2025年冀教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版高二化学下册阶段测试试卷419考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是()A.降低温度B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度2、某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g）；达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（）

A.可逆反应的化学计量数数：a＞b+c

B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小。

C.达到新平衡时；物质X的转化率减小。

D.达到新平衡时；混合物中Z的质量分数增大。

3、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14、利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是rm{垄脵}利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；rm{垄脷}利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；rm{垄脹}蒸煮鸡蛋食用；rm{垄脺}松花蛋的腌制；rm{垄脻}用蛋白质灌服重金属中毒的病人。()A.全部B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脷}5、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C.溶液中C（NH4+）=0.2mol/LD.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=l：1：16、已知：常温下浓度均为rm{0.1mol/L}的下列溶液的rm{pH}如表：。溶质rm{NaF}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaClO}rm{NaHCO_{3}}rm{pH}rm{5}rm{11.6}rm{9.7}rm{8.3}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：rm{H_{2}CO_{3}<HClO<HF}B.等体积等物质的量浓度的rm{NaClO}溶液与rm{NaF}溶液中离子总数大小：rm{N_{脟掳}<N_{潞贸}}C.若将rm{CO_{2}}通入rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液至溶液中性，则溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L}D.向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入少量的rm{HF}气体，化学反应方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HF=CO_{2}+H_{2}O+2NaF}7、下列有关问题，与盐的水解无关的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}与rm{ZnCl_{2}}溶液可作焊接金属中的除锈剂B.用rm{NaHSO_{4}}去除暖手瓶中的水垢C.实验室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.加热蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液9、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性10、将下列物质加入水中，会显著放热的有rm{(}rm{)}A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰11、氨基酸的结构通式如图所示，有关氨基酸的说法正确的是：

A.氨基酸能与盐酸溶液反应B.氨基酸属两性化合物C.氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应D.氨基酸属无机化合物12、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.82313、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}14、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．

维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0，.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=____（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将____（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．16、（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或____水解方程式。1、写出下列三种物质的电离方程式(1)HClO____。（2）CH3COONa____。（3）NH3·H2O____。2、写出下列三种物质的离子水解方程式（4）CH3COONa____。（5）NH4Cl____。（6）NaF____。17、(12分)恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020304050601温度8000C1．00．80O．640．570．500．500．5028000CC20．600．500．500．500．500．5038000CC30．920．750．630．600．600．6048200C1．00．400．250．200．200．200．20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3____υ1（填＞、＝、＜＝）且c3=____mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。(5)800℃时,反应2AB＋D的平衡常数=,实验2中达到平衡时A的转化率=。18、（17分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（氢原子省略）。回答下列问题：（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________，还可以形成碳环。（2）图中属于烯烃的是（填编号）（3）与A互为同分异构体的是(填编号)(4)写出上图中B、C、G的结构简式B____________、Ｃ________________、Ｇ________.19、化合物rm{A}和rm{B}的分子式都是rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}rm{A}的核磁共振氢谱图如图所示，则rm{A}的结构简式为：______，预测rm{B}的核磁共振氢谱上有______个峰．评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)24、硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________，化合物Ⅱ完全燃烧消耗O2_____mol。（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________________________。（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与碳酸钠溶液反应，且核磁共振氢谱显示Ⅴ中存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6，化合物Ⅴ的结构简式为____________。（5）一定条件下CH3CH2SH与能发生类似反应①的反应经两步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的结构简式为____________________________。25、已知A；B、C、D、E是短周期的五种元素；它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．

（1）画出C元素的离子结构示意图______

（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______

（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）______．26、（16分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为。（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有种，写出其中一种物质的结构简式。（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)27、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】试题分析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl3的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H+)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。错误。D．增加FeCl3的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。考点：考查影响盐水解程度大小的因素的知识。【解析】【答案】B2、C【分析】

A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c；故A错误；

B．压缩容器的容积；压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；

C．平衡向逆反应方向移动；达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；

D．平衡向逆反应方向移动；混合物中Z的质量分数减小，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c；结合压强对平衡移动的影响解答该题．

3、B【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据方程式可知，如果都用A物质表示反应速率，则分别是0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.6mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.53mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1，所以答案选B。【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本题考查了蛋白质的变性，题目难度不大，明确病毒也属于蛋白质是解题的关键。【解答】rm{垄脵}过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}高温、紫外线能使蛋白质变性，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}加热能使蛋白质变性，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}腌制能使蛋白质变性，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}重金属盐中毒的原理即重金属盐破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故rm{垄脻}正确；由以上分析知：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}都正确，故rm{拢脕}正确。都正确，故rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}正确。

故选A。

rm{拢脕}【解析】rm{A}5、B【分析】解：①加入锌粒，产生无色无味的气体，生成气体是氢气，溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必然存在阴离子，则一定含有SO42-；

由图象可知，0～0.1段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；

0.5～0.7段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为：0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；

0.7～0.8段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知：n（Al3+）=0.1mol；

0.1～0.5段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）=0.05mol；

A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定没有Fe3+；故A错误；

B．由分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-；故B正确；

C．溶液中n（NH4+）=0.2mol，缺少溶液体积，无法计算c（NH4+）；故C错误；

D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1；故D错误；

故选：B。

①加入锌粒，产生无色无味的气体，生成气体是氢气，溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必然存在阴离子，则一定含有SO42-，结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+）；据此进行解答。

本题考查离子反应有关计算、离子共存应用等知识，是高考中的常见题型，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和化学计算能力。【解析】B6、B【分析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断溶液酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.溶液rm{pH}越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：rm{HF>H}越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：rm{pH}rm{HF>H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{>HClO>HCO}rm{>HClO>HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：rm{HClO<H}rm{HClO<H}故A错误，故A不符合题意；B.rm{{,!}_{2}}rm{CO}溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，氢离子浓度小于rm{CO}由于酸性rm{{,!}_{3}}则次氯酸根的水解程度大于氟离子，故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度rm{<HF}故A错误，故A不符合题意；由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即：rm{<HF}故B正确，故B符合题意；

C.若将rm{NaClO}通入rm{NaF}rm{10^{-7}mol/L}溶液至溶液中性，则rm{HF>HClO}根据电荷守恒可知：rm{=c(Na^{+})+c(H^{+})}故C错误，故C不符合题意；

D.向rm{N_{脟掳}<N_{潞贸}}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}气体，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，正确的化学反应方程式为：rm{0.1mol/L}故D错误，故D不符合题意。

故选B。

rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A.NH_{4}Cl}与rm{ZnCl_{2}}都为强酸弱碱盐；水解都呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关，故A不选；

B.rm{NaHSO_{4}}在溶液中完全电离出氢离子；溶液显酸性，所以能去除暖水瓶中的水垢，与水解无关，故B选；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子；能腐蚀磨口玻璃塞，与水解有关，故C不选；

D.rm{AlCl_{3}}水解rm{Al(OH)_{3}}加热促进水解，所以加热蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固体；与水解有关，故D不选．

故选B．

A.rm{NH_{4}Cl}与rm{ZnCl_{2}}溶液都呈酸性；可作焊接金属时的除锈剂；

B.rm{NaHSO_{4}}在溶液中完全电离出氢离子；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性；

D.rm{AlCl_{3}}水解rm{Al(OH)_{3}}．

本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解原理的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，注意溶液酸碱性的原因．【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、ACD【分析】【分析】本题是对化学实验的仪器使用的知识的考查，是中学化学实验的基础知识，难度较小。关键是掌握化学实验的操作原理核和实验的仪器，操作基础知识的考查。【解答】A.依据过滤的原理可知，没有使用圆底烧瓶而使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，故A正确；B.依据蒸馏的原理可知，可以使用圆底烧瓶，故B错误；C.依据溶解的原理可知，没有使用圆底烧瓶而使用烧杯，故A正确；D.依据分液的原理可知，没有使用圆底烧瓶而分液漏斗，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}9、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}10、ABD【分析】解：rm{A.}烧碱溶于水会放热；故A正确；

B.浓硫酸溶于水会放出大量的热；故B正确；

C.rm{NaCl}溶于水热效应不明显；故C错误；

D.生石灰溶于水会放出大量的热；故D正确．

故选ABD．

解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}浓rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放热过程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸热的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水热效应不明显．

本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】【分析】本题考查氨基酸的性质，难度中等。【解答】A.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，则氨基酸能与盐酸溶液反应，故A正确；B.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，氨基酸分子中含有羧基，显酸性，所以氨基酸属两性化合物，故B正确；C.氨基酸分子中含有羧基，显酸性，则氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应，故C正确；D.氨基酸属有机化合物，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}12、BD【分析】放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，碱石灰增重2.82g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g。

【详解】

A．n（CO2）=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A错误；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正确；

C．固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C错误；

D．水垢中碳酸盐质量分数为=0.823，D正确。

答案为BD。13、ABC【分析】【分析】本题考查了离子核外电子数，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。【解答】rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}原子核外电子数是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正确；A.钠离子核外电子数为rm{10}二者相等，故A正确；氟离子核外电子数为rm{10}二者相等，故B正确；C.铝离子核外电子数为B.二者相等，故C正确；D.硫离子核外电子数为rm{10}二者不相等，故D错误。故选ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】实验室里由粗盐制备精盐的过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．rm{pH}【解析】rm{BCD}三、填空题(共5题，共10分)15、133.33|正向【分析】【解答】解：根据三段式计算，起始时c（CO）==0.3mol/L，c（H2）==0.2mol/L，平衡时c（CH3OH）==0.075mol/L；。CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始浓度（mol/L）0.30.20转化浓度（mol/L）0.0750.150.075平衡浓度（mol/L）0.2250.050.075K===133.33；平衡后通入CO；CO浓度增大，增大反应物的浓度，平衡向正向移动；

故答案为：133.33；正向．

【分析】利用三段式计算平衡时各物质的浓度，再计算化学平衡常数；平衡后通入CO，CO浓度增大，向正向移动；据此分析．16、略

【分析】【解析】试题分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)HClOH++ClO-；（2）CH3COONa＝CH3COO-+Na+；（3）NH3·H2ONH4++OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（5）NH4++H2ONH3·H2O+H+；（6）F-+H2OHF+OH-。考点：考查电离方程式和水解方程式的书写【解析】【答案】（6分）（每小题1分）(1)HClOH++ClO-（2）CH3COONa＝CH3COO-+Na+（3）NH3·H2ONH4++OH-（4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（5）NH4++H2ONH3·H2O+H+（6）F-+H2OHF+OH-17、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）0.009（2分）（2）1.0（1分）使用了催化剂（1分）（3）＞（1分）1.2（2分）（4）吸热（1分）(5)0.25（2分）50%（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）________、________（各1分）（2）B,E,F（填编号）（3分）（3）C（填编号）（3分）(4)____________3,____________（各3分19、CH2BrCH2Br；2【分析】解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有rm{1}种rm{H}原子，则rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{B}的结构简式为rm{CH_{3}CHBr_{2}}有两种rm{H}原子，所以核磁共振氢谱上有rm{2}个峰；

故答案为：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{2}．

核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有rm{1}种rm{H}原子；然后根据分子式写出对应的结构．

本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．【解析】rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{2}四、探究题(共4题，共28分)20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【解析】试题分析：（1）化合物I的分子式为C7H8S，由可以知道，该反应为加成反应；（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为化合物Ⅱ的分子式为C9H10，所以1mol该化学物消耗的氧气为9+10/4=11.5mol；（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，说明氧化产物存在醛基，故则Ⅲ的结构简式为化合物Ⅳ为其与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与碳酸钠溶液反应，且核磁共振氢谱显示Ⅴ中存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6，化合物Ⅲ的分子式为5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6，说明该分子中存在5种不同化学环境的氢原子，故其结构式为（5）可以与CH3CH2SH发生两部加成，故Ⅶ的结构简式为：考点：有机反应类型、烯烃的性质、官能团的性质、方程式的书写、同分异构体【解析】【答案】（1）C7H8S（2分）,加成反应（2分）（2）（2分），11.5（2分）（3）（2