2019届江苏专版高考化学一轮复习第三板块专题五物质结构元素周期律第二课题元素周期表元素周期律第二课时高

第2课时高考研究课考

纲

要

求高

频

考

点1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。2．理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。1.元素金属性、非金属性强弱的比较5年2考2.微粒半径大小的比较5年3考3.元素推断5年5考高考这样考WXYZ师说高考知考情高考中常常以选择题形式呈现。一般以元素周期表结构为情境，将“位、构、性”三者之间的关系、元素化合物知识、基本理论、化学实验等融合在一起考查，形式灵活多变，且综合性强，能够较好地考查学生的综合能力明学法题目时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综合考查“位、构、性”的知识，备考时既要熟练掌握元素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强弱比较，粒子半径大小的比较以及元素推断入手，系统掌握元素性质的变化规律备考这样办突破点元素金属性、非金属性强弱的比较

一最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素<4较易失金属性非金属元素>4较易得非金属性元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱金属活动性顺序按

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按

F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱对点训练突破点微粒半径大小的比较二对点训练突破点元素推断三突破口结论周期序数等于族序数H、Be、Al主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素C、S主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素O周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素Li周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素Na最高正价是最低负价绝对值3倍的元素S突破口结论最高正价与最低负价代数和为0的元素H、C、Si最高正价不等于主族序数的元素O、F(无正价)原子半径最小的元素H短周期原子半径最大的元素Na第3周期离子半径最小的元素AlW与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍W是O，X是S突破口结论短周期元素中金属性最强Na非金属性最强的元素F常见的半导体材料Si突破口结论空气中含量最多的元素N地壳中含量最多的元素O地壳中含量最多的金属元素Al突破口结论既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3形成化合物种类最多的元素、其单质是硬度最大的物质的元素C气态氢化物溶于水显碱性的元素N单质密度最小的元素H密度最小的金属元素Li气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O常温下单质呈液态的非金属元素Br常温下单质呈液态的金属元素Hg突破口结论气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素S单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素F焰色反应呈黄色的元素或焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃