2025年冀少新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修化学下册月考试卷50考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D.的溶液2、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是A.NF3属于非极性分子B.CHClFCF3属于手性分子C.C3F8的一氯代物有3种D.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形3、下列说法不正确的是()A.14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物4、2020年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾。蝗虫分泌的一种信息素的.结构如图；下列关于该物质的说法中正确的是。

A.分子式为C9H12O2B.分子中所有碳原子位于同一平面C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.与互为同分异构体5、一种二肽的结构简式如下；合成这种二肽的氨基酸是。

A.和B.C.D.和6、STSE是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩写，下列有关STSE说法正确的是A.高性能碳化硅属于有机合成材料B.长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结C.紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理D.人工合成淀粉分子式为(C6H10O5)n，是纯净物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。8、硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”；或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________9、按要求写出下列方程式。

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：_______。

(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式：_______。

(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式：_______。

(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：_______。

(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：_______。

(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式：_______。

(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式：_______。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为_______。10、写出下列化合物的命名或结构简式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷______

(3)______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5)______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______11、氢气是一种理想的绿色清洁能源；氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例，反应为

①NaH的电子式为___________；

②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。

(2)甲烷重整制氢。主要反应为：

①中氢元素的质量分数为___________；是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。

②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构；使得烷烃性质稳定。

③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为用系统命名法命名该有机物___________；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________(a．一个支链，b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种)。

(3)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金催化肼()迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示，(图上“虚线”表示吸附在催化剂上)催化分解制氢的总反应方程式为___________。

12、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______(选填对应的序号)。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误14、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误15、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误16、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误17、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误18、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误19、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误20、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误21、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。23、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。24、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。25、（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。

②B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）；从而实现液化。

①某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。

a．离子键b．极性键c．非极性键。

d．配位键e．范德华力f．氢键（填字母）

②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。

③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有_________；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、甲；乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物；其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。

（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。

（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。

（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。27、下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体；B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料；常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________；

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。

（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。28、某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的几种组成；进行如下实验：

①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液；生成的沉淀会部分溶解。

②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液；无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：

(1)该溶液中一定存在的离子是__；可能存在的离子是__；一定不存在的离子是__。

(2)写出①中沉淀部分溶解时的离子方程式：__。

(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：__。29、辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)；是常见的生物碱之一；辣椒素H的合成路线如下。

请完成下列问题。

(1)B的键线式是_______。

(2)E中官能团的名称是_______。

(3)C→D中反应i的化学方程式是_______，反应类型是_______。

(4)F与G反应生成H时，另一产物为_______(填化学式)。

(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。

①具有四取代苯结构；且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H

②红外光谱测得其分子结构中含有和-OH

③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH写出其中任意两种的结构简式_______。

(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。_______(其他试剂任选)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．室温下pH=7的溶液一定呈中性；未指明温度时则不一定，A错误；

B．常温下pH=11的NaOH中氢氧根浓度为10-3mol/L，pH=3的醋酸中氢离子浓度为10-3mol/L，但醋酸是弱酸，醋酸的浓度远大于10-3mol/L；等体积混合反应时醋酸过量，混合溶液呈酸性，B错误；

C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后恰好完全反应得到盐溶液；当碱是强碱，混合后得到强碱强酸盐，溶液呈中性，但当碱是弱碱，混合后得到弱碱强酸盐，溶液因水解呈酸性，C错误；

D．任何条件下，按定义的溶液一定呈中性；D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故NF3的结构类似NH3；属于极性分子，选项A错误；

B．CHClFCF3中存在手性碳原子；其属于手性分子，选项B正确；

C．C3F8的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中；选项C错误；

D．NF3分子中N原子是sp3杂化；分子呈三角锥形，选项D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．同种元素的不同原子互称为核素，14C是C元素的核素，中子数为8，16O是O元素的核素；中子数为8，二者是不同元素的核素，但具有相同的中子数，故A正确；

B．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同；但结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；

C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化，如氧气在一定条件下转化为臭氧，石墨在一定条件下转化为金刚石，白磷在一定条件下转化为红磷等，故C正确；

D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，环丙烷()为环烷烃，乙烯(CH2=CH2)为烯烃；二者类别不同，结构不相似，不互为同系物，故D错误；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A.由结构简式知，信息素的分子式为C9H12O2，A正确；

B.分子中有1个碳原子上连2个甲基；碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面；故分子内所有碳原子不可能位于同一平面，B错误；

C.含碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；

D.分子式为C8H10O2；分子式不同，不互为同分异构体，D错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

该二肽的结构简式为断裂肽键，亚氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以合成这种二肽的氨基酸为和

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．碳化硅属于无机非金属材料；选项A错误；

B．铵根离子水解使溶液呈酸性；故长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结，选项B正确；

C．紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒；这是利用紫外线使蛋白质变性的原理，选项C错误；

D．人工合成淀粉；是高分子化合物，n值不同，为混合物，选项D错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1；

(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1。

【点睛】

书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－18、略

【分析】【详解】

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准液润洗，EDTA标准液的浓度就会偏低，则滴定消耗的EDTA标准液的体积偏大，测得的Ni2+含量将偏高。

（2）氨气的检验有两种常用的方法：①湿润的红色石蕊试纸；现象是试纸由红色变为蓝色；②浓盐酸，现象是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近待测气体，产生白烟。

（3）25.00mL溶液中。

n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根据电荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【解析】偏高湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根据电荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O9、略

【分析】【详解】

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，要以不足量的Ca(OH)2为标准书写反应方程式，假设Ca(OH)2的物质的量是1mol，反应消耗2molNaHCO3，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O；

(2)将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体制备，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应产生Fe(SCN)3和KCl，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应，产生Fe2(SO4)3、K2SO4、MnSO4、H2O，反应的离子方程式为：5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O；

(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应产生FeCl3、Br2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；

(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中KClO3是氧化剂，HCl为还原剂，反应产生的Cl2既是氧化产物，又是还原产物。在反应产生的3个Cl2的6个Cl原子中，有5个是HCl氧化产生，1个是KClO3还原产生，故氧化产物和还原产物的质量之比为5:1。【解析】Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O5:110、略

【分析】【详解】

（1）主链有4个碳；羟基在第一个碳上，故其名字为：正丁醇；

（2）主链有5个碳，在2、3号碳上有甲基，3号碳上有乙基，则其结构简式为：

（3）主链上有4个碳；在2号位置上有羟基，则其名称为：2—丁醇；

（4）主链上有5个碳，1、2号碳上有碳碳双键，2号碳上有乙基，则其结构简式为：

（5）酚羟基对位上有甲基；则其名称为：对甲基苯酚；

（6）4；5-二乙基-2-辛炔的主链上有8个碳原子，碳碳三键在2号和3号碳原子之间，在4号和5号碳原子上各有一个乙基，其结构简式。

为：CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3。【解析】(1)正丁醇。

(2)

(3)2—丁醇。

(4)

(5)对甲基苯酚。

(6)CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH311、略

【分析】【详解】

（1）①氢化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为Na+[:H]—，故答案为：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，3molCO2反应转移4mol电子，用单线桥表示反应中电子转移的方向与数目为故答案为：

（2）①甲烷中氢元素的质量分数为×100%=25%；故答案为：25%；

②碳元素的原子序数为6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体形取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定，故答案为：第二周期第ⅣA族；四面体形；

③异辛烷和正庚烷是结构相似的烷烃，互为同系物；由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分异构体只有一个支链，该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种说明分子中3个乙基连接在同一个碳原子上，结构简式为故答案为：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由图可知，肼在催化剂作用下分解生成氮气和氢气，反应的化学方程式为N2H4N2↑+2H2↑，故答案为：N2H4N2↑+2H2↑。【解析】(1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面体形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙炔的化学式为C2H2，结构简式为HC≡CH，则其电子式为：

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其相对分子质量为14×2=28，分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2；

(3)烃分子中含有几种不同环境的氢原子；其一卤代物就有几种，由结构简式可以看出，此有机物分子中有2种氢原子，由此可确定其一氯代物共有2种；

(4)根据结构简式；最长的碳链为6个碳，离取代基最近的一端编号，3号碳上有一个乙基和一个甲基，4号碳上一个甲基，取代基由简到繁书写，名称为3，4-二甲基-3-乙基己烷；

(5)烃完全燃烧时，分子中C转化为CO2，H转化为H2O，则分子中C、H原子数越多，等物质的量消耗氧气质量越多，从而得出消耗氧气质量多的是C4H8；

(6)①最简式为CH3，分子式只能为C2H6，C2H6没有同分异构体；只代表乙烷，故①符合题意；

②CH2为烯烃和环烷烃的最简式；所以它们有无数种分子，故②不合题意；

③最简式CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等；故③不合题意；

④最简式为CH4O，只能表示为CH3OH；故④符合题意；

答案为：①④。【解析】①.②.CH2=CH2③.2④.3，4-二甲基-3-乙基己烷⑤.C4H8⑥.①④三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。14、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。15、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。16、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。18、B【分析】略19、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。20、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距离S2-最近的锌离子有4个；

（5）由均摊法计算得到金属互化物的化学式；再由质量公式计算密度。

【详解】

（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体，故答案为晶体；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2+，故Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞结构可知，距离Zn2＋最近的硫离子有4个，由硫化锌的化学式可知，距离每个硫离子最近的锌离子也有４个，即S2-的配位数为4；故答案为4；

（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，铜与金形成的金属互化物的化学式为Cu3Au，晶胞体积V=（a×10-7）3cm3，则密度ρ===故答案为

【点睛】

本题考查物质结构与性质，考查了晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。【解析】晶体11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4•H2O离子键、极性共价键和配位键sp3杂化、sp3杂化5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能423、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H键、氢键、范德华力③.形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高④.sp3⑤.小于24、略

【分析】（1）步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

（3）中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥25、略

【分析】【详解】

（1）A的单质在工业上通过分离液态空气获得；而且单质能助燃，所以A是氧；B的气态氢化物的水溶液显碱性，B是氮；C原子有三个电子层，在第三周期，简单离子在第三周期中最小，为铝。

①由于氮的核外电子排布为1s22s22p3，最外层是半充满的稳定结构，所以氮的第一电离能比氧大。Al的核外有13个电子，其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p1。故答案为<，1s22s22p63s23p1；

②氮和铝形成的化合物的熔点很高；所以为原子晶体，故答案为原子晶体；

（2）①从图示可以看出，在含铜离子的内部，存在C-H、C-N等极性键，也存在着C和C之间的非极性键，还有Cu和N形成的配位键，故答案为b；c、d；

②氢键是存在于和电负性特别大的原子（如N；O、F等）相连的H和另外分子中的电负性特别大的原子（如N、O、F等）之间的；甲醛分子里的氢原子和碳原子相连，而碳原子的电负性较小，不构成形成氢键的条件。故答案为甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4个原子相连，构成四面体结构，所以碳原子是sp3杂化。氧原子以单键和1个氢原子、1个碳原子结合，可看做是水中的一个氢原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3杂化。甲醛分子里的碳氧双键一个是σ键，一个是π键，σ键不如π键稳定，当甲醛与H2加成时，甲醛分子断裂的是碳氧双键中的π键，而氢气断裂的是s-sσ键，所以当生成1moL甲醇时，断裂的σ键数目为NA。故答案为NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶体④.b、c、d⑤.甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。⑥.C、O⑦.NA五、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。

(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3；则其为酸，可能为盐酸；硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。

(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。

(5)若反应①是常见的可逆反应；放热反应；该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。

【详解】

（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-；电子式为。

答案为

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl；则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。

（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。

（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。

（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。

【点睛】

对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。【解析】①.②.离子键和共价键③.Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2④.SO2+H2O2=2H++SO42-⑤.HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-27、略

【分析】【分析】

A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业