2025年苏教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版必修2化学上册阶段测试试卷60考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H＋+2e-=H2B.Fe－2e-=Fe2＋C.2H2O+O2+4e-=4OH－D.Fe3＋+e-=Fe2＋2、用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是。

。选项。

A

B

C

D

X中试剂。

浓氨水。

浓硫酸。

KClO3

稀硝酸。

Y中试剂。

CaO

CaF2

MnO2

Cu

气体。

NH3

HF

O2

NO

A.AB.BC.CD.D3、某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法不正确的是A.d越大，含碳量越高B.a＋c所得数值为偶数C.四种烷基之间的关系为a＝c＋2d＋2D.若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)4、下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是。

A.图Ⅰ：验证氯气能否与水反应B.图Ⅱ：验证氨气的溶解性C.图Ⅲ：验证H2O2的还原性和氧化性D.图Ⅳ：验证Na2SO3溶液是否变质5、下列说法正确的是()A.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q16、下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是。ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃制备乙酸乙酯比较Cl2、I2的氧化性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系正确的是(不考虑NO2的其他可能变化；设溶质不扩散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①8、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得；下列有关叙述正确的是。

A.根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为C17H15NO5B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用FeCl3溶液区别D.1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应9、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲；乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C.丙物质中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应10、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、温度为时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（）。时间03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式为C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D.反应至时，改变的条件可以是降低温度评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。13、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。其反应如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q；完成下列填空：

（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为___。

（2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）___。

a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)

b.3v逆(CO2)=v正(H2)

c.混合气体的密度保持不变。

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO2和3molH2，关闭K1、K3；反应起始时A；B的体积相同均为aL。

（3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为__。

（4）①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。

②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL，则打开K2之前，B容器的体积为__L。14、燃料电池。

氢氧燃料电池的构造：氢气在___________极室通入，氧气在___________极室通入。15、I．将下列物质进行分类(填序号)：

①与O3②与③金刚石与石墨④冰与水⑤⑥和

(1)互为同位素___________

(2)互为同素异形体___________

(3)互为同分异构体___________

(4)属于同一化合物___________

Ⅱ．①H2O2②HClO③NH4Cl④Na2O2⑤干冰⑥K2O；按下列要求回答(填序号)：

(5)只存在共价键___________

(6)既存在离子键又存在共价键___________

(7)共价化合物___________

(8)离子化合物___________

(9)写出物质的电子式：___________；干冰___________16、对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后；改变下列条件，请回答：

（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)17、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误18、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误19、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)21、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸盐中，Si和O构成了结构____。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀而变质，反应的离子方程式为____。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为____。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为____，可以循环使用的物质为H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为____，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____。22、我国化学家侯德榜在20世纪20年代；突破氨碱法制碱技术的奥秘。侯德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)粗盐提纯中除Ca2+的试剂是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起___________；

A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾。

(3)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工业上NH3的合成反应为一定条件下，将1molN2和3molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol。

①用H2表示该反应的化学反应速率是___________mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共27分)23、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。24、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。25、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁反应，正极是氧气反应，其电极反应是2H2O+O2+4e－=4OH－；故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

铁的电化学腐蚀不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁变为亚铁离子，切记不要写成铁离子。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3极易溶解于水；不能用排水集气法收集，A错误；

B．HF可腐蚀玻璃；不能用玻璃仪器制取，且HF极易溶解于水，不能用排水集气法收集，B错误；

C．MnO2催化KClO3热分解制取O2；应选用固体加热制气体的发生装置，C错误；

D．稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应；产物NO难溶于水，可用排水集气法收集，D正确；

故选：D。3、A【分析】【详解】

A．无论d怎么变；烷烃M的分子式不会变，其含碳量不会变，A错误；

B．根据选项C可知；a=c+2d+2，所以a＋c=2c+2d+2=2(c+d+1)，所得数值为偶数，B正确；

C．根据烷烃的通式CnH2n+2，-CH3、-CH2-、其数目分别用a、b、c、d表示，则烷烃的分子式为C（a+b+c+d）H（3a+2b+c），则：3a+2b+c=2（a+b+c+d）+2；整理得：a=c+2d+2，C正确；

D．a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种：D正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．图I中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，进一步说明Cl2能与水反应；A项能达到实验目的；

B．图II中打开弹簧夹，将胶头滴管中的水挤压到圆底烧瓶中，可观察到形成喷泉，说明NH3极易溶于水；B项能达到实验目的；

C．图III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪为无色、同时产生无色气泡，说明发生反应5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表现还原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可观察到溶液呈蓝色，说明H2O2将I-氧化成I2，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表现氧化性；C项能达到实验目的；

D．图IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入过量HNO3产生白色沉淀，由于HNO3具有强氧化性，会将第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原溶液中是否含从而不能说明Na2SO3溶液是否变质；D项不能达到实验目的；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)；其他条件不变，缩小反应容器体积增大压强，则正逆反应速率均增大，A错误；

B.C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)；气体的总物质的量会随着反应而变化，当其不再改变时则能说明反应已达平衡，B错误；

C.2A(?)＋B(g)⇌2C(?)的两边；气体分子总数不可能相等，故不管A；C是什么状态，若压强不再随时间变化均能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，C错误；

D.设合成氨反应中消耗1molN2和3molH2同时生成2molNH3时，放出热量为Q，则热化学方程式为：消耗2molNH3同时生成1molN2和3molH2时，吸收热量为Q，则热化学方程式为：当1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1=0.1Q，在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2=0.1Q；D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．根据生成气泡的快慢可验证不同催化剂对化学反应速率的影响；A正确；

B．烷烃不能使溴水褪色；而不饱和烃（如烯烃）可以使溴水褪色，根据溴水是否褪色可验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃，B正确；

C．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热可以生成乙酸乙酯，右侧试管中的导管插入液面以下会发生倒吸，且若用NaOH会造成乙酸乙酯水解，应用饱和Na2CO3；且导管不能插入液面以下，C错误；

D．高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与碘化钾溶液反应生成碘单质，根据碘化钾溶液变为紫色可比较Cl2、I2的氧化性；D正确；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【详解】

①NO2溶于水，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应产生2molHNO3、1molNO，产生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的浓度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的浓度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为HNO3，过量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=可见得到的溶液浓度大小关系为：①=②，②＞③，故合理选项是AC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．贝诺酯含有氧；氮元素；而烃只含C、H元素，故A错误；

B．对乙酰氨基酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；不能生成二氧化碳，故B错误；

C．对乙酰氨基酚含有酚羟基；具有酚类的性质，可与氯化铁反应，溶液呈紫色，可鉴别，故C正确；

D．乙酰水杨酸水解产物共含有2个羧基；1个酚羟基；则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，故D正确；

故选CD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．甲物质分子中含有碳碳双键；可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；

B．乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全反应生成1molH2；B项正确；

C．苯环为平面结构；乙烯也为平面结构，则苯乙烯中所以原子可以共面，但单键可以旋转，丙物质中所有原子不一定共面，C项错误；

D．乙物质不能发生加成反应；D项错误；

故选AB。10、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。11、BC【分析】【详解】

A．由表可知，反应进行到时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为根据可得，A正确；

B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中；所以表达式中不应出现C，B不正确；

C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；

D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数改变条件后在25min时反应再次达到平衡，＜K；平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，加入催化剂，反应热不变；

(2)根据方程式计算反应热；

(3)根据反应物和生成物确定反应的方程式；

(4)根据燃烧热的定义计算反应热。

【详解】

(1)图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，活化能降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，反应热不变；

(2)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5，相关反应为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ•mol-1-99kJ•mol-1=-395kJ•mol-1，则由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ•mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反应物能量生成物能量无影响降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol13、略

【分析】【详解】

（1）设反应的二氧化碳的物质的量为x；则。

2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，4-x+6-3x+0.5x+1.5x=0.85×(4+6)，x=0.75mol，v(CO2)=0.75mol÷(2L×2min)=0.1875mol/(L·min),

故答案为:0.1875mol/(L·min)；

（2）a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)；都是正反应，不能说明达到平衡状态；

b.3v逆(CO2)=v正(H2)；且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；

c.混合气体的密度等于质量除以体积；总质量不变，体积不变，故混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，故错误；

d.平均相对分子质量总质量除以总物质的量；总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明达到平衡状态，故正确；

故答案为:bd；

（3）

气体的压强之比等于气体的物质的量之比；则2-y+3-3y+0.5y+1.5y=0.8×(2+3)，解得:y=0.5mol,平衡时氢气的转化率为:0.5×3/3×100%=50%；

故答案为:50%；

（4）①CO2和H2原投料比2:3，现在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2；投料比与原投料比相同，恒温恒压，故两者为等效平衡，故平衡混合气中的体积分数不变；

故答案为:不变；

②若在平衡后打开K2，都是恒压环境，AB的体积共缩小了0.4aL,A与B体积相等,则A与B各缩小了0.2aL，则打开之前K2；容器的体积为0.8aL；

故答案为:0.8aL。【解析】①.0.1875mol/(L·min)②.bd③.50%④.不变⑤.0.8a14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】负正15、略

【分析】【分析】

具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式、不同结构的化合物；互为同分异构体；分子式相同结构相同的物质是同种物质；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，据此分析解答。

【详解】

I．(1)具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有②与互为同位素；故答案为：②；

(2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中①与O3；③金刚石与石墨互为同素异形体；故答案为：①③；

(3)和的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑥；

(4)冰和水的成分相同；都是水分子，只是状态不同，是同种物质，故答案为：④；

Ⅱ．①H2O2中只含共价键；

②HClO中只含共价键；

③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键；

④Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键；氧原子和氧原子之间存在共价键；

⑤干冰的主要成分是二氧化碳；二氧化碳中只含共价键；

⑥K2O为离子化合物；只含有离子键；

(5)只存在共价键的有①②⑤；故答案为：①②⑤；

(6)既存在离子键又存在共价键的有③④；故答案为：③④；

(7)只含有共价键的化合物为共价化合物；属于共价化合物的是①②⑤，故答案为：①②⑤；

(8)含有离子键的化合物为离子化合物；属于离子化合物的是③④⑥，故答案为：③④⑥；

(9)过氧化钠是离子化合物，其电子式为干冰的主要成分是二氧化碳，二氧化碳的电子式为故答案为：

【点睛】

本题的易错点为I．⑤的判断，要注意的分子组成不同，是不同的分子，但都是氢气的分子，混合形成的物质属于纯净物。【解析】②①③⑥④①②⑤③④①②⑤③④⑥16、略

【分析】【分析】

（1）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；

（2）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；

（3）升高温度；化学平衡向着吸热方向移动；

【详解】

（1）增大压强；平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体；

故答案为固或液；气；

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n>2，故答案为>2；

（3）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为放。【解析】①.固或液②.气③.>2④.放四、判断题(共4题，共32分)17、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。18、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。19、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。五、工业流程题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

二氧化硅与焦炭在高温下反应，生成粗硅和一氧化碳；提纯粗硅时，通入HCl，将硅氧化为SiHCl3与杂质分离；再用H2还原；便可获得高纯硅。

(1)

Si元素是14号元素，原子结构示意图为所以其位于元素周期表第三周期第ⅣA族，在硅酸盐中，1个Si原子与4个O原子形成共价单键，1个O原子与2个Si原子形成共价单键，从而构成了硅氧四面体。答案为：第三周期第ⅣA族；硅氧四面体；

(2)

硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+答案为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)

HF溶液与SiO2反应，生成四氟化硅气体和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(4)

分析由SiO2制备高纯度硅的工业流程，可确定X为CO；从流程图中可以看出，反应过程中所用原料H2和HCl，又在反应过程中生成，所以可以循环使用的物质为H2和HCl。答案为：CO；HCl；

(5)

在氮化硅中，N显-3价，Si显+4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4；在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应，生成两种化合物氮化硅和一氧化碳，化学方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为7:9。答案为：Si3N4；7:9。

【点睛】

二氧化硅与焦炭在高温下反应，生成粗硅和一氧化碳，由于在此高温下，二氧化碳能与焦炭反应生成一氧化碳，所以产物中不存在二氧化碳。【解析】(1)第三周期第ⅣA族硅氧四面体。

(2)+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(4)COHCl

(5)Si3N47:922、略

【分析】【分析】

向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后在通入足量二氧化碳气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离出NaHCO3，然后加热NaHCO3分解得到纯净Na2CO3，CO2气体循环利用；再用于制纯碱。

【详解】

(1)粗盐提纯中除Ca2+，可利用CaCO3的难溶性除去，同时不能引入新的杂质，由于被提纯的是NaCl，因此使用试剂是Na2CO3；合理选项是B；

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起温室效应；故合理选项是A；

(3)Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热分解，产生Na2CO3，CO2、H2O，因此二者的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；

(4)①H2的物质的量由3mol变为1.5mol，消耗了1.5mol，容器的容积是1L，反应时间是5min，则用H2表示该反应的化学反应速率是v(H2)==0.3mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，该反应速率将增大。【解析】①.B②.A③.＞④.0.3⑤.增大六、结构与性质(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性