2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列属于非电解质的是A.苯酚B.镁铝合金C.过氧化钠D.乙烯2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子3、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法4、工业烟气含有可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.4g含有的电子数目为0.3B.1L1溶液中的数目为2C.22.4L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2D.1溶液最多能吸收的数目为0.15、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.SSO3H2SO46、1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，成为打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙。下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A.第IA族元素又称为碱金属元素B.第三周期元素从Na到Cl，价电子数均等于其族序数C.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱D.卤族元素从F到I，单质与氢气反应越来越容易7、下列化学用语中，正确的是A.甲烷的结构式可以表示为CH4B.NaCl的电子式可以表示为C.NH3的电子式可以表示为D.HCl的电子式可以表示为H-Cl8、下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（）A.稀HNO3与稀NaOH溶液反应B.稀H2SO4与稀KOH溶液反应C.盐酸溶液与氨水溶液反应D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、SO2在生产；生活中具有重要的作用；据所学知识回答相关问题。

(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___________。

(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。

(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。

(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。

10、碳元素在自然界中以多种形态存在。

I；下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质：

（1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。

（3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填字母）

A．不同物质具有不同的结构B．不同物质的组成元素一定不同。

C．不同物质具有不同的性质D．物质的结构决定了物质的性质。

II；碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。

（4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。

（5）现有一包白色固体；为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：

。实验操作。

有关反应的化学方程式。

实验结论。

取少许粉末置于试管中加热；并将产生的气体通入澄清石灰水。

______________________________________________________________________________

该粉末为。

碳酸氢钠。

11、写出下列物质的电离方程式。

（1）HCl___________。

（2）NaOH___________。

（3）CaCO3___________。

（4）Na2SO4___________。12、请用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4___。13、研究CO2在海洋中的转移和归宿；是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循环中；通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：_____________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上；其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图所示），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_____________

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_____________mol/L。14、现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融⑤NaOH固体；⑥⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号，下同)，能导电的电解质是_______。

(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验；试纸变为蓝色。

②取少量溶液逐滴滴加盐酸；一段时间后产生无色气体。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在_______(填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为_______，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为_______色。15、利用化学的知识；可解释生活中的现象。

(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性；

(2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)；

(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________；

(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________；

(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________16、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：请回答：

(1)NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。

(2)用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。

(3)下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。A．B．C．D．17、氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，氧原子有三种同位素16O、17O、18O。

(1)自然界中的水分子一共有___种；

(2)若用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有___种。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误19、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误20、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误21、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误22、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误23、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误24、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误25、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误26、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共10分)27、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为_____；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2；其离子方程式为____。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为_____。

II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____、_____，F中所盛放试剂的作用是_____。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)28、某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为______g．如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。

（3）配制时；一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并振荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→___→__→__→__→④(填序号)。_______

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是____(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有______。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒；并将洗涤液转移到容量瓶中。

②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中。

③转移前；容量瓶先用蒸馏水清洗。

④定容时；加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。

⑤定容时；仰视刻度。

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线29、某同学为了探究钠与CO2的反应；利用如图装置进行实验。

已知：①PdCl2能和CO反应生成黑色的Pd；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(1)装置①中仪器a的名称是___________，装置①中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___________。

A．H2SO4溶液B．NaNO3溶液C．煤油D．稀硝酸。

(2)装置②的作用是___________；装置③的作用是___________。

(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。

(4)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后；生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物。

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物。

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。

若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式___________。30、无水氯化铝是一种重要的化工原料；工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

（1）实验室中,可制得Cl2的组合是____________________（填代号）。

①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2；NaCl和浓硫酸混合共热。

③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热。

（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是____________________（填代号）。

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式____________________。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论____________________（仪器自选）。

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液。

（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式____________________。

③充分反应后；取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液；紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液；生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是____________________（填实验代号）。31、下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作；请按要求填空：

(1)所需浓H2SO4的体积为____________________；

(2)如果实验室有15mL；20mL、50mL量筒；应选用_____________mL量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________________(偏高、偏低、无影响)；

(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_____里；并不断搅拌，目的是______；

(4)将上述溶液沿___________________注入________________中；并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要____________中，并摇匀；

(5)加水至距刻度__________________处，改用_____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)32、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________33、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚在水溶液中电离出C6H5O-和H+；苯酚属于电解质，故不选A；

B．镁铝合金是混合物；既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

C．过氧化钠是离子化合物；熔融状态能导电，属于电解质，故不选C；

D．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电；乙烯属于非电解质，故选D；

选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物即1.6g氧原子，数目为=0.1NA；A错误；

B．标况下苯不是气体；11.2L苯的物质的量不是0.5mol，B错误；

C．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为=NA；C正确；

D．HCl为强电解质；HCl溶液中不含HCl分子，D错误；

综上所述答案为C。3、B【分析】【详解】

A．SiC属于新型无机非金属材料正确；A正确，不选；

B．芯片的主要成分为半导体材料硅晶体而不是SiO2；B错误，符合题意；

C．合金材料具有硬度大；密度小、耐腐蚀等的特性；C正确，不选；

D．铁和水在水溶液中形成原电池；铝比铁活泼做负极被腐蚀，铁被保护，D正确，不选。

答案选B4、B【分析】【详解】

A．6.4g的物质的量为0.1mol，所含电子数目为3.2选项A错误；

B．1L1溶液中的物质的量为2mol，其数目为2选项B正确；

C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2选项C错误；

D．未给出溶液的体积；无法计算，选项D错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．可以实现相关转化；A项正确；

B．电解氯化镁溶液不可能得到镁单质；B项错误；

C．氯化铁能够发生水解反应；因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，C项错误；

D．硫燃烧不能生成SO3；D项错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．第IA族元素中的金属元素又称为碱金属元素；第IA族元素除包括碱金属元素外，还包括非金属元素H元素，A错误；

B．第三周期元素从Na到Cl；原子核外最外层电子数等于其族序数，等于其相应的最高化合价数，故其价电子数均等于其族序数，B正确；

C．第二周期元素从Li到F；原子半径逐渐减小，原子获得电子的能力逐渐增强，故元素的非金属性逐渐增强，C错误；

D．卤族元素从F到I；原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐增强，所以其单质与氢气反应越来越难，D错误；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的结构式为：故A错误；

B．NaCl由钠离子和氯离子组成，电子式为：故B正确；

C．NH3的电子式为：故C错误；

D．HCl的电子式可以表示为：故D错误；

故选：B。8、C【分析】【详解】

A．硝酸为强酸，NaOH为强碱，稀HNO3溶液与NaOH溶液混合生成硝酸钠和水，硝酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O；故A不符合题意；

B．硫酸为强酸，KOH为强碱，稀H2SO4溶液与稀KOH溶液混合生成硫酸钾和水，硫酸钾为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O；故B不符合题意；

C．盐酸为强酸，氨水为弱碱，在离子方程式中氨水不能拆开，要保留分子式，盐酸与氨水溶液混合生成氯化铵和水，氯化铵为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++NH3·H2O=+H2O，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示；故C符合题意；

D．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaOH为强碱，NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O；故D不符合题意；

答案为C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3强于H2CO3；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；

(2)SO2通入FeCl3溶液会发生离子反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO反应中FeCl3中铁元素化合价由+3价降为+2价被还原，生成Fe2+，则还原产物为Fe2+；SO2中硫元素化合价由+4价升为+6价，生成SO则氧化产物为SO

(3)①向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4，根据元素守恒可知发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成0.05molZnS2O4；质量为0.05mol×193g/mol=9.65g；

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，则生成硫单质和二氧化硫，根据氧化还原反应配平可得反应的化学方程式为2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑；

(4)根据图中信息可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH遂渐变小，SO2的吸收率迅速降低。【解析】酸性漂白性Fe2+SOZn+2SO2=ZnS2O49.652ZnS2O4+4HC1=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH遂渐变小，SO2的吸收率迅速降低10、略

【分析】【详解】

分析：（1）金刚石和石墨属于两种不同的物质；二者间转化为化学变化。

（2）根据金刚石硬度大进行分析。

（3）根据物质的组成；结构、性质等进行分析。

（4）碳酸氢钠在日常生活中配制发酵粉等。

（5）碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热易分解；反应产生的气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊。

详解：（1）金刚石和石墨属于两种不同的物质；所以金刚石变为石墨为化学变化；正确答案：化学。

（2）金刚石硬度较大；可以用来做切割玻璃的玻璃刀；正确答案：金刚石。

（3）不同物质具有不同的结构；A正确；不同物质的组成元素不一定不同，例如：金刚石和石墨是不同的物质,组成元素相同，B错误；不同物质具有不同的性质,C正确；物质的结构决定了物质的性质，D正确；正确选项B。

（4）碳酸氢钠溶液显碱性；能够中和酸；所以在日常生活中常用来配制发酵粉等；正确答案：配制发酵粉。

（5）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；反应产生的气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，反应的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20；正确答案：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

点睛：本题考查了同素异形体的知识：同种元素组成的物质，因为原子排列不同，所以物理性质有很大差异，解答本题要充分理解物质的结构决定物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解析】化学金刚石B配制发酵粉2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2011、略

【分析】【分析】

(1)

HCl是一元强酸，完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-。

(2)

NaOH是一元强碱，完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-。

(3)

CaCO3是盐，尽管难溶于水，但溶于水的会完全电离产生Ca2+、属于强电解质，电离方程式为：CaCO3=Ca2++

(4)

Na2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、电离方程式为：Na2SO4=2Na++【解析】(1)HCl=H++Cl-

(2)NaOH=Na++OH-

(3)CaCO3=Ca2++

(4)Na2SO4=2Na++12、略

【分析】【分析】

【详解】

用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4，既需要检验银离子铵根离子，需要检验阴离子硫酸根离子，则实验方案为：取少量该无色晶体于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体中含有再向另一支试管中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明该晶体中含有由此可证明该晶体为(NH4)2SO4。【解析】取少量该无色晶体于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体中含有再向另一支试管中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明该晶体中含有由此可证明该晶体为(NH4)2SO413、略

【分析】【分析】

（1）CO2溶于水生成碳酸；碳酸是弱电解质，在水中部分发生电离；

（2）①由图可知；钙化作用过程是碳酸氢根离子转化生成碳酸钙，据此书写离子方程式；

②光合作用是CO2与水在太阳光作用下；在叶绿体中反应生成有机物；放出氧气的过程，氧气来源于水中的氧；

（3）①需从酸化后的海水中吹出二氧化碳；那么就需要滴加稀酸酸化，且装置应从长管进氮气，从短导管吹出二氧化碳；

②依据原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【详解】

（1）溶于海水的CO2与水结合生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根离子HCO3-，故CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+；

（2）①反应物中含有碳酸氢根离子，生成物为碳酸钙，依据元素守恒、电荷守恒得出离子方程式为：Ca2++2HCO3-＝CaCO3↓+CO2↑+H2O；

②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平方程式，xCO2+2xH218O=(CH2O)x+x18O2+xH2O；

（3）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸、利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为

②滴定过程中发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故n(NaHCO3)=n(HCl)=xmol/L×y×10-3L，根据C守恒，海水中溶解无机碳的浓度==molL-1。【解析】CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+Ca2++2HCO3－＝CaCO3↓+CO2↑+H2OxCO22xH218O14、略

【分析】【详解】

（1）存在自由移动离子的物质能导电，故能导电的物质是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融故选①②④；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故能导电的电解质是：②熔融NaCl；④熔融故选②④；

（2）无色透明溶液，则不含①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，则含不含②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体，则含③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，则含根据电荷守恒，溶液中肯定含K+。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在：K+；实验③中发生的离子方程式为：溶液中存在钾离子，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应为紫色。【解析】(1)①②④②④

(2)K+紫15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)活性炭具有吸附作用；可除去冰箱中的异味；

(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2；故可作干燥剂；

(3)人体缺铁时；容易患缺铁性贫血病，向人体中补充铁时，可以有效防止此类疾病的发生；

(4)茶杯内的纱网能滤去茶叶；和过滤器除去水中泥沙原理是一样的，则将茶叶与茶水分离原理为过滤；

(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃酸中的盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【解析】吸附CaO+H2O=Ca(OH)2缺铁性贫血病过滤NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16、略

【分析】【详解】

（1）NaH中Na与H间通过离子键结合；NaH为离子化合物。NaOH中钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键。

（2）该反应中NaH中的H失去1个电子，H2O中一个H得到1个电子，用单线桥表示该反应的电子转移情况为

（3）题干中的反应H发生归中反应，NaH中H失电子化合价升高，H2O中H得电子化合价降低；最终生成氢气。

A．氯气与水反应生成HCl和HClO；该反应为歧化反应，与题干反应原理不相似，A错误；

B．H2S与SO2发生归中反应生成S；与题干反应原理相似，B正确；

C．该反应中Cl得电子O失电子；不是归中反应，与题干反应原理不相似，C错误；

D．该反应中H失电子；Cu得电子，不是归中反应，与题干反应原理不相似，D错误；

故答案选B。【解析】(1)离子共价键；离子键。

(2)

(3)B17、略

【分析】【分析】

在同一水分子中；两个氢原子的种类可以相同，可以不同，只要水中所含原子的种类不完全相同，水分子就是不同的；在氯化氢中，只要氢原子或氯原子的种类不相同，就是不同的分子，但相对分子质量可能相同，需要进行筛选。

【详解】

(1)H、D、T与16O、17O、18O构成水分子时；若2个氢原子为同种氢原子时，有9种可能水分子；若2个氢原子为不同氢原子时，也有9种水分子，所以自然界中的水分子一共有18种；答案为：18；

(2)氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，它们可构成H35Cl、D35Cl、T35Cl、H37Cl、D37Cl、T37Cl，其中T35Cl、H37Cl的相对分子质量相同(都为38)；所以若用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有5种。答案为：5。

【点睛】

在判断相对分子质量不同的氯化氢种类时，我们若不注意审题，很容易受第(1)问的干扰，得出结论是氯化氢的种类。【解析】185三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；20、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。21、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。22、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。23、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。25、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。26、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、原理综合题(共1题，共10分)27、略

【分析】【详解】

I．(1)根据反应②的方程式3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)，由于Fe2O3、Fe的状态都是固体，平衡常数的表达式为K＝c3(CO2)/c3(CO)，故答案为：K=

(2)观察流程中氯化炉装置的物质进入和出去(看箭头指示)，可以推出反应物是Fe、Al2O3、Cl2和C，生成物是AlCl3、FeCl3和CO，由此可得Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的产物是AlCl3和CO，反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO；Na2SO3溶液除去Cl2的原理是SO32-的还原性强将Cl2还原成Cl-，自身被氧化成SO42-，因SO32-水解溶液呈碱性，离子方程式为SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O；

(3)AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液后，Al元素全部转化为AlO2-进入溶液，因此过滤后的残留固体质量0.16g是样品中的杂质，AlCl3的质量分数=(16.25g-0.16g)÷16.25g=98%；故答案为：98%；

II．制备无水AlCl3，结合无水AlCl3遇潮湿空气会产生大量白雾的信息，应先制得纯净而干燥的氯气与Al反应，还要防止外界空气中的水蒸气进入装置而使AlCl3水解，由此可得装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，盛放饱和食盐水，装置C的作用是除去Cl2中混有的H2O，盛放浓硫酸，F中所盛放试剂的作用是防止水蒸气进入E装置而使AlCl3水解；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；防止水蒸气进入E装置。【解析】K=Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3COSO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O98%饱和食盐水浓硫酸防止水蒸气进入E装置五、实验题(共4题，共32分)28、略

【分析】【详解】

⑴化学实验室要配置0.8mol·L-1硫酸溶液480mL，需用500mL的容量瓶，则配制出来的是浓度为0.8mol·L-1体积为500mL的硫酸溶液，则n(H2SO4)=cV=0.8mol·L-1×0.5L=0.4mol，则中和所配制的酸所需n(NaOH)=0.4mol×2=0.8mol，m(NaOH)=0.8mol×40g/mol=32g。配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。故答案为：32；AC；玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。(2)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.8mol/L×0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。故答案为：21.7。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；故答案为：⑧⑤⑥⑦(4)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，操作正确；③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗，对溶液浓度无影响，操作正确；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑤定容时，仰视刻度，导致溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，操作错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；则操作错误的有①④⑤⑥，引起误差偏低的有④⑤⑥。故答案为：①④⑤⑥；④⑤⑥。

【点睛】

解题时需注意（1）（2）小题均涉及到计算，而配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸需500mL的容量瓶，则实际配制的是500mL0.8mol·L-1的稀硫酸，相关计算是按500mL0.8mol·L-1的稀硫酸进行运算的。【解析】32AC玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶21.7⑧⑤⑥⑦①④⑤⑥④⑤⑥29、略

【分析】【分析】

探究钠与CO2的反应；①为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氧化氢；水蒸气，需要用装置②除去，再用装置③干燥，然后在装置④中进行钠与二氧化碳的反应，用装置⑤检验反应产物，据此解答。

（1）根据仪器构造可知装置①中仪器a的名称是：长颈漏斗；A．H2SO4溶液与碳酸钙反应生成做溶物硫酸钙；不利于气体的制备，A错误；B．加入硝酸钠溶液后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，B正确；C．煤油的密度小于盐酸，加入煤油后，煤油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触C错误；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确；故选BD；

（2）盐酸易挥发；生成的二氧化碳中含有氧化氢和水蒸气，则装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，则装置③的作用是干燥二氧化碳；

（3）钠化学性质比较活泼，能够与空中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空中O2；水蒸干扰实验；当装置③中澄清石灰水变浑浊时；证明装置中空已经排净；

（4）装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置Q中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的体，该气体为二氧化碳，生成的固体为碳酸钠，则反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO。【解析】(1)长颈漏斗BD

(2)除去二氧化碳中的氯化氢干燥二氧化碳。

(3)装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊。

(4)2Na+2CO2Na2CO3+CO30、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）MnO2和浓盐酸混合共热生成氯气；NaCl和浓硫酸混合共热生成氯化氢，所以MnO2；NaCl和浓硫酸混合共热可以生成氯气；NaClO和盐酸混合共热发生归中反应；生成氯气；漂白粉和硫酸混合共热，发生归中反应，生成氯气，答案选①②③④；

（2）吸收焙烧炉中产生的尾气是二氧化硫，吸收装置需要防倒吸，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误；c无防倒吸装置，答案选ad；

（3）根据图示，氧化炉中反应物是氧化铝、碳和氯气，生成物是氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；

（4）SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和盐酸，可减少污染，SO2、Cl2都能使品红褪色；检验二者是否恰好完全反应，可以取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应；

（5）①二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，表现二氧化硫的氧化性，能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色浑浊；

②a瓶中发生反应是铁离子氧化二氧化硫，反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+；

③向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明第一份溶液中含有亚铁离子，能证明二氧化硫具有还原性；KMnO4溶液褪色，说明有还原性物质；原溶液含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，不能证明二氧化硫具有还原性。答案选Ⅰ和Ⅱ。【解析】①②③④adAl2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。b中出现淡黄色浑浊2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Ⅰ和Ⅱ31、略

【分析】【分析】

配制一定物质的量浓度液体的操作步骤有计算；量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；用托量筒量取浓溶液在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，以此解答。

【详解】

(1)浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，根据稀释过程中溶质不变可知，0.5mol/L×0.5L＝1.84mol/L×V，解得V＝13.6ml，所需浓H2SO4的体积为13.6ml；故答案为：13.6mL；

(2)由(1)可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；规格越接近，误差越小，所以应该选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓