2025年沪科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册月考试卷681考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、你认为下列观点，不正确的是（）A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以改变和创造分子B.化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关D.通过化学变化，人们能够改造物质世界并实现物质与能量的相互转化2、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是()A.食盐、食醋B.稀有气体、二氧化硫C.氧气、二氧化碳D.水、氧化铁3、猫可站在正在加热的高分子材料板上，这种高分子材料所具有的特殊性能是A.绝缘性强B.导电性强C.传热性强D.绝热性强4、某rm{+}价金属元素rm{R}与元素成的化合物，rm{R}的量分数为rm{60%}则rm{R}相对子质是rm{(}rm{)}A.rm{23}B.rm{24}C.rm{40}D.rm{64}5、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应（微观模型如图所示）关于该反应，下列说法正确的是（）A.反应的微观模型中有两种单质分子B.反应的微观模型中除钼外还有5种元素C.金原子对一氧化碳起吸附催化作用D.该反应属于分解反应6、“非典”时期；各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒．而我们所学的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能（）

A.阻挡和削弱过强的紫外线。

B.增强紫外线的杀菌能力。

C.增强植物的光合作用。

D.透过更多的紫外线。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列火灾事故处理方法正确的是（）

A.如遇到电线着火；应立即用水浇灭。

B.发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风。

C.木材；棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭。

D.高层住房着火；在等待救援时打开所有门窗。

8、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

9、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

10、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

11、下列有关催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.在化学反应后其质量增加B.在化学反应后其质量不变C.催化剂能改变化学反应速率D.在化学反应后其化学性质发生了变化12、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}13、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}14、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯15、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=____，核外共有____个电子，元素符号为____．17、汽车是现代生活中常见的一种交通工具．

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝____．

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇（俗称酒精），作为汽车的燃料．下列叙述正确的是____（填字母序号）．

A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得。

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D．乙醇和汽油都是可再生能源。

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____．

18、用化学用语填空：rm{1}个磷原子______；rm{2}个亚铁离子______。19、写出下列元素的名称或元素符号：硼______、钙______、氯______、钠______、氟______、rm{Mg}______、rm{S}______、rm{C}______、rm{P}______、rm{Al}______。20、现有rm{垄脵}四氧化三铁rm{垄脷}空气rm{垄脹}铁粉rm{垄脺}氯酸钾rm{垄脻}液态氧rm{垄脼}冰rm{垄脽}氯化钾rm{垄脿}海水等物质，其中属于混合物的有______rm{(}填序号，下同rm{)}属于纯净物的有______属于化合物的有______，属于单质的有______属于氧化物的有______．21、空气是一种重要的自然资源，它在工业、农业等方面有很重要的用途，试用空气中的成分填空：能用于炼钢的是______；植物光合作用的原料是______；用于电光源的是______；制硝酸或氮肥的主要原料的是______．22、将一个充满纯净的二氧化碳气体的试管倒置于澄清的石灰水中；如右图，同时轻轻震荡，可观察到的现象是：

（1）____；

（2）____．23、空气的成分主要是由____和____组成的，其主要成分按体积分数计算分别为____和____．24、写出下列化学用语中的2所表示的意义．

（1）2H2O____（2）O____（3）Mg2+____（4）H2S____评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)25、认识酒精灯中的酒精。

酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：rm{垄脵}酒精又名乙醇，化学式为rm{C_{2}H_{5}OH}rm{垄脷}通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；rm{垄脹}易挥发；rm{垄脺}能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；rm{垄脻}易燃烧，燃烧能放出大量的热；rm{垄脼}常用作燃料，是一种绿色能源；rm{垄脽}点燃酒精灯；酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

rm{(1)}以上描述酒精物理性质的是______，化学性质的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为______，各种“酒”中均含酒精rm{(}乙醇rm{)}假酒中因含少量甲醇rm{(CH_{3}OH)}饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是______。

rm{(3)}酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；该过程中没有发生变化的是______。

rm{a.}酒精分子的运动速率rm{b.}酒精分子的构成rm{c.}酒精分子之间的排列方式rm{d.}酒精的化学性质rm{e.}酒精分子之间的间隔rm{f.}酒精分子的能量rm{g.}酒精分子的质量。

rm{(4)}写出酒精燃烧的文字表达式______。

rm{(5)}某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时；酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：______。

rm{(6)}下列仪器不能用酒精灯加热的是______。

A.燃烧匙rm{B.}试管rm{C.}量筒rm{D.}蒸发皿。

rm{(7)}用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于rm{a}处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至rm{b}处以下，产生这一现象的原因是______。把液面下降至rm{b}处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明______。26、实验题：如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：rm{(1)}有标号仪器的名称是rm{a}______，rm{b}______。图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了____________。rm{(2)}过滤后观察滤液仍然浑浊，可能的原因是____________。rm{(3)}改进后过滤，得到了澄清透明的水，该同学说“我终于制成了纯水rm{拢隆}”对此，你有无不同看法？简述你的理由_______________。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是_________。27、实验室现有高锰酸钾；稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子及图1仪器：

（1）若补充仪器______；①______（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_②______．

（2）若要制备并检验二氧化碳；需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有①______．

②请连接A；B；并将图2装置图补充完整；

③B中可观察到的实验现象是______；

④产生上述现象是因为锥形瓶内发生反应，使瓶中气体______、______、______，在压强差的作用下，气体导入B中．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)28、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g；全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．

试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

29、（1）小明同学课下自制了如右图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

①在此试验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是______．

②b试管内产生的气体是______；检验此气体的方法是______，现象是______．

③若在正极上产生了20升的气体；则在负极上产生______升．

④写出水电解的反应的文字表达式：______

30、下图A、B分别是实验室制取CO2；检验其性质的装置图。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______

（2）实验室用A装置制取CO2有以下步骤：

①按要求装好仪器；②加稀盐酸；③加入块状大理石；④检验发生装置的气密性；⑤收集气体。

上述操作正确的排列顺序是______；该反应的化学方程式为______

（3）若锥形瓶内反应进行较长时间后；要集气瓶气体是否集满的方法是______，未观察到应有的现象，其原因是______

（4）如B所示，将一瓶CO2气体慢慢倒入放着燃着蜡烛的烧杯中，观察到现象是______，说明CO2的性质：①______②______

（5）实验室不能用排水法收集CO2的原因是______．

31、小明对可燃物质燃烧的条件进行探究。

（1）提出问题：物质燃烧需要哪些条件呢？

（2）建立假设。

（3）进行实验探究：

现提供的实验用品：红磷；白磷、60℃左右的温水、烧杯、铁片、导气管；请你帮助小明完成下列实验设计。

。实验操作实验现象实验结论

评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)32、实验台上有：氯酸钾；高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴、棉花及下列仪器：请回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{垄脺}的名称是______；

rm{(2)}用过氧化氢制取氧气，要选择二氧化锰，其中二氧化锰起______作用rm{.}过氧化氢制氧气的反应化学符号表达式为______；

rm{(3)}如图rm{2}是制取氧气的实验装置；请你将没有绘制完的部分补充完整．

写出图中制取氧气的化学符号表达式为______；收集完氧气后；关键的操作步骤是______．

33、列根据已条件求解rm{g}石灰应生成二氧化碳质量rm{(X)}的比式______；

石厂为了测一批灰石样品中碳酸钙的纯度，取rm{5g}石灰石样，把rm{25}稀盐酸平均分五次加品rm{(}品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水rm{)}分应经滤；干燥等作，最后验数据如：

表rm{a}的数值为______；

该石灰石样酸钙的纯度为______．34、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果rm{.}某种“镁粉”中可能含有rm{Mg}rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}中的一种或两种固体；实验小组对其成分展开了探究．

已知：rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(1)}探究“镁粉”中是否含有rm{Mg}和rm{MgCO_{3}}

rm{(2)垄脵}取少量样品，如图rm{1}所示进行实验rm{.}观察到rm{a}试管中有气泡产生，rm{b}试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；则证明“镁粉”中一定含有______．

rm{垄脷}为证明“镁粉”中是否含有rm{Mg}小明将燃着的木条放在图中rm{b}试管口上方，木条熄灭rm{.}但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液，目的是______rm{.}小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到rm{b}试管口无明显现象；证明“镁粉”中______．

rm{(3)}探究“镁粉”中是否还含有rm{MgO}及rm{Mg(OH)_{2}}

【实验过程】

Ⅰrm{.}用rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{MgCO_{3}}三种固体分别做性质实验rm{.}分别取rm{0.5g}三种固体粉末，每次取样方法如图rm{2}所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失rm{.}在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积rm{(}以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后rm{1}位rm{)}

。rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积rm{/mL}rm{10.4}rm{7.2}rm{5.0}rm{Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．

Ⅱrm{.}取“镁粉”样品rm{0.5g}加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解rm{.}此时消耗稀盐酸的体积约为rm{5.3mL}．

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是______．

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5g}______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为rm{119mL}和rm{140mL.}由此可知“镁粉”中含有rm{MgCO_{3}}的质量分数为______．35、探究原子结构的奥秘。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来；

【猜想与假设】α粒子遇到电子后；就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的；

【解释与结论】

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

______。

（2）1um金箔包含了3000层金原子；绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；

A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的。

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______。

A．不可再分的实心球体B．正负电荷均匀分布C．核位于原子中心；质量集中在核上。

（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：A．化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子；分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确；

B．化学是以实验为基础的科学；所以化学实验是人类认识物质；改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段，故观点正确；

C．从微观来说在化学反应前后；原子的种类；数目和质量三不变正是由于微观粒子的变化过程，才使反应前后质量相等的，故观点不正确；

D．在化学变化中伴随着能量的变化；所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化这种观点是正确的，故观点正确．

故选C．

A．化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题；

B．化学是以实验为基础的科学；可以据此解答该题；

C．从微观来说；该质量守恒定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类；数目和质量三不变”，可以据此解答；

D．在化学变化中伴随着能量的变化；可以据此解答该题．

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．【解析】【答案】C2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析；小猫可站在正在加热的高分子材料板上，说明该材料具有绝热性能。本题考查了常见材料的性质，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。

【解答】小猫可站在正在加热的高分子材料板上；说明该材料具有绝热性能，观察选项；

故选D。

【解析】rm{D}4、B【分析】解：设rm{R}的相对原质量是；

此元素与元素的相对子质比rm{=dfrac{m}{16}=dfrac{3}{2}}

根据合中元素合价代数和为rm{=dfrac{m}{16}=dfrac

{3}{2}}某rm{0}价的金属元与氧元素rm{+2}价形的化合物中金属元素与氧元素的原子比为rm{(2}rm{1}

所以rm{1}．

故选：

用确定化合物中金属元素与氧元原子个数关系；然后金属素的质量分数得化合物金素与氧元素的量比，最后运用元素量比；对原子质量及原子数关系求出属素的相对原质量．

元素质量比、相对原子质及原个数间的关系为：元素质量等元素的对原子量与子个数乘．rm{=24}【解析】rm{B}5、C【分析】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；

A；从方程式中可以看出反应的微观模型中有一种单质分子；

B；反应的微观模型中除钼外还有金、碳、氧和氢四种元素；

C；由图示可以看出金原子对一氧化碳起吸附催化作用；

D；该反应的反应物是两种；故该反应不是分解反应；

故选：C。

依据图示写出相应的方程式而后分析解答即可；

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。【解析】C6、A【分析】

臭氧层离地面约20到30公里处；它在地球上空形成一把“保护伞“，它将太阳光中99%的紫外线过滤掉，这对于地球上生命的生存十分重要．过量的紫外线会使人和动物免疫力下降，最明显的表现是皮肤癌的发病率增高，甚至于使动物和人眼睛失明．

故选A．

【解析】【答案】紫外线对人体和动物有很强的伤害作用；臭氧层就是来阻挡紫外线的，防止人体和动物受到伤害．

二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】

A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；天然水或自来水中因为溶解有多种物质；从而增强了导电能力；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；隔绝氧气可以达到灭火的目的；

D；可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．

8、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

9、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

10、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

11、BC【分析】解：rm{A}催化剂在化学反应后其质量不变；故选项说法错误。

B；催化剂在化学反应后其质量不变；故选项说法正确。

C；催化剂能改变化学反应速率；催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法正确。

D；催化剂在化学反应后其化学性质不变；故选项说法错误。

故选：rm{BC}

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】rm{BC}12、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}13、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}14、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}15、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

根据原子的结构示意图；核内质子数为13；根据核电荷数即质子数，则核电荷数为13；是铝元素，在原子中，核外电子数等于质子数，所以，核外有13个电子；核外13个电子分布在三个电子层上运动，第一层2个电子；第二层8个电子、第三层即最外层上3个电子；

故答案为：3；13；Al．

【解析】【答案】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，距核最远的电子层为最外层；

原子中；质子数与核外电子数相等，据此可计算最外层电子数n的值．

17、氧气和水BCCH4+2O2CO2+2H2O【分析】【解答】解：①铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．

②A；在汽油中加入适量的乙醇得到乙醇汽油；是由多种物质混合而成，属于混合物，故选项说法错误．

B；乙醇可通过粮食发酵的方法制得；故选项说法正确．

C；乙醇中不含有硫、氮等元素；燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故选项说法正确．

D；乙醇可以使用玉米、高梁等粮食发酵制得；属于可再生能源；汽油是用石油炼制得到的，属于不可再生资源，故选项说法错误．

③甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：①氧气和水；②BC；③CH4+2O2CO2+2H2O．

【分析】①铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答．

②在汽油中加入适量的乙醇得到乙醇汽油；乙醇可通过粮食发酵的方法制得，由使用乙醇汽油的优点，据此进行分析判断．

③甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．18、略

【分析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{1}个磷原子可表示为：rm{P}

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个亚铁离子可表示为：rm{2Fe^{2+}}

故答案为：

rm{P}rm{2Fe^{2+}}

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】rm{P}rm{2Fe^{2+}}19、BCaClNaF镁硫碳磷铝【分析】【分析】本题考查元素符号的认识及书写，书写元素符号时应注意：rm{垄脵}只有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。据此分析解答。只有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脵}由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。据此分析解答。rm{垄脷}【解答】钙根据元素符号的写法以及元素符号的名称可知：硼rm{隆陋B}钙rm{隆陋Ca}氯rm{隆陋Cl}钠rm{隆陋}氯rm{隆陋B}钠rm{隆陋Ca}rm{隆陋Cl}rm{隆陋}rm{Na}镁；氟rm{隆陋F}rm{Mg隆陋}镁；rm{S隆陋}硫；硫；rm{隆陋F}碳；rm{Mg隆陋}磷；rm{S隆陋}铝；故填：rm{C隆陋}rm{P隆陋}磷；rm{Al隆陋}铝；rm{P隆陋}rm{Al隆陋}rm{B}镁；硫；碳；磷；铝。rm{Ca}【解析】rm{B}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{F}镁硫碳磷铝20、略

【分析】解：rm{垄脵}四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；rm{垄脷}空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；rm{垄脹}铁粉是由一种元素组成，属于单质；rm{垄脺}氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；rm{垄脻}液态氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；rm{垄脼}冰是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；rm{垄脽}氯化钾由两种元素组成，属于化合物；rm{垄脿}海水中含有氯化钠；水等物质；属于混合物．

故答案为：rm{垄脷垄脿}rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽}rm{垄脵垄脺垄脼垄脽}rm{垄脹垄脻}rm{垄脵垄脼}．

由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由一种物质的组成的是纯净物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中；其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

本题考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．【解析】rm{垄脷垄脿}rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽}rm{垄脵垄脺垄脼垄脽}rm{垄脹垄脻}rm{垄脵垄脼}21、略

【分析】解：氧气具有氧化性；能用于炼钢；二氧化碳是植物光合作用的原料之一；稀有气体在通电时能发出有色的光，用于电光源；氮气是制硝酸或氮肥的主要原料．

故答为：氧气；二氧化碳；稀有气体；氮气．

根据空气的成分及各成分的性质用途分析回答．

本题较为简单，了解空气的成分及各成分的性质用途等知识即可分析回答．【解析】氧气；二氧化碳；稀有气体；氮气22、略

【分析】

二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；消耗了二氧化碳，使试管内的气压减小，外界大气压将水压入试管内．所以，澄清石灰水变浑浊，试管内的液面上升．

故答案为：澄清石灰水变浑浊；试管内的液面上升．

【解析】【答案】将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中；二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳反应后，试管内的压强变小，所以试管内液面上升．

23、略

【分析】

空气的成分主要是由氮气和氧气组成的；分别占空气总体积的78%；21%；

故答案为：氮气；氧气；78%；21%．

【解析】【答案】空气的主要成分是氮气和氧气；并据其体积分数回答．

24、略

【分析】

（1）2H2O中前“2”在化学式的前面；表示2个水分子；后“2”在元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子．

（2）O中的“2”在化学式中元素符号的正上方；表示氧化镁中镁元素显+2价．

（3）Mg2+中的“2”在元素符号的右上角；表示1个镁离子带有2个单位的正电荷．

（4）H2S中的“2”在化学式中元素符号的右下角；表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子．

故答案为：

（1）前“2”：2个水分子；后“2”：1个水分子中含有2个氢原子。

（2）氧化镁中镁元素显+2价。

（3）1个镁离子带有2个单位的正电荷。

（4）1个硫化氢分子中含有2个氢原子。

【解析】【答案】化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；元素符号正上方的数字表示元素的化合价；依据上述方法；就能得出本题的正确答案．

四、简答题(共3题，共24分)25、略

【分析】解：rm{(1)}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶。这些都是酒精的物理性质；酒精易燃烧属于其化学性质；故填：rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻}

rm{(2)}乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕6)}rm{(16隆脕1)=12}rm{3}rm{8.}乙醇分子与甲醇分子的结构不同，所以化学性质不同；故填：rm{12}rm{3}rm{8}分子构成不同；

rm{(3)}酒精挥发只是物质的状态发生了改变；没有生成新物质，属于物理变化；

此过程中：rm{a.}酒精分子的运动速率发生了改变；rm{b.}酒精分子的构成没有改变；rm{c.}酒精分子之间的排列方式发生了改变；rm{d.}酒精的化学性质没有改变；rm{e.}酒精分子之间的间隔发生了改变；rm{f.}酒精分子的能量发生了改变；rm{g.}酒精分子的质量没有改变。

故填：物理；rm{bdg}

rm{(4)}酒精与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；

rm{(5)}酒精燃烧生成了二氧化碳和水，检验的方法是在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象rm{(}或烧杯内壁出现水珠rm{)}过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象rm{(}或石灰水变浑浊rm{)}这些现象就可以证明酒精中含有碳；氢元素。

故填：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象rm{(}或烧杯内壁出现水珠rm{)}过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象rm{(}或石灰水变浑浊。rm{)}

rm{(6)A.}燃烧匙可以直接加热；

B.试管可以直接加热；

C.量筒不能加热；

D.蒸发皿可以直接加热。

故填：rm{C}

rm{(7)}因为分子间存在着间隔，所以使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至rm{b}处以下；把液面下降至rm{b}处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，这说明了温度高分子间隔变大，温度降低分子间隔变小；故填：分子间有间隔；温度高分子间隔大，温度低分子间隔小rm{(}分子间隔大小与温度有关rm{)}

rm{(1)}化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；以及分子的概念进行分析解答；

rm{(3)}根据是否生成新物质以及微观角度来分析；

rm{(4)}根据化学反应的原理来分析；

rm{(5)}根据酒精燃烧的生成物以及质量守恒定律来分析；

rm{(6)}熟悉常见的仪器；根据实验室仪器使用规则去分析；

rm{(7)}根据分子间存在着间隔；间隔大小与温度有关来分析。

本题考查知识点较多，但难度不大。【解析】rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻}rm{12}rm{3}rm{8}分子构成不同；物理；rm{bdg}酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象rm{(}或烧杯内壁出现水珠rm{)}过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象rm{(}或石灰水变浑浊rm{)}rm{C}分子间有间隔；温度高分子间隔大，温度低分子间隔小rm{(}分子间隔大小与温度有关rm{)}26、（1）烧杯漏斗玻璃棒引导液体流下，防止滤液飞溅（2）待过滤液体超过滤纸边缘（或滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净等）（3）不是纯水，因为还含有可溶性的物质蒸馏【分析】【分析】本题考察的是水的净化，根据过滤操作需要的仪器及操作注意事项分析，根据蒸馏的原理分析。【解答】rm{(1)a}是烧杯、rm{b}是漏斗，过滤时要用玻璃棒引流，故还缺少玻璃棒；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了使过滤后的液体沿着烧杯内壁流下，防止滤液飞溅；故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；引导液体流下，防止滤液飞溅；rm{(2)}过滤中，若待过滤液体超过滤纸边缘或者滤纸破损，则待过滤的液体部分不经过滤纸直接进入滤液中，造成滤液浑浊，若承接滤液的烧杯不干净，同样得到的滤液浑浊；故答案为：待过滤液体超过滤纸边缘rm{(}或滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净等rm{)}rm{(3)}过滤只能除去液体中的不溶性固体杂质，经过过滤后的水中仍然含有一些可溶性的物质，故过滤后的水不是纯净的水；蒸馏是将水气化然后再液化，则水中的杂质可以都除去，故蒸馏得到的水是纯净的水；故答案为：不是纯水，因为还含有可溶性的物质；蒸馏。【解析】rm{(1)}烧杯漏斗玻璃棒引导液体流下，防止滤液飞溅rm{(2)}待过滤液体超过滤纸边缘rm{(}或滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净等rm{)}rm{(3)}不是纯水，因为还含有可溶性的物质蒸馏27、酒精灯酒精灯2KClO32KCl+3O2↑石灰水导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊增多压强变大大于外界压强【分析】解：（1）用氯酸钾制取氧气需要加热，所以图中还缺少的仪器是酒精灯和铁架台；氯酸钾加热制取氧气的方程式是2KClO32KCl+3O2↑；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，容器内温度升高，压强变大，容器有气泡冒出；把手移开，过一会儿后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好．

故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；

（2）①可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的溶质俗称熟石灰．

②实验装置图如下图所示：

③B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒充；澄清石灰水变浑浊；

④石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；导致管中的气体增多，导致内部压强变大，装置内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出，因此在试管中观察到的实验现象是有大量气泡产生；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在烧杯中观察到的实验现象为澄清石灰水变浑浊；

故答案为：①熟石灰；

②

③导管口有气泡冒充；澄清石灰水变浑浊；

④增多；压强变大，大于外界压强。

（1）根据实验提供药品分析所需的仪器；根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法；进行分析解答．

（2）根根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答；画图的过程要注意A装置中实线画液面，虚线画液体，液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗要伸入液面以下；A、B中都要画出气泡；导管末端要伸入试管中液面以下．

本题难度不大，掌握实验室常用气体的制取方法，及物理、化学性质是正确解答本题的关键．【解析】酒精灯酒精灯2KClO32KCl+3O2↑石灰水导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊增多压强变大大于外界压强五、计算题(共4题，共40分)28、略

【分析】

反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g（1分）

设参加反应的Na2CO3质量为x；生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g解之得x=10.6g（1分）

117：44=y：4.4g解之得y=11.7g（1分）

碳酸钠纯度=×100%≈96.4%（1分）

纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g（1分）

反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=10%（1分）

答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

【解析】【答案】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳；根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量．

29、略

【分析】

（1）①为了增强水的导电性；常在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，故答案为：增强水的导电性；

②b管内产生的气体少，根据电解水负极生成氢气，正极生成氧气，可断定b管内是氧气；可用带火星的木条检验，因为氧气可使带火星的木条复燃；

故答案为：氧气；带火星的木条；带火星的木条复燃；

③氢气和氧气的体积比是2：1；所以正极生成20升，负极生成40升，故答案为：40；

④水在通电的条件下生成氢气和氧气；一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；

故答案为：水氢气+氧气；分解反应；

（2）①水通电后生成氢气和氧气；根据反应前后元素的种类不变，可推出水由氢；氧元素组成，水分子由氢、氧原子构成，当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子；

故答案为：

①水由氢；氧元素组成；

②原子再重新组合成分子；

（3）水通电的微观实质是当水通电后；水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氢分子聚集成为氢气，大量氧分子构成氧气；

故答案为：

水在通电的情况下；水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氢分子构成氢气，大量氧分子构成氧气．

【解析】【答案】（1）①加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性；

②正极生成的气体是氧气；可根据氧气能助燃进行检验；

③根据氢气和氧气的体积比为2：1解答；

④根据水电解原理书写表达式；根据反应特点判断反应类型；

（2）根据水电解生成氢气和氧气分析；

（3）从分子和原子的区别及在化学反应中的变化分析．

30、略

【分析】

（1）根据实验室常见仪器可知仪器a的名称长颈漏斗；

（2）实验室制取CO2的步骤：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集；可知操作正确的排列顺序是：①④③②⑤；

实验室制取CO2反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；

未观察到应有的现象；可能是装置的气密性不好；

（4）根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，如B所示，将一瓶CO2气体慢慢倒入放着燃着蜡烛的烧杯中；玻璃片挡在低蜡烛的上方，观察到现象是：高的蜡烛先熄灭；

（5）根据CO2易溶于水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验室不能用排水法收集CO2；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）①④③②⑤；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）用燃着木条放在集气瓶口；火焰熄灭；装置气密性不好；

（4）高的蜡烛先熄灭，①CO2不燃烧也不支持燃烧，②CO2密度比空气大；

（5）CO2易溶于水．

【解析】【答案】（1）根据实验室常见仪器进行解答；

（2）实验室制取CO2的步骤：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集；进行解答；根据化学方程式的书写步骤：写配注等；写出反应方程式即可；

（3）二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；未观察到应有的现象，可能是装置的气密性不好；

（4）根据二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧，密度比空气大，进行解答；

（5）根据CO2易溶于水；二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行解答．

31、略

【分析】

白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．具体操作；现象、结论如下：

。实验操作实验现象实验结论烧杯中加入60℃水，水中加入一绿豆大小的白磷，将铁片放在烧杯上，在铁片的两端各放一粒绿豆大小的红磷和白磷水中白磷不燃烧。

铁片的红磷不燃烧。

铁片上的白磷燃烧燃烧要达到着火点用导管向水下的白磷吹入空气水中的白磷燃烧可燃物还要与氧气接触

【解析】【答案】根据提供的实验用品设计实验；并了解白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．

六、探究题(共4题，共20分)32、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{垄脺}是试管；

rm{(2)}用过氧化氢制取氧气，要选择二氧化锰，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口略向下倾斜，氧气不易溶于水，可用排水法收集，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}制取氧气时，需要连接装置，检验装置气密性，然后装药，加热制取氧气，排水法收集，实验结束，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故制取氧气的实验装置为

．

故答案为：rm{(3)}试管；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}催化；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(1)}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}先将导管移出水面；再熄灭酒精灯．

rm{(2)}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

rm{(3)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，试管口略向下倾斜，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，制取氧气时，需要连接装置，检验装置气密性，然后装药，加热制取氧气，排水法收集，实验结束，先撤导管，后熄灭酒精灯进行分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{(1)}【解析】试管；催化；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{