2025年人教新课标八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标八年级化学下册阶段测试试卷830考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于空气的说法中，错误的是（）A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B.空气是一种十分重要的天然资源C.若少量有害物质进入空气中，靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D.按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%2、打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）A.①③B.①②C.①④D.②④3、物质在空气中燃烧一定会出现的现象是（）A.产生白烟B.放出热量C.生成气体物质D.火焰呈黄色4、在下列生活中的四种变化中；与其他三种变化有本质区别的一种是（）

A.冰雪融化。

B.钢铁生锈。

C.衣服晾干。

D.布织成衣服。

5、如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息错误的是（）A.该元素的原子易失电子B.它是非金属元素C.核内质子数是11D.相对原子质量是22.99评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

7、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

8、在实验室中，下列做法正确的是（）A.实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验B.实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽C.不说明用量，固体用1-2gE.打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站E.打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站9、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}10、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法；现有三个反应：

S+O2SO22CO+O2CO24Al+3O2A12O3

通过比较发现吗，它们有许多相似之处，其一：____．其二：____．其三：____．请你再写出一个符合上述三点的化学方程式____．12、说起“温室效应”，许多人就会想到二氧化碳带来的一些负面影响，其实二氧化碳也为人类、自然、社会做出了巨大的贡献，我们对它的认识应全面公正．请写出两点二氧化碳有益的实例：①____；②____．13、写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）

（1）取用少许液体时应用____；

（2）溶解较多量物质时需用____；

（3）用作收集或贮存少量气体时需用____；

（4）少量物质反应时需用____；

（5）搅拌时，应用____．14、常用的净化水的方法有______、______、______、______，其中净化程度最高的是______．15、如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要______热量，使温度______而木块上的水结冰的缘故．16、写出下列符号中数字的意义．

rm{(1)4H_{2}}中的“rm{4}”表示______；rm{(2)O_{2}}中的“rm{2}”表示______；

rm{(3)Al^{3+}}中的“rm{3}”表示______．17、粗盐提纯实验主要分为下列三个操作步骤：

rm{(1)}请填写操作rm{B}rm{C}的名称____、____。

rm{(2)}在实验中使用次数最多的仪器是____，操作rm{B}中该仪器的主要作用是rm{_}____rm{(3)}小明在溶解粗盐时，想要用量筒量取rm{30mL}的蒸馏水，应选用____rm{mL}的量筒rm{(}填“rm{25}”“rm{50}”“rm{100}”rm{)}当液面接近rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{30mL}该同学量取水的体积____rm{30mL}rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”“rm{=}”rm{)}18、20℃时；分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。

甲在不同温度时的溶解度。

。温度（℃）0102030405060溶解度（克）13.320.931.645.863.985.5110（1）20℃时；______（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法______。

（3）按照（2）采用的方法，当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数______B试管溶液的溶质质量分数。（填“＜”、“＞”或“=”）19、生活中的广告与科学联系密切；请你欣赏以下两则广告，并回答下列问题：广告一：“黄金搭档，花一样钱补五样”。

广告二：“葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液；蓝瓶的，好喝的”。

（1）黄金搭档所补的五样是钙；铁、锌、硒、维生素。这里的“钙、铁、锌、硒”通常指的是______（填“单质”、“离子”或“元素”）；

（2）葡萄糖酸锌口服液中所含的氧化物是______。评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)20、如图观察分析，从物质构成的角度分别写出氢气、氧气、水三种物质的各一条信息，并完成结论。rm{(1)}_____________；rm{(2)}______________；rm{(3)}______________。结论：分子是构成物质的一种基本粒子，分子都是由________构成的。21、现有rm{A}和rm{B}组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：

rm{(1)}根据实验推断，并写出下列物质的化学式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物质rm{A}中元素的化合价是____________，rm{B}中金属元素的化合价是__________．rm{(3)}写出rm{垄脵垄脷垄脹}反应的化学方程式rm{垄脵}____________________________________________________________________rm{垄脷}___________________________________________________________________；rm{垄脹}____________________________________________________________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)22、有一种固体物质与一种液体接触时；产生大量无色气体．

（1）请你对产生的气体做出一种假设（或猜想）；并设计实验证实你的假设（或猜想）．

。假设（或猜想）验证方法及操作观察到的实验现象结论（2）实验室里如果要制取该气体；你选择的药品是______；______．发生装置应选择下图装置中______，收集装置应选择______．

（3）反应的化学方程式是______．

23、（1）小明同学课下自制了如右图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

①在此试验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是______．

②b试管内产生的气体是______；检验此气体的方法是______，现象是______．

③若在正极上产生了20升的气体；则在负极上产生______升．

④写出水电解的反应的文字表达式：______

24、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验；观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问。

。浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这100毫升浓硫酸的质量为______克；其中含溶质硫酸______克．

（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合；所得稀硫酸的质量分数是______（写出解题过程）

评卷人得分六、探究题(共1题，共10分)25、现有下列实验装置：

rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}

请回答下列问题：rm{F}仪器rm{(1)}的名称是__________。实验时，装药品前先____rm{垄脷}实验室高锰酸钾制取氧气，rm{(2)}装置试管内放一团棉花，目的是_______________。rm{A}试管口略向下倾斜的原因是__________________________________。rm{(3)}用rm{(4)}装置制取氧气的化学方程式：__________________________________。rm{B}用rm{(5)}装置收集氧气实验结束后先_________，再___________。rm{C}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】A；分离液态空气是利用沸点不同达到目的；故分离过程属于物理变化，故A正确；

B；空气中氧气和氮气的用途比较广；所以空气是一种重要的天然资源，故B正确；

C；空气若受到污染；超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，少量有害物质进入空气中，靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净，故C正确；

D；空气中的氧气按体积分数计占21%、氮气占78%；故D错误；

故选：D．

【分析】A；根据工业上从液态空气中分离出氧气；是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化解答；

B；根据空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质；是一种十分重要的天然资源解答；

C；根据若大量有害物质进入空气中；仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净解答；

D、根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%来解答．2、C【分析】解：由盐酸的挥发性可知；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾；而打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾；打开盛有稀硫酸的试剂瓶盖后，在瓶口也不会出现白雾，浓硝酸也具有挥发性，挥发出硝酸气体与空气中水蒸气接触形成硝酸小液滴，形成白雾．

故选C．

根据物质的性质分析．浓盐酸易挥发出氯化氢气体；与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，浓硝酸也具有挥发性．

熟悉常见物质的性质，是解答本题的关键，知道浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性．【解析】【答案】C3、B【分析】解：A；可燃物燃烧时不一定产生白烟；如碳在空气中只能发红，故选项说法错误．

B；燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应；可燃物燃烧时一定放热，故选项说法正确．

C；可燃物在空气中燃烧时；生成物可能是固体，也可能是气体、液体，故选项说法错误．

D；可燃物在空气中燃烧时；不一定产生火焰，且即使产生火焰也不一定呈黄色，如硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故选项说法错误．

故选B．

通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光；放热的剧烈的氧化反应；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握燃烧的概念、燃烧时的现象等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B4、B【分析】

A；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；衣服晾干过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；布织成衣服过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

5、B【分析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从而判断金属、非金属元素），4、元素的相对原子质量；所以从右上图可以判断，该元素是金属元素，原子的最外层电子数一般＜4，在反应中容易失去电子，故选B考点：元素周期表中每一方格提供的信息【解析】【答案】B二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

7、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

8、BE【分析】解：A；实验室剩余的药品不要随意丢弃；不可带出实验室，应放入制定的容器，故A错误；

B；实验完毕；要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽，故B正确；

C；不说明用量；固体取盖满试管底部即可，故C错误；

D；对所有的药品；不可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味，不可品尝一下药品的味道，故D错误；

E；打碎的玻璃仪器；要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站，故E正确．

故选BE．

根据实验室中注意事项；药品的取用规则、闻气体气味的方法等知识分析判断有关的说法．

以实验为基础的化学，掌握化学实验的基本操作、了解实验的注意事项、实验原则是同学们必须具备的能力．【解析】【答案】BE9、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}10、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】

反应物都是两种物质；生成物都为一种物质，都属于化合反应，反应条件都是点燃，生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应．

故答案为：都是化合反应，都和氧气发生反应，反应条件都是点燃，2Mg+O22MgO

．

【解析】【答案】相似之处从反应物和生成物观察；反应条件，反应物和生成物的种类，看是否有相同的地方．

12、略

【分析】

二氧化碳的用途有：用于植物的光合作用；灭火，制汽水，做制冷剂，喷洒液态二氧化碳的方法为机场除雾等．

故答案为：①有利于植物光合作用；提高作物产量；②喷洒液态二氧化碳的方法为机场除雾．

【解析】【答案】二氧化碳有益的实例要从二氧化碳的用途去考虑．

13、略

【分析】

（1）取用少许液体时应用胶头滴管；

（2）溶解较多量物质时需用烧杯；

（3）用作收集或贮存少量气体时需用集气瓶；

（4）少量物质反应时需用试管；

（5）搅拌时；应用玻璃棒．

故答为：（1）胶头滴管；（2）烧杯；（3）集气瓶；（4）试管；（5）玻璃棒．

【解析】【答案】（1）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；

（2）烧杯可用于溶解较多量物质时使用；

（3）集气瓶用作收集或贮存少量气体；

（4）试管用于少量试剂的反应器；

（5）玻璃棒用于搅拌；过滤或转移液体．

14、略

【分析】解：常用的净化水的方法有沉淀；过滤、吸附、蒸馏等．其中沉淀、过滤、吸附只能除去水中部分杂质；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法．

故答为：沉淀；过滤，吸附，蒸馏；蒸馏．

根据常见净化水的方法和原理分析回答；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法．

在解此类题时，首先要知道各种净水措施的净化效果，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】沉淀；过滤；吸附；蒸馏；蒸馏15、略

【分析】解：烧杯中加入硝酸铵晶体；溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而使烧杯与木块粘在一起．

故答案为：吸收；温度降到0℃以下。

有的物质溶于水时会放出热量；使溶液温度升高，如浓硫酸等；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．

物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．【解析】吸收；温度降到0℃以下16、略

【分析】解：rm{(1)}标在分子符号前面的数字表示分子的个数，rm{4H_{2}}中的“rm{4}”表示氢分子的个数为rm{4}．

rm{(2)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{O_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个氧分子中含有rm{2}个氧原子．

rm{(3)}标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，rm{Al^{3+}}中的“rm{3}”表示一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷．

故答案为：rm{(1)}氢分子的个数为rm{4}rm{(2)1}个氧分子中含有rm{2}个氧原子；rm{(3)}一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷．

rm{(1)}标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

rm{(2)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{(3)}标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】氢分子的个数为rm{4}rm{1}个氧分子中含有rm{2}个氧原子；一个铝离子带有rm{3}个单位的正电荷17、（1）过滤蒸发

（2）玻璃棒引流

（3）50>【分析】【分析】粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过rm{垄脵}溶解：用玻璃棒搅拌；rm{垄脷}过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；rm{垄脹}蒸发：用玻璃棒搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅。据此解答。【解答】rm{(1)}粗盐的提纯，目的是除去泥沙，步骤为rm{垄脵}溶解，rm{垄脷}过滤：注意“一贴二低三靠”，rm{垄脹}蒸发，故答案为：过滤；蒸发；rm{(2)}在实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，操作rm{B}中该仪器的主要作用是引流。故填：玻璃棒；引流；中该仪器的主要作用是引流。故填：玻璃棒；引流；rm{B}rm{(3)}的蒸馏水，应选用rm{(3)}小明在溶解粗盐时，想要用量筒量取rm{30mL}的蒸馏水，应选用rm{50}的量筒，rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{50}该同学量取水的体积大于rm{mL}的量筒，故填：rm{mL}当液面接近rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{30mL}该同学量取水的体积大于rm{30mL}【解析】rm{(1)}过滤蒸发rm{(2)}玻璃棒引流rm{(3)50}rm{>}rm{>}18、A升高温度的方法=【分析】解：（1）20℃时；A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为试管底部有固体；故答案为：A；

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法：升高温度的方法，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：升高温度的方法；

（3）按照（2）采用的方法；当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数等于B试管溶液的溶质质量分数，因为该温度下，两支试管中的溶质和溶剂相等；故答案为：=；

根据题目信息和表格可知：（1）20℃时；A试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法：升高温度的方法；

（3）按照（2）采用的方法；当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数等于B试管溶液的溶质质量分数。

本考点考查了溶解度及其应用，通过溶解度表格我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】A升高温度的方法=19、元素水【分析】解：（1）黄金搭档所补的五样是钙；铁、锌、硒、维生素。这里的“钙、铁、锌、硒”通常指的是元素；故答案为：元素；

（2）葡萄糖酸锌口服液中的溶质是葡萄糖酸锌；溶剂是水，所含的氧化物是水；故答案为：水；

由题目的信息可知；（1）黄金搭档所补的五样是钙；铁、锌、硒、维生素。这里的“钙、铁、锌、硒”通常指的是元素；

（2）葡萄糖酸锌口服液中所含的氧化物是水。

本考点考查了元素的组成、物质的分类，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】元素水四、推断题(共2题，共18分)20、（1）氢气是由氢分子构成的或每个氢气分子是由两个氢原子构成的

（2）氧气是由氧分子构成的或每个氧分子是由两个氧原子构成的。

（3）水是由水分子构成的或每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

原子【分析】【分析】本题考查物质的组成和构成，解答的关键是要充分理解图中的信息，根据信息并结合课本知识来解答问题。【解答】水；氢气和氧气都是由分子构成的。

rm{(1)}氢气是由氢分子构成的，从图中可以看出，每个氢分子是由两个氢原子构成的；故填：氢气是由氢分子构成的或每个氢气分子是由两个氢原子构成的；rm{(2)}氧气是由氧分子构成的，从图中可以看出，每个氧分子是由两个氧原子构成的；故填：氧气是由氧分子构成的或每个氧分子是由两个氧原子构成的；

rm{(3)}水是由水分子构成的，从图中可以看出，每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；故填：水是由水分子构成的或每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；

由此可见，分子是由原子构成的，故填：原子。【解析】rm{(1)}氢气是由氢分子构成的或每个氢气分子是由两个氢原子构成的rm{(2)}氧气是由氧分子构成的或每个氧分子是由两个氧原子构成的。

rm{(3)}水是由水分子构成的或每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

原子21、（1）CCuOCO2CuCO（2）0+2（3）①②③【分析】【分析】

本题考查的是物质的推断；根据常见物质的颜色；性质分析。掌握碳、一氧化碳的化学性质及相关化学方程式的书写是解答本题的关键。

【解答】

rm{(1)}初中化学中常见的黑色固体在高温下生成红色物质的反应是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，铜是红色固体、二氧化碳是气体，即rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳；二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，故A是碳，则rm{B}是氧化铜；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；根据实验推断，可知下列物质的化学式分别为：rm{A}．．rm{A}rm{C}rm{B.CuO}．rm{C}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2拢禄}}D.rm{Cu}E.单质里元素的化合价为零，即rm{CO}是单质碳，碳元素的化合价为rm{(2)}rm{A}为氧化铜，氧元素的化合价为rm{0}价，根据化合价原则，则铜元素的化合价为rm{B}故填：rm{-2}rm{+2}rm{0}是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{+2}是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应方程式是：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{(3)垄脵}是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式是：rm{3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}故填：rm{3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}rm{(3)垄脵}【解析】rm{(1)C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CuCO}rm{(2)0}rm{+2}rm{(3)垄脵C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{(3)垄脵C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{垄脹3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}rm{垄脷}五、计算题(共3题，共30分)22、略

【分析】

（1）制取二氧化碳的装置：固体+液体反应；不需要加热，所以选B装置；用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置，也可用选B装置；复习二氧化碳和氧气的检验和验满，由现象得出正确的结论．

（2）选择制取二氧化碳在，则药品为：大理石和稀盐酸，①发生装置应选择B装置；②因为二氧化碳的密度大于空气，且可溶于水，只能用向上排空气法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果选择制取氧气；则药品为：过氧化氢和二氧化锰，①发生装置应选择B装置；②因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，既可用向上排空气法，也能用排水法．

故答为：（1）

。假设（或猜想）验证方法及操作观察到的实验现象结论CO2或O2用澄清石灰水或带火星的木条澄清石灰水变浑浊或带火星的木条复燃是CO2或O2（2）大理石；稀盐酸BE

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】【答案】（1）假设制取二氧化碳的装置：固体+液体反应；不需要加热，所以选B装置；假设用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置，也可用选B装置；复习二氧化碳和氧气的检验和验满，由现象得出正确的结论．

（2）如果选择制取二氧化碳，则药品为：大理石和稀盐酸，①固体+液体反应，不需要加热，发生装置应选择B装置；②因为二氧化碳的密度大于空气，且可溶于水，只能用向上排空气法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果选择制取氧气，则药品为：过氧化氢和二氧化锰，①固体+液体反应，也不需要加热，发生装置应选择B装置；②因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，既可用向上排空气法，也能用排水法．③2H2O22H2O+O2↑

23、略

【分析】

（1）①为了增强水的导电性；常在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，故答案为：增强水的导电性；

②b管内产生的气体少，根据电解水负极生成氢气，正极生成氧气，可断定b管内是氧气；可用带火星的木条检验，因为氧气可使带火星的木条复燃；

故答案为：氧气；带火星的木条；带火星的木条复燃；

③氢气和氧气的体积比是2：1；所以正极生成20升，负极生成40升，故答案为：40；

④水在通电的条件下生成氢气和氧气；一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；

故答案为：水氢气+氧气；分解反应；

（2）①水通电后生成氢气和氧气；根据反应前后元素的种类不变，可推出水由氢；氧元素组成，水分子由氢、氧原子构成，当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子；

故答案为：