2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（）

A.物质A为HNO3B.X电极为阳极C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3D.Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O2、如图为氯碱工业的简易装置示意图；其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是。

A.A室中的电极反应为：B.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)C.电解过程中由A室移向B室D.a出口的物质为NaOH，b出口为3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.10gD218O中含有的中子数为6NAB.30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NAD.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L气体4、下列关于自发过程及其判据的说法错误的是A.只有加热可以加快水的蒸发速度B.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增加反应C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H＞0，则该反应能否自发进行与温度有关D.反应A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应可能为吸热反应5、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是A.B.与盐酸的相同C.加入不变D.滴入浓溶液,溶液导电性增强6、一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)△H<0。反应达到平衡后；若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是()

A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③⑧D.②④⑦评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、按要求填空：

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。8、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”；“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。9、（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>；=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

（1）若将反应温度升高到700℃；反应的平衡常数将___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b；c之间满足何种关系(用代数式表示)___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_____）

a.V(C)=2V（B2）b.容器内气体压强保持不变。

c.v逆(A2)=2v正（B2）d.容器内的气体密度保持不变。

（4）为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动的是（_____）

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂。

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。10、在恒容密闭容器中，由合成甲醇：在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。

(5)处于A点的反应体系从变到达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。11、草酸在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：。实验编号所加试剂及用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/LKMnO4溶液3moL/L稀H2SO43moL/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4

（1）上述反应的离子方程式为__。

（2）分析数据可得到的结论是__。

（3）该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图1所示，请于图2中画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)___，并说明理由：__。

12、Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值表达式)。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后；达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。13、一种用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如图：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4难溶于水。回答下列问题：

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是_______；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。

(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为______，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_________。

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为________。14、饮用水中的NO主要来自于NH已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下：

1molNH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误16、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误17、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误18、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误19、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)21、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性；某小组同学进行如下实验：

已知：

资料1：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+∆H=+13.8kJ/mol；

资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。

(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是____。

(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知pH值减小时，____(填“增大”；“减小”，“不变”)。

(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式____。22、某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况；设计了如下实验：

（ⅰ）取三支试管；标记为I；II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥。

（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧；III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：

三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________。

若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上；与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________

若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．23、实验室用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定；试回答下列问题：

(1)在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为_______，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是_______，大烧杯上必须盖上硬纸板，否则求得的中和热数值将_______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

(2)某学生实验记录数据如表：(已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3)

。实验序号。

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸。

氢氧化钠。

混合溶液。

混合溶液。

1

20.0

20.2

23.3

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留三位有效数字)。

(3)实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的数值)有偏差，产生偏差的原因可能是_______。(填字母)

a.实验装置保温；隔热效果差。

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度。

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯。

(4)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______。24、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2.有关物质的性质如下：。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173————————————

(1)用H2还原无水FeCl3制FeCl2.有关装置如图所示。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______；

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_______(填字母；装置可多次使用)；

③该制备装置的缺点为_______。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置；在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却；分离提纯得到粗产品。

①反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是___(填名称)；

②反应完成后继续通一段时间N2的作用是_______；

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)25、高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________

（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液；再通过一系列转化和操作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－；反应为：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)26、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；据此分析．

【详解】

A．根据以上分析，则A为NH3，故A错误；

B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，故B错误；

C．补充NH3后总反应方程式变为：根据方程式可知电解8molNO理论上产生5molNH4NO3，所以利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3，故C正确；

D．Y为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D错误；

故选：C。2、C【分析】【分析】

根据图示可知；A室为阳极室，阳极室内电极上氯离子失电子生成氯气，B室为阴极室，阴极室内电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子。

【详解】

A．A室中氯离子失电子生成氯气，则电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；A错误；

B．阴极上电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通过0.2mol电子，生成0.1mol氢气即2.24L(标准状况)，B错误；

C．电解过程中电解质溶液中的阳离子向阴极移动；则电解过程中钠离子由A室向B室移动，C正确；

D．A室内氯离子失电子生成氯气，没有氢氧化钠生成，a出口的物质为稀盐水，b出口为H2；D错误；

故答案选C。3、B【分析】【详解】

A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol—1＜6NA；故A错误；

B．甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30gCH2O中含氢原子数为×2×NAmol—1=2NA；故B正确；

C．标准状况下；二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，故C错误；

D．未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积；故D错误；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．影响蒸发的因素有温度；液体表面积和液体上方空气的流速；所以不是只有加热才能加快水的蒸发速度，故A错误；

B．△H﹣T△S＜0的反应能自发进行，若吸热反应能自发进行，由△H＞0可知该反应一定是△S＞0得反应；故B正确；

C．该反应是一个熵增的吸热反应，反应的△S＞0、△H＞0，由△H﹣T△S＜0的反应能自发进行可知；该反应在高温下能自发进行，低温时不能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确；

D．△H﹣T△S＜0的反应能自发进行，该反应是一个熵增的反应，由反应的△S＞0可知；该反应可能为吸热反应，故D正确；

故选A。

【点睛】

理解运用复合判据是解题关键：当△H﹣T△S＜0＜0时，反应能自发进行；当△H﹣T△S＜0=0时，反应达到平衡状态；当△H﹣T△S＜0＞0时，反应不能自发进行，注意反应能否自发进行与反应的温度有关。5、D【分析】【分析】

抓住醋酸是弱电解质；在溶液中只能部分电离可解。

【详解】

A.由分析可知，醋酸在溶液中部分电离，A项错误；

B.醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，醋酸溶液与盐酸的不同；B项错误；

C.醋酸溶液中存在电离平衡：⇌+加入平衡逆向移动，减小；C项错误；

D.滴入浓溶液，与反应生成强电解质溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；故曲线①正确；曲线②错误；

催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率；但对化学平衡无影响，则改变催化剂的用量不能改变反应物的转化率，曲线③；④错误；

平衡常数K值只与温度有关；与浓度；压强、催化剂等无关，则增大NO的物质的量，平衡常数不变，曲线⑤正确、曲线⑥错误；

该可逆反应为反应前后气体分子数不变的反应；增大压强，平衡不移动，如果是缩小容器的体积使压强增大，则各物质的浓度都增大，曲线⑦正确；曲线⑧错误；

综上所述，曲线①⑤⑦正确，答案选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Fe3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，离子反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2804kJ，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，使反应不断正向进行，生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中强酸，部分电离，生成H2PO2-，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正盐弱碱性8、略

【分析】【详解】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol/L)0.0500.0300

改变(mol/L)0.0400.0200.040

平衡(mol/L)0.0100.0100.040

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率:

②加入过量O2；使另一反应物二氧化硫的转化率增大，目的是提高二氧化硫的转化率；

③反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式为

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应是放热反应。若反应温度升高，平衡逆向移动，则SO2的转化率将减小；

故正确答案：0.002mol/(L•min)；提高二氧化硫的转化率；放；减小。

(2)平衡常数只与温度有关；与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变。

故正确答案：=。【解析】0.002mol/(L•min)提高二氧化硫的转化率放减小=9、略

【分析】【详解】

（Ⅰ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）2Z（g）；反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0；该反应在低温条件下能自发进行；

（II）（1）正反应方向放热；升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；

（2）在同温下，在原容器中，只加入2molC(与原平衡的起始量“一边倒”后的数据完全相同)，与原平衡的平衡状态完全相同，即C＝ωmol/L；根据两平衡的转化率之和为100%，则有b＋c=a；

（3）a、V（C）=2V（B2）时；该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；

b；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

c、v逆（A2）=2v正（B2）=v正（A2）；同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；

d；混合气体遵循质量守恒定律；则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

答案选bc；

（4）a；及时分离出C气体；平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；

b；适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动；故错误；

c、增大B2的浓度；平衡正向移动且反应速率增大，故正确；

d；选择高效的催化剂；反应速率增大但平衡不移动，故错误；

答案选c；

（5）恒温恒容下，正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时压强减小，若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应物转化率增大，生成C比恒容时多，则放出的热量也多，故d>b。

【点睛】

本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素等，注意利用等效思想分析解答，易错点为（5）恒温恒容下，正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时压强减小，若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应物转化率增大。【解析】<低温减小b+c=abcc＞10、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，T2温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1；

（2）根据题给反应知，该反应的平衡常数K=

（3）由题给图象可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则K(T1)>K(T2)；

（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH<0；

（5）由题给图象知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时，增大；

（6）T1时该反应中，ΔH<0，由反应式知：反应的气体分子数减小，则ΔS<0，故无法判断ΔG=ΔH-T1ΔS与0的大小关系，因此不能判断该反应能否自发进行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则

(5)增大。

(6)不能判断11、略

【分析】【分析】

（1）高锰酸钾与草酸反应，高锰酸钾做氧化剂生成还原产物Mn2+，草酸做还原剂生成氧化产物CO2；再根据原子；电荷守恒配平即可；

（2）根据表格数据可知草酸的浓度为变量；以此得出结论；

（3）锰离子对反应起到催化作用；随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢。

【详解】

(1)反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为改写成离子方程式为

故答案为：

(2)表格中溶液的总体积相同；高锰酸钾的体积相等，草酸的体积不同，因此本实验探究了草酸的浓度对反应速率的影响，根据溶液褪色需要的时间可知，草酸的浓度越大，溶液褪色所用的时间越少，说明反应速率越快。

故答案为：其他条件不变时；草酸的浓度越大，反应速率越快；

(3)根据n(Mn2＋)随时间变化趋势图可知，t2时反应速率突然加快，可能是生成的锰离子对反应起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，因此生成二氧化碳的速率减慢，最后为0，则图像为：

故答案为：锰离子对反应起到催化作用，生成二氧化碳的速率会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢，最后为0。【解析】5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他条件不变时，草酸的浓度越大，反应速率越快锰离子对反应起到催化作用，生成二氧化碳的速率会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢，最后为012、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解；

(2)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；

②根据电荷守恒定律解题；

(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；

Ⅱ.(1)根据pC概念知；pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象分析判断；

(2)氢离子浓度越大；越抑制碳酸电离；导致有二氧化碳生成。

【详解】

Ⅰ.(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；

(2)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为A；

②根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10－3－10－11)mol•L-1；

(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；

Ⅱ.(1)根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象知，pH=9时，pC最小的是HCO3-，所以HCO3-浓度最大；

(2)pH＜4时，溶液中，c(H+)增大后，H2CO3⇌H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度不变，碳酸为饱和溶液，所以溶液中H2CO3的pC总是约等于3。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【解析】①.小于②.A③.10－3－10－11④.a⑤.c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)⑥.HCO3-⑦.c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO3-平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变13、略

【分析】【分析】

根据流程：粉磨筛分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3，水洗，将含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成产品，反应为：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通过过滤、洗涤、干燥得到产品PbCrO4；据此分析作答。

【详解】

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是使反应速率加快；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中进行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K==×===2.5×105；

(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为2H++2CrO=Cr2O+H2O，根据分析，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3；

(4)铬酸铅与硫化氢反应得到硫化铅和铬酸，反应为：PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4。【解析】加快反应速率玻璃棒2.5×1052H++2CrO=Cr2O+H2ONa2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO414、略

【分析】【分析】

【详解】

第一步的热化学方程式为：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步热化学方程式为：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1。【解析】NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。19、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。四、实验题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，平衡+H2O2+2H+向正反应方向移动；溶液中铬酸根离子浓度增大，溶液变为黄色，故答案为：溶液变为黄色；

(2)由题意可知，重铬酸根离子转化为铬酸根离子的反应为吸热反应，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使溶液的温度升高，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，由a中溶液橙色加深说明平衡向逆反应方向移动，实验中橙色加深就是浓硫酸溶于水增大溶液中c(H+)，使平衡向逆反应方向移动的结果，故答案为：重铬酸根转化为铬酸根的反应为吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，实验中溶液橙色加深说明橙色加深就是浓H2SO4溶于水增大c(H+)；平衡逆向移动的结果；

(3)对比试管a、b、c的实验现象可知，pH值减小时，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中重铬酸根离子浓度增大，铬酸根离子浓度减小，的值增大；故答案为：增大；

(4)由题意可知，向c中继续滴加碘化钾溶液无现象，说明碱性条件下，铬酸根离子不能氧化碘离子，由加入过量稀硫酸后溶液变为墨绿色，说明酸性条件下，重铬酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘、铬离子和水，反应的离子方程式为+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案为：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。【解析】溶液变为黄色否重铬酸根转化为铬酸根的反应为吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，实验中溶液橙色加深说明橙色加深就是浓H2SO4溶于水增大c(H+)，平衡逆向移动的结果增大+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O22、略

【分析】【分析】

金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程；金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀．电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍；也是最重要的一种类型．金属在潮湿的空气中容易发生的腐蚀是电化学腐蚀；金属和氧化性物质直接接触发生的是化学腐蚀．通过三个实验的对比，可知在潮湿的环境下即要在水和氧同时存在的环境中，温度越高，化学反应速率越快，形成原电池会加快金属的腐蚀，据此分析解答。

【详解】

Ⅱ中铁钉与水接触但是与氧气隔绝不易被腐蚀；Ⅲ中铁钉与氧气接触但是与水隔绝不被腐蚀；Ⅰ铁钉与氧气、水接触容易发生腐蚀，三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为I＞II＞III；可知金属的腐蚀条件是在水和氧同时存在的环境，温度越高，化学反应速率越快，则将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，前者的腐蚀速率更快，将I中的液体换做食盐水，食盐水是强电解质，可以加快金属的腐蚀。【解析】I＞II＞III；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐蚀越快；腐蚀加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在本实验中除了用到大烧杯；小烧杯、温度计、量筒等仪器外；还需用到的一种玻璃仪器名称为环形玻璃搅拌棒，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是保温隔热，减少热量散失，大烧杯上必须盖上硬纸板，否则会导致热量散失,求得的中和热数值将偏小；

(2)第一次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.1℃；反应后温度为23.3℃，前后温差为3.2℃；

第二次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.3℃；反应后温度为23.4℃，前后温差为3.1℃；

第三次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.5℃；反应后温度为23.8℃，前后温差为3.3℃；

三组实验数据均有效，平均温差为3.2℃，50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液的质量和为1g/cm3×100mL×100g，二者完全反应时，氢氧化钠过量，用盐酸计算，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反应已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，代入公式，Q=cm∆t=4.18J/(g•℃)×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，则生成1mol水放出的热量为1.3376kJ×=53.5kJ，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=-53.5kJ/mol；

(3)实验结果比57.3kJ/mol(常温下中和热的数值)偏低；

a．实验装置保温；隔热效果差；导致热量散失，测得的中和热偏低，故a符合题意；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，导致起始温度偏高，温差偏小，测得的中和热偏低，故b符合题意；

c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数；导致盐酸体积偏大，中和反应放出的热量偏高，温差偏大，测得的中和热偏高，故c不符合题意；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯；导致热量散失，测得的中和热偏低，故d符合题意；

答案选abd；

(4)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，盐酸过量，生成水的物质的量大于0.025mol，与上述实验相比，所放出的热量不相等，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等。【解析】环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少热量散失偏小-53.5kJ/molabd不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关24、略

【分析】【分析】

由反应A中的到氢气，干燥后与氯化铁反应，制取氯化亚铁，据此分析解题。

【详解】

(1)①H2还原无水FeCl3制取FeCl2，另一产物应为含H、Cl的物质，即为HCl，所以化学方程式为

答案为：

②因为FeCl3易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由A装置制得的H2一定要经过B的干燥处理，至于H2中混有的HCl是否处理；问题并不大，因为通过碱石灰处理水蒸气时，HCl也可被吸收。反应后生成的HCl会污染环境，也需用碱石灰处理，多余的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为ABCBD。

答案为：ABCBD；

③因为氯化铁易升华；则遇冷会凝华，所以装置的缺陷也就暴露出来，即易堵塞导管。

答案为：氯化铁易升华导致导管易堵塞；

(2)①因为FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗涤；FeCl2难溶于苯；而氯苯；二氯苯易溶于苯，所以可用苯进行洗涤。

答案为：苯；

②反应完成后继续通一段时间N2的作用是，防止FeCl2被空气氧