2025年华师大版选修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修3化学上册阶段测试试卷144考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是()

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式2、下列说法正确的是A.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子B.电子在1s轨道上运动像地球围绕着太阳旋转C.任何原子里不存在运动状态完全相同的两个电子D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3、现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④C.电负性：③>④>①>②D.最高正化合价：④>①>③=②4、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键C.中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br5、现有下列微粒：①N2H②CH4；③OH－；④NH⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是（）A.①②④⑦⑧B.①④⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.全部6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点：B.水溶性：C.键角：D.键能：7、有关晶体的结构如图所示；下列说法中不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE8、根据下表的数据，判断下列说法正确的是：。离子化合物离子电荷数晶格能kJ·mol-1熔点C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5

A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B.NaF晶体比NaCl晶体稳定C.表中物质CaO的晶体最稳定D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同10、下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11、基态原子由原子核和绕核运动的电子组成,下列有关核外电子说法正确的是A.基态原子的核外电子填充的能层数与元素所在的周期数相等B.基态原子的核外电子填充的轨道总数一定大于或等于(m表示原子核外电子数)C.基态原子的核外电子填充的能级总数为(n为原子的电子层数)D.基态原子的核外电子运动都有顺时针和逆时针两种自旋状态12、如图是元素周期表的一部分；所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是()

A.b的第一电离能小于c的第一电离能B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定13、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al；Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序；但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________方法区分晶体；准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有________个未成对电子；三价铁离子的电子排布式为：___________可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为_____________

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸；而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度_______________g·cm－3(不必计算出结果)15、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。16、硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状；其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。17、我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪钇种元素的总称；它们位于元素周期表中同一副族。

原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿制得：

中，Ce的化合价为______。

氧化焙烧生成二氧化铈其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为则中的大键应表示为______。

常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长其密度为______列出计算式即可

18、（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成KCN、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示19、（1）回答下列问题：

①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；

a.最外层电子数b.未成对电子数c.第一电离能d.原子半径。

②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；

②计算表明：N4H62+的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠；镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下；晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为apm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。（只列出计算式）

②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按1：1的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X的结构__________。20、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，图（a）、（b）；（c）分别代表这三种晶胞的结构。

（1）三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？_______（填“有”或“无”）。

（2）影响金属晶体熔点的主要因素是___________________。21、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。22、现有几组物质的熔点(℃)的数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性。

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电。

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)23、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶点,故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,“SiO2”仅表示石英的组成,故没有单个的SiO2分子。2、C【分析】【详解】

A.最外层电子数为8的粒子也可以是Na+、Cl-等；故A不符合题意；

B.电子在原子核外作无规则的运动；不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故B不符合题意；

C.多电子的原子中；电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，故C符合题意；

D.电子在激发态跃迁到基态时；会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故D不符合题意；

综上，本题选C。3、B【分析】【分析】

由电子排布式①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；特征电子构型为③2s22p3，④2s22p5；可确定四种元素分别为：①—硫(S)，②—磷(P)，③—氮(N)，④—氟(F)。

【详解】

A．总的来说，非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p轨道半充满，电子的能量低于硫的3p轨道，第一电离能出现反常，所以第一电离能：④>③>②>①；A不正确；

B．一般，电子层数越多，半径越大，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：②>①>③>④；B正确；

C．非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④>③>①>②；C不正确；

D．一般，最高正价等于原子的最外层电子数，但氟不显正价，所以最高正化合价：①>③=②>④；D不正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．Br为35号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4s能级一个轨道全部占满，4p能级3个轨道也占满，所以共有14+1+3=18种空间运动状态的电子，故A错误；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和之间的配位键；S原子和O原子之间的共价键，但不存在离子键，故B错误；

C．与SO原子总数相同，价电子总数相同，所以中心S原子的杂化方式相同，SO中心S原子价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；故C正确；

D．非金属性越强；元素的电负性越大，非金属性O最强，所以电负性最大的是O元素，故D错误；

故答案为C。5、B【分析】【详解】

①氢离子提供空轨道，N2H4中N原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H含有配位键；①正确；

②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；②错误；

③OH-电子式为无空轨道，OH-不含有配位键；③错误；

④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH含有配位键；④正确；

⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道；CO提供孤对电子，可以形成配位键，⑤正确；

⑥SCN-的电子式为：铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑥正确；

⑦H3O＋中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑦正确；

⑧Ag+有空轨道，NH3中的N原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH含有配位键；⑧正确；

综上所述可知：说法正确的序号为①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。6、D【分析】【详解】

晶体的熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，则熔点为故错误；

B.烃类均不溶于水，氯化氢极易溶于水，所以水溶性：故B错误；

C.三分子中心原子都是杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，中没有孤电子对，中存在1对孤电子对，中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：故C错误；

D.原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：则共价键的键长：键能：故D正确；

故选：D。

【点睛】

掌握元素周期表和元素周期律的应用，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，注意不同晶体类型熔沸点高低规律、键能键角的分析判断。7、D【分析】【详解】

A．以顶点Na+研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于Na+对称，即距Na+最近的Cl-有6个；故A正确；

B．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；故B正确；

C．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，由金刚石的晶胞结构图也可以看出最小的环上有6个碳原子，故C正确；

D．该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4；故D错误；

答案为D。8、B【分析】【详解】

A．根据表中的数据可知；NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO；CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；

B．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl−＞F−；因此晶格能：NaF＞NaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；

C．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：Cl−＞F−；所以NaF；NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；

D．离子键本质是阴；阳离子间的静电作用；不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、AB【分析】【详解】

A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时；有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确；

B．硅原子处于激发态时能量要高；处于基态能量变低，因而由激发态转化成基态，电子能量减小，需要释放能量，故B正确；

C．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误；

D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3；则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误；

答案为AB。10、BC【分析】【详解】

A.电子在核外的排布是分层的；不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

B.离核越远的电子能量越大；离核越近的电子能量越小，故B正确；

C.处于最低能量的原子叫基态原子；故C正确；

D.s能层最多只能容纳2个电子；与所在能层无关，故D错误；

故答案选BC。11、AB【分析】【详解】

A.基态原子的核外电子填充的能层数等于电子层数；等于所在的周期数，故A正确；

B.由泡利（不相容）原理可知1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，若基态原子的核外电子填充的轨道总数为n，容纳的核外电子数m最多为2n，则n大于或等于故B正确；

C.若n为原子的电子层数，基态原子的核外电子填充的能级总数为n2；故C错误；

D.依据洪特规则可知；当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，则基态原子的核外电子运动不一定都有顺时针和逆时针两种自旋状态，故D错误；

故选AB。12、BC【分析】【详解】

由元素在周期表中位置可知，a为H、b为N；c为O、d为Na、e为S、f为Fe。

A．N元素的2p轨道为半充满稳定结构；第一电离能高于氧元素的第一电离能，故A错误；

B．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠中含有离子键；共价键，故B正确；

C．水分子之间存在氢键；硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，因此硫化氢的沸点低于水，故C正确；

D．Fe2+离子价电子为3d6，而Fe3+离子价电子为3d5稳定结构，Fe2+离子不如Fe3+离子稳定；故D错误；

故选BC。13、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从外观无法区分三者；但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定；

（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p43d64s2，基态Fe原子核外处在能量最高的能级为3d，排布了6个电子，有6种不同的运动状态，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍；即为16个；

（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上；面心占1/2

，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×1/2=12；一个晶胞中Al原子数为8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考点：考查晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、配位数及密度的计算【解析】X射线衍射4个1s22s22p63s23p43d5血红色sp3、sp26NA乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用161215、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，根据核外电子排布规律可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr为24号元素，根据洪特规则可知其电子排布式中3d为半充满结构：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)铜为29号元素，根据洪特规则可知其电子排布式中3d为全充满结构：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋为26号元素Fe失去外围的三个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。【解析】①.1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d516、略

【分析】【详解】

（1）原子的核外电子排布式分别为原子的轨道处于全满状态，所以的第一电离能比的小，原子的价电子轨道表示式为故答案为：小。

（2）形成配位键，必须有一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，在氨硼烷中，原子可提供一对孤电子，原子有一个空轨道，与互为等电子体，故答案为：

（3）①由图可知，硼酸中每个原子与原子形成3个键，即原子有3个成键轨道，且没有孤电子对，故为杂化，溶质分子间形成的氢键不利于溶质的溶解，加热时，硼酸的溶解度增大，可分析出，升温时硼酸分子中的部分氢键被破坏，故答案为：杂化硼酸分子间通过氢键缔合；加热时，部分氢键被破坏。

②硼酸分子中，原子有一个空的轨道，可以接受电子对，根据路易斯酸碱理论可知，硼酸为路易斯酸，故答案为：硼酸分子中B原子有一个空轨道。

【点睛】

同周期，从左到右，第一电离能增大，但在短周期，第ⅡA族与第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族与第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小杂化硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏硼酸分子中B原子有一个空轨道17、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为V位于周期表中第4周期第ⅤA族，则其价电子排布式为Sc与Y同族，第一电离能Sc大于Y；

(2)①根据CeFCO3呈电中性，F为价，CO32-为价，则Ce为价；

②氧化焙烧生成二氧化铈（CeO2），酸浸时，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）转化为，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③对于CO32-，根据VSEPR理论，价电子对数为根据杂化轨道理论，中心C原子的杂化方式为其空间构型为平面三角形，CO32-中，C为杂化，形成3根共价键，一个s电子跃迁到轨道，每个O还留有一个轨道上的一个单电子，整个CO32-形成4中心6电子的离域大键，所以记为

(3)根据晶胞结构分析，O2-做四面体填隙，Ce4+做面心立方最密堆积，从上底面面心的Ce4+看，Ce4+连接两个晶胞，一个晶胞内与之等距且最近的数目为4，所以铈离子的配位数为8，如图中离子坐标参数A(0,0,0)；C处于底心，B处于处，若将B选为晶胞顶点坐标参数B(0,0,0)，相当于对A进行(0,0,0)则D的坐标应变为则D变为体心，坐标参数为一个晶胞中含有Ce4+数目为个，含有O2-的数目为8个，则1mol晶胞的质量为1个晶胞的体积为则晶体密度为

【详解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为V位于周期表中第4周期第ⅤA族，则其价电子排布式为Sc与Y同族，第一电离能Sc大于Y；

故答案为：大于；

(2)①根据CeFCO3呈电中性，F为价，CO32-为价，则Ce为价；

故答案为：

②氧化焙烧生成二氧化铈（CeO2），酸浸时，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）转化为，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以发生的化学反应为：

故答案为：

③对于CO32-，根据VSEPR理论，价电子对数为根据杂化轨道理论，中心C原子的杂化方式为其空间构型为平面三角形，CO32-中，C为杂化，形成3根共价键，一个s电子跃迁到轨道，每个O还留有一个轨道上的一个单电子，整个CO32-形成4中心6电子的离域大键，所以记为

故答案为：

(3)根据晶胞结构分析，O2-做四面体填隙，Ce4+做面心立方最密堆积，从上底面面心的Ce4+看，Ce4+连接两个晶胞，一个晶胞内与之等距且最近的数目为4，所以铈离子的配位数为8，如图中离子坐标参数A(0,0,0)；C处于底心，B处于处，若将B选为晶胞顶点坐标参数B(0,0,0)，相当于对A进行(0,0,0)则D的坐标应变为则D变为体心，坐标参数为该晶胞的棱长取1mol这样的晶胞，一个晶胞中含有Ce4+数目为个，含有O2-的数目为8个，则1mol晶胞的质量为1个晶胞的体积为则晶体密度为

故答案为：8；体心；【解析】大于平面三角形8体心18、略

【分析】【分析】

（1）第一电离能实际上就是失电子的难易程度；电离能越小则代表失电子越容易，则还原性越强，因此可以从氧化还原性的强弱来考虑；

（2）键长与键能呈负相关，即键越长则能量越低，越容易断裂；对于稳定性而言是三键>双键>单键，则键长是单键>双键>三键；

（3）题干中已经告知我们大键的形成条件；因此我们只要从这些微粒的分子结构来判断存不存在相互平行的p轨道即可；

（4）利用率即“原子的体积占整个晶胞体积的百分比”；分别算出二者的体积再构造分式即可。

【详解】

一般金属性越强则第一电离能越小，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：与形成6个配位键，配位数为6，杂化无法形成6个空轨道；

分子中S原子形成2个键，孤电子对数为价层电子对数故分子中S原子的杂化轨道类型为杂化；分子的立体构型为V形；连接2个S原子的氧原子与S原子之间形成单键，连接1个S原子的氧原子与S之间形成双键，单键之间作用力比双键弱，单键的键长较长；

形成离域键的条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道“，硫酸根离子是正四面体结构，原子不处于同一平面内，硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道，为V形结构，为平面三角形，有相互平行的p轨道，可以形成离域键；

故答案为AD；

为直形型结构，有相互平行的p轨道，分子中大键可以表示为：

铁的晶体为面心立方最密堆积，令Fe原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为晶胞体积晶胞中Fe原子数目晶胞中Fe原子总体积晶胞中原子的空间利用率【解析】中配位数为6V形形成b键的氧原子与两个S原子结合，原子之间形成单键，作用力较小19、略

【分析】【分析】

(1)①根据基态的Ca和Fe原子核外电子排布式分析判断；

②根据基态氦原子核外电子排布结构分析判断；

(2)①联氨(N2H4)的分子中的氮原子可与氢原子形成氢键；

②根据N4H62+的结构示意图；四个氮原子形成六电子的大π键；

(3)①结合原子在晶胞中的位置关系，利用均摊法计算书写分子式；在(b)型晶胞中，体对角线处的Na距离Pb最短据此计算距离；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成的四面体有8个，其中只有4个四面体中填充了Na，铅原子构成八面体只有一个，且Na原子在八面体的体心；根据晶胞密度计算公式ρ=进行解答；

②α-X是一种六方晶系的晶体；而在α-X中，镁和铅按1：1的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间，则层内只有镁和铅。

【详解】

(1)①基态的Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Fe原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外层电子数相等，故a不符合题意；

b．Ca原子没有未成对电子，Fe原子有4个未成对的电子，故b符合题意；

c．Ca与Fe同周期，同周期元素第一电离能从左至右呈增大的趋势，Ca原子核外电子排布处于全充满稳定状态，第一电离能比相邻元素大，但铁原子与钙不相邻，则第一电离能Ca＜Fe，故c符合题意；

d．Ca与Fe同周期；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Ca＞Fe，故d不符合题意；

答案选bc；

②基态氦原子核外电子排布式为1s2；基态氦原子具有唯一全充满的1s电子层，半径较小，具有较高的第一电离能，所以难以形成化合物；

(2)①联氨(N2H4)的分子中的氮原子可与氢原子形成氢键，并且分子间氢键数目较多，水分子间氧原子与氢原子也能形成氢键，则联氨(N2H4)的物理性质与水接近；

②根据N4H62+的结构示意图，四个氮原子形成六电子的大π键，可表示为

(3)①结合原子在晶胞中的位置关系，利用均摊法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的顶点和面心，数目为8×+6×=4，Na位于晶胞的体内，数目为8，Mg原子位于晶胞的棱上和体心，数目为12×+1=4，X的化学式为Na2MgPb；在(b)型晶胞中，体对角线处的Na距离Pb最短，共有4个，棱长为apm，面对角线长为apm，则体对角线的长度为apm，距离Pb最短的Na的长度为体对角线长度的则长度为apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成的四面体有8个，其中只有4个四面体中填充了Na，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为50%；铅原子构成八面体只有一个，且Na原子在八面体的体心，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为100%；(a)型晶胞的边长为770pm，则晶胞的体积V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的顶点和面心，数目为8×+6×=4，Na位于晶胞的体内，数目为8，Mg原子位于晶胞的棱上和体心，数目为12×+1=4，则一个晶胞中含有4个Na2MgPb；根据晶胞密度计算公式ρ==

②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按1：1的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间，则层内只有镁和铅，层内α-X的结构为【解析】bc基态氦原子具有唯一全充满的1s电子层，半径较小，具有较高的第一电离能，所以难以形成化合物联氨分子间能形成较多氢键Na2MgPb4a50%10