2025年苏人新版选修化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选修化学下册阶段测试试卷410考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关实验的说法正确的是A.往某稀溶液中加入稀溶液，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体判断原溶液中是否含B.用标准溶液滴定某未知浓度溶液的实验中，达终点时，若发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小C.测定某醋酸溶液的用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照并读出D.配制的溶液：称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容2、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−3、下列化合物中，与互为同分异构体的是A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH34、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（）A.苯甲酸（NaCl）：重结晶B.苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤C.乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气5、下列关于醇化学性质的说法正确的是()A.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B.乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140℃可以制备乙烯C.交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质D.所有的醇都可以被氧化为醛或酮6、下列说法错误的是（）A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，该反应原理用于检验司机是否酒后驾车B.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C.不能用溴水来区分乙酸、乙醇、苯乙烯D.纤维素属于糖类，人体中没有水解纤维素的酶7、有以下合成路线（部分反应条件已省略）；下列有关说法错误的是。

A.物质A的名称为乙炔，其电子式为B.物质B中所有原子可能共平面C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D.反应③的反应条件为O2、Cu加热，反应类型为氧化反应8、一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是A.CH2=CH2B.HOOC-COOCH2-CH2OHC.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、pH=11的X；Y两种碱溶液各5mL；分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B.若X为强碱，则a=9C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)10、室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O11、某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，合理的是（）。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正确CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A.AB.BC.CD.D12、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是。

A.分子中含醚键，不含手性碳原子B.在空气中易被氧化变质C.能发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应13、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯14、丁香油酚结构简式如图所示；下列关于它的性质说法正确的是（）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在碱性条件下可发生水解反应D.可与浓溴水发生取代反应15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液；浊液变清。

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性。

B

向碘水中加入等体积CCl4；振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

C

向CuSO4溶液中加入铁粉；有红色固体析出。

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性。

D

将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中。

KMnO4溶液褪色。

A.AB.BC.CD.D16、下列操作不能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入适量NaOH溶液；振荡；静置、分液。

B

证明酸性：碳酸>苯酚。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液。

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡。

将尖嘴垂直向下；挤压胶管内玻璃球将气泡排出。

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：Ⅰ.Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化。

B．与溴水发生加成反应。

C．与氢气发生加成反应。

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。18、(1)在下列物质中互为同分异构体的有___；互为同素异形体的有___；互为同系物的是___(填序号)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦红磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有机物：甲：乙：丙：

①请写出甲中含氧官能团的名称：___、___。

②乙中饱和碳原子有___个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有___个；

③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___。

(3)某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：___；有机物A中共有__个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___种。19、A()的化学名称是_______20、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题；将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有__________。（填写字母编号）

。A．温室效应。

B．酸雨。

C．粉尘污染。

D．水体富营养化。

（2）在烟气脱硫的过程中；所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_____________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为___________________。

（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：_________________________________________。

（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为

①M的结构简式为__________________。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。21、按要求写出下列化学方程式和反应类型。

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。22、近年来；莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________molH2。23、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C；C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测；其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B在一定条件下可以与浓硝酸反应。

C在一定条件下可以与乙酸反应。

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。24、烃被看作有机物的母体；请完成下列与烃的知识相关的练习：

（1）1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式_______________

其可能的结构简式有______种。

（2）A、B、C三种烯烃各7ｇ分别能与0.2ｇH2完全加成，反应后得到相同产物Ｄ。产物D的结构简式为_________________________，任写A、B、C中一种的名称___________

（3）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏苯甲酸（）和石灰的混合物得的液体命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式。

________________________________________________

③烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________（填“稳定”或“不稳定”）。

④1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_____________事实（填入编号）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应。

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种。

⑤现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________。25、ABS树脂()是一种强度高；韧性好、易于加工成型的热塑型高分子材料。用于制备仪表、电气、电器、机械等各种零件。

(1)ABS树脂的链节为____。

(2)合成ABS树脂的单体为____、____、____。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)26、金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍；镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径；其工艺流程如图所示：

(1)“氧压酸浸”滤液中含有等离子，通入氧气时加压的目的是__________。

(2)萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与形成的络合物含有的作用力有__________。

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键。

(3)已知铁矾渣的成分是在沉淀除铁过程中的作用是__________，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为__________。

(4)沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是__________(填化学式)。

(5)沉镍过程中的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当为8.5时，溶液中的浓度为__________(已知该温度下)结合图中信息回答，选择加入量为的理由是__________。

27、某矿石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl2•2H2O的流程如图；且三次滤渣的主要成分各不相同：

如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：。Fe3+Mg2+Ca2+开始沉淀时的pH1.99.111.9完全沉淀时的pH3.211.113.9

(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为___________；加入NaOH调pH的范围为___________；

(3)取制得的BaCl2•2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶；用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。

已知：Ba2++=BaC2O4↓

BaC2O4+2H++=BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定时盛放高锰酸钾标准液的仪器是___________，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色___________；即说明达到滴定终点。

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，则消耗的高锰酸钾的体积为___________mL

③下列操作导致测定结果偏高的是___________

a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加高锰酸钾溶液。

b.记录测定结果时；滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线。

c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水。

d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液。

e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡28、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）；流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________；过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣；研磨、溶解、过滤；将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)29、Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。30、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比较A；B、C元素原子半径的大小：____________＞_________＞____________(填微粒符号)。

(3)F与D同主族且相邻；D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃X的密度在同温同压下是H2的43倍，那么该烷烃X的分子式为_______________，0.1mol烷烃Y完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，那么该烃的分子式为_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．利用稀溶液检验时；需要加热，否则无法产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；

B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，(后)读数偏大，则计算得到的消耗的溶液体积偏大，根据可知；测定结果偏大，故B错误；

C．在测定溶液的时，试纸需要是干燥的，原因是使用湿润试纸进行测定时；相当于稀释待测液，所测的溶液浓度偏小，若溶液不是中性溶液，测定结果会有偏差，故C正确；

D．由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤一般为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容，题中“加入少量蒸馏水溶解”后需要“冷却”，“转移至容量瓶”后；需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转移到容量瓶后，才能定容，故D错误。

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；故A正确；

B.Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；故C正确；

D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−，故D正确；选B。3、D【分析】【分析】

同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。的分子式为C4H10。

【详解】

A．CH4的分子式为CH4；分子式不同，A不符合题意；

B．CH3CH3的分子式为C2H6；分子式不同，B不符合题意；

C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8；分子式不同，C不符合题意；

D．CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10，与结构不同；互为同分异构体，D符合题意；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．因为苯甲酸是固体；它的沸点较高，室温下微溶于水，而氯化钠较易溶于水，所以可利用加水重结晶的方法将两者分离。A正确；

B．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚；但是三溴苯酚和苯酚都会溶在苯中，不能通过过滤分离，B错误；

C．乙醇和水均与Na反应；不能除杂，应加CaO后蒸馏，C错误；

D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，应通入溴水，洗气。D错误；

故选A。

【点睛】

本题易错选项为D，乙烯可以被KMnO4氧化，使KMnO4褪色，该反应可以鉴别烯烃，但是除杂时不能引入新杂质，乙烯被氧化成CO2，属于新杂质，同学们一定要注意。5、C【分析】【详解】

A．乙醇分子中的羟基上的氢原可被金属钠取代；其余氢原子不能被金属钠取代，故A错误；

B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140℃时发生分子间脱水；生成二乙醚，故B错误；

C．乙醇能将重铬酸钾还原；颜色从橙红色变为绿色，故可用重铬酸钾来检查司机酒后驾驶，故C正确；

D．伯醇可被氧化为醛；仲醇可被氧化为酮，叔醇不能被氧化为醛或酮，故D错误；

故答案为：C。

【点睛】

醇催化氧化的本质是：去氢，也就是去掉醇羟基上的H和连接有醇羟基的C原子上的氢，这两个H原子与氧气的O原子结合生成水；如果连接有醇羟基的C原子上有2个或者3个H，这样的醇催化氧化后形成醛；连接有醇羟基的C原子上有1个H，醇催化氧化后的产物是酮；连接有醇羟基的C原子上没有H原子，这样的醇不能发生催化氧化。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸；用于酒驾的检测，A正确；

B.聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键；B错误；

C.苯乙烯与溴水发生加成反应而分层；乙酸和乙醇与溴水互溶，加入溴水现象相同，不能区分乙酸和乙醇，C正确；

D.食物中的纤维素主要来源于干果；鲜果、蔬菜等；人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中的主要作用是加强胃肠的蠕动，有通便的功能，D正确；

故答案为：B。7、B【分析】【分析】

乙炔与CH3CN发生加成反应生成B；B经过取代反应得到C，C通过氧化反应得到D，据此分析。

【详解】

A．根据物质A的结构式可知，物质A的名称为乙炔，分子中含有碳碳三键，形成三对共用电子对，其电子式为故A正确；

B．物质B中含有甲基，甲基中的碳原子采用sp3杂化；所有原子不可能共平面，故B错误；

C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基；取代基为氨基和羟基，分别位于邻；间、对位，故同分异构体有3种，故C正确；

D．反应③的反应条件为O2；Cu加热；将醇氧化成醛，反应类型为氧化反应，故D正确；

答案选B。8、A【分析】【分析】

由题中信息可知乙二酸中有2个羧基，乙二醇中有2个羟基，由乙酸和乙醇的酯化反应可知，乙二酸和乙二醇可以发生酯化反应生成HOOC-COOCH2-CH2OH或也可以发生缩聚反应生成

【详解】

A．由题中信息可知乙二酸和乙二醇都不能生成乙烯；故A错误；

B．反应方程式为HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH一定条件HOOC-COOCH2-CH2OH+H2O；

故B选项正确；

C．反应方程式为nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH一定条件+（2n-1）H2O；故C选项正确；

D．反应方程式为HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH一定条件+2H2O；故D选项正确；

故答案选择A。

【点睛】

本题着重考核有机物中羟基和羧基的性质以及缩聚反应注意从分子结构中断键和成键出把握。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y两种碱溶液稀释100倍后；pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越大，X减小的程度大于Y，则说明X的碱性大于Y，据此分析解答。

【详解】

A．碱中氢氧根离子的浓度越大；其抑制水电离程度越大。根据图象中知：稀释后Y中氢氧根离子浓度大于X，所以稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶波中水电离程度大，A错误；

B．若X为强碱，碱完全电离产生离子，稀释前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀释100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正确；

C．若X、Y都是弱碱，加水稀释促进弱电解质电离，则稀释后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正确；

D．pH相等的两种碱，Y的浓度大于X，所以等体积等pH的两种碱溶液中含有溶质的物质的量n(Y)＞n(X)；与硫酸发生中和反应时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＜V(Y)，D错误；

故合理选项是BC。10、CD【分析】【详解】

A.根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大，A错误；

B.等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B错误；

C.b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正确；

D.b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。11、BC【分析】【详解】

A.碳酸钙是强电解质；不拆是因为碳酸钙为难溶物，故A错误；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢根，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正确；

C.NaHSO3的水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-；题目所给为电离方程式，故C正确；

D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；题目所给方程式正确，故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12、BD【分析】【详解】

试题分析：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；

B．酚羟基易被空气氧化；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基．

解：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；不含醚键，连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故A错误；

B．酚羟基易被空气氧化；所以在空气中易被氧化而变质，故B正确；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质，酯基和酚羟基能发生取代反应，苯环和羰基能发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基；所以1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应，故D正确；

故选BD．13、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。14、AD【分析】【详解】

A．该有机物含C、H、O元素，可燃烧生成二氧化碳和水，且含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．含酚羟基，但酸性弱与碳酸，不与NaHCO3溶液反应，故B错误；

C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C错误；

D．含酚羟基，其邻位可与浓溴水发生取代反应，故D正确；

故选：AD。15、BD【分析】【详解】

A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-；A错误；

B．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；B正确；

C．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+；C错误；

D．将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，生成的气体主要为乙烯，还含有二氧化硫、乙醇、二氧化碳等杂质，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中；乙烯；二氧化硫、乙醇均能使高锰酸钾溶液褪色，D正确；

答案为BD。16、BC【分析】【详解】

A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠；最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；

B.盐酸易挥发；若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；

C.除去碱式滴定管胶管内气泡时；尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；

D.为检验醛基；配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)Ⅰ结构中，六个碳原子间不存在碳碳双键，所以不具有烯烃的性质，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水不能发生加成反应；但可以与氢气发生加成反应；

而Ⅱ结构中含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水能发生加成反应、能与氢气发生加成反应；

(2)Ⅰ结构下；该物质能在一定条件下与液溴反应，分子中只有一个氢原子能被溴原子取代，同时生成溴化氢；

(3)C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，因为六个碳原子共连接六个氢原子，所以四氯代物的种类等于二氯代物的种类，可从连接两个氯原子的两个碳原子间的距离考虑。

【详解】

(1)Ⅰ结构中，六个碳原子间不存在碳碳双键，所以不具有烯烃的性质，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水不能发生加成反应；但可以与氢气发生加成反应；答案为：AB；

而Ⅱ结构中含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；与溴水能发生加成反应、能与氢气发生加成反应；答案为：ABC；

(2)Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，分子中只有一个氢原子能被溴原子取代，同时生成溴化氢；答案为：+Br2+HBr；

(3)因为六个碳原子共连接六个氢原子，所以四氯代物的种类等于二氯代物的种类，由此可得出其二氯代物的结构简式可能为三种；答案为：3。【解析】①.AB②.ABC③.+Br2+HBr④.318、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)互为同分异构体的化合物具有相同的分子式、不同结构，满足条件的有③和⑥；互为同素异形体的物质一定为同种元素形成的不同单质，满足条件的有⑤和⑦；互为同系物的物质必须满足结构相似，分子间相差一个或多个CH2原子团；满足该条件的为①和②；④和⑧；

(2)①甲为含有的含氧官能团为醛基和羟基；

②乙中羟基所连的C原子为饱和碳原子；故饱和碳原子只有一个；丙中苯环上的六个碳原子一定在一个平面上，苯环所连接的C原子在同一平面上，故一定在同一平面上的C原子有8个；

③互为同分异构体的化合物具有相同的分子式；不同结构；满足条件的有甲和丙；

(3)由结构简式可知，该烷烃的最长碳链由5个碳原子，支链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷；该烷烃中含有一个手性碳原子；连在同一个碳原子上的甲基形成的烯烃相同，根据碳原子成4键规律可知，能够生成该烷烃的烯烃有5种。【解析】③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧醛基(醇)羟基18甲和丙2，3—二甲基戊烷1519、略

【分析】【详解】

该物质结构中含有苯环和氟原子和甲基，以甲苯为母体进行命名，甲基所在碳原子为1号碳，氟原子连接的碳原子为2号碳原子，故该物质的名称为2-氟甲苯。或根据习惯命名为邻氟甲苯。【解析】2-氟甲苯(或邻氟甲苯)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨；粉尘引起粉尘污染，故选ABC。

(2)①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为碳酸氢钙，②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4。

(3)CH4在燃料反应器中的反应为CH4(g)+CaSO4(s)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)，△H1=+160.1kJ/mol；CH4在氧气燃烧反应为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，△H2=-802.3kJ/mol，从图中可以看出，空气反应器中发生的反应为热化学方程式CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，根据盖斯定律，将上述两个热化学方程式合并可得CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，△H=△H2-△H1=-962.4kJ/mol。

(3)①由于酚羟基的酸性弱于羧基，故由N可推知，M为

②N的同分异构体中；除了醛基外，应该还有两个羟基，而醛基与苯环直接相连的N的同分异构体有如下6种：

【解析】ABCCa(HCO3)2或碳酸氢钙Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，△H=-962.4kJ/mol621、略

【分析】【详解】

（1）丙烯属于烯烃，与溴水在常温下发生加成反应CH3CH=CH2+Br2

（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热时，发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

（3）丙酮与氢氰酸在催化剂作用下，能发生加成反应生成丙酮羟腈，反应化学方程式为

（4）乙醛具有还原性，能与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）当两个乙二醇分子在催化剂作用下发生间脱水，脱水过程中，其中1个乙二醇分子中1个羟基失去H原子，另外1个乙二醇分子中失去1个羟基，从而生成水，若产生1个水分子，则反应方程式为若失去2个水分子，则反应方程式为++2H2O；若多个乙二醇分子在催化剂作用下发生分子间脱水，即缩聚反应，则反应方程式为nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应化学方程式为【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反应。

(2)取代反应。

(3)加成反应。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反应。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)22、略

【分析】【分析】

莽草酸含有羟基；羧基、碳碳双键；具有酸性，能与氢气发生加成反应。

【详解】

(1)莽草酸含有羟基；羧基、碳碳双键；因此含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

(2)莽草酸的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液；由于含有羧基，显酸性，现象为溶液颜色变红，故答案为：溶液颜色变红。

(4)1mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，只有碳碳双键和氢气发生加成反应，因此最多消耗1molH2，故答案为：1。【解析】①.羧基②.C7H10O5③.溶液颜色变红④.123、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能团名称为：羟基；酯基；

(2)中酯基为酚酯基，水解时产生的酚羟基能和氢氧化钠发生反应，故在NaOH水溶液中加热反应得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的结构简式是该反应属于水解（取代）反应；

(3)A.所含醇羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；A正确；

B.所含醇羟基在一定条件下可以与浓硝酸发生酯化反应；B正确；

C.所含醇羟基在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应；C正确；

D.所含醇羟基不与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；故答案为D；

(4)含有羟基、且能发生银镜反应即酯基的结构有3种：和中，选2种即可。【解析】C9H10O3羟基、酯基水解（取代）D(3种选2种即可)。24、略

【分析】【分析】

（1）1mol某链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，根据元素守恒分析；

（2）烃A、B、C各7g分别能与0.2gH2发生加成得到相同产物D，可知A、B、C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A、B、C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为=70，组成通式为CnH2n，据此分析作答；

（3）①苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯和碳酸钠；

②C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C；苯与液溴易发生取代反应；

③1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，苯的能量低较稳定；

④若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，能与溴水发生加成、邻二溴苯有两种；

⑤苯中C；C之间的化学键相同。

【详解】

(1)1mol某链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，所以链烃分子中含有6个H原子，烃为C4H6，异构体由1−丁炔、2−丁炔、1，3−丁二烯，共3种，故答案为C4H6；3；

(2)烃A.B.C各7g分别能与0.2gH2发生加成得到相同产物D，可知A.B.C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A.B.C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为70.1=70，组成通式为CnH2n，故14n=70，则n=5，烃的分子式为C5H10，三种烯烃为：CH2=CHCH(CH3)2，名称为3−甲基−1−丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名称为2−甲基−2−丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名称为2−甲基−1−丁烯，发生加成反应都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案为CH3CH2CH(CH3)2；3−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯或2−甲基−1−丁烯（任写一种）；

(3)①苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯和碳酸钠，该反应为

故答案为

②C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C，其结构简式为HC≡C−C≡C−CH2CH3;苯与液溴易发生取代反应，该反应为

故答案为HC≡C−C≡C−CH2CH3；

③1，3−环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热；苯的能量低较稳定，则苯比1，3−环己二烯稳定，故答案为稳定；

④无论是否存在单、双键，bc均可解释；但若苯有双键结构不能解释苯与溴的四氯化碳溶液不反应；邻位取代物只有1种的事实，故答案为ad；

⑤苯中C.C之间的化学键相同，是一种介于单键与双键之间特殊的化学键，故答案为一种介于单键与双键之间特殊的化学键。【解析】C4H63CH3CH2CH(CH3)23−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯或2−甲基−1−丁烯（任写一种）HC≡C−C≡C−CH2CH3稳定ad介于单键与双键之间特殊的键25、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CNCH2=CH—CH=CH2CH2=CH—C6H5四、工业流程题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

铜镍矿在氧压酸浸的条件下将镍；镁、铜、铁的氧化物转化为各自对应的离子；铁最终均以三价铁离子形式存在，萃取剂将铜离子与原溶液分离，最终得到金属铜，水相加氧化镁调节溶液酸碱性在硫酸钠存在的情况下，将铁转变为铁矾渣除去，然后氧化镁再一次调节溶液酸碱性使镍转变为沉淀，最后过滤得到氢氧化镍，最终得到金属镍。

【详解】

（1）“氧压酸浸”滤液中含有等离子，通入氧气时加压的目的是增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率，答案为：增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率；

（2）a．此络合物中不存在离子键，a错误；

b．有机物中氧氢之间和碳氧之间存在极性共价键，b正确；

c．有机物中碳碳之间存在非极性共价键；c正确；

d．络合物中铜离子与非金属之间是配位键；d正确；

故选bcd。

（3）由分析可知在沉淀除铁过程中的作用是调节溶液的有利于转化成铁矾渣，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为答案为：调节溶液的有利于转化成铁矾渣，

（4）过程中两次加入氧化镁，均会生成所以沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是答案为：

（5）当为8.5时，溶液是氢氧化镍的饱和溶液所以此时代入得到溶液中的浓度为由图可知加入量低于镍的沉淀不完全，高于对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降，所以选择加入量为答案为：加入量低于镍的沉淀不完全，高于对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降。【解析】(1)增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率。

(2)bcd

(3)调节溶液的有利于转化成铁矾渣

(4)

(5)加入量低于镍的沉淀不完全，高于对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降27、略

【分析】【分析】

制备BaCl2•2H2O的流程：矿石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Mg2+开始沉淀时的pH为9.1，Ca2+开始沉淀时的pH为11.9，故只有Fe3+完全沉淀，滤渣Ⅰ为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次滤渣的主要成分各不相同，由表格数据知，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，故加入氢氧化钠调节pH时，应让Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2；溶液中含有Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到滤渣Ⅲ为CaC2O4沉淀，除去Ca2+，得到含有氯化钡的溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶得到BaCl2•2H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关；矿石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大固液接触面积，加快反应速率；

(2)加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Mg2+开始沉淀时的pH为9.1，Ca2+开始沉淀时的pH为11.9，故只有Fe3+完全沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3；过滤后溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次滤渣的主要成分各不相同，由表格数据知，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Ca2+开始沉淀时的pH为11.9，故加入氢氧化钠调节pH时，应让Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，故加入NaOH调pH的范围为11.1≤pH＜11.9，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2；

(3)①高锰酸钾溶液具有氧化性；只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中；高锰酸根离子被还原生成的锰离子为无色，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，即说明达到滴定终点；

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL；由图可知，滴定终点时，读数为9.80mL，则消耗的高锰酸钾的体积为9.80mL-1.80mL=8.00mL；

③由已知反应可得，反应的关系式为5BaCl2•2H2O~5H2C2O4~2根据消耗的标准高锰酸钾溶液的物质的量进而计算5BaCl2•2H2O的物质的量；

a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加高锰酸钾溶液；相当于将高锰酸钾溶液稀释了，则消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高；

b.记录测定结果时；滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线，使测得的高锰酸钾溶液的体积偏小，则测定结果偏低；

c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水；对结果无影响；

d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液；