2025年沪教版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列陈述I；II正确并且有因果关系的是（）

。选项陈述陈述AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂A（OH）3收热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变质D盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物A.AB.BC.CD.D2、100mL6mol•L-1H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）A.加碳酸钠（固体）B.加水C.加金属钠D.加浓硝酸3、要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A.氨水B.浓硫酸C.饱和氯化钠溶液D.饱和石灰水4、下列说法中不正确的是（）A.原电池中电子流出的一极为正极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中阴离子向负极移动D.原电池正极上发生还原反应5、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.K+、SO42-、Cu2+、NO3-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.H+、I-、NO3-、SiO32-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-6、下列说法不正确的是（）

。ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：

2Cl--2e-═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：

O2+2H2O+4e-═4OH-总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

A.A

B.B

C.C

D.D

7、“化学是你，化学是我”rm{.}化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D.二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（）A.电解过程中共转移电子1.4molB.原硫酸铜溶液的体积为1LC.在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2D.电解过程中阴极有0.3molH2生成9、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A.原子半径Z＞YB.同周期元素中Y的金属性最弱C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强10、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2：3，可以说（）A.该有机物中含H、O三种原子B.该化合物是乙烷C.该化合物中H原子个数比为1：3D.该化合物分子中含2个C原子、6个H原子，但一定不含有O原子11、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.红热的铁与水蒸气反应12、图是两种致癌物质的结构简式，以下描述错误的是（）A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H14N2C.它们都属于烃D.（1）是苯的同系物评卷人得分三、双选题(共5题，共10分)13、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A.加入碘水变蓝色B.加入NaI溶液不变蓝色C.加入AgN03溶液产生黄色沉淀D.加入溴水变蓝色14、已知X；Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物；它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）

。选项WXA盐酸NaCO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液D氨水溶液AlCl3溶液A.AB.BC.CD.D15、下列实验的现象与对应结论均正确的是rm{(}rm{)}

。选项操作现象结论rm{A}将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性rm{B}常温下将rm{Al}片放入浓硝酸中无明显变化rm{Al}与浓硝酸不反应rm{C}向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应rm{D}将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB.硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率C.利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2D.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率17、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.苯、油脂均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反应与乙烯和rm{Br_{2}}的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}二者互为同分异构体D.除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液再分液评卷人得分四、填空题(共2题，共6分)18、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为____．

（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是____，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为____．

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为____．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是____．

（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为____．

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

。温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为____、____、过滤、干燥．19、A～D六种元素中；除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．

。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是____．

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是____．

（3）用电子式表示MgCl2的形成过程____．评卷人得分五、判断题(共2题，共16分)20、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．____（判断对错）21、放热反应在任何条件都不能发生．____．（判断对错）评卷人得分六、书写(共3题，共12分)22、写出下列反应的化学方程式：

（1）用苯制溴苯的反应____；

（2）1-丙醇的催化氧化反应____

（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：____；

（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：____．

（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷）____

（6）乙酸与乙醇的酯化反应____；

（7）丙烯的加聚反应____．23、（2015秋•山西校级期中）如图所示，在一烧杯中盛有NaHSO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2过量．试回答：

（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①____；②____．

（2）写出实验过程中反应的离子方程式____．24、对一个化学反应的研究需要从反应条件；限度、速率、定量关系等因素进行综合分析；下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．

（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，该反应的离子方程式为：____

（2）关于反应速率；限度的研究：

①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____．

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1不同时段产生O2的量见下表：

。时间/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020则前20min的反应速率v（H2O）=____；达平衡时，至少需要吸收的光能为____kJ．

③向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：

I：t4-t5阶段改变的条件为____；

II：B的起始物质的量为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量；使周围环境温度降低；

B．用淀粉-KI鉴别FeCl2；不发生反应；

C．铜盐能使蛋白质变性；可用于杀菌消毒；

D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应．【解析】【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量；使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；

B．用淀粉-KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性；故B错误；

C．铜盐能使蛋白质变性；可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；

D．一水合氨为弱碱；与氢氧化铝不反应，故D错误；

故选C．2、B【分析】【分析】为了减缓100mL6mol•L-1H2SO4跟锌粉反应的速率，可降低氢离子浓度、反应温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，据此进行解答．【解析】【解答】解：A．加入碳酸钠；消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量减小，故A错误；

B．加入水；氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；

C．加入金属钠；钠能够与水反应，导致生成氢气的总量增加，故C错误；

D．加入浓硝酸；生成NO气体，影响生成氢气的总量，故D错误；

故选B．3、C【分析】【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，以此来解答．【解析】【解答】解：A．均与氨水反应；不能除杂，故A错误；

B．浓硫酸不能吸收HCl；故B错误；

C．HCl极易溶于水；食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确；

D．均与饱和石灰水反应；不能除杂，故D错误；

故选C．4、A【分析】【分析】A；根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；

B；根据原电池的能量转化知识来回答；

C；原电池的工作原理：阴离子向负极移动；

D、原电池的工作原理：正极上发生还原反应．【解析】【解答】解：A；原电池中电子流出的极为负极；发生氧化反应，故A错误；

B；原电池是将化学能转化为电能的装置；故B正确；

C；原电池工作时；电解质中的阴离子向负极移动，故C正确；

D；原电池的工作时；正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D正确．

故选A．5、A【分析】【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解析】【解答】解：A．该组离子之间不反应；可大量共存，故A选；

B．Ag+、Cl-结合生成沉淀；不能大量共存，故B不选；

C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，H+、SiO32-结合生成沉淀；不能大量共存，故C不选；

D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，OH-、HCO3-结合水和碳酸根离子；不能大量共存，故D不选；

故选A．6、A【分析】

A．电解稀硫酸溶液；实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；

B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2Cl--2e-═Cl2↑；故B正确；

C．此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-；故C正确；

D．Fe3+在正极得电子被还原，Cu在负极失电子被氧化，总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A．电解稀硫酸溶液；实质上电解的水，溶液浓度增大；

B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极；甲为电解池的阳极；

C．此为原电池装置；Fe为负极，Pt为正极；

D．根据原电池正负极电极方程式书写总反应式．

7、D【分析】解：rm{A.}明矾溶液中rm{Al^{3+}}水解使溶液呈酸性，铜锈为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；

B.工厂烟尘属于胶体；胶体粒子带电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，故B正确；

C.开发利用太阳能；风能、生物能、海洋能等清洁能源；可减少化石能源的使用，以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C正确；

D.二氧化硫对人体有害；不能用于食品的漂白，故D错误．

故选D．

A.明矾溶液中rm{Al^{3+}}水解使溶液呈酸性，铜锈为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}溶于酸性溶液；

B.胶体具有电泳的性质；

C.开发利用太阳能；风能、生物能、海洋能等清洁能源；可减少化石能源的使用；

D.二氧化硫对人体有害．

本题考查化学与生活的联系，为高频考点和常见题型，把握物质的性质、绿色化学为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，有利于培养学良好的科学素养，题目难度不大．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)8、AB【分析】【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1molCu（OH）2和9g（即0.5mol）H2O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解消耗0.1molCuSO4，并电解了0.1+0.5=0.6molH2O，据此分析．【解析】【解答】解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1molCu（OH）2和9g（即0.5mol）H2O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解消耗0.1molCuSO4，并电解了0.1+0.5=0.6molH2O；由电解的总反应式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子。

2mol2mol1mol4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子

2mol2mol1mol4mol

0.6mol0.6mol0.3mol1.2mol

A；根据以上分析；电解过程中共转移电子0.2+1.2=1.4mol，故A正确；

B、根据以上分析，原溶液中含铜离子为0.1mol，所以体积V==1L；故B正确；

C；根据以上分析；生成0.1mol铜即6.4g，氧气为0.05+0.3=0.35mol，故C错误；

D、根据以上分析，阴极有0.6molH2生成；故D错误；

故选：AB．9、AB【分析】【分析】X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，则Y为第IA族元素，X为第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，则Y、Z不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则Y、Z处于第三周期、X处于第二周期，故Y为Na、X为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Z的原子序数=36-8-11=17，故Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解析】【解答】解：X2-与Y+具有相同的核外电子层结构；则Y为第IA族元素，X为第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X；Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，则Y、Z不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则Y、Z处于第三周期、X处于第二周期，故Y为Na、X为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Z的原子序数=36-8-11=17，故Z为Cl；

A．Z为Cl元素；Y为Na，同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径Z＜Y，故A错误；

B．同周期自左而右金属性减弱；故第三周期中Na的金属性最强，故B错误；

C．同主族从上到下非金属性依次减弱；非金属性越强氢化物稳定性越强，则第VIA族中O的氢化物的稳定性最高，故C正确；

D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强；故D正确；

故选AB．10、CD【分析】【分析】有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则确定有机物分子中C、H个数之比为2：3×2=1：3，结合烷烃中H元素饱和C的四价结构可知，该有机物分子中含有2个C原子、6个H原子，可能为烷烃，也可能是含氧有机物．【解析】【解答】解：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则确定有机物分子中C、H个数之比为2：3×2=1：3，结合烷烃中H元素饱和C的四价结构可知，该有机物分子中含有2个C原子、6个H原子，可能为C2H6，也可能是含氧有机物，故AB错误、CD正确，故选CD．11、BD【分析】【分析】属于氧化还原反应，元素化合价发生变化，常见吸热反应有大多数分解反应，氢气、CO与氧化物的反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．为氧化还原反应；为放热反应，故A错误；

B．反应为氧化还原反应；也为吸热反应，故B正确；

C．为氧化还原反应和放热反应；故C错误；

D．反应为氧化还原反应；也为吸热反应，故D正确．

故选BD．12、CD【分析】【分析】A；B根据结构简式判断分子式；

C；只含有碳、氢元素的有机物叫烃；

D、同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．【解析】【解答】解：A、（1）的分子式是C20H12；故A正确；

B、（2）的分子式是C10H14N2；故B正确；

C；苯并芘只含有碳氢元素；所以是烃，而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故C错误；

D、苯并芘与苯的分子式不相差若干个CH2原子团；且苯和苯并芘结构不同，所以不是同系物，故D错误；

故选CD．三、双选题(共5题，共10分)13、A|D【分析】解：A．羊皮纸袋属于半透膜；胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；

B．淀粉和碘化钠不反应；故B错误；

C．碘离子能透过半透膜；无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误；

D．溴能氧化碘离子生成碘单质；碘遇淀粉试液变蓝色，如果半透膜破损，则溶液中含有碘离子和淀粉，故D正确；

故选AD．

羊皮纸袋属于半透膜；胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色．

本题考查了淀粉的检验，知道胶体及淀粉的特性是解本题关键，根据胶体和淀粉的特性来分析解答，题目难度不大．【解析】【答案】AD14、B|D【分析】解：A、X为Na2CO3；W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；

B；氯气和铁反应；无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；

C；X为氢氧化钙；W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；

D；氯化铝和一水合氨反应；生成氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，不能实现上述转化，故D选；

故选BD．

X和过量W；少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．

本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断，题目难度中等．【解析】【答案】BD15、rAC【分析】解：rm{A.}将浓硫酸滴到蔗糖表面；固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B.常温下将rm{Al}片放入浓硝酸中；无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C.弱酸盐和盐酸反应生成弱酸；碳酸钠和碳酸氢钠都是弱酸盐，都能和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，所以都产生气泡，故C正确；

D.将水蒸气通过灼热的铁粉；反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；

故选AC．

A.浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；

B.常温下rm{Al}和浓硝酸发生钝化现象；

C.碳酸钠和碳酸氢钠都是弱酸盐；弱酸盐和酸反应生成弱酸；

D.高温条件下，rm{Fe}和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．

本题考查了浓硫酸、浓硝酸等物质的性质，题目难度不大，注意掌握浓硫酸、浓硝酸的特殊性质，明确铝、铁在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生了钝化现象，不是不反应，为易错点．【解析】rm{AC}16、B|D【分析】解：A．铁性质较活泼，用热还原法制取，Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；故A正确；

B．氯碱工业原理为电解饱和食盐水；没采用了循环操作提高原料的利用率，故B错误；

C．二氧化碳在碱性环境下溶解度大；所以先通入氨气，故C正确；

D．SO2与O2的反应常压下转化率已经很高；高压提高了生成成本，故D错误；

故选：BD．

A．铁性质较活泼；用热还原法制取；

B．硫酸工业；合成氨工业为可逆反应；原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率；

C．二氧化碳在碱性环境下溶解度大；

D．SO2与O2的反应常压下转化率已经很高；高压提高了生成成本．

本题考查了金属的冶炼和工业合成氨、工业合成硫酸、氯碱工业，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】BD17、rCD【分析】解：rm{A.}苯中不含碳碳双键、油脂含碳碳双键，则油脂能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A错误；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反应为取代反应，乙烯和rm{Br_{2}}的反应为加成反应；二者反应类型不同，故B错误；

C.二者均为单糖；分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；

D.乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确．

故选CD．

A.苯中不含碳碳双键；油脂含碳碳双键；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反应为取代反应，乙烯和rm{Br_{2}}的反应为加成反应；

C.二者均为单糖；分子式相同；结构不同；

D.乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{CD}四、填空题(共2题，共6分)18、S做氧化剂Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率Zn60℃条件下蒸发浓缩降温结晶【分析】【分析】（1）硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫；

（2）加入硫酸铁和硫酸是为了溶解氧化铁；硫化锌、硫化镉获得生产硫酸锌晶体和硫酸亚铁晶体的原料；其中硫酸铁氧化硫化锌；

（3）除铁是利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，依据增大物质接触面积会加快反应速率；

（4）依据置换反应的反应条件是活泼金属进行置换，结合制备实验方案是制取ZnSO4•7H2O；依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间分析；

（5）依据溶解度与温度的关系分析，低温和高温都不利于晶体的析出，适宜的温度是60℃．【解析】【解答】解：（1）依据流程转化关系分析判断；加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌；硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫；

故答案为：S；

（2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；

故答案为：做氧化剂；Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率；

故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；增大空气与溶液的接触面积；加快反应速率；

（4）制备实验方案是制取ZnSO4•7H2O；依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉；

故答案为：Zn；

（5）依据图表中硫酸锌的溶解度与温度之间的关系分析；低温和高温溶解度都不是最大，只有在60°C硫酸锌的溶解度最大74.8g，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶会最大程度得到晶体；

故答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶．19、第三周期ⅡA族Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【分析】【分析】A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，A原子最外层电子数是内层电子总数的，则A有3各电子层，最外层电子数为2，故A为Mg；B是形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的单质是生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知C为Fe元素．【解析】【解答】解：A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，A原子最外层电子数是内层电子总数的；则A有3各电子层，最外层电子数为2，故A为Mg；B是形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的单质是生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知C为Fe元素．

（1）A为Mg元素；在元素周期表中的位置是：第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：

故答案为：．五、判断题(共2题，共16分)20、×【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；【解析】【解答】解：对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变；

对于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，在恒温恒容条件下，压强自始至终保持不变，故压强不变不一定平衡；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】放热反应一般在加热条件能发生．【解析】【解答】解：放热反应一般在加热条件能发生，例如燃烧反应，故错误，故答案为：×．六、书写(共3题，共12分)22、2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2OCH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2BrCH4+2Cl2CH2Cl2+2HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】（1）用苯制溴苯发生取代反应生成溴苯和HBr；

（2）醇羟基在首位的醇；催化氧化得到醛；

（3）乙烯易和溴加成得到卤代烃；

（4）苯与浓硝酸；浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生取代反应；生成硝基苯和水；

（5）甲烷和氯气之间发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢；

（6）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水；

（7）根据丙烯发生加聚反应生成聚丙烯进行解答．【解析】【解答】解：（1）用苯制溴苯发生取代反应生成溴苯和HBr，该反应为

故答案为：

（2）醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛，所以1-丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成丙醛和水，反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

（3）乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；

（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为

故答案为：

（5）甲烷和氯气之间发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，即CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；

（6）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（7）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：

故答案为：．23、产生白色沉淀小球下沉至烧杯底部Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2