2025年北师大版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列不属于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.聚乙烯B.淀粉C.有机玻璃D.乙醇2、区分下列各组物质的两种方法都正确的是rm{(}rm{)}

。需区分物质方法一方法二rm{A}空气和氧气用带火星木条检验闻气味rm{B}食盐水和白碱水观察颜色加酚酞指示剂rm{C}铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液rm{D}氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测rm{pH}加熟石灰研磨闻气味A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、小东同学对所学知识归纳如下，其中不正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列四项基本实验操作中，错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、从“电解水实验”中不能获得的信息或推论是rm{(}rm{)}A.水是由氢元素和氧元素组成的B.氢气的密度小于氧气C.化学反应中原子的种类不变D.正、负两极所得气体的体积比约为rm{1}rm{2}6、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指rm{(}rm{)}A.元素B.分子C.原子D.单质7、向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定质量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液rm{.}关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

rm{垄脵}向滤渣中加入稀盐酸；一定有气泡产生．

rm{垄脷}向滤液中加入稀盐酸；一定有沉淀产生．

rm{垄脹}滤渣中一定没有rm{Al}可能含有rm{Ag}．

rm{垄脺}滤液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Al(NO_{3})_{3}}．

以上说法中正确的个数是rm{(}rm{)}A.rm{0}个B.rm{1}个C.rm{2}个D.rm{3}个8、下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是rm{(}rm{)}A.燃烧更旺B.发出白光C.放出大量的热D.生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

10、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子11、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜13、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}14、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}16、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

17、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、请用合适的内容填空．

（1）空气中含量最多的气体体积分数为____．

（2）电解水时，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生____毫升氢气．

（3）在家庭小实验中，要探究物质的溶解性与溶质种类有关，已经找来了蔗糖，还需要找来____．19、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

20、如图所示，向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵中的一种，实验现象如图所示，则加入的固体为______，rm{U}型管液面变化的原因是__________。21、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}据图回答：

rm{(1)p}点的含义是______．

rm{(2)t_{3}隆忙}时，将rm{25g}甲物质放入rm{50g}水中；充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为______．

rm{(3)}甲物质中含有少量的乙物质；要提纯甲物质，通常采用的方法是______．

rm{(4)}将rm{t_{2}隆忙}时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．22、从氦气；氯化钠、硫酸铜、生石灰中选出相应物质用化学式填空．

rm{垄脵}可用作干燥剂的是______；rm{垄脷}可用作湿法炼铜原料的是______；

rm{垄脹}可用作焊接金属保护气的是______rm{.}rm{垄脺}可用作生理盐水溶质的是______．23、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)24、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)26、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计rm{.}科学实验的正确步骤应为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关资料；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行科学实验rm{.}请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答rm{(1)隆芦(3)}题的问题：rm{(}所用装置图用序号表示rm{)}

rm{(1)}双氧水是一种无色液体；在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集有关资料：双氧水是一种无色______，二氧化锰是一种______rm{(}填物质状态rm{)}反应条件无需______；氧气的密度______于空气的密度，且______水rm{.}

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵rm{+}氢氧化钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氯化钙rm{+}水rm{+}氨气rm{.}已知在标准状况下，氨气的密度为rm{0.771}克rm{/L}空气的密度为rm{1.293}克rm{/L}且在常温常压下，rm{1}体积的水能溶解rm{700}体积的氨气．

rm{垄脵}明确实验目的______．

rm{垄脷}收集有关资料______

rm{垄脹}设计合理的方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，请问应该从______端进______端出．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A}聚乙烯属于有机高分子化合物；故A正确；

B；淀粉属于有机高分子化合物；故B错误；

C；有机玻璃属于有机高分子化合物；故C错误；

D、乙醇的相对分子质量为rm{46}不属于高分子化合物，故D正确．

故选D．

根据已有的知识进行分析，高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，有机玻璃属于高分子化合物，乙醇的相对分子质量为rm{46}不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，聚乙烯属于高分子化合物．

题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据高分子化合物的定义进行，要求同学们熟练掌握初中阶段的高分子化合物，以便灵活应用．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}空气和氧气都是无色无味的气体；可以用带火星的木条区分，但方法二闻气味错误，故A错误；

B；食盐水无色呈中性；白碱水无色呈碱性，可以用酚酞试液区分，但方法一观察颜色错误，故B错误；

C；因为磁铁不能吸引铝丝和银丝；所以方法一用磁铁吸引方法不正确，故C错误；

D、氢氧化钠呈碱性，硫酸铵呈酸性，可以可以溶于水测rm{pH}方法区分；硫酸铵与熟石灰研磨反应生成有刺激气味的氨气，所以两种方法都能区分，故D正确；

故选D．【解析】rm{D}3、C【分析】试题分析：

A；根据煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源进行解答；

B；根据常见的安全常识进行解答；

C；根据缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血进行解答；

D；根据减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放进行解答．

解：

A；煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；故A正确；

B；煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火；居室装修--开窗通风；减少室内有害物，故B正确；

C；缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血，故C错误；

D；减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】试题分析：rm{A}根据液体药品的取用方法进行分析判断．

B；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

C；根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断．

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁rm{.}应垂直悬空在试管口上方滴加液体；防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；取用粉末状药品；试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

C；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故选A．【解析】rm{A}5、B【分析】解：

从电解水的实验可以得到以下三点：

rm{(1)}水电解生成氢气和氧气；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学变化中元素种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成；

rm{(2)}在微观上；水由水分子构成，水分子还能再分成原子氢原子与氧原子，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；

rm{(3)}从图中可看出：负极气体多是氢气，正极气体少是氧气，它们的体积比是rm{2}rm{1}与生成的气体密度无关．

故选B【解析】rm{B}6、A【分析】解：豆类；动物肝脏中含有丰富的“铁、锌”；主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选A．

豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量rm{(}质量分数rm{)}来描述．

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．【解析】rm{A}7、A【分析】解：由金属活动性顺序表可知，rm{Al>Fe>Ag}向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定质量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末；铝首先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，滤渣中一定含有银，由以上分析可知：

rm{垄脵}由于铁的量不确定，所以不能判断金属铁是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故rm{垄脵}错；

rm{垄脷}由于铁的量不确定，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故rm{垄脷}错；

rm{垄脹}由上述分析可知，滤渣中一定没有rm{Al}一定含有rm{Ag}故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}由上述分析可知，在滤液中一定含有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故rm{垄脺}错。

综上分析可知，以上说法没有正确的，所以，A正确；rm{B}rm{C}D错误。

故选：rm{A}

在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来rm{.}用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来rm{.}另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液rm{.}可以据此分析该题．

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{A}8、D【分析】解：

燃烧更旺；发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体；是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

10、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}13、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}14、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}15、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}16、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

17、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】

（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；其体积分数为：78%；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生氢气为20毫升；

（3）要探究物质的溶解性与溶质种类有关；已经找来了蔗糖，根据相似者相溶的原理，还需要找来水植物油．

故答案为：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；记住其体积分数；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2；

（3）根据相似者相溶的原理分析判断．

19、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

20、氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大【分析】【解答】

右边支管的红墨水液面上升；说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大；

故答案为：氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出大量的热；使瓶内气体膨胀，压强增大。

【分析】

根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，rm{U}形管右侧的液面明显上升；说明瓶内的气体压强增大；氢氧化钠溶于水时放热．

氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热。【解析】氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大21、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；20%；降温结晶；乙、甲、丙【分析】解：rm{(1)}通过分析溶解度曲线可知，rm{p}点的含义是rm{t_{1}隆忙}时；甲；丙物质的溶解度相等；

rm{(2)t_{3}隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{25g}所以将rm{25g}甲物质放入rm{50g}水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}

rm{dfrac

{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液rm{(3)}即降温结晶rm{(}的方法；提纯甲；

rm{)}时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照rm{(4)t_{1}隆忙}时的溶解度计算，所以将rm{t_{1}隆忙}时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙}时；所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙；甲、丙．

故答案为：rm{t_{1}隆忙}时；甲；丙物质的溶解度相等；

rm{(1)t_{1}隆忙}

rm{(2)20%}降温结晶；

rm{(3)}乙；甲、丙．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{(4)}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．rm{垄脹}【解析】rm{t_{1}隆忙}时，甲、丙物质的溶解度相等；rm{20%}降温结晶；乙、甲、丙22、CaO；CuSO4；He；NaCl【分析】解：rm{垄脵}根据初中常用的干燥剂是：酸性干燥剂浓硫酸和碱性干燥剂氢氧化钠固体和生石灰，故填：rm{CaO}

rm{垄脷}湿法冶金用到的原料是硫酸铜和铁，故填：rm{CuSO_{4}}

rm{垄脹}氦气是惰性气体，化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氦气是由原子直接构成的物质，所以其元素符号就可表示这种物质，所以氦气的化学式为：rm{He.}故填：rm{He}

rm{垄脺}生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，故填：rm{NaCl}．

根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式；再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，及化学知识在生活中应用．【解析】rm{CaO}rm{CuSO_{4}}rm{He}rm{NaCl}23、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

四、推断题(共2题，共20分)24、H2O;O2;H2;CuO【分析】试题分析：rm{(1)}回想初中的分解反应：实验室用双氧水制氧气；加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石；代入验证，发现：水电解和煅烧石灰石合适；

rm{(2)}已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

故答为：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}25、二氧化锰；催化；2H2+O22H2O；作燃料；分解反应；光合作用【分析】解：rm{A}rm{C}组成元素相同，