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉.}
故填:rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉.}
rm{(2)}完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:rm{33.2g+10.8g-43.9g=0.1g}.
故填:rm{0.1g}.
rm{(3)}解:设与铁反应的硫酸的质量为rm{X}
小烧杯中稀硫酸废液的质量为:rm{33.2g-18.2g=15.0g}
rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}
rm{98}rm{2}
rm{X}rm{0.1g}
rm{dfrac{98}{2}=dfrac{X}{0.1g}}
rm{dfrac{98}{2}=dfrac
{X}{0.1g}}
该废液中硫酸的质量分数为:rm{dfrac{4.9g}{15.0g}隆脕100%=32.7%}
答:废液中硫酸的质量分数是rm{X=4.9g}.
rm{dfrac
{4.9g}{15.0g}隆脕100%=32.7%}如果铁钉的铁锈未除净;则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小.
故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸.
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水;根据质量差可以求生成氢气的质量;如果考虑不全面会影响计算结果.
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度较小,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“rm{32.7%}”或“rm{(4)}”.rm{隆眉}【解析】rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{0.1g}偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸24、略
【分析】解:
rm{(1)}红磷在空气中燃烧冒出大量白烟,生成五氧化二磷,红磷燃烧的表达式:磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷;在探究空气的成分实验中,进入水的体积约为集气瓶总体积的rm{dfrac{1}{5}}
rm{(2)}木炭在空气中燃烧只发出红光,木炭在氧气中燃烧发出白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,反应文字表达式是碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳;属于化合反应;
rm{(3)}硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、放热,有刺激性气味气体生成;硫燃烧的表达式:硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫;集气瓶中预先装少量水或饱和氢氧化钠溶液作用是吸收降解,防止二氧化硫污染空气;
rm{(4)}铁在空气中燃烧不能;在氧气中能燃烧现象是:剧烈燃烧;火星四射、放热、生成黑色固体物质.
铁燃烧的表达式:铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁;集气瓶中预先装少量水作用是散热降温;防止生成物溅落下来炸裂瓶底.
答案:
rm{(1)}白烟;磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷;rm{dfrac{1}{5}}
rm{(2)}红;白;浑浊;碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳;化合;
rm{(3)}淡蓝;蓝紫;刺激;硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫;吸收降解;
rm{(4)}剧烈燃烧、火星四射;黑;铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁;散热降温.
rm{(1)}根据红磷燃烧的现象及氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}解答;
rm{(2)}根据木炭在氧气中燃烧发出白光;放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体解答;
rm{(3)}根据硫在空气和氧气中燃烧的现象及注意事项解答;
rm{(4)}根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象回答.
本题难度不大,考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力,掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题.【解析】白烟;磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷;rm{dfrac{1}{5}}红;白;浑浊;碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳;化合;淡蓝;蓝紫;刺激;硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫;吸收降解;剧烈燃烧、火星四射;黑;铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁;散热降温25、略
【分析】解:rm{(1)A}中气体的体积较大,是氢气,rm{B}管中的气体是氧气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃;水通电生成氢气和氧气;故填:氢气;用带火星的木条放入试管中,观察木条是否复燃;rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}
rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{
.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}由图中可知,自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附,故选:rm{(2)垄脵}
rm{ABE}过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯;漏斗和玻璃棒;玻璃棒的作用是引流;故填:玻璃棒;引流;
rm{垄脷}活性炭具有吸附作用;能够吸附色素和异味,没有新物质生成,属于物理变化;故填:活性炭;物理变化;
rm{垄脹}区分硬水和软水的方法是:用肥皂水;加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;故填:肥皂水.
rm{垄脺}根据电解水的知识进行分析rm{(1)}电解水通入的是直流电,正极生成的气体较少是氧气,负极生成气体较多是氢气,氢气和氧气的体积比是rm{.}rm{2}.
rm{1}根据沉淀;过滤、吸附等方法都可以用来净化水进行分析;
根据过滤所用仪器来分析;
根据活性炭具有吸附作用解答;
硬水是指
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