2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷172考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A.CH4和CH3ClB.CH4和C3H8C.CH2Cl2和C4H8D.O2和O32、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转；结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是。

A.分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B.该烃属于苯的同系物C.该烃的一氯代物共有8种D.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上3、下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

①SO2②CH2=CH2③④CH3CH3A.①②③④B.③④C.①②④D.①②4、曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂；具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是。

A.两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C.1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应D.曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团5、已知半胱氨酸的结构简式为则下列说法错误的是A.半胱氨酸属于-氨基酸B.半胱氨酸是一种两性化合物C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽的结构简式为D.可与溶液反应放出一种碱性气体6、在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰，且峰面积之比为1:2:2的化合物是（）A.CH3CH2CH3B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。

(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。

(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。

(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。8、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。9、下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤氯水和氯气⑥H、D、T⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3⑧CH4和CH3CH3⑨H2O和D2O⑩冰和雪花。

(1)互为同素异形体的是_______

(2)互为同位素的是_______

(3)属于同一种物质的是_______

(4)互为同分异构体的是_______。10、（1）请按照要求对下列有机物进行分类(填编号)：

①芳香烃：________，②酚：_________，③酮：_________，④羧酸：________；

（2）对下列有机物进行命名。

____________、_______________。

（3）某烃的结构简式如图。若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有___________种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳叁键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为_______________；

11、根据有关信息完成下列各题：

（1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

（2）①用系统命名法命名____。②用习惯命名法命名为：____。

（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液。

回答下列问题：

(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。12、已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。

试回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称_______________；C的结构简式__________________。

（2）D可能发生的反应为_______________(填编号)；

①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应。

（3）写出下列反应的方程式。

①A与银氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：

①M的化学式为________________；

②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)：_____________________________。13、现有下列几种有机物：

①②③④癸烷，⑤⑥⑦⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的为___________(填序号)。

(2)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为___________。

(5)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误15、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误16、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误17、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误18、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误19、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误20、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误21、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误22、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共9分)23、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；他们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D，C与F分别在同一主族，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是_________。写出该化合物的电子式______________

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________。

（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL未知浓度的ABC2溶液，用_____________（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴__________（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是_______________________________；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；24、Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属；且与R同周期。（请用化学用语答题）

。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3）X+，Y2‾，M2‾离子半径大小顺序为________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。

Ⅱ.如下图转化关系。

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。25、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)气体B的电子式________。

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是_______________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)26、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:

（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________

（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________

（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________

（4）写出③的反应化学方程式_________27、由化合物A制备可降解环保塑料M和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

回答下列问题：

已知：i.+R3—COOH(R1、R2、R3均为烃基)

ii.+2RBr+2HBr

(1)A的分子式为_____。

(2)按照系统命名法进行命名，C的名称为____。

(3)F→G反应类型为____。

(4)写出C→M反应的化学方程式____。

(5)写出E+G→H反应的化学方程式____。

(6)J的同分异构体X能与碳酸钠溶液反应放出气体，则X的结构共有____。种(不考虑立体异构)。

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1:1:6，则X的结构简式为___。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共24分)28、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体；亦可作为合成调香剂I；聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118；其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

__________________________________。29、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化剂。

E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。30、铁是应用最广泛的金属；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同。

【详解】

A．CH4和CH3Cl结构不相似，故A不选；B．CH4和C3H8均属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，故B选；C．CH2Cl2和C4H8结构不相似，故C不选；D．O2和O3属于同素异形体，故D不选；故选B。

【点睛】

本题考查了同系物的概念与判断方法，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。但结构不相似，就不属于同系物。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．处于同一直线上的碳原子最多有7个（*号标出）；故A错误；

B．的分子式不符合不是苯的同系物，故B错误；

C．该烃共有10种等效氢；一氯代物共有10种，故C错误；

D．至少有12个碳原子处于同一平面上（*号标出）；故D正确；

选D。3、D【分析】【详解】

①SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液均能发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；故①符合题意；

②CH2=CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；故②符合题意；

③与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；故③不符合题意；

④CH3CH3与溴水；酸性的高锰酸钾都不反应；故④不符合题意；

既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①②；故选D。

【点睛】

本题的易错点为③，要注意苯分子中的6个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．两种物质均含有碳碳双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．曲酸发生消去反应生成三键，生成物与脱氧曲酸结构不符，B错误；C．1mol脱氧曲酸中含有2mol碳碳双键，故可以和2mol氢气发生加成反应；含有1mol碳氧双键，可以和1mol氢气发生加成反应，故一共3mol氢气发生加成反应，C正确；D．两种物质中均含有碳碳双键、羟基和醚键，故二者含有相同种类的官能团，D正确；故选B。

【点睛】

羰基、醛基、碳碳双键、碳碳三键均可以和氢气发生加成反应；醇上的羟基和羟基碳邻碳上的氢原子发生消去反应，若没有氢原子则不发生消去反应。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．半胱氨酸中氨基连在羧酸的α位上；属于α-氨基酸，故A正确；

B．半胱氨酸含有羧基；具有酸性；含有氨基，具有碱性，故B正确；

C．肽键的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水，中不含肽键；故C错误；

D．属于铵盐；铵盐与碱反应生成氨气，故D正确；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．CH3CH2CH3中有2种H原子；核磁共振氢谱有2个吸收峰，故A错误；

B．中有3种H原子；核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为2:2:6=1:1:3，故B错误；

C．中2个甲基中H原子不同；亚甲基H原子与甲基不同；共有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为2:3:3，故C错误；

D．中有3种H原子；核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为1:1:2，故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3，+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3；Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；

(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他离子无法具体确定；

(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量=n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=整个过程消耗锌粉的质量为

【点睛】

本题的易错点为(5)中反应过程中消耗锌的质量的计算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外还存在硫酸铜，锌可与硫酸铜溶液反应，也会消耗锌单质。【解析】三氧化硫H2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g8、略

【分析】【分析】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【详解】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为故答案为：

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为故答案为：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为故答案为：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④，故答案为：①④；

(2)同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑥H；D、T；分别为Cl和H的同位素；故答案为：②⑥；

(3)③与均为异戊烷；⑨H2O和D2O均为水；⑩冰和雪花的分子式均为H2O；他们都属于同种物质，故答案为：③⑨⑩；

(4)同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构式不同属于同分异构体，故答案为：⑦。【解析】①④②⑥③⑨⑩⑦10、略

【分析】【详解】

(1)芳香烃是仅含有碳氢元素且含有苯环的有机化合物；满足该条件的有⑨；

酚是羟基直接取代苯环上的氢原子的有机化合物；满足该条件的有⑤；

C=O中的C与两个烃基相连的化合物属于酮；满足该条件的有②；

羧酸含C；H、O三种元素；且含-COOH，满足该条件的有⑧⑩；

(2)①根据烷烃的系统命名法，的化学名称为3；5-二甲基庚烷；

②根据烯烃的系统命名法，的化学名称为3-甲基-2-乙基丁烯；

(3)的碳架为：该碳架上能够碳架碳碳双键的方式有：①②、②③、③④、④⑤，所以该烯烃的结构有4种；添加碳碳三键时，只有④⑤号碳原子能够添加碳碳三键，所以该炔烃的结构简式为【解析】①.⑨②.⑤③.②④.⑧⑩⑤.3，5-二甲基庚烷⑥.3-甲基-2-乙基丁烯⑦.4⑧.11、略

【分析】【详解】

（1）由其结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，分子中的苯基和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol有机物A消耗H2为4mol；分子中酚羟基邻对位氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol有机物A消耗Br2为3mol；因分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为：故答案为羟基和碳碳双键、4：3、

（2）分子中含有双键，其系统名称为：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基与酚羟基处于相间的位置；名称为：间甲苯酚；

（3）(I)如图装置中盛装的试剂分别为：①品红溶液②烧碱溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液；

装置①的目的是检验二氧化硫；装置②的目的吸收二氧化硫；装置③的目的是判断二氧化硫是否除尽；装置④的目的是检验乙烯气体。故答案为A、检验SO2是否除尽；(II)数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量；说明生成的乙烯的量偏小，可能是发生了副反应或气流过快，故答案为原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收。

【点睛】

乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能．所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在。二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽。【解析】①.羟基和碳碳双键②.4：3③.④.2，5，6，7—四甲基—3—辛烯⑤.间甲苯酚⑥.A⑦.检验SO2是否除尽⑧.原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收12、略

【分析】【详解】

（1）A的密度是氢气密度的28倍，则A的摩尔质量为56g·mol－1，A能与银氨反应，说明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩尔质量为44g·mol－1，相差12，同时C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，因此A的结构简式为CH2=CHCHO，含氧官能团是醛基，A和合适还原剂反应，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明醛基转化成羟基，即C的结构简式为CH2=CHCH2OH；

（2）反应①发生醛的氧化，②加H＋，酸性强的制取酸性弱的，即B的结构简式为CH2=CHCOOH，和HBr发生加成反应生成的产物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能团是羧基和溴原子，发生的反应是具有酸的通性，能和醇发生酯化反应，能发生水解反应和消去反应，即①③正确；

（3）A与银氨溶液反应是醛基被氧化，其反应方程式为：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E发生取代反应羟基取代Br的位置，E连续被氧化，说明羟基所连接的碳原子上有2个氢原子，即D的结构简式为BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的结构简式分别为HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化学式为C9H12O4，说明1molG和2molC发生酯化反应，其反应方程式为：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）与A含有相同类型和数目的官能团，说明M中含有碳碳双键和醛基，且M属于芳香族化合物，符合要求的最简单的有机物为其分子量为132，比A大76，即M的分子式为C9H8O，不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基，能与Na反应说明含醇羟基，两个双键相当于1个叁键，即同分异构体为：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

13、略

【分析】【详解】

(1)烷烃属于饱和烃，通式：CnH2n+2，所以12n+2n+2=44，n=3，分子式为C3H8；为丙烷，故选⑧；

(2)分子式相同，分子式不同的有机物间互为同分异构体；③属于饱和烷烃，分子式C6H14，与③互为同分异构体的是⑦

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，符合条件的为苯与溴之间发生的取代反应，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr；

(4)②为醇，与氧化铜加热后发生氧化还原反应，生成乙醛、铜和水，反应的化学方程式为：

(5)烃燃烧的通式：CxHy+O2→xCO2+H2O(g)，在120℃、条件下，烃完全燃烧，测得反应前后气体的体积没有发生改变，即1+=x+y=4，即分子式符合CxH4；题给的8种物质中，只有甲烷符合题意要求，因此选①。【解析】⑧⑦+Br2+HBr①三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】略15、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。16、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。17、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。19、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。20、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。21、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。22、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、元素或物质推断题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期；它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，则B、C位于第二周期，A的原子序数小于B，且能够形成化合物，则A为H元素；C与F位于同一主族，则二者分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、且A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D的原子序数大于6，应该为Na元素；故C与F的原子序数之和为：2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，设C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为O元素、F为硫元素；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质只能为气体，B与C位于同二周期，C为O元素，B原子序数小于O元素，则B为N元素；

【详解】

根据分析可知：A为H；B为N、C为O、D为Na、E为Si、F为S元素．

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物，分子式为N2H4，分子中N-N键为非极性银，N-H键为极性键，电子式为

（2）E是非金属元素Si，但能表现出一些金属元素的性质，Si与Na元素的最高价氧化物的水化物反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等浓度的HNO2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越强，对应钠盐水解能力越弱，pH越小，则溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛装，中和产物为NaNO2，水溶液呈碱性，可选用变色范围在碱性的指示剂。现有100.00mL未知浓度的HNO2溶液，用酸式滴定管（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用浓度为0.10mol/LNaOH的标准溶液来测定未知浓度的HNO2溶液，判断滴定终点的现象是溶液由无色变粉红色半分钟不褪色；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该HNO2溶液的浓度为0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1。【解析】极性和非极性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由无色变粉红色半分钟不褪色0.1224、略

【分析】【详解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族；Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；

(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8；在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为所含化学键类型离子键和非极性共价键；

(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；

(4)将SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+；

(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(OH)2,电极反应式为Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B是白色絮状沉淀，则B为Al(OH)3，X可能为强酸或强碱，如X为强酸，则A含有AlO2-，C含有Al3+，如X为强碱，则A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+发生互促水解，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+，则X为强氧化性酸，A为过量Fe与少量强氧化性酸HNO3反应生成Fe2+，Fe2+再被强氧化性酸HNO3氧化为Fe3+，故A和C溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。【解析】Al第二周期第VIA族离子键、共价键S2‾>O2‾>Na+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2Al3++3AlO2‾+6H2O=4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+=3Fe2+25、略

【分析】【分析】

由气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则M(B)=1.16g·L-122.4L·mol-1=26g·mol-1，结合固体X与水反应生成气体B和溶液A可推知，X为CaC2，气体B为C2H2，A为氢氧化钙溶液，C为CO2气体，与氢氧化钙溶液反应生成D溶液，所以D为Ca(HCO3)2溶液，加入氢氧化钠溶液生成Na2CO3和白色沉淀碳酸钙，所以E为碳酸钙，F为Na2CO3。以此进行分析解答。

【详解】

(1)结合上述分析可知：X为碳化钙，其化学式是CaC2，故答案：CaC2。

(2)结合上述分析可知：气体B为乙炔，属于共价化合物，其电子式为故答案：

(3)溶液D为碳酸氢钙溶液，与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3和白色沉淀碳酸钙，其离子反应方程式为：2HCO+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO故答案：2HCO+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO【解析】CaC22HCO+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO五、有机推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。

点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。【解析】C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr27、略

【分析】【分析】

根据题中有机框图可知，A的结构简式为A在酸性KMnO4加热条件下发生信息i反应，生成B和D(C3H4O4)，则B的结构简式为D的结构简式为M的结构简式为逆推C的结构简式为B与H2通过加成反应生成C，D与乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成E(C7H12O4)，E的结构简式为D在一定条件生成F(C3H8O2)，F的结构简式为F与HBr反应生成G(C3H6Br2)，G的结构简式为E和G在一定条件下发生信息ii反应，生成H，H的结构简式为H在NaOH条件下水解，酸化生成I，I的结构简式为I在加热条件下脱去一个CO2，生成J，J的结构简式为据此解答。

【详解】

(1)A的结构简式为其分子式为C7H10；答案为C7H10。

(2)C的结构简式为按照系统命名法编号为名称为3-羟基丁酸；答案为3-羟基丁酸。

(3)F的结构简式为G的结构简式为F与HBr发生取代反应生成G；则F→G反应类型为取代反应；答案为取代反应。

(4)C的结构简式为M的结构简式为C→M反应的化学方程式为n+(n-1)H2O；答案为n+(n-1)H2O。

(5)E的结构简式为G的结构简式为H的结构简式为E+G→H反应的化学方程式为++2HBr；答案为++2HBr。

(6)J的结构简式为分子式为C5H8O2，J的同分异构体X能与碳酸钠溶液反应放出气体，X结构中有-COOH，属于烯酸的有8种，-COOH作取代基，如属于环酸的有3种，如所以符合要求的X结构共有11种；其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1:1:6，该结构中有2个甲基，则X的结构简式为答案为11；【解析】C7H103-羟基丁酸取代反应n+(n-1)H2O。++2HBr11六、原理综合题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1，可知A的结构简式为A与Br2发生加成反应生成B为B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为C催化氧化生成的D为D与新制氢氧化铜发生氧化反应并酸化后生成的E为E发生消去反应生成的