2025年沪教版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高三化学下册月考试卷581考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（）A.Fe2O3B.HClC.ZnSO4D.FeSO42、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干；用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

。ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸A.AB.BC.CD.D3、新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯．下列说法中正确的是（）A.聚四氟乙烯的结构简式是：F2C=CF2B.聚四氟乙烯中含碳，所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳C.由于C-C键和F-C键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污染食物D.聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触，防止被氧化4、下列说法不正确的是（）A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理B.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的5、含有rm{11.2g}rm{KOH}的稀溶液与rm{1L}rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液反应，放出rm{11.46kJ}的热量，下列热化学方程式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-11.46}rm{KOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-11.46}B.rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-11.46}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=+114.6}rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-11.46}D.rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=+114.6}6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：rm{Cu+Fe^{3+}篓TCu^{2+}+Fe^{2+}}B.碘水中通入适量的rm{SO_{2}}rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O篓T2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O篓TAgOH隆媒+NH_{4}^{+}}D.rm{0.5mol/LNaHSO_{4}}与rm{0.5mol/LBa(OH)_{2}}混合至溶液呈中性：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}篓TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}7、能表示阿伏加德罗常数数值的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}金属钠含有的电子数B.rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中含有的碳原子数C.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}完全溶于水后电离出的rm{H^{+}}的个数D.rm{27}rm{g}rm{Al}与足量稀硫酸反应后生成rm{H_{2}}的分子数评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、配合物A经元素分析，其质量百分组成为Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，将0.533gA溶于100mL水中，再加入适量HNO3使其溶解，然后加入过量AgNO2溶液至沉淀完全；将沉淀经干燥处理称量得0.287g，已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答以下问题：

（1）配合物A的实验式是____

（2）配合物A的化学式是____

（3）配合物A的几何异构体有____种．9、请根据题意选择下列物质：A．CH3COOH，B．CH3CH2OH，C．NaHCO3，D．Na2O2，并用其字母代号填空：（l）能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是；（2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是；（3）常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是。10、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，D；G是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应．

根据如图回答下列问题：

（1）按要求填写：

A的结构式：____；B的结构简式：____；

C的电子式：____；D的官能团名称____；G官能团的结构简式____．

（2）写出⑥⑧两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

④____（反应类型____）．

⑥____（反应类型____）．

⑧____（反应类型____）．11、化合物A和浓硫酸共热只生成烃B；红外光谱图显示D中有两个相同的官能团．有关物质之间的转化关系如下：

（1）核磁共振氢谱显示A的侧链中有两种类型的氢原子，A的含氧官能团的名称是____，G的结构简式是____；

（2）①的反应类型是____，②的反应试剂和条件是____；

（3）写出D的结构简式____；

（4）A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式____．12、（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为____；又知H2O（l）⇌H2O（g）；

△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是____kJ．

（2）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和适量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式____．13、钠和铝是两种重要的金属．请回答：

（1）两种金属中，金属性强的金属是____（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是____（填化学式）．

（2）钠跟水反应的过程如图所示，写出该反应的化学方程：____；在③中加入酚酞试液后观察到的现象是____

14、（2011秋•亳州期末）一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，依据题意，回答下列问题．（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____；

（2）反应达到平衡时，Y的转化率为____；该反应的化学平衡常数K的表达式是____；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____；

a．生成1molX的同时，生成2molZb．容器内气体的压强保持不变。

c．v逆（X）=v正（Y）d．容器内气体的密度保持不变。

（4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是____．

a．平衡后及时分离出Z气体b．平衡后加入高效催化剂。

c．平衡后将各物质的量同时加倍d．平衡后仅增大X的浓度．15、燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染；必须经脱除达标后才能排放．

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应____

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是____

a．用H2O作脱除剂；不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率。

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加。

（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是____

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由____

Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2；2：1、3：1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是____．

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是____．

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3•s）．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．____（判断对错）17、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L____（判断对错）18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）19、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）20、一元取代产物只有一种的，十个碳以下的烷烃有5种____（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)21、如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式____．

（2）a仪器的名称为____．

（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式____，装置C的作用是____．

（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为____．

（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为____（填序号）．

①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀；而后白色沉淀消失．

（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是____；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是____；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式____．22、（2014•东城区模拟）实验室可用如图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质．

（1）甲装置中制取SO2气体的化学方程式是____．

（2）为了证明SO2具有酸性，a处可放置____试纸；装置乙中产生____现象，可证明SO2具有____性．

（3）丙装置的作用是____．23、实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘；其实验过程如图1

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为______

该操作将I2还原为I-的目的是______

（2）操作X的名称为______．

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是______；锥形瓶里盛放的溶液为______．

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；______．

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．评卷人得分五、书写(共1题，共9分)24、按照要求填空：

（1）下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上．

同位素____，同素异形体____，同分异构体____，同系物____．

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤与⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦和⑧和

（2）完成离子方程式：____MnO4-+____C2O42-+____=____Mn2++____CO2↑+____

（3）命名有机物：____

（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式____．

（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的____极，发生的电极反应为____．

（6）PET是涤纶的主要成分；可用作饮料瓶；磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：

．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为____和____．评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)25、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．26、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：27、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．28、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，以此来解答．【解析】【解答】解：A．Fe2O3能与稀硫酸发生Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4；铜粉溶解，故A选；

B．Cu与稀硫酸；盐酸均不反应；不能溶解，故B不选；

C．Cu与稀硫酸；硫酸锌均不反应；不能溶解，故C不选；

D．Cu与稀硫酸；硫酸亚铁均不反应；不能溶解，故D不选；

故选A．2、B【分析】【分析】根据初中所学的常用的指示剂无色酚酞和紫色石蕊的特性：碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞．又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸．【解析】【解答】解：A；由题意可知滤纸上的指示剂酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸；浓氨水挥发的气体显碱性，故A错误；

B；氢氧化钠使滤纸变红色；说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，故B正确；

C；氢氧化钠使酚酞变红；石蕊变蓝，故C错误；

D；滤纸上的指示剂不可能是石蕊；因为碱不能使它变红，故D错误；

故选B．3、C【分析】【分析】A．F2C=CF2为四氟乙烯；聚四氟乙烯为四氟乙烯通过加聚反应生成的，分子中不存在碳碳双键；

B．聚四氟乙烯性质稳定；加热时不会燃烧；

C．聚四氟乙烯化学性质比较稳定；使用时不会污染食物；

D．聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，性质比较稳定，不易被氧化．【解析】【解答】解：A．聚四氟乙烯为高分子化合物，分子中不存在碳碳双键，正确的结构简式为：故A错误；

B．聚四氟乙烯中C原子化合价为最高价态；有优良的化学稳定性；耐腐蚀性，加热时不会燃烧，故B错误；

C．聚四氟乙烯中都是单键；且C-C键和F-C键很牢固，所以聚四氟乙烯的性质稳定，使用时不会污染食物，故C正确；

D．聚四氟乙烯化学性质稳定；不易被强氧化剂氧化，故D错误；

故选C．4、A【分析】【分析】A．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；

B．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的重要物质；

C．从海水中可以得到无水MgCl2，无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2；

D．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：A．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；而不是对被污染的环境进行无毒无害的治理，故A错误；

B．形成酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物；故B正确；

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg；故C正确；

D．水华；赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造；造成水体的富营养化出现的污染问题，故D正确；

故选：A．5、D【分析】解：rm{11.2gKOH}的物质的量为：rm{dfrac{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}rm{1L}的rm{0.1mol?L^{-1}}溶液中氢离子的物质的量为：rm{H_{2}SO_{4}}则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和rm{0.1mol/L隆脕2隆脕1L=0.2mol}水，当生成rm{0.2mol}水时放出的热量为：rm{11.46kJ隆脕dfrac{1mol}{0.2mol}=57.3kJ}

A.生成rm{1mol}水时放出的热量为rm{11.46kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.2mol}=57.3kJ}故A错误；

B.rm{1mol}氢氧化钾反应生成rm{57.3kJ}水放出的热量应该为：rm{2mol}故B错误；

C.中和反应是放热反应；焓变应该为负值，故C错误；

D.rm{2mol}的稀溶液与rm{57.3kJ隆脕2=114.6kJ}溶液反应生成rm{KOH}水放出rm{H_{2}SO_{4}}的热量，生成rm{0.2mol}水会放出rm{11.46kJ}的能量，该反应的热化学方程式为：rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{1mol}故D正确；

故选D．

rm{57.3KJ}的物质的量为：rm{dfrac{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}rm{KOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)篓Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}的rm{11.2gKOH}溶液中氢离子的物质的量为：rm{dfrac

{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和rm{1L}水，据此可计算出生成rm{0.1mol?L^{-1}}水放出的热量；然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式．

本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.}用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子反应为rm{Cu+2Fe^{3+}篓TCu^{2+}+2Fe^{2+}}故A错误；

B.碘水中通入适量的rm{SO_{2}}的离子反应为rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O篓T2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}故B正确；

C.二者反应生成银氨溶液，先发生rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O=AgOH隆媒+NH_{4}^{+}}后发生rm{AgOH+2NH_{3}?H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}故C错误；

D.rm{0.5mol/LNaHSO_{4}}与rm{0.5mol/LBa(OH)_{2}}混合至溶液呈中性的离子反应为rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}篓TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D错误；

故选B．

A.电子；电荷不守恒；

B.发生氧化还原反应生成硫酸和rm{HI}

C.生成银氨溶液；

D.中性时生成硫酸钡；硫酸钠和水．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}每个钠原子含rm{11}个电子，则rm{1}rm{mol}金属钠含有的电子数为rm{11}rm{N_{A}}故A错误；

B、rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数；此为阿伏伽德罗常数的定义，故B正确；

C、由于硫酸是二元强酸，故rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}完全溶于水后电离出的rm{H^{+}}数为rm{2N_{A}}故C错误；

D、rm{27g}即rm{1molAl}由于rm{2mol}铝生成rm{3mol}氢气，故rm{1mol}铝与足量稀硫酸反应后生成的rm{H_{2}}的分子数为rm{1.5N_{A}}故D错误．

故选B．

A、钠原子含rm{11}个电子；

B、rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数；

C；硫酸是二元强酸；

D、求出铝的物质的量，然后根据rm{2mol}铝生成rm{3mol}氢气来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)8、CrCl3H12O6[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O2【分析】【分析】（1）根据配合物A的各元素质量分数计算配合物A中Cr；Cl、H、O原子数目比；求解配合物A的实验式；

（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应；根据氯化银的质量求出配合物A外界氯离子的物质的量，根据1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，求解配合物中外界水的物质的量，结合质量求解化学式；

（3）配合物A的几何异构体有顺反异构两种．【解析】【解答】解：（1）配合物A中：Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，则N（Cr）：N（Cl）：N（H）：N（O）=：：：=1：3：12：6，所以配合物A的实验式为：CrCl3H12O6；

故答案为：CrCl3H12O6；

（2）0.533gA含Cl：40.0%，n（Cl-）==0.006mol，将0.533gA溶于100mL水中，加入过量AgNO3溶液至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g为氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，n（Cl-）==0.002mol，配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，则外界氯离子和内界氯离子比为：0.002：（0.006-0.002）=1：2，0.533gA含H：4.50%：n（H）==0.023985mol，n（H2O）=0.023985mol=0.0119925mol，1.06gA中n（H2O）=0.02385mol，1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水，n（H2O）==0.008mol；则内界水分子和外界水分子比为：（0.02385mol-0.008mol）：0.008mol=2：1；

因配合物A的实验式为：CrCl3H12O6，所以配合物A的化学式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O；

故答案为：[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O；

（3）配体处于相邻的位置为顺式，处于相对的位置为反式，即[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O内界离子氯离子处于相邻为顺式；处于相对为反式，所以配合物A的几何异构体有顺反异构两种；

故答案为：2．9、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）D（3）B10、CH3CH3羟基-COOH加聚反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O酯化（取代）反应【分析】【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F为CH3CHO，F再发生氧化反应得G为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，据此解答．【解析】【解答】解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F为CH3CHO，F再发生氧化反应得G为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3；

（1）根据上面的分析可知，A的结构式为B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，C的电子式为D为CH3CH2OH，D的官能团名称为羟基，G为CH3COOH；G官能团的结构简式为-COOH；

故答案为：CH3CH3；羟基；-COOH；

（2）反应④的化学方程式为反应类型是加聚反应；

反应⑥的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；

反应⑧的化学方程式CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O；反应类型是酯化（取代）反应；

故答案为：加聚反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）反应．11、羟基加成反应氢氧化钠水溶液、加热【分析】【分析】化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，则A为醇，A的不饱和度为=4，含有苯环，核磁共振氢谱显示A侧链中有两种类型的氢原子，A只能有1个侧链，结合分子式可知A为则B为C为红外光谱图显示D中有两个相同的官能团，且D能连续氧化，说明D中含有醇羟基，则C生成D的反应为水解反应，故D为F为G为D在浓硫酸作用下发生脱水反应生成E，据此解答．【解析】【解答】解：化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，则A为醇，A的不饱和度为=4，含有苯环，核磁共振氢谱显示A侧链中有两种类型的氢原子，A只能有1个侧链，结合分子式可知A为则B为C为红外光谱图显示D中有两个相同的官能团，且D能连续氧化，说明D中含有醇羟基，则C生成D的反应为水解反应，故D为F为G为D在浓硫酸作用下发生脱水反应生成E；

（1）A为含氧官能团的名称是羟基，G的结构简式是：

故答案为：羟基；

（2）反应①是与溴发生加成反应生成

反应②是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成

故答案为：加成反应；氢氧化钠水溶液；加热；

（3）D的结构简式为：

故答案为：

（4）A1是与A（）含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B（），A1应为A1生成B的化学方程式为

故答案为：．12、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol1016.52A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-kJ/mol【分析】【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知；物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；

先根据盖斯定律写出方程式；然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；

（2）先根据吸放热判断△H的正负号，然后根据在密闭容器中压强与物质的量的关系推断C、D、E的状态，从而得出答案．【解析】【解答】解：（1）0.2mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0×5=2165.0kJ的热量，热化学方程式中放热△H＜0，所以△H=-2165.0kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；

B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；①

H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL；②

①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol；

则11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.5=1016.5kJ；

故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；1016.5；

（4）该反应放热，所以△H＜0，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×106Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反应前后物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，气体A质量是mg放热QkJ，所以当2molA反应时，放热为kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-kJ/mol；

故答案为：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-kJ/mol．13、NaAl2Na+2H2O═2NaOH+H2↑溶液变红色【分析】【分析】（1）同一周期中；金属的金属性随着原子序数的增大而减小，铝和浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象；

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红色．【解析】【解答】解：（1）同一周期中；金属的金属性随着原子序数的增大而减小，所以钠的金属性比铝强，铝和浓硫酸或浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，所以发生钝化现象，故答案为：Na，Al；

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，因为生成氢氧化钠，所以反应后的溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以反应后的溶液呈红色，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，溶液变红色．14、0.079mol/（L．s）79%acd【分析】【分析】（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，根据v=计算v（Z）

（2）由图可知；Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，再根据转化率的定义计算；

随反应进行反应物的物质的量减小；故X；Y为反应物．生成物的物质的量增大，故Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写方程式．化学平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写．

（3）反应到达平衡状态时；正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各物质的浓度；百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

（4）a．平衡后及时分离出Z气体；瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小．

b．平衡后加入高效催化剂；同等程度增大正；逆反应速率，平衡不移动．

c．平衡后将各物质的量同时加倍；反应混合物的浓度增大，压强增大，平衡向体积减小的反应移动．

d．平衡后仅增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大．【解析】【解答】解：（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，故v（Z）==0.079mol/（L•s）．

故答案为：0.079mol/（L．s）；

（2）由图可知，Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，故Y的转化率为×100%=79%；

由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.2-0.41）mol：（1-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，该可逆反应的平衡常数k=．

故答案为：79%；．

（3）a．生成1molX相当于消耗2molZ；同时生成2molZ，说明到达平衡，故a正确；

b．该反应气体的物质的量不发生变化，容器内气体的压强自始至终保持不变，压强不变不能说明到达平衡，故b错误；

c．v逆（X）=v正（Y）说明不能物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比1：1；说明反应到达平衡，故c正确；

d．反应混合物都是气体；气体的总质量不变，容器的容积一定，容器内气体的密度自始至终保持不变，故密度保持不变不能说明反应到达平衡，故d错误．

故选：ac．

（4）a．平衡后及时分离出Z气体；瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小，故a错误；

b．平衡后加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故b错误；

c．平衡后将各物质的量同时加倍；反应混合物的浓度增大，反应速率增大；该反应气体的物质的量不发生变化压强增大，平衡不移动，故c错误．

d．平衡后仅增大X的浓度；瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大，故d正确．

故选：d．15、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NOabCO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行3：14NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N24NH3+5O2═4NO+6H2O1.5×10﹣4【分析】【解答】（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；

b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；

C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加；故c错误；

故答案为：ab；

（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol；

故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

②释放氨气的反应是吸热反应；升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；

故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行；同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1；

故答案为：3：1；

②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3

所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s）；

故答案为：1.5×10﹣4．

【分析】（1）一氧化氮不稳定；易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；

b．亚硫酸钠不稳定；易被氧气氧化；

C．用CO作脱除剂；则氮氧化物得电子发生还原反应；

（3）Ⅰ．①根据盖斯定律；将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；

②尿素释放NH3的反应是吸热反应；根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高；NO脱除率越高；

②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；

③；900℃～1200℃区间内脱除率下降；NO浓度上升，反应中应该生成NO；

④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】根据PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV来计算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依据[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故错误．17、×【分析】【分析】1mol任何气体的体积都约是22.4L，只针对于气体．【解析】【解答】解：标准状况下；气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol气体的体积为22.4L，而非气体不是；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．19、√【分析】【分析】形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．20、×【分析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解析】【解答】解：烷烃分子中；同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共9分)21、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O圆底烧瓶2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气由紫色变为红色，再变为无色②装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升A或B装置漏气3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2【分析】【分析】（l）依据装置分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；

（2）根据仪器的名称判断；

（3）氯气有强氧化性；碳有还原性，在加热条件下氯气和水；碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；

（4）紫色石蕊试液遇酸变红；但次氯酸有漂白性，据此分析；

（5）氯化氢；次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；

（6）根据B装置内气体的压强变化分析液面变化；若发现装置B中该现象不明显，可能是A或B装置漏气，氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；【解析】【解答】解：（l）分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）由图可知；仪器a为圆底烧瓶；

故答案为：圆底烧瓶；

（3）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体；提供D处所需水蒸气；

故答案为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体；提供D处所需水蒸气；

（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸；所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；

故答案为：由紫色变为红色；再变为无色；

（5）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸；氯化氢；次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成；

故答案为：②；

（6）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，若发现装置B中该现象不明显，可能是A或B装置漏气，氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟，白烟为氯化铵同时生成单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

故答案为：装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；A或B装置漏气；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；22、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O湿润的蓝色石蕊溶液褪色还原吸收多余的SO2气体并防止溶液倒吸【分析】【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫污染环境，可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫为酸性气体；可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可观察到乙溶液褪色；

故答案为：湿润的蓝色石蕊；溶液褪色；还原；

（3）二氧化硫有毒，污染环境，可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收，用导致的漏斗可起到防倒吸的作用，故答案为：吸收多余的SO2气体并防止溶液倒吸．23、略

【分析】解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘不容易溶于水；但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；

故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；

（2）四氯化碳属于有机物；水属于无机物；二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；

故答案为：分液；

（3）碘易升华；且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气；碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气；

故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；

（4）碘离子具有还原性；能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：

从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；

另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-；

故答案为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；

另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．

（1）碘具有氧化性；能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；

（2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；

（3）碘易升华；且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气；碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；

（4）碘离子具有还原性；能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色．

本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等．【解析】SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；分液；使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；

另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．五、书写(共1题，共9分)24、②③①④⑥⑧⑦2516H+2108H2O2，4-二甲基-3-乙基己烷CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O负CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】【分析】（1）有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

（2）标注元素化合价结合电子守恒和原子守恒配平书写离子方程式；开始较慢，随后反应速率加快说明生成的锰离子起了催化作用；

（3）根据烷烃烷烃命名原则完成：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（4）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和乙酸反应生成乙酸甲酯和水；

（5）根据得失电子判断燃料电极的正负极；根据得失电子及产物的性质写出电极反应式；

（6）凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．【解析】【解答】解：（1）16O、17O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；D与T质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故互为同位素的是：②③；金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故互为同素异形体的是：①④；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故互为同分异构体的是：⑥⑧；结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团；互为同系物，故互为同系物的是⑦，故答案为：②③；①④；⑥⑧；⑦；

（2）碳元素化合价+3价变化为+4价，升高做还原剂，锰元素化合价+7价变化为+2价，C2O42-前加系数5，MnO4-前系数加2，电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；

（3）选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长的碳链含有6个C，主链为己烷，然后从取代基最近的一端--左边开始编号，该有机物的命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷；

（4）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和乙酸反应生成乙酸甲酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

（5）燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（6）是由和发生缩聚反应而成，故答案为：．六、探究题(共4题，共12分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水