2025年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷418考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列的实验操作中不能达到目的是（）A.鉴别涤纶和羊毛面料：分别取样灼烧、闻气味B.提纯粗盐：将粗盐加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶C.清洗试管：加入酒精振荡清洗试管内壁附着的碘D.检验NaOH溶液是否变质：滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成2、在电解水的化学变化过程中，最小的粒子是（）A.H2OB.H2C.O2D.H和O3、材料是人类赖以生存和发展的重要物质，下列属于有机合成材料的是（）A.青铜B.陶瓷C.玻璃D.塑料4、下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.

取固体药品5、下列关于CO2和CO不同点的比较错误的是（）A.性质：CO2能溶于水，也能和水发生反应；CO难溶于水，但能燃烧B.危害：CO2会造成温室效应；CO易于血红蛋白结合引起中毒C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子6、化学元素与人体健康密切相关．下列叙述正确的是（）A.维生素C的性质稳定，受温度的影响极小B.超过保质期的食品经高温加热后可以继续食用C.重金属盐能够破坏蛋白质的结构，使其失去生理活性D.微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，摄入量越多越好7、下列物质可使无色酚酞试液变红，也可使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.HClB.CO2C.NaClD.NaOH8、科学家正在研究如下图所示的循环体系．

从图中分析得出的下列结论正确的是（）

①该技术符合低碳经济的理念。

②无机物和有机物可以相互转化。

③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰。

④该技术有助于缓解全球面临的能源危机。

⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气。

⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物．

A.①②④⑤

B.①②④⑥

C.①④⑤⑥

D.②③⑤⑥

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

图1中，t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，____（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．

（2）图2中，____（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．

（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是____（填序号）．

A．溶液的浓度B．溶剂的质量C．溶解度．10、根据乙醇化学式（C2H5OH）；进行下列计算：

（1）该物质由____种元素组成．

（2）碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（3）氢元素的质量分数____．（结果保留到0.01%）

（4）4.6g该物质中含碳元素的质量是____g．11、（2008•芜湖）2008年春节前；我国南方数省遭受雪灾袭击，为及时消除道路积雪，人们将融雪剂撒在路面上，以便尽快融化路面上的积雪，防止路面结冰．氯化钠；氯化钙属于氯盐类融雪剂，它们溶于水（雪）后，使含盐雪水的凝固点降至0℃以下，使路面积雪难以结冰，如氯化钙溶于水后凝固点在-20℃左右，但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路，还能造成土壤盐碱化．

（1）融雪剂氯化钙是由钙离子和氯离子构成的；请作化学符号表示钙离子，钙离子是由钙原子（填“得到”或“失去”）电子所形成；

（2）根据所给信息；解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理；

（3）面对雪灾；使用融雪剂的错误行为是（）

A．制定融雪剂用量标准；适量使用。

B．施洒融雪剂的量越多越好；不必顾及道路和两旁的绿化植物。

C．使用融雪剂的积雪不能堆积在农田。

（4）计算，常温下配制20%的氯化钠溶液150g，需氯化钠g．12、（2012•台州）2011年9月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．（1）下列关于青蒿素的叙述正确的是____．①青蒿素属于有机化合物②青蒿素由C、H、0三种元素组成③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5⑤青蒿素的相对分子质量为282（2）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾忠者服用青蒿素”属于____．（3）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种____现象．13、写出下列微粒的化学符号：（1）铜的元素符号（2）3个氮原子（3）水（4）2个钠离子14、（2014秋•龙海市校级期末）请你根据生活经验及所学的知识；结合实验回答下列问题：

（1）某校化学课外小组的同学；利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验．

①请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？____．

②发生该变化的原因是：____．

（2）甲同学把瓶盖打开；滴入紫色石蕊溶液，发现溶液变红色，他们随即进行探究：

【猜想】①是水使石蕊变红．②是CO2使石蕊变红．③是CO2与水反应生成的新物质使石蕊变红．

【设计方案并进行实验】

。实验操作步骤实验现象结论把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛有干燥____的集气瓶中纸花____猜想②不正确把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸。

花先____，然后________猜想③正确乙同学认为还要做水能否使石蕊变红的对比实验，你认为有没有必要？为什么？____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．16、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）17、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）18、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）19、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)20、常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？21、葡萄糖（C6H12O6）是重要的营养物质；它在体内经完全氧化后生成二氧化碳和水，释放出的能量可以供给人体进行正常的生命活动．

（1）若将500g10%的葡萄糖溶液稀释成5%的葡萄糖注射液需加水的质量是多少？

（2）500g10%的葡萄糖溶液中的葡萄糖完全氧化需消耗氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共8分)22、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．23、（2006•威海）人类对原子结构的认识是逐渐深入的．1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；

汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．24、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．25、下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10℃时，将20gNH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为____．

（2）20℃时，向50g水中加入20gNH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（写出两种方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

B；粗盐的主要成分是氯化钠；含有泥沙等杂质，据此进行分析判断．

C；根据酒精能溶解碘；进行分析判断．

D、根据NaOH溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠溶液再与稀盐酸反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；羊毛面料的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛面料，故选项实验操作中能达到目的．

B；粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验操作中能达到目的．

C；酒精能溶解碘；可加入酒精振荡清洗试管内壁附着的碘，利用的是溶解原理，故选项实验操作中能达到目的．

D；NaOH溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠溶液再与稀盐酸反应；滴加少量稀盐酸，即使没有气泡产生，也不能说明不含碳酸钠，故选项实验操作中不能达到目的．

故选：D．2、D【分析】【解答】解：根据原子是化学变化中最小的微粒；所以电解水这个变化过程中的最小粒子是氢原子与氧原子；表示为：H，O；

故选D

【分析】根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答．3、D【分析】解：A；青铜是合金；属于金属材料，故A错误；

B；陶瓷是一种无机非金属材料；故B错误；

C；玻璃是一种无机非金属材料；故C错误；

D；塑料属于有机合成材料；故D正确。

故选：D。

有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料；可根据定义进行解答。

注意记忆常见的合成材料，主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶。要和天然纤维、橡胶区分。【解析】D4、B【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

B；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中没有用外焰加热；试管没有倾斜、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．

D；取用固体粉末状药品时；应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误．

故选：B．5、C【分析】【分析】因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害；【解析】【解答】解：A、CO2与CO都是无色无味的气体；但一氧化碳难溶于水，也不和水反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；

B；二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒；故此项说法正确；

C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用；灭火、化工产品的原料和气体肥料；“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误；

D；从化学式上看出；1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确．

故选：C．6、C【分析】【分析】A；根据维生素C的性质分析；

B；食品变质后不能食用；

C；重重金属盐能使蛋白质变性；

D、微量元素不能过多或过少．【解析】【解答】解：A；维生素C高温下易被氧化；故A错误；

B；超过保质期的食品经高温加热后也不可以继续使用；B错误；

C；重金属盐能够破坏蛋白质的结构；使其失去生理活性，C正确；

D；微量元素对人体健康有着不可或缺的作用；摄入量过多或过少都会影响人体健康，故D错误；

故选C7、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，石蕊试液在碱性溶液中变蓝．【解析】【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性；能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；

A；盐酸呈酸性；错误；

B；二氧化碳的水溶液呈酸性；错误；

C；氯化钠的水溶液呈中性；错误；

D；氢氧化钠的水溶液呈碱性；正确；

故选D．8、B【分析】

①由图示物质之间的转化关系可知；将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为液化石油气；汽油、甲醇等，符合低碳经济的理念．②二氧化碳为无机物，能转化为甲醇的等，由此可以说明无机物和有机物可以相互转化；③该过程所用的催化剂不一定是二氧化锰；④二氧化碳和水能源丰富，此项技术若能成功，可缓解全球面临的能源危机；⑤由图示物质之间的转化关系可知，该体系有一种可循环利用的物质是二氧化碳，⑥由图示可知，二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物有液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物．所以：

A；结论正确的是①②④⑥；⑤不正确，故A不符合题意；

B；结论正确的是①②④⑥；故B符合题意；

C；结论正确的是①②④⑥；⑤不正确，故C不符合题意；

D；结论正确的是①②④⑥；③⑤不正确，故C不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】认真细；致观察循环体系；理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】（1）根据饱和溶液是在该温度下；一定量溶剂里不能继续溶解这种溶质的溶液；

（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时；溶解度小的是a的溶解度曲线；

（3）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，会析出晶体回答本题．【解析】【解答】解：（1）由图1可知a物质有不溶解的；说明达到了饱和状态；

（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时；溶解度小的是a的溶解度曲线，由溶解度曲线可知乙表示a的溶解度曲线；

（3）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃；溶解度减小，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小．

故答案为：（1）a；（2）乙；（3）B．10、略

【分析】【分析】（1）根据化学式的含义来分析；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答；

（4）根据乙醇的化学式，可计算出碳元素的质量分数，然后计算4.6g乙醇中碳酸的质量．【解析】【解答】解：（1）由乙醇化学式（C2H5OH）可知；它是由碳；氢、氧三种元素组成的，故填：三；

（2）乙醇中碳；氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．故填：12：3：8；

（3）酒精中氢元素的质量分数是≈13.04%；故填：13.04%；

（4）4.6g该物质中含碳元素的质量是4.6g×=2.4g．故填：2.4．11、略

【分析】

（1）钙原子最外层有两个电子，易失去这两个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，所以本题答案为：Ca2+；失去；

（2）含食盐的水凝固点降低；使水不易结冰，所以本题答案为：融雪剂溶于水后，使含盐雪水的凝固点降至0℃以下，使路面积雪难以结冰；

（3）融雪剂中含有的盐类物质对植物生长有影响；故选B；

（4）配制20%的氯化钠溶液150g；需氯化钠的质量为：150g×20%=30g，所以本题答案为：30g．

【解析】【答案】钙原子最外层有两个电子；易失去这两个电子形成带两个单位正电荷的钙离子；水中溶解了其他物质其凝固点降低，使用融雪剂时要注意考虑对环境的影响，可以根据溶质质量分数公式计算溶质的质量．

12、略

【分析】（1）①青蒿素（化学式为C15H22O5）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．②由青蒿素（化学式为C15H22O5）化学式可知，青蒿素是由C、H、0三种元素组成，故选项说法正确．③由青蒿素（化学式为C15H22O5）化学式可知，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法错误．④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，故选项说法错误．⑤青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确．（2）控制传染病流行的三个环节是控制传染源、控制传播途径、控制易感人群，对病人早发现、早诊断、早隔离、早治疗属于控制传染源，故“给疟疾忠者服用青蒿素”属于控制传染源．（3）生物适应性是指在进化过程中，生物对环境改变的适应；根据题意，疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种适应现象．【解析】【答案】（1）①②⑤；（2）控制传染源；（3）适应．13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示，所以铜的元素符号为：Cu；（2）元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，所以3个氮原子可表示为：3N；（3）水是由氢氧两种元素组成的物质，并且氢氧两种原子的个数比为2:1，所以水可表示为：（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）Cu；（2）3N；（3）（4）14、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水；使塑料瓶内的压强变小了，分析现象；

（2）利用石蕊遇酸变红，通过控制变量探究二氧化碳气体不能使石蕊变红不具有酸性，而是与水反应生成碳酸具有酸性使石蕊变红；探究中二氧化碳和水是变量，需要逐一探究：只有二氧化碳、只有水、既有二氧化碳又有水的三种情况．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳溶于水后；使塑料瓶的压强变小了，从而大气压将塑料瓶压瘪了；

故答案为：①塑料瓶变瘪；②二氧化碳溶于水；瓶内压强减小，大气压把塑料瓶压瘪；

（2）根据结论猜想②不正确；因此是验证在二氧化碳中纸花变色；

根据结论猜想③正确；验证二氧化碳和水共同的作用，因此先喷水，再将湿润的花放入二氧化碳的环境中，观察到纸花变红；

没有必要做水的对比实验；因为石蕊溶液中有水，而没有变色；

故答案为：。实验操作步骤实验现象结论把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶中纸花不变红猜想②不正确把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸。

花先喷水，然后放入盛有二氧化碳的集气瓶中纸花变红猜想③正确没有必要；因为石蕊溶液中有水，证明水不能使石蕊变红．三、判断题(共5题，共10分)15、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．16、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）17、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√18、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．19、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．四、实验题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】溶液包含溶质和溶剂；其中溶质是被溶解的物质；

溶液具有均一性和稳定性．【解析】【解答】解：氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的；其中溶质是氯化钠，溶剂是水；溶液是一种均一；稳定的混合物．故答案为：

（1）氯化钠

（2）不会，因为合格的氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均一、稳定的．21、略

【分析】【分析】（1）根据溶液中溶质的质量不变来进行解答；

（2）葡萄糖和氧气反应生成了水和二氧化碳，可以据此结合所给葡萄糖的质量进行解答．【解析】【解答】解：（1）设需加水的质量为x

500g×10%=（500g+x）×5%

x=500g

（2））500g10%的葡萄糖溶液中的葡萄糖的质量为：500g×10%=50g

设需消耗氧气的质量是y

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

180192

50gy

=

y=53.3g

答：（1）将500g10%的葡萄糖溶液稀释成5%的葡萄糖注射液需加水的质量是500g．

（2）500g10%的葡萄糖溶液中葡萄糖完全氧化需消耗氧气的质量是53.3g．五、科普阅读题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）年产量位于金属之首的是金属铁；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；

（3）根据题中信息结合原电池的原理进行选择．

（4）可根据储氢合金的储氢原理及合金的组成进行分析．

（5）根据金属活动顺序表进行分析；前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来．

（6）根据发生的化学反应及题中信息进行综合分析．

（7）要测定矿物中X2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算．【解析】【解答】解：（1）根据该金属年产量位于金属之首；可以确定该金属是铁；

故答案为：B；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；此反应生成铁和二氧化碳；

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）根据原电池的原理；活泼性强的金属首先被腐蚀，所以要保护船体，应选用活泼的金属，锌比铜活泼．

故答案为：锌板。

（4）由叙述可知该过程生成了金属氢化物；故是化学变化，储氢合金属于合金，一般属于混合物．

故答案为：化学；混合物。

（5）铁；铜、铝三种金属的活动顺序为铝、铁、铜；根据活泼的金属可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，③都符合题意．

故答案为：③

（6）加入铁粉后和氯化铜溶液反应；置换出单质铜，又由于铁过量，所以滤渣中有铁和铜．

故答案为：Fe；Cu

（7）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是微溶于水的物质，故所含的溶质少，不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳，所以不一定能准确测出矿物中X2O3的质量分数；还可以设计实验通过测定反应前后固体物质的质量差进行计算，由于一氧化碳有毒，必须进行尾气处理．

故答案为：不一定；生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）；分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）；无尾气处理装置．23、略

【分析】【分析】（1）道尔顿提出的原子论存在的缺陷是：原子是一个实心球体；不可再分割；汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，其原子结构模型也存在缺陷．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；有极少数的α粒子被反弹了回来说明原子核的体积很小且质量较大，有一小部分改变了原来的方向说明α粒子和原子核发生了排斥的现象，而α粒子是带正电的，因此可以说明原子核带正电，而核外电子由于质量非常小，无法通过实验现象判断核外电子的带电情况，据此解答；

（3）通过人类认识原子结构的历史，可以看出科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易．【解析】【解答】解：（1）原子是